Углеводороды устойчивость

Бензольные ядра ароматических углеводородов устойчивы и расщепляются при 450—500° в весьма небольшой степени. Напротив, молекулы ароматических углеводородов с боковыми парафиновыми цепочками крекируются легко. У таких соединений разрыв связи происходит главным образом в месте присоединения боковой цепи к бензольному кольцу (фиг. За). [c.19]

Парафиновые углеводороды устойчивы как к концентрированной, так и к дымящей азотной кислоте [695]. По мере того как увеличиваются размеры молекулы или температура реакции, реакция становится более экстенсивной. При жидкофазном нитровании образуются как моно-, так и полинитропроизводные полагают, что реакция проходит не по механизму свободных радикалов [696]. Вторичный углеродный атом нитруется быстрее первичного, а еще быстрее — третичный четвертичный углерод высокоустойчив [697, 698, 699]. По степени активности к дымящей азотной кислоте углеводороды расположены в следующем порядке ароматика, третичные парафины, вторичные парафины, нафтены и нормальные парафины [700]. [c.147]

Как показывают термодинамические расчеты [63], углеводороды способны к химическим реакциям п при более низких температурах. На рис. 47 приведены значения изобарно-изотермического потенциала некоторых углеводородов. Устойчивость парафиновых углеводородов наиболее высока до 500 К, а метана до 850 К с повышением температуры термодинамически возможен их распад на элементы. Степень повышения изобарно-изотермического потенциала в зависимости от температуры (угловые коэффициенты устойчивости) для различных групп углеводородов неодинакова. В результате термодеструкции наименее устойчивых парафиновых углеводородов при температурах выше 1100 К (кроме метана) [c.156]

То обстоятельство, что триметилпентаны образуются в процессе сернокислотного алкилирования, совсем не означает, что эти углеводороды устойчивы против дальнейшего действия концентрированной серной кислоты. В присутствии 98,5%-ной Н ЗО при 10°С они диспропорционируются на более легкие и более тяжелые парафиновые углеводороды, т.е. >Сд и < Сд, и в небольшой степени подвергаются изомеризации /21/. [c.145]

Действие высоких температур. Ароматические углеводороды устойчивы к действию высоких температур. П.ри температурах выше 700 С происходит конденсация молекул бензола без расщепления циклов. [c.73]

При обычных условиях предельные углеводороды устойчивы к действию даже самых сильных окислителей. Однако при высоких температурах они воспламеняются на воздухе и сгорают с образованием двуокиси углерода и воды [c.299]

Органический защитные слои. При консервации изделий применяется смазка не-окисляющимися маслами (углеводороды, устойчивые к окислению). Масла наносятся при повышенной температуре (улучшение смачивания, понижение вязкости) [c.524]

Т. ..... Из-существующих в природе более 150 тыс. видов микроорганизмов около 200 способны окислять углеводороды [30]. Не существует углеводородов, устойчивых к воздействию микроорганизмов. Наиболее полно вопросы разрушения углеводородов микроорганизмами отражены в работах [6, 14]. [c.42]

Устойчивость комплексов меняется от весьма стабильных соед. Pt(II) до комплексов Ag(I) шш u(I), существование к-рых в р-рах доказано косвенными методами. Она возрастает для комплексов металлов в низкой или нулевой степени окисления при наличии электроноакцепторных заместителей при двойной связи, напр. комплексы фторолефинов обычно более устойчивы, чем комплексы незамещенных олефиновых углеводородов. Устойчивость комплексов даже одного типа при взаимод. с водой и О2 м. б. весьма различной, напр. ко.мплексы [Fe( O)4Ll при L-ri -малеиновый ангидрид, т1 -диметилфумарат, ri -дибензоилэтилен и т.п. устойчивы на воздухе, при L-этилен шш пропилен быстро окисляются с разложением. [c.372]

П. нестойки в конц. к-тах, а при т-рах выше 50 °С-также и в углеводородах. Устойчивость П. к галогеналканам и ароматич. углеводородам, спиртам, кетонам возрастает с увеличением степени кристалличности и при сшивании полимера-основы. П.-гидрофобные материалы, отличающиеся высокой влаго- и водостойкостью. [c.458]

