Анодная пассивация

Одним из известнейших анодных материалов подобного рода является платинированный титан. О применении платиновых покрытий па так называемых вентильных металлах упоминалось еще в 1913 г. [18]. Титан представляет собой легкий металл (плотность 4,5 г см- ), способный к анодной пассивации. Пассивный слой при действующих напряжениях до 12 В практически может считаться электрически изд- [c.204]

МЕХАНИЗМ ВОЗНИКНОВЕНИЯ ПАССИВНОГО СОСТОЯНИЯ 1. АНОДНАЯ ПАССИВАЦИЯ [c.9]

Расчет анодной защиты при помощи внешнего источника тока сводится к определению параметров источника постоянного тока для двух режимов его работы 1) при анодной пассивации защищаемой конструкции 2) при поддержании пассивного состояния конструкции. [c.365]

Для анодной пассивации конструкции необходимый ток / т 5 берется из соответствующей анодной кривой (рис. 259). Необходимое напряжение складывается из АУа, [c.365]

Устойчивость пассивности можно связать с Фладе-потенциалом, если предположить, что процесс анодной пассивации протекает по схеме [c.74]

Согласно адсорбционной теории, пассивность хрома и нержавеющих сталей, благодаря их повышенному сродству к кислороду, может достигаться путем непосредственной хемосорбции кислорода из воздуха или водных растворов. Количество кислорода, адсорбированного таким образом, имеет тот же порядок величины, что и пассивная пленка на железе, образованная путем анодной пассивации или пассивации в концентрированной азотной кислоте или хроматах [27]. Сходным образом атмосферный кислород может адсорбироваться непосредственно на железе и запассивировать его в аэрируемых щелочных растворах, а также в растворах близких к нейтральным с повышенным парциальным давлением кислорода . [c.82]

Если проводить аналогичные наблюдения, обеспечивая постоянство тока при каждом измерении (гальваностатические условия), то наступление анодной пассивации будет фиксироваться по резкому смещению потенциала анода в область более положительных значений (участок ВВ на рисунке 86, б). В точке В достигается потенциал разряда ионов ОН" (или НаО). [c.367]

Анодная пассивация происходит особенно быстро, если ионы металла, покидающие решетку, образуют с анионами, находящимися в электролите, нерастворимые соединения. Для образования мономолекулярного слоя нерастворимого продукта на 1 СМ фактической поверхности электрода необходимо пропустить около (0,1 — 0,2)2 Кл (2 — заряд ионов металла). Этого количества электричества достаточно, чтобы образовался [c.367]

Исследования концентрационных изменений в приэлектродных слоях позволили разработать еще одну конструкцию электролизеров гидроциклонного типа (рис. 124). Применение кругового (вращательного) движения электролита существенно уменьшает диффузионные ограничения и в случае растворимых анодов снижает анодную пассивацию. Испытания показали, что использование электролизеров типа гидроциклон позволяет в 4—5 раз интенсифицировать процесс регенерации загрязненных примесями и балластными солями электролитов, добиться быстрого и глубокого извлечения из таких растворов цветных металлов (меди). Эффек- [c.507]

Рис. 87. Влияние галоидов на анодную пассивацию ста.чи 18%Сг — 12% Ni —

А. И. Красильщиков с сотрудниками считает защитная способность покрытия связана с тем, что в результате его взаимодействия с металлом изменяется энергетический уровень атомов, расположенных на поверхности, и таким образом повышается его термодинамическая стабильность. Образующийся на границе раздела металл — покрытие двойной электрический слой вызывает торможение электрохимических процессов на металле под пленкой, снижает ток пассивации и увеличивает адгезию полимера к металлу. На основании установленной зависимости между адгезией покрытия к стали и током поляризации, характеризующим защитную способность покрытия, авторами предложен неразрушающий метод определения прочности связи покрытия сЬ сталью по величине плотности тока анодной пассивации [19, 30]. [c.27]

Эффективность электрокоагуляции зависит от материала электродов, анодной плотности тока, состава и скорости движения обрабатываемой жидкости в межэлектродном пространстве. Серьезной помехой электрокоагуляции является образование на электродах окисных пленок— анодная пассивация. [c.197]

Электрохимические и коррозионные свойства титана в большой степени зависят от условий поляризации. Состав электролита и, в частности, его анионный состав может влиять па анодную пассивацию титана и других пленкообразующих металлов. Показано, что в растворах, содер/кащих анионы брома, при достижении определенного [c.122]

