Ниобий ниобаты

При растворении плава карбоната калия или едкого калия с оксидами тантала и ниобия в воде образуются растворимые танталаты и ниобаты калия. Танталаты и ниобаты натрия плохо растворимы в воде и выпадают в осадок. [c.148]

Ванадий, ниобий, тантал распространены в природе исключительно в виде соединений. Содержание их в земной коре V 1,5 10" масс. %, ЫЬ 2,4 10" масс. % и Та 2,1 10" масс. %. Минералы с большим содержанием этих элементов встречаются сравнительно редко Важным промышленным сырьем для получения ванадия являются тита-номагнетитоБые железные руды (содержание ванадия в них до 1%) и осадочные железные руды (V до 0,1 %). Ниобий и тантал почти всегда встречаются вместе. Наиболее важные их минералы — колумбит и танталит — представляют собой изоморфные смеси ниобатов и танта-латов железа и марганца (РеМп)(ТаОд)2 и (РеМп)(ЫЬОз)г. [c.136]

Никишина Е.Е., Лебедева Е.Н., Дробот Д.В, Применение сорбционных свойств маловодною гидроксида ниобия в технологии получения сложных ниобатов // Тез. докл. 7-й междунар. конфер, Наукоемкие химические технологии-2001 - 2-я школа молодых ученых, г, Ярославль, 19-22 ноября. 200 , С.135-136. [c.9]

Большие количества (40—90%) ниобия в гидроокиси ниобия, ниобате и сплавах с танталом определяют при помощи ПАР методом дифференциальной фотометрии относительное стандартное отклонение 5г < 0,011 [1741. [c.190]

С плавление с едким натром. Способ заключается в переводе соединений ниобия и тантала в не растворимые в воде ниобат натрия и танталат натрия. Одновременно образуются вольфрамат, станнат, силикат и алюминат натрия. Их удаляют водным выщелачиванием.Также образуются Ре (ОН)а и Мп (0Н)2. Вместе с не растворимыми в воде ниобатом, танталатом и титанатом натрия они остаются в остатке от выщелачивания. При обработке остатка соляной кислотой железо и марганец переходят в раствор в нерастворившейся части остаются гидроокиси ниобия, тантала и титана. [c.66]

Восстановление пятивалентного ниобия. К 2 мл раетвора ниобата калия прилить равный объем роданида калия и концентрированной соляной кислоты. Добавить несколько гранул металлического цинка. Через некоторое время возникает золотисто-желтая окраска комплексного соединения трехвалентного ниобия с ионами роданида. Составить уравнения реакции. Провести анало- [c.266]

Оксиды тантала (+5) взаимодействуют подобным же образом, но менее энергично. Таким образом, при взаимодействии со щелочами высшие оксиды ванадия, ниобия и тантала образуют соответствующие соли — ванадаты, ниобаты и танта-латы. Характерной особенностью этих анионов является способность к образованию изополисоединений. [c.429]

Лучше идет восстановление кальцием или магнием. Наиболее чистый ванадий получают из дииодида У12, подвергая его термической дис социации на вольфрамовой проволоке, нагретой током, в вакууме Ниобий и тантал относят уже к редким металлам, так как содер жание в земной коре ниобия 2-10" вес. % и тантала 2-10" вес. % К минералам, содержащим эти металлы, относятся лопарит, слож ный по составу, с содержанием до 11% Nb206 колумбит и танталит, являющиеся изоморфными соединениями ниобатов и танталатов железа и марганца [(Ре, Мп) (МЬ, Та)20е1. В колумбите доминирует ниобий, а в танталите — тантал. [c.97]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Тигель фарфоровый № 1. Чашка фарфоровая (3 см). Метаваыадат аммония. Щавелевая кислота. Полупятиокись ванадия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы лакмуса, гидроксида натрия (2 н.), серной кислоты (2 н., 1 3, 4 и., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (2 н., пл. 1,19 г/сж ), азотной кислоты (1 1), метаванадата натрия или аммония (насыщенный), хлорида бария (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), ацетата или нитрата свинца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), пероксида водорода (3%-ный), сульфида аммония или натрия, ниобата калия, едкого кали (40%-ный), сульфата диоксо-ниобия (4 н.). [c.208]