Парафиновые углеводороды устойчивы к действию обычных сульфирующих агентов. Высшие парафины (от гексана) сульфируются 15%-ным олеумом при температуре кипения [c.232]

Ароматические углеводороды устойчивы к действию окислителей и на воздухе не осмоляются бензин, содержащий ароматические углеводороды, устойчив (стабилен) при хранении. [c.197]

На рис. VI. 3 выше кривой и при > 1 углеводороды устойчивы в виде газов и можно определить фугитивность по Р—У — Г-данньш. В области ниже кривой АВ и при Гпр = 1 углеводороды устойчивы в виде жидкости, но график применяют для нахождения / углеводородов в виде газа. [c.101]

Из существующих в природе более 150 тыс. видов микроорганизмов около 200 способны окислять углеводороды. Не существует углеводородов, устойчивых к воздействию микроорганизмов [2]. [c.507]

Ненасыщенные спирты являются производными этиленовых и ацетиленовых углеводородов. Устойчивыми соединениями являются ненасыщенные спирты с гидроксогруппой при углероде с ординарной связью [c.333]

Иногда представляют практический интерес продукты усложнения молекул органических производных, например образование многоосновных карбоновых кислот из одноосновных. Если сравнивать количество продуктов радиолиза различных классов органических веществ, полученных в одинаковых условиях их облучения, то можно составить себе представление о различной устойчивости этих веществ. Так, сравнение углеводородов с их производными показывает, что последние, как правило, менее устойчивы. Среди углеводородов наиболее устойчив бензол (и его гомологи) насыщенные углеводороды устойчивее непредельных, а из непредельных углеводородов наиболее лабильными являются углеводороды, содержащие тройные связи между атомами С. [c.429]

Стойки к минеральным кислотам (к серной до концентрации 75%, к соляной до концентрации 40%, к азотной до концентрации 20%), к слабым растворам щелочей, к ароматическим углеводородам устойчивы против органических растворителей (бензина, этилового спирта, скипидара и др.) и минеральных масел. [c.306]

Стойки к слабым растворам кислот и щелочей, к ароматическим углеводородам устойчивы против органических растворителей (бензина, этилового спирта, скипидара и др.) и минеральных масел [c.306]

К органическим защитным слоям относится смазка при консервации изделий. Она осуществляется неокисляющимися маслами (углеводороды, устойчивые к окислению вещества). Масла, хорошо смачивающие металл в жидком виде при повышенной температуре, застывают й образуют слой, изолирующий металл от электролитной среды и воздуха. [c.527]

Ароматич. гетероциклич. соединения, напр, тиофен, удовлетворительно сульфируются серной к-той, однако многие из них при этом осмоляются. Для сульфирования соединений ряда фурана, пиррола, индола и др. применяют комплексно связанный серный ангидрид. Парафиновые углеводороды устойчивы к действию обычных сульфирующих агентов. Высшие парафины (от гексана) сульфируются 15%-ным олеумом при их темп-ре кипения, причем одновременно они окисляются. Значительно легче сульфируются углеводороды при совместном действии сернистого ангидрида и кислорода. Процесс имеет радикальный характер и поэтому ускоряется, напр., при облучении УФ-светом [c.555]

Циклические углеводороды. Изомерия и номенклатура ароматических углеводородов ряда бензола и нафталина. Характерные особенности ароматических углеводородов устойчивость ядра к окислению, реакции замещения (нитрование, сульфирование, галоидирование). Электрофильный механизм реакций замещения в ароматическом ряду. Ориентация, ориентанты первого и второго рода. Сравнение бензола и циклогексана. [c.218]

При обыкновенной температуре предельные углеводороды устойчивы к действию даже самых сильных окислителей, поэтому окраска марганцевокислого калия при добавлении к углеводородам не меняется. Эта реакция, так же как и реакция с бромом, позволяет отличить предельные соединения от непредельных. [c.46]

