Алюминий III гидрид полимерный

Электронодефицитным соединением является также гидрид алюминия (АШз)л имеющий полимерную структуру со связями [c.110]

Соединение с водородом. Алюминий с водородом непосредственно не реагирует, хотя известно твердое полимерное соединение АШз - алан, в котором, подобно ВгН , существуют трехцентровые связи, но координационное число алюминия равно 6. Выше 100 °С АШз необратимо разлагается на простые вещества. Гидрид алюминия бурно реагирует с водой [c.322]

Почему нельзя получить соединение ВНз, в то время как гидрид алюминия является полимерным соединением [c.241]

Известен гидрид алюминия, имеющий полимерное строение,— (АШз),. О гидридах Оа, 1п и Т1 имеющиеся в литературе сведения противоречивы. [c.209]

Кроме солеобразных, известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электропроводностью и металлическим блеском, но очеШ) хрупки. К ннм относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах (напрнмер, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками , подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов (стр. 632), [c.345]

Таким образом, намечается постепенный переход от металлоподобных гидридов через гидриды меди, цинка и их аналогов к полимерным гидридам, а от последних, в свою очередь, через летучие димерные гидриды бора и галлия к летучим характеристическим водородным соединениям. В то же время полимерные гидриды бериллия, магния и алюминия генетически связаны и с солеобразными гидрид.чми щелочных и щелочно-земельных металлов. [c.271]

Подобно алюминию, галлий образует полимерные гидриды состава [СаНз]ж [186]. Соли галлия с фосфорной, мышьяковой и сурьмяной кислотами представляют собой минерал, имеющий структуру, соответствующую кварцу или кристобалиту, в то время как соли галлия и сурьмяной кислоты имеют структуру рутила [187, 188]. [c.342]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Алюминий образует полимерный гидрид (алан) А1Нз, который получают косвенным путем, например действием А1С1з на эфирные растворы гидридоалюминатов [c.460]

Полимерные и двойные гидриды. Полимерные гидриды образуются за счет водородных связей, главным образом, у элементов подгрупп цинка и алюминия и у -элемента — бериллия. Состав этих соединений можно выразить следующими формулами (МеНз) и (МеНз) . Эти соединения — белые вещества, разлагающиеся при нагревании на водород и металл. [c.97]

Простые гидриды элементов П1 группы состава МНз неизвестны. Тенденция к координационному числу четыре приводит к возникновению димеров ВгНб и ОагНе, представляющих собой простейшие гидриды гидрид алюминия имеет полимерную структуру (АШз) . [c.259]

Г идриды. Дигаллан О гНе может быть синтезирован, исходя из галлийорганических соединений. Бесцветная жидкость, разлагающаяся при нагревании [5]. Другая форма гидрида — полимерный гидрид (ОаНз)ж, подобный гидриду алюминия. Получается в виде белого осадка при смешении эфирных растворов хлорида галлия и литий-галлийгидрида [6] [c.86]

Гидрид алюминия А1Нз — белый порошок. Это полимерное соединение [его формулу часто записывают (АШз)п], в котором атомы А1 связаны мостиковыми водородными связями, аналогичными связям в бороводородах. Этот полимер состоит из тетраэдрических групп [AIH4], связанных общими ребрами, d[A — Н)=172 пм При 105 °С AIH3 разлагается на А1 и Нг. i [c.339]

Бериллий, магний, алюминий и некоторые другие элементы третьей группы, первой и второй побочных подгрупп образуют полимерные гидриды (BeH2)i, (А1Нз)у,. .. Образование полимеров осуществляется за счет химических связей с участием мостикового (например, Ве-Н--Ве) атома водорода. Эти гидриды разлагаются на простые вещества при небольшом нагревании. [c.344]

Гидриды А1, 1п и Т1 — твердые вещества, для Оа известны также жидкие водородные соединения. Гидрид алюминия (А1Нз)л — полимерное соединение, белый порошок. В этом полимере, как и в бо-роводородах, атомы А1 связаны мостиковыми водородными связями. [c.275]

Кроме ВаНа известно много других бороводородов, имеющих трехцентровые связи В—Н—В. К электронодефицитным соединениям относится также гидрид алюминия (А1Нз)1, имеющий полимерную структуру со связями Л1—Н—А1. [c.117]

С водородом алюминий не реагирует, но хорошо растворяет его (при 1000° С растворимость достигает 0,2 см на 1 см алюминия). Косвенно может быть получен полимерный гидрид (AlHj) — белое аморфное вещество. Интерес представляют гидридоалюминаты щелочных металлов, например солеобразное вещество состава LiiAlHiJ — гидридоалюминат лития. [c.177]

К числу наиболее характерных для А1 (П1) типов соединений относятся окись АЬОз, гидроокись А1(0Н)з и два ряда солей, где А1 (HI) выполняет катионную (например, А12(804)з, А1(МОз)з и т. д.) и анионную функции (М А1(0Н)4 — комплексные гидроксоалюминаты в растворах, М АЮг — алюминаты в твердой фазе). Известны также водородные соединения [2] полимерный гидрид (А1Нз) , комплексные алюмогидриды тииа М А1Н4 и многочисленные соединения с другими неметаллами и металлами (интерметаллиды). Рассмотрим наиболее важные соединения алюминия. [c.53]