Вьшолнен комплекс исследований по применению высоких давлений (до 8 гПа) для получения однородных ниобата магния и PMN. Показано, что обработка маловодных гидроксидов ниобия и тантала при высоких давлениях и температуре до 900°С приводит к образованию новых фаз в системах М-О (М = Nb, Та).С привлечением этих результатов предложены уточненные варианты Р-Т проекций соответствующих диаграмм состояния. [c.105]

Гидролитическое осаждение. Для гравиметрического определения тантала и ниобия используют осаждение их гидроксидов из тартратных растворов (тартрат-ный гидролиз) или разложение щелочных ниобатов и тан-талатов минеральными кислотами. [c.155]

Н и о б а т ы. Производные пятиокиси ниобия — ниобаты — многочисленны и весьма разнообразны по составу и свойствам. Это соли с общей формулой хМеО г/МЬгОз-гНгО. Молекулярное отношение основных окислов к МЬгОз бывает от 5 1 до 1 4. Большая часть ниобатов в воде не растворяется. [c.251]

Ванадий в земной коре более распространен, чем Си, 2п, РЬ, но его соединения редко встречаются в виде крупных месторождений. Ванадий рассеян в различных силикатных и сульфидных рудах. Наиболее важные его минералы патронит 6, сульванит СизУЗ , алаит УаОз-НаО, ванадинит РЬб(У04)зС1. Ниобий и тантал почти всегда встречаются совместно, чаще всего в составе ниобат-тантала- [c.436]

Для ванадия наиболее характерна степень окисления +4. Соединения, в которых степень окисления ванадия +2 или -f 3, являются сильными восстановителями, а соединения, в которых степень окисления +5,— окислителями. Для ниобия и тантала наиболее устойчивы производные Их высшие оксиды Э2О5 имеют кислотный характер. Отвечающие им соли — ниобаты и танталаты — могут быть получены сплавлением оксида со щелочью [c.287]

Ниобат калия KNbOз готовится сплавлением пятиокиси ниобия с едким кали и последующим выщелачиванием водой. [c.208]

Ниобия в литосфере 2 10 а тантала 2-10 % (мае.) Это редкие металлы. Ниобий и тантал встречаются совместно в виде ниобатов и танталатоБ железа и марганца, лопарита. Минерал называют тантала- [c.412]

Показана перспективность применения маловодных гидроксидов ниобия и тантала, основанная на их сорбционных свойствах, для синтеза сложных ниобатов и тапта-латов. Разработаны методики управляемого синтеза материалов на основе ниобия и тантала с использованием в качестве исходных соединений маловодггых гидроксидов этих элементов /3,4,5/. [c.9]

Содержание Т. в земной коре 2,5-10- % по массе. Встречается в природе обычно вместе с ЫЬ. Входит в состав неск. десятков минералов, представляющих собой тантало-нио-баты или титано-тантало-ниобаты. Важнейшие из них-колумбит-танталит и пирохлор (см. Ниобий), микролит-разновидность пирохлора с содержанием 55-74% 7 20 . Т. содержится также в касситерите (см. Олово), при переработке к-рого Т. переходит в шлаки восстановит, плавки (11-15%, иногда до 30% ТазОз). Месторождения Т. имеются в Нигерии, Канаде, Бразилии, СНГ, Австралии, Заире, Малайзии, Мозамбике и Таиланде. Общие мировые запасы Т. в 1980 оценивались в 254 тыс. т, в пром. месторождениях-ок. 65, 3 тыс. т. [c.494]

Наиболее важные минералы ниобия и тантала можно подразделить на две группы 1) тантало-ниобаты — соли ниобиевой и танталовой кислот, основные из них — колумбит, танталит, симпсонит и торолит 2) титано-тантало-ниобаты — сложные соли титановой, танталовой и ниобиевой кислот, из них — наиболее важны лопарит, пирохлор, коппит, эвксенит, перовскит, ильмено-рутил и др. Соотношение между ниобием и танталом, как и в тантало-ниобатах, изменяется в широких пределах, но обычно преобладает ниобий. В некоторых минералах преобладает титан. Колумбит и танталит, имеющие общую формулу (Fe, Мп) (Nb, Та)гОб, — представители ряда минералов, крайними членами которого будут чисто ниобие-вые и чисто танталовые разности. Точной границы между колумбитами и танталитами практикой не установлено. Переходные разности рассматриваются одними авторами как следствие полного и неограниченного изоморфного замещения колумбита танталитом, другими — как механическая смесь нескольких чистых компонентов. Примеси других элементов объясняются вростками касси- [c.62]

