Понятие о комплексных соединениях

В определении понятия комплексное соединение нет полного единства. Это обусловлено разнообразием комплексных соединений и разнообразной гаммой их характерных свойств. В лабораторной практике химики чаще всего имеют дело с соединениями в твердом и растворенном состоянии. Для этих условий можно дать следующее определение комплексных соединений комплексными называются соединения, в узлах кристаллов которых находятся комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворе. Следует подчеркнуть, что такое определение, конечно, далеко не исчерпывающее и оно применимо лишь в известных пределах. [c.110]

Дать определение понятию комплексное соединение . [c.223]

В правилах ШРАС 1957 г. первоначальное ограничение понятия комплексные соединения обязательным превышением координационного числа над стехиометрической валентностью было опущено. В результате этого номенклатурные названия большого числа неорганических соединений стали строиться по системе, принятой для комплексных соединений. [c.33]

Вопрос о точном определении понятия комплексное соединение довольно сложен и здесь рассматриваться не может. См. Я. А. Фи ал ков, О понятии комплексное соединение . Усп. хам. 17, 486—500 (1948). [c.168]

Основные понятия. Между простыми и комплексными соединениями нельзя провести достаточно четкой границы поэтому очень трудно дать определение понятия комплексное соединение . В литературе имеется много определений этого понятия. [c.211]

Химия координационных соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов (аддендов). Центральную частицу называют также центром или ядром координации. Многоядерные комплексные ионы содержат несколько центральных частиц. Понятие комплексные соединения более широко, чем понятие координационные соединения . Оно включает в себя также молекулярные комплексы, в которых невозможно указать центр координации, а также соединения включения. [c.4]

Швейцарский химик Альфред Вернер ввел в химию представления о соединениях высшего порядка и дал первое определение понятия комплексного соединения. К комплексным соединениям он относил наиболее устойчивые соединения высшего порядка, кото- [c.142]

Следовательно, понятие комплексное соединение более широкое, чем понятие координационное соединение . Однако на практике обычно между ними различия не делают вследствие того, что подавляющее большинство комплексных элементарных объектов содержит координационный центр. [c.72]

Швейцарский химик Альфред Вернер ввел в химию представления о соединениях высшего порядка и дал первое определение понятию комплексного соединения. К комплексным соединениям он относил наиболее устойчивые соединения высшего порядка, которые в водном растворе либо вообще не распадаются на составные части, либо распадаются в самой незначительной степени. Тот факт, что в водных растворах комплексных соединений не наблюдались реакции, свойственные отдельным составляющим, он объяснил особой устойчивостью этих соединений. Вернер в 1893 г. высказал предположение о том, что любой элемент после насыщения его обычных валентностей способен проявлять еще и дополнительную валентность — координационную. Именно за счет координационной валентности и происходит образование соединений высшего порядка. [c.103]

Приступая к изложению специального курса хилши комплексных соединений, необходимо прежде всего остановиться на современном содержании самого понятия комплексное соединение. [c.5]

Расширение понятия комплексные соединения [c.89]

Точно установленный состав этого соединения никак ие мог быть объяснен с точки зрения обычных представлений о валентности азота, хлора и водорода. Были известны и другие более сложные соединения, для установления природы которых первоначальное понятие о валентности оказалось явно недостаточным. Альфред Вернер (1866—1919) в 1891 г. для случаев, когда к молекулам соедииений, в которых валентность элементов была полностью насыщена, присоединялись другие молекулы, предложил понятие побочной валентности. Вслед за этим (1893) Вернер разработал координационную теорию для объяснения природы этих молекулярных соединений, которые в дальнейшем были названы комплексными соединениями. В настоящее время механизм образования химических связей в комплексных соединениях вскрыт на основе электронных представлений. Рассмотрим этот механизм на примере образования соединения аммиака с хлороводородом. [c.65]

Учение о соединениях высшего порядка называется координационной теорией, соединения высшего порядка называются также координационными соединениями. Понятие координационных соединений шире, чем понятие комплексных соединений. Кроме комплексных соединений, координационная теория охватывает двойные соли, распадающиеся в водном растворе на составные части, но в твердом состоянии во многих случаях построенные, вероятно, аналогично комплексным соединениям, и неустойчивые продукты присоединения. Как уже было показано в гл. 7, понятие [c.433]

Точное определение понятия комплексное соединение довольно сложно, поэтому в учебнике не рассматривается. [c.273]

В связи с этим в литературе встречаются и другие попытки дать определение понятия комплексное соединение. Так, Ф. Файгль много работавший именно с внутренними комплексными солями, определяет комплексные соединения как соединения, строение которых не может быть объяснено нормальным числом валентностей элементов. Б, В. Некрасов определяет комплексные соединения как [c.6]