Льюис и Кей определили летучести для использования в уравнении (73) из обобщенного графика, на котором нанесены приведенные изотермы в координатах коэфициент летучести ) (отношение летучести к давлению) — приведенное давление. График Льюиса и Кея воспроизведен на рис. 152. Линия АВ представляет фазовую пограничную линию, т. е. она соединяет приведенное давление пара с приведенной температурой. В области выше АВ и выше т=1,00 чистые углеводороды устойчивы в виде газов, и летучесть легко вычисляется из р — V—Г-данных с помощью методов, рассмотренных в гл. VI. График в этой области в основном совпадает с рис. 34, который является обобщенной диаграммой коэфициента летучести для всех веществ. В области ниже АВ и т==1,0 чистые углеводороды устойчивы только как Жидкости, но график применяется в этой области [c.653]

В хлорированных углеводородах устойчивость комплексов палладия <1У). гораздо выше, чем в воде, поэтому восстановительное элиминирование затруднено. [c.345]

Изучение действия кислот и оснований [13, 28] показывает, что сполна фторированные углеводороды устойчивы по отношению к ним до температуры 300°, такие окислители, как КМнО или HNO3, не действуют на них [14, 32]. [c.76]

Простейшие ароматические углеводороды устойчивы при низких температурах крекинга и межмолекулярная конденсация с потерей водорода начинается нрп температурах выше 500° С бензол, в частности, превращается в дифенил, аналогичные продукты образуются при удвоении молекул толуола, ксилола и нафталина [59, 60]. Для большинства углеводородов термическая стабильность уменьшается с увеличением размеров молекулы нафталин образует динафтил при 475° С, антрацен при той же температуре разлагается с образованием твердых коксоподобных продуктов, у пндена такой распад протекает уже при 290° С. [c.302]

С ростом температуры равновесные соотношения цикланов изменяются. Прежде всего заметно растет общая устойчивость циклопентановых углеводородов. Кроме того, происходит как бы выравнивание устойчивости изомеров с различной степенью замещения, т. е. уменьшается устойчивость тризамещенных и увеличивается устойчивость дизамещенных и монозамещенных углеводородов. Устойчивость геж-замещенных углеводородов падает. Общая картина изменения устойчивости различных углеводородов ряда циклопентана состава СаНхе с температурой приведена на рис. 50. [c.107]

В изучение структуры, фазового состава и физико-химических свойств фосфатных катализаторов большой вклад внесен советскими специалистами. При изучении фазового состава и природы активных центров хром-кальций-никельфосфатНого катализатора Буяновым с сотрудниками [13] было установлено, что этот катализатор является однофазной системой, т. е. твердым раствором на основе Саз (Р04)2, в котором часть ионов кальция замещена на ионы никеля. Активные центры, по-видимому, образованы соединениями, включающими никель, а фосфат кальция выполняет функцию носителя, стабилизирующего ионы никеля путем образования твердого раствора. Ионы никеля находятся в поверхностном слое кристаллической решетки катализатора и вследствие стабилизирующего влияния фосфата кальция не могут восстанавливаться до металла при дегидрировании. Образование металлического никеля привело бы к резкому увеличению скорости крекинга олефиновых и диеновых углеводородов. Устойчивость этого раствора обеспечивается введением в катализатор хрома, который также оказывает стабилизирующее действие. [c.138]

Отношение к действию окислителей и высоких температур. При низких температурах предельные углеводороды устойчивы даже к действию сильных окислителей. Так, например, раствор марганцовокислого калия (КМПО4) или хромовая смесь (К2Сг207+Н2504) при комнатной температуре не окисляют предельные углеводороды и при действии на них не изменяют своей окраски. [c.54]

Органические защитные слои. Смазка употребляется при консервации изделий. Для этой цели используются неокис-ляющиеся масла (углеводороды, устойчивые к окислению вещества). Масла наносятся при повышенной температуре (улучшение смачи-вания, понижение вязкости) и, застывая, образуют слой, защищающий металл от электролитной среды и воздуха. [c.541]

Сто11кн к минеральным кислотам (к серной до концентрации 75%, к соляной до концентрации 40%, к азотной дО концентрации 20%,. к слабым растворам щелочен, к ароматическим углеводородам устойчивы против органических растворителей (бензин, этиловый снирт. скипидар и др.) и минеральных масел Стойки к слабым растворам кислот и щелочей, к ароматическим углеводородам устойчивы против органических растворителей (бензин, этиловый спирт, скипидар и др.) и минеральных масел Стойки к серной и соляной кислотам, бензину н минеральным маслам [c.300]

Концентрация образования черных пятен существенно зависит от природы углеводородной фазы (табл. 4), причем для одного и того же ПАВ ,Jl возрастает с увеличением сродства органической фазы к воде. При использовании сильно полярных углеводородов устойчивые пленки получить вообще невозможно. Некоторое отклонение от этой общей закономерности наблюдается в пленках из лецитиновых растворов (с ,, в декановых пленках значительно выше, чем в бензольных). Эта аномалия объясняется тем, что растворы лецитина в предельных углеводородах обладают сильно выраженным структурированием на границе поверхности раздела с водой, препятствующим образованию черных пленок при малых концентрациях стабилизатора. [c.104]

Непредельные углеводороды устойчивее а.тшанов. Превращение алкенов в алканы при этом возможно, но протекает, видимо, с малой скоростью. [c.31]

Хлорсодержащие растворители. Эта важная группа растворителей вследствие своей высокой растворяющей способности, доступности и в большинстве случаев отсутствия огнеопасности широко применяется не только в лабораториях, но и в производственных условиях. Хлорпроизводные алифатических углеводородов устойчивы к воздействию концентрированных кислот, но разлагаются при нагревании со щелочами. Хлорароматические углеводороды, наоборот, более устойчивы к щелочам, но нитруются и сульфируются при действии концентрированной азотной или серной кислот. В табл. 10 приведены наиболее часто применяющиеся хлорсодержащие растворители. [c.22]

Полиэтилен высокого давления термоустойчив приблизительно до температуры 290°. При нагревании полимера выше этой температуры молекулярный вес его уменьшается, хотя при этом не выделяется значительных количеств летучих продуктов термодеструкции. 11ри температурах выше 360° происходит быстрое образование летучих веществ. Из данных по определению изменений вязкости растворов полиэтилена, подвергаемого термодеструкции в интервале температур 290—360°, Оакс и Ричардс [99] вычислили число разрывающихся при этом связей (рис. У1П-20). Интересно, что в процессе термодеструкции полиэтилена скорость расщепления цепей непрерывно уменьшается, вместо того чтобы представлять постоянную величину, как это должно быть, если реакция протекает полностью по закону случая. Поскольку низкомолекулярные линейные углеводороды устойчивы к действию значительно более высоких температур, при термодеструкции полиэтилена в указанном температурном интервале происходит, по-видимому, расщепление каких-то связей, отличающихся от обычных углерод-углеродных связей, расположенных между мет1гаеновыми группами. В этом отношении процесс термодеструкции полиэтилена напоминает расщепление слабых связей в молекуле [c.48]

Присоединение литийалкила по удаленной от атома кремния тройной связи, по-видимому, является главным направлением реакции, что согласуется с предположением [574] о влиянии атома кремния на свойства а-этинильной группировки. Реакционная способность этой группировки понижается по отношению к атому лития благодаря частичному переходу зх-электронов тройной связи на d-орбиту атома кремния. Вероятность присоединения по соседней с триметилсилильной группой тройной связи уменьшается также из-за пространственного экранирования ее этой группой. Следует отметить, что направление присоединения в этой реакции не зависит от природы радикала в литийалкиле. Полученные кремнийсодержап1,ие ениновые углеводороды — устойчивые жидкости, перегоняющиеся при атмосферном давлении. [c.254]

Из существующих в природе более 150000 видов микроорганизмов около двух сотен видов способны окислять углеводороды. Поскольку для различных родов микроорганизмов характерны разные потребности в питании, разные способы размножения и разнообразие в строении и приспособлении к окружающей среде, становится понятным, почему практически не существует углеводородов, устойчивых к воздействию микробов. Наиболее исчерпывающе закономерности микробиологического окисления углеводородов изложены в работе Э. Бирштехера [1], а также в последующих сообщениях Г. Фукса [9] и Дж. Фостера [10]. [c.9]