Структура, в которой получается гидратированная МЬгОв, существенно влияет на дальнейшую фильтрацию. Для получения легко-фильтрующегося продукта 30 л 10 н. НС1 добавляют к пульпе ниобата натрия (содержащему 22 кг Nb в 150 л воды). После 5 мин перемешивания раствор нейтрализуют аммиаком до pH 5—6. Гидроокись ниобия быстро оседает. Маточник отделяют декантацией. Гидроокись ниобия промывают водой при pH 5—6 и фильтруют. Продукты почти не содержат ионов Na , 1 и могут быть направлены на разделение Nb и Та. [c.78]

Натрий 23 Неодим 638 Неон 538 Нептуний 691 Никель 860 аммин- 869 карбонил-871 Никколат, циано- 870 Нильсборий 751 Ниобат, фторо- 745 Ниобий 741 Нитрат [c.476]

Сурьму в ниобии и пятиокиси ниобия наиболее часто определяют методами спектрального анализа. Ниобий предварительно переводят в пятиокись. Прямые методы [49, 9721 позволяют определять до 1-10- % ЗЬ. Предварительное отделение ЗЬ методом испарения снижает предел обнаружения ЗЬ до 1-10 % [379]. Метод, включающий концентрирование ЗЬ соосаждением с СиЗ [6431, и метод, в котором удаляют Nb экстракцией 60%-ным раствором ТБФ в бензоле в среде 10 М Н2304 [3781, также характеризуются высокой Чувствительностью п-10 % (5г=0,15-н 0,20). Метод инверсионной вольтамперометрии применен для определения ЗЬ > 5-10" % (5г <1 0,26) в ниобатах щелочных металлов и пятиокиси ниобия [290]. Предварительное выделение 8Ь экстракцией в виде диэтилдитиокарбамината позволяет снизить предел обнаружения ЗЬ до 1-10 % [223]. [c.142]

Способ 2. Для того чтобы не производить вскрытия NbaOs, можно взять в качестве исходного вещества свежеосажденный гидрат пентаоксида ниобия (ниобиевую кислоту) или ниобат калия. После растворения в едком кали раствор должен иметь pH 13—14. Далее действуют, как указано при описании способа 1. [c.1572]

Ниобий — металл светло-серого цвета, температура его плавления 2470 10°С. Устойчивость против действия кислот у ниобия несколько меньше, чем у тантала. Фтористоводородная кислота медленно взаимодействует с ниобием. -Ниобий растворим в смеси НР+ННОз, в смеси 40% НР + + 10% Н2О2. Расплавленные шелочи растворяют оба металла, образуя ниобаты и танталаты. [c.148]

Для структур типа РеТЮз почти всегда io = 0,71 0,1. Экспериментальные расстояния между ионами в АЬОз равны для AI—О 1,89 А (самое короткое), что хорошо согласуется с расчетным значением 1,93 А, а для 0—0 2,80 А и совпадает с теоретическим. Например, у LiNbOs, относяи гося к типу РеТЮз, расстояние Nb—О равно 1,89, Li—О 2,08, 0—6 2,72 А, и они практически равны расчетным значениям 2,04, 2,14 и 2,80 А соответственно. Однако нельзя считать, что существуют многоатомные ионы АЮз , ЫЬОз, и названия соединениям следует давать по составляющим их оксидам (не ниобат лития, а оксид ниобия (V) лития). [c.193]

Вольфрам, тантал и ниобий образуют кислотные ангидриды ШОз, Та Об, МЬзОб, которые подобно кре1Мнйвой кислоте реагируют с гидробки-сяыи щелочных металлов, образуя растворимые вольфраматы, танталаты и ниобаты. В противоположность кремневой кислоте они образуют комплексные соединения с щавелевой, винной и с другими органическими оксикислотами. [c.632]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология