Калии электролизом расплавленного

Напишите уравнение реакции электролиза расплава бромида калия. [c.108]

При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ 2,24 л. [c.113]

Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах и общие уравнения электролиза расплавов а) бромида калия б) гидроксида цезия в) гидрида лития г) смеси фторида и хлорида натрия. [c.255]

Для получения калия электролизом расплава используют гидроксид калия. Но гидроксид калия представляет собой основание [c.454]

Пример 5. Как протекает электролиз расплава гидроксида калия с нерастворимыми электродами [c.353]

Почему при электролизе расплава хлористого калия и его водного раствора на электродах образуются разные вещества Напишите схему процессов, происходящих на катоде и аноде. [c.73]

Их получают при помощи электролиза расплавленного хлорида натрия или хлорида калия (электролиз расплава) [c.113]

ЗБв. Составьте схемы электролиза расплавов хлорида калия, фторида кальция, оксида алюминия, сульфида натрия. [c.81]

При электролизе расплава карбоната калия выделялось 736 л углекислого газа (н.у.). Определите массу калия, получившегося при этом. Какой газ и в каком объеме еще выделяется [c.161]

В промышленности для получения калия электролиз расплавов почти не применяют. Для получения калия обычно пользуются химическими методами. Например, при некоторых условиях можно получить калий, действуя металлическим натрием на расплавленное едкое кали. [c.611]

Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий — восстановлением из расплавов КОН или КС1 натрием, рубидий и цезий — восстановлением из их хлоридов кальцием. [c.383]

Рассмотрите электролиз расплава и раствора хлорида калия, сульфата магния, нитрата серебра. [c.151]

Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий — восстановлением из расплавов КОН или КС нат- [c.562]

Самые активные щелочные и щелочноземельные металлы, например калий и натрий, магний и кальций, получают электролизом расплава их хлористых солей [c.118]

Задача 1. Составьте схему электролиза расплавов а) гидроксида калия, 6) сульфата натрия. [c.187]

Многие вещества Ф. разрушает (отеке да и название фтор , которое сохрани" лось только в русской терминологии)-Шерсть и резина загораются в атмосфе ре Ф. Большинство металлов реагируют с Ф. при обычной температуре Ре, Си, N1 — устойчивы против действия Ф., благодаря образованию на их поверхности защитной пленки фторида, поэтому Ф. перевозят и хранят в стальных баллонах. Реакции прямого фторирования протекают по цепному механизму и часто легко могут перейти в горение и взрыв. Получают Ф. электролизом расплава кислого трифторида калия КР 2НР. Ф. токсичен, предельно допустимая концентрация его в воздухе 2 10 мг/л. Первая помощь при поражении кожи — обильная промывка водой, затем спиртом и употребление пасты из Mg (0Н)2. Жидкий Ф. применяют как окислитель жид- [c.271]

Щелочные металлы и их соединения. Литий и натрий получают в свободном состоянии большей частью электролизом расплавленных хлоридов этих металлов, калий — на основе обменных реакций между металлическим натрием и едким кали (или хлоридом калия) в расплаве [c.50]

Напишите уравнения реакций, которые протекают при электролизе расплавов бромида калия, карбоната натрня и хлорида магния. [c.216]

Фтор производят электролизом расплава бифторида калия (KHF2) [c.100]

Электролиз расплавов и растворов Задача 1. Составьте схему электролиза расплавов а) гидроксида калия, б) сульфата натрия. [c.156]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

Электролиз расплава хлорида калия. В расплаве соль диссоциирует на ионы [c.211]

Таким образом, при электролизе расплава КС1 на катоде будет выделяться металлический калий, на аноде — хлор. [c.211]

Электролиз расплава гидроксида калия. Уравнение диссоциации гидроксида [c.211]

Непосредственное получение калия на твердом катоде электролизом расплавов соответствующих электролитов, подобно тому, как получают натрий, осложнено повышенными химической активностью калия и его растворимостью в, расплавах солей. Поэтому промышленного применения, несмотря на проводимые исследования, прямое электролитическое выделение калия на катоде не нашло. [c.226]

Металлический калий впервые получил Хамфри в 1807 г. Затем Дэви выделил калий электролизом расплава едкого кали. В качестве электролизера он использовал платиновую капсулу, которая с.т1ужи-ла катодом, анодом была платиновая проволока. Название калий происходит от слова ал-кальюн , которое было введено арабами для обозначения вещества, образующегося при горении растений. [c.93]