В производстве применяют аппараты, не только заполненные электропроводной средой, но и такие, где происходит лишь непрерывное смачивание их поверхности. Карл Лок [28] запатентовал метод анодной пассивации вертикальных стенок металлических резервуаров, подвергающихся воздействию коррозионной среды, равномерно стекающей по поверхности резервуара (рис. 4.8). Катод выполнен из коррозионностойких металлов (платины, нержавеющей стали) в виде соединенных между собой колец, равномерно удаленных от стенок резервуара, но расположенных внутри потока жидкости, стекающей по стенке. Каждое кольцо катода соединено с источником тока. Электрод сравнения (ЭС) вводится через стенку резервуара. Общая схема устройства приведена на рис. 4.9. [c.78]

При этом предполагается, что эффективная работа большого количества микрокатодов может привести к анодной пассивности. Вероятность такого механизма остается весьма проблематичной, если учесть, что железо поддается с трудом анодной пассивации даже в весьма тонких слоях электролитов (см. рис. 79). Для наступления анодной пассивности требуются исключительно большие плотности тока (5—10 л а/сж ), которые навряд ли могут быть достигнуты за счет восстановления кислорода, который может [c.253]

Швабе [29], изучавший анодную пассивацию на обновленной методом зачистки поверхности металлов, пришел к выводу, что за пассивное состояние ответствен образующийся хемосорбирован-ный слой кислорода. Поскольку металлы анодно пассивировались н в условиях, когда съем металла при зачистке поверхности был велик, связывать пассивацию с образованием фазового окисла трудно. [c.24]

Из всего изложенного можно сделать вывод, что нитрит-ион значительно облегчает анодную пассивацию стального электрода. Необходимо, однако, иметь в виду, что пассивирующие свойства анионов сильно зависят от присутствия в растворе активирующих ионов и их соотношения при преобладающей концентрации активирующих ионов (С1-, sol" и N0 3 для стали) пасс вация электрода затрудняется. Такое поведение электрода, несомненно, связано с конкурирующей адсорбцией. Адсорбционная природа этих явлений была выше продемонстрирована на примере взаимного влияния сульфат- и гидроксил-ионов ло отношению к хлорид-иону. [c.37]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

При введении в никель хрома он приобретает стойкость в окислителях (в частности, НЫОз и Н2СГО4). Определенное по измерениям критической плотности тока минимальное массовое содержание хрома, необходимое для анодной пассивации сплава в серной кислоте, составляет 14 % [3]. Однако сплавы с хромом более чувствительны к воздействию С1 и НС1. В неподвижной морской воде на них образуются более глубокие питтинги. Хром повышает также стойкость никеля к окислению при повышенных температурах. Широкое применение нашел сплав, содержащий 20 % Сг и 80 % N1 (см. разд. Ю.11.3). [c.361]

На металлах, у которых критическому потенциалу пассивации соответствует очень высокая скорость растворения, анодная пассивация реально наступает только при достижении более высоких потенциалов. Г. М. Флорианович показала, что железный анод в тщательно обескислороженном растворе кислоты удается запасси-вировать только при потенциалах выделения кислорода. Наоборот, пассивация заметно облегчается при введении в раствор перекиси водорода даже в очень малых концентрациях. Добавка 1—2 г пергидроля на литр кислоты дает больший эффект, чем повышение тока на несколько а1см . Таким образом, роль окислителя в процессе пассивации металла не всегда сводится к анодной поляризации металла. Иногда вещество, содержащее окислитель, может быть и непосредственным эффективным донором пассивирующего кислорода. [c.441]

В отличие от обычных алюминиевых протекторов (см. табл. 7.3) аноды-протекторы с наложением тока от внешнего источника при электролизном способе защиты изготовляют из чистого алюминия, который в присутствии хлоридных и сульфатных ионов не подвергается анодной пассивации. В воде с очень малым содержанием солей и электропроводностью х<40 мкСм-см поляризация может сильно увеличиться, из-за чего требуемая плотность защитного тока уже не будет обеспечена. Другим фактором, ограничивающим применимость, являются значения pH менее 6,0 и более 6,5, поскольку при этом растворимость А1(0Н)з получается слишком большой и эффект образования защитного слоя не достигается [8]. [c.412]

Для понимания процессов анодной пассивации и ингибирования растворения металлов, коррозионных процессов, ингибирования анодного окисления водорода и органического топлива чрезвычайно существенно знать свойства пассивирующей пленки. Ингибирующие пленки, состоящие из окислов металлов, обычно изучают различными методами, основанными на тонкопленочной катодной кулонометрии, химическом десорбировании и анализе, дифракции рентгеновских лучей (в случае тонких окисных пленок на никеле и железе), а также оптическими методами с использованием эллипсометра. Существенное преимущество последнего подхода в том, что он является методом in situ и легко применим к изучению гладких металлических поверхностей, на которых происходит анодное растворение, окисление или пассивация. В ряде случаев удается получить информацию не только о толщине пленки, но и о ее диэлектрических свойствах и о высокочастотной проводимости, и это помогает выяснить роль изменений электрических и физических свойств защитных или пассивирующих пленок. Особенный интерес представляет выяснение критических [c.400]

Как видно из рис. 1.3, данные, относящиеся к окислителям, хорошо укладываются на кривую для 1 н. Н2504, полученную потенциостатическим методом. Такое совпадение наблюдается не только при потенциалах, соответствующих активному состоянию поверхности, но и при более положительных потенциалах, лежащих в областях устойчивой пассивности и перепасснза-ции. Таким образом, как при химической, так и при анодной пассивации для перехода металла в пассивное состояние требуется достижение определенного потенциала, при смещении которого в область положительных значений скорость растворения и степень запассивированности металла определяются только значением потенциала и не зависят от того, обеспечивается ли оно поляризацией металла внешним током или сопряжено с протекающей катодной реакцией восстановления окислителя. [c.12]

Используя анодную пассивацию углеродистой стали, удалось устранить коррозионное растрескивание сосудов с КОН в производстве водорода электролитическим способом. Источником тока служил сам электролизер. Поскольку стабильность пассивного состояния довольно высокая, можно после пассивации извлечь катод из защищаемых сосудов [101]. Интересными являются лабораторные исследования анодной защиты испарителей из чугуна (2—3% Ni) в 30%-ной КОН при 25— 70°С, в 70%-ной КОН при температуре кипения и в расплаве при 310°С [102], а также олова при разных концентрациях NaOH и температурах 25, 40 и 60°С [103]. [c.69]

Е. С. Лецких и А. Т. Коморникова исследовали возможность анодной защиты стали 12Х18Н10Т в концентрированном растворе квасцов, содержащих сульфаты хрома и аммония (90 г/л Сг и 31 г/л NH4 при отношении 1 1) и небольшое количество свободной кислоты (pH 1) [104] при температуре выше 70°С эти растворы сильно агрессивны. Анодная пассивация обеспечивает оптимальную защиту в области потенциалов 0,05— 0,95 В, защитная плотность тока находится в интервале 7Х X 10- — ЫО- А/м2. Скорость коррозии стали 12Х18Н10Т снижается до 6-10- г/(м -ч), т. е. более чем в 1200 раз. [c.70]

Изучение процесса анодного растворения железа в широкой области потенциалов и плотностей тока показало, что этот металл с трудом подвергается анодной пассивации. Потенциал постепенно смещается в положительную сторону. Характерного изгиба на полярзационной кривой, указывающего на скачкообразное изменение свойств поверхности и наступление [c.126]

Применяя только ингибиторы [2п504, Са(ЫОз)2], добиться защиты сварных и клепаных конструкций не удалось. Неэффективными в отсутствие ингибиторов оказались и цинковые протекторы, пооколь-ку они довольно быстро подвергались заметной анодной пассивации. Совместное же применение цинковых протекторов с сернокислым цинком обеспечивало полную защиту. [c.51]

В. С. Багоцкого и Б. Н. Кабанова 150], посвященной исследованию анодной пассивации Ъа. в щелочи, показано, что при увеличении плотности анодного тока выше некоторого значения достигается независимость количества электричества, расходуемого на процесс пассивации, от плотности тока (рис. 6). Такая закономерность указывает на то, что весь анодный ток расходуется на пассивацию. В разбавленных растворах щелочи с концентрацией 0,03 N на пассивацию Ъм затрачивается около 1 мкулон см [50]. Принимая [c.21]

Оптический метод измерения толщины пассивных пленок основан на использовании поляризованного монохроматического пучка света, при отран<ении которого от поверхности металла в зависимости от толщины пленки возникает различная степень нарушения поляризации. Этот метод позволяет измерять толщину пассивной пленки без разрушения поверхности, а в последнее время также и одновременно проводить электрохимические измерения. Одним из первых оптический метод использовал Л. Трон-стад [65], который установил, что при анодной пассивации на поверхности железа образуется пассивная пленка. [c.35]