Интересная попытка проанализировать понятие комплексное соединение с учетом состояния вещества в неводных растворах и в кристаллическом состоянии была сделана Я. А. Фиалковым . [c.7]

Сопоставляя сказанное, видим, что дать достаточно удовлетворительное определение понятия комплексное соединение чрезвычайно трудно. Причина этой трудности лежит в самом существе дела, которое заключается в том, что нет возможности провести достаточно четкую границу между так называемыми простыми и комплексными соединениями. [c.8]

Общепризнанного определения понятия комплексное соединение нет. Это обусловлено разнообразием комплексных соединений и нх характерных свойств. В лабораторной практике химики чаще всего имеют дело с соединениями в твердом и растворенном состоянии. Для этих условий можно дать следующее определение комплексных соединений комплексными назьшаюжя соединения, в узлах кристаллов которых находятся комплексы, способные к самоспюятель- [c.94]

Шире, чем в предыдущих изданиях, рассмотрена зависимость окислительно-восстановительных потенциалов систем от комплексообразования, более подробно дано понятие комплексных соединений. Уточнены некоторые параграфы и сделана некоторая перестановка материала. [c.7]

Последнее время к комплексным соединениям формально стали относить все или почти все химические соединения. Понятие комплексное соединение стало неопределенным и расплывчатым. [c.352]

Но надо напомнить, что понятием комплексное соединение для таких элементов, как уран, торий, плутоний, цирконий, бериллий, в те годы пользовались мало, редко, а чаще всего для сколько-нибудь усложненных в составе [c.60]

XII. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ [c.164]

Комплексные соединения состоят из центрального иона (атома) М и окружающих его лигандов L, Сложность строения и своеобразие физико-химических и других свойств этих соединений привели к появлению многочисленных определений самого понятия комплексное или координационное соединение. Однако общепринятого, достаточно совершенного определения создать пока не удалось. Под комплексными соединениями будем иметь [c.67]

Первое определение понятию комплексное соединение было дано основоположником координационной теории Вернером. Он подразделил все химические соединения на соединения первого порядка и соединения высшего порядка (см. стр. 6—7). Соединениями первого порядка при этом были названы те, в состав которых входят атомы только двух различных элементов, например, НаО, МНа, ЫаР, ВРз и т. п. При соединении таких веществ друг с другом получаются соединения высшего порядка, например, ШН ЮН, Ыа[ВР4] и т. д. [c.164]

Определение понятия комплексное соединение (IX 2) не уточняет характера координационных связей, обеспечивающи> устойчивость внутренней сферы. Чаще всего они могут трактоваться как донорно-акцепторные (координативные), но существуют и другие возможности (некоторые из которых будут затронуты далее). По комплексным соединениям имеется ряд монографий . Совре.менное состояние координационной химии отражено также в обзорной статье . [c.215]

Теория кислот и оснований уже в течение нескольких столетий является одним из важнейших разделов химии. Существовавшие в этой области представления за последние десятилетия подверглись основательному пересмотру в связи с успехами многостороннего исследования неводных растворов и развитием химии комплексных соединений. Здесь возникли новые понятия и теории, которые в настоящее время стали неотъемлемой частью химической науки. [c.229]

В литературе имеется много определений понятия комплексное соединение, основанных на самых различных признаках невозможность представить строение комплексного соединения с позиций классического учения о валентности, представления о природе сил комплексообразования, устойчивость соединений в растворе и т. д. Рассмотрению этих С1юйств и посвящена настоящая книга. Ни одно из этих определений нельзя считать совершенным, так как при детальном его рассмотрении становится ясно, что или отдельные классы комплексных соединений оказываются вне рамок этого определения или, наоборот, в класс комплексных соединений включаются вещества, не обладающие целым рядом свойств обычных комплексных соединений. Поэтому к определению понятия комплексное соединение мы подходим, исходя пз данных о пути его образования. Приведенное здесь определение, к сожалению, не свободно от недостатков, но на практике оно, по-видимому, может оказаться полезным, так как более или менее четко намечает границы существования комплексных соединений. [c.5]

Основным объектом изучения в химии координационных соединений являются ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов (аддендов). Строго говоря, понятие комплексные соединения шире, чем понятие координационные соединения . Оно включает в себя также молекулярные комплексы, в которых невозможно указать центр координации, а также соединения включения. Тем не менее, координационные соединения часто называют просто комплексами, и мы тоже будем следовать этой традиции. Как правило, центральной частицей ( ядром координации) является катион металла или оксокатион типа 1)022+, д лигандами могут быть ионы либо молекулы неорганической, органической или элементоргани-ческой природы. Друг с другом лиганды либо не связаны и взаимно отталкиваются, либо соединены силами межмолекулярного притяжения типа водородной связи. Совокупность непосредственно связанных с ядром лигандов называют внутренней координационной сферой. [c.11]

Само понятие комплексные соединения постоянно развивается, наполняется новым содержанием. Это обусловлено развитием общих дисциплин и сказывается прежде всего на объяснении свойств комплексных соединений. Так, успехи синтетической органической химии, например синтез комплексоно в 50-е годы или краун-эфиров и криптандов в настоящее время,, в существенной степени сместили интересы специалистов в область химии комплексных соединений. Этому же способствуют и практические потребности например, исследование и применение гомогенного катализа привели к большому числу работ с фосфиновыми лигандами. Широкая область использования комплексных соединений в различных областях науки и техники, осознание того, что во многих системах свойства металлов и органических соединений определяются не столько ими самими, сколько продуктами их взаимодействия, сделало данное понятие междисциплинарным, приблизив смысл его к общелитературному, согласно которому комплекс —это совокупность предметов или явлений, составляющих одно целое . В свою очередь важнейшие свойства комплексных соединений — их состав и устойчивость. Все это позволяет надеяться, что киига Ф. Хартли, К. Бёргеса, Р. Олкока Равновесия в растворах будет полезна широкой читательской аудитории. [c.7]

После всего сказанного очевидно, что безупречного определения понятия комплексное соединение существовать не может. Но так как все же Ячелательно дать хотя бы приближенное онределение понятия, то можно остановиться па следующем. [c.9]

В 1893 г. 26-летний швейцарский химик Альфред Вернер выдвинул теорию, которая успешно объяснила изложенные выше факты и легла в основу теории комплексных соединений металлов. Одно из важнейших утверждений Вернера состояло в том, что металлы кроме главной (первичной) валентности обладают еще и побочной (вторичной) валентностью. В современной химии этим понятиям соответствуют степень окисления м еталла и его координационное число. Хотя Вернер не обосновал свое утверждение теоретически (теория ковалентной связи Льюиса появилась лишь 23 года спустя), он объяснил, исходя из вьщвинутого им утверждения, многие экспериментальные факты. Вернер постулировал, что кобальт(П1) имеет главную валентность 3 и побочную валентность 6. Поэтому он записал формулу o lj-SNHj как [Со(ННз)5С1]С12. Лиганды, помещенные в квадратных скобках, насыщали побочную валентность кобальта, [c.385]

До настоящего времени в литературе нет четкости в определении понятия смешанный" (празнолигандный ), что, по-видимому,связано с некоторой неопределенностью самого понятия комплексное" соединение [9]. Часто сметанные комплексы называют тройными". Некоторые авторы [2] рекомендуют комплексные соединения, образованные двумя или большим числом неодинаковых лигандов, именовать разнолигандннми, а не смешанными, чтобы подчеркнуть, что свойства таких соединений не аддитивны свойствам смеси соответствующих двойных комплексов. В некоторых случаях называют смешанные комплексы ионными ассоциатами". Одним из признаков.позволяющим относить соединение к типу ионного ассоциата, является преимущественно электростатическое взаимодействие между катионной и анионной частью комплекса (и в связи с этим идентичность или близость спектральных кривых поглощения продукта реакции и реагента) 1,10]. Вероятно, различия между этими понятиями весьма условны. [c.3]

Определение понятия комплексное соединение за последпие полвека, т. е. со времени создания теории Вернера, претерпело м)Южество изменении. О некоторых формулировках чисто физико-химического характера мы уже упоминали jl] (1934). [c.612]

Первоначальное понятие о комплексных соединениях, образованных центральным атомом или ионом металла и совокупностью ( luster) ионов или молекул, именуемых лигандами (число которых называют координационным числом), в последнее время было расширено, и теперь оно охватывает большую часть неорганических соединений в молекулярном (растворы) или кристаллическом (твердые тела) состоянии. Нихолм [4] указывает, что химию комплексных соединений следует рассматривать как некоторый подход к неорганической химии, а не просто как один из ее разделов и что в связи с этим она должна быть полезной для понимания как гомогенного, так и гетерогенного катализа. Нас интересует динамика обратимых изменений координационного числа и степени окисления центрального атома, и мы [c.15]

Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неорганическнх соединений. Для названий соединении приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремннстый и т. д.), и только для нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солен азотистоводородной кислоты сохранено название азиды ). [c.9]