Полимерные гидриды существуют в виде сложных структур с цепями и полиэдрами. Сюда же относятся и твердые бороводороды. Наиболее изучен полимерный гидрид алюминия (А1Нз) . Полагают, что полимеризация происходит за счет возникновения трехцентровых связей. Наибольшей устойчивостью отличаются полимерные гидриды легких элементов. [c.299]

Полимерные гидриды существуют в виде сложных структур с цепями и полиэдрами. Сюда же относятся твердые боро-водороды. Наиболее изучен полимерный гидрид алюминия (А1Нз) . [c.104]

С образованием белого осадка — полимерного гидрида (А1Нз)п. Структура (А1Нз) — трехмерная сетка с мостиковыми связями А1- Н - - Al. Выше 100 °С он разлагается на элементы, водой гидролизуется с выделением водорода, является сильным восстановителем. Поскольку в гидриде алюминия имеется свободная Зр-орбиталь, он склонен к реакциям присоединения, выступая как акцептор электронной пары. Так, он присоединяет аммиак с образованием гидрида НзМ-А1Нз, который при нагревании до 150 С переходит в нитрид алюминия A1N. [c.151]

Кроме того, непосредственно соединяясь с неметаллами, алюминий образует нитрид A1N (при 800°С), сульфид AUS3 (при 1000 °С), карбид АЦСз (при 2000 °С). С водородом алюминий не реагирует, и полимерный гидрид его (AIH.,),, получают косвенным путем. [c.314]

Несколько отличается от остальных водородных соединений группа так называемых полимерных гидридов. К ним относятся гидриды бериллия, магния, алюминия (ВеНг) , (MgH2)г, (А1Нз)1. Это твердые вещества, термически распадающиеся на элементы соответственно при 100, 300 и 100°С. Близки к ним по свойствам гидриды меди, серебра, цинка и кадмия, а также твердые гидриды фосфора (РН)г. Гидриды бора ВгНе и галлия Оа2Нв представляют собой летучие димеры, в обычных условиях газообразные или жидкие. [c.271]

Все соединения элементов главных подгрупп с водородом можно разделить на три типа ионные, летучие и полимерные. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют с водородом ионные соединения, или ионные гидриды. Элементы главных подгрупп IV—VII групп образуют летучие соединения с водородом. И, наконец, бериллий и магний (не относящиеся к щелочноземельным металлам, хотя и стоят с инмн в одной подгруппе), а также алюминии дают с водородом полимерные гидриды. [c.178]

Соединения металлов. Циклические соединения, содержащие атомы ртути и лития, были получены по реакциям [1, 2] [(4) + -I-Н СЬ- (5) (5)(6)]. Некоторые из алкильных производных бериллия, алюминия, галлия и даже платины существуют в электрононенасыщенной полимерной циклической форме, содержащей металл-углеродные связи (например, 7, 8, 9) (ср. структуру гидридов бора). [c.259]

ЮТ рост ДЛИННЫХ полимерных молекул, а какие, вероятно, препятствуют ему. Пытаясь получить высшие олефины реакцией олефинов с гидридом алюминия или с алюминийалкилами, Циглер [90] нашел, что молекулярные веса продуктов изменялись и в целом были ниже, чем следовало ожидать. Открытие [91] того, что этилен в присутствии солей никеля можно почти количественно димеризо-вать в бутен-1, привело к исследованию влияния соединений других переходных металлов. Было установлено, что соединения металлов IV, V и VI групп с триэтилалюминием и диэтилхлоралюминнем дают высокий выход полиэтилена. Позднее Натта [92, 93] показал, что эти катализаторы дают пространственно различаюшиеся полимеры пропилена и других олефинов. Натта [92] предположил, что соединение переходного металла следует рассматривать как катализатор, а металлалкил — как сокатализатор. Он показал, что активность связана с низшим состоянием окисления катализатора, хотя са.м металл часто ведет к димеризации, а не к полимеризации,что и наблюдалось в случае Ni. Кроме того, для пространственного регулирования строения полимера, вероятно, необходимо наличие границы раздела жидкость — твердое тело. О механизме этих замечательных реакций сейчас известно достаточно много для его объяснения предлагались свободнорадикальные, катионные и анионные цепи со стадиями роста, стерически регулируемыми поверхностью или индивидуальными комплексными ионами. Мягкие условия полимеризации указывают на ионный механизм, однако ни одну из приведенных схем нельзя рассматривать как полностью удовлетворительную. [c.436]

Алюминий, так же как и бор, образует полимерные гидриды алюминия, имеющие формулу [AIH3J.- . Полимерный гидрид алюминия был получен Впбергом и Стехером [156] действием тлеющего разряда на газообразную смесь триметилалюминия и водорода. [c.339]