При электролизе раствором или расплавов интерметаллидов относительно более электроотрицательпый металл выделяется на аноде, а более электроположительный — на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора Na4Pb l на катоде выделяется натрий, на аноде — свинец. При электролизе расплава KNгl2 калий выделяется на катоде, натрий — на аноде. Наоборот, при взаимодействии металлов, растворенны.х в неводных растворителях, например, в жиД(<ом аммиаке, получаются металлиды [c.255]

Исключительно для соединений с ионными связями (галогениды и оксиды а сгивных металлов) применяется самый простой, с химической 1Х)чки зрения, вид электролиза - электролиз расплава. При электролизе расплава разложению подвергается только одно исследуемое вещество. Рассмотрим в качестве примера электролиз типичного ионного соединения - хлорида калия КС1. В расплаве этого вещества существуют катионы и анионы С1 . При замыкании внешней цепи катионы движутся к катоду, анионы - к аноду, на катоде на аноде [c.175]

Получение натрия и калия. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. При электролизе расплава Na l на катоде выделяется натрий [c.170]

В качестве восстановителя используют и АК Для восстановления применяют обычно литиевые минералы и ферросилиций. Натрий получают электролизом расплавленных солей илн гидроксидов. Калий может быть получен натрийтермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида, электролизом расплава КС1—Na l, восстановлением КС1 при нагревании в вакууме с А1 или Si (берут А1- -СаО, Si+ aO). Рубидий и цезий в небольших количествах удобно получать нагреванием в вакууме соответствующих гидроксидов с металлическим кальцием. Для очистки Na, К, Rb, s используют вакуумную перегонку. [c.252]

Возьмем, к примеру, электролиз расплава КС1 (рис. 16), На электродах будут протекать следующие процессы. На ано де h —е = V2 I2, электроны отнимаются от ионов хлора, т. в. происходит их окисление. На катоде К+ + е = К, ионы калия принимают электроны, т. е. восстанавливаются. Значит, а юд в процессе электролиза является окислителем, а катод — восстановителем. [c.143]

Однако в настоящее время натрий и калий получают электролизом расплавов их солей (чаще всего Na l или КС1). Этот метод более дешевый, так как здесь вместо дорогих гидроксидов используют соли. Из-за ограниченного применения металлические калий и натрий производят в небольших количествах. [c.264]

Способы получения щелочных металлов. В настоящее время щелочные металлы получают обычно электролизом расплавов их галогенидов или гидроксидов. Например, литий получают электролизом расплавленной смеси Li i и LiF. Для получения натрия и калия электролизу подвергают расплавы NaOH и КОН. [c.224]

Электролитическое получение и рафинирование. Цирконий и гафний можно получить электролизом расплавленных сред из хлоридных и хлоридно-фторидных электролитов. Напряжение разложения хлоридов и фторидов циркония и гафния ниже, чем напряжение разложения хлоридов и фторидов щелочных металлов, в расплавах которых проводят электролиз (табл. 6). 2г и НГ вводят в электролит в виде или тетрахлоридов, или фтороцирконатов (фторогафнатов) калия. Электролиз проводят как с нерастворимым, так и растворимым анодом в герметичном электролизере. [c.350]

Одним из способов получения металлического циркония является электролиз расплавов фторида циркония 2гр4 с фторидами и хлоридами калия и натрия. В расплаве образуются следующие соединения [c.170]

Выработка металлических К и Li несравненно меньше, чем натрия. Литий получают электролизом расплава Li l -f K l, а калий — действием паров натрия на расплав КС1, поступающий противотоком к ним в специальных дистилляцион-ных колоннах (из верхней части которых выходят пары калия). Рубидий и цезий в больших масштабах почти не добываются. Для получения небольших количеств этих металлов удобно пользоваться нагреванием в вакууме их хлоридов с металлическим кальцием. [c.410]

Натрий и калий. Тяжелые и легкие металлы-свойства натрия и калия-реакции с водой-гидроксиды-щелочи-индикаторы-электрожз раствора хлорида натрия-электролиз расплава хлорида натрия [c.468]

Калий может быть получен тгхже электролизом расплавов его соединений (КС1, КОН). [c.243]