Многоядерные комплексные ионы

Многоядерные комплексы. До сих пор приводились формулы комплексных соединений, в которых комплексный ион содержал один центральный атом такие комплексы называются одноядерными. Однако имеются такие комплексы, которые содержат несколько центральных атомов, соединенных между собой с помощью других атомов, играющих роль мостиков . Из многоядерных комплексов отметим для примера следующие [c.123]

Химия координационных соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов (аддендов). Центральную частицу называют также центром или ядром координации. Многоядерные комплексные ионы содержат несколько центральных частиц. Понятие комплексные соединения более широко, чем понятие координационные соединения . Оно включает в себя также молекулярные комплексы, в которых невозможно указать центр координации, а также соединения включения. [c.4]

Структуры МНОГИХ одноядерных комплексных ионов были уже рассмотрены при обсуждениях простых молекул и ионов. Структуры многоядерных комплексных ионов описываются ниже, при рассмотрении хи.мии соответствующих элементов. [c.392]

Определение величины заряда многоядерных комплексных ионов рутения методом ионного обмена. (Совместно с А. М. Трофимовым и Л. Н. Степановой). Радиохимия, 2, 1, стр. 78. [c.428]

Кроме рассмотренных так называемых одноядерных комплексов, существуют многоядерные, у которых в состав комплексного иона входит несколько ионов Со " . Примером двухъядерного комплекса может служить соль [c.375]

К многоядерным комплексным соединениям относятся изополикислоты и гетерополикислоты и их соли. Изополикислоты образуются в результате соединения через кислородные атомы нескольких анионов одной и той же кислородсодержащей кислоты. Например, при подкислении растворов хроматов протекает процесс поликонденсации (с отщеплением молекул воды), приводящий к образованию ди-, три-и тетрахромат-ионов [c.116]

К многоядерным комплексным частицам, которые содержат несколько ионов металлов, относятся комплексы с лигандами в качестве мостика, комплексы с непосредственной связью металл—металл и комплексы, в которых роль каркаса молекулы играет полимерный лиганд, присоединяющий большое число ионов металла. [c.74]

Комплексные элементарные объекты могут содержать как один, так и несколько центров координации (несколько комплексообразователей). Соответствующие соединения называют многоядерными комплексными соединениями. Например, ионы lFe. (0H)2] образующиеся [c.74]

Приведенные выше рассуждения справедливы для случая одноядерных комплексных.ионов. Если образуются также многоядерные комплексы, то в числителе и знаменателе выражения для ф появляются дополнительные множители, содержащие [М2+], [М2+]2 и т. д. При см(д)- 0 и соответственно См ->0 эти члены исчезают, так что при малых значениях см(д) уравнение (X, 41) справедливо вообще для любых систем типа М +/А . [c.350]

На примере большого числа кристаллических структур силикатов показано, что они построены из комплексных ионов различного типа от одноядерных до многоядерных с бесконечным пространственным протяжением—от одномерного до трехмерного. [c.314]

Определение состава комплексных ионов. Состав ионов при наличии в растворе комплексообразователей определяется из констант устойчивости комплексных ионов. Пусть элемент М образует с аддендом А ряд многоядерных комплексов типа МА, МАг, МАз,. .., МАи. Доля а, комплекса МА равна отношению концентрации данного комплекса в растворе к общей концентрации элемента в равновесном растворе [c.105]

К многоядерным комплексам должны быть причислены также продукты сочетания двух или нескольких комплексных ионов при посредстве заместителей, обладающих повышенным значением координационной емкости. Так, есть указания на существование нескольких нестойких соединений типа [c.500]

В этом разделе внимание будет сосредоточено на конечных комплексных ионах, а также на одноядерных ионах АХ , где X — или единичный атом, как в S0 , или группа атомов (радикал или молекула), как в [Ni ( N) ]2- или [Со NHg)e]5+. Известны многоядерные конечные ионы всех степеней комплексности, начиная от SjO и РаО и до таких ионов, как [c.119]

В водных растворах протактиний может иметь валентности +5 и +4. Поведение Ра (V) весьма сложно, что обусловлено его сильной склонностью к гидролизу. Существование негидролизованных ионов Ра + даже в сильнокислых средах считается весьма маловероятным. Кроме того, большинство комплексных ионов протактиния также, по-видимому, неустойчиво по отношению к гидролизу. Гидролиз сопровождается конденсацией с образованием многоядерных соединений, имеющих малую растворимость. Поэтому при достаточно высокой концентрации протактиния из раствора выделяются осадки, имеющие в большинстве случаев неопределенный состав — смесь гидроксо- или оксокомплексов, содержащих анионные группы. [c.250]

Процесс гидролиза солей в ряде случаев (особенно если соль представляет собой сложное соединение) может быть очень сложным. Поэтому простые уравнения реакции гидролиза в общепринятой записи являются в общем случае условными. Решить вопрос о продуктах гидролиза можно лишь на основании их аналитического исследования. Установлено, что очень часто в тех случаях, когда гидролизу подвергаются комплексные соединения (или гидратированные ионы), продуктами гидролиза могут быть сложные многоядерные комплексы. Так, если в растворах Hg + содержатся только одноядерные комплексы, то в растворах Fe помимо комплексов [РеОНР" и [Ре(0Н).21 , содержится двухъядерный комплекс [Рео(ОН)21 ". В растворах Ве в основном образуются многоядерные комплексы состава [Вез(ОН)з1 +. В растворах образуются комплексные ионы 18пз(ОН)4] , [5п2(ОН).2Г 4"5пОН . В растворах В1 наряду с 1В1(0Н)1 находятся комплексные ионы состава [Bi,з(OH)i.2I [c.210]

Ag(S N)r и Ag(S N)r- Растворимость AgS N при увеличении концентрации NaS N до 0,550 Af возрастает до 2,3-10" моль/л. Возможно также образование многоядерных комплексных ионов в соответствии с реакциями [1121] [c.21]

Комплексы одновалентного серебра. Известно ffloжe твo комплексов серебра как в растворах, так и в твердом состоянии с лигандами, способными образовывать л-связи, и с лигандами, не обладающими такой способностью. Кислород образует слабые координационные связи с серебром, хотя в концентрированных щелочных растворах существует ион [Ag(0H)2] . Поскольку наиболее устойчивые комплексы Ag+ имеют линейное строение, L—Ag—L, хелатные лиганды не образуют таких простых ионов, а входят в состав многоядерных комплексных ионов. С монодентатными лигандами известны соединения AgL, AgL,, AgLgnAgLj, но если константы образования Ki и К обычно имеют достаточно большую величину, то Кз и К относительно малы. Следовательно, основной конфигурацией является линейная AgLg. Координационное число серебра сильно зависит от природы лигандов, и многообразие известных комплексов обусловлено способностью иона Ag+ образовывать связи за счет гибридных орбиталей и sp (помимо рассмотренной выше линейной гибридизации). [c.481]

Метод был применен для опреде.ления величины заряда многоядерных комплексных ионов рутения, а также для изучения изменения состояния радиоэлементов в растворе под влиянием гидролиза и комилексообразовання. В последнем случае при наличии в растворе многих форм ионов определяется средний эффективный заряд, изменение которого создает представление о прохождении в растворе процессов гидролиза или комплексообразования. [c.33]

Имеется структурное доказательство того, что существует анион такого типа. Мёллер, изучая комплексы СвРЬХз, нашел, что иодид состоит из многоядерных комплексных ионов, связанных с 6 атомами иода, расположенными октаэдрически вокруг каждого атома свинца [212]. Эта конфигурация является результатом объединения граней соседних по цепи октаэдров. Шмиц-дю-Мон и Крон считали, что o2(NH2)3(NHK)3 имеет в какой-то степени такую же структуру [272]. Конечно, 6 групп вокруг 1 атома кобальта в этом случае все различные, так как есть 3 амидных и 3 имидных иона. Эта структура объясняется так же, как и другие структуры, предложенные Шмиц-дю-Моном. [c.359]

Комплексные соединения очень разнообразны по строению и свойствам. Системы их классификации основываются на различных принципах. Одна из современных систем классификации делит их на четыре класса 1 — комплексные соединения, содержащие молекулярные монодентантные лиганды 2 — комплексные соединения, содержащие ионные лиганды 3 — циклические комплексные соединения 4 — многоядерные комплексные соединения. [c.249]

В многоядерных комплексных соединениях, содержащих одинаковые атомы металла, в простейшем случае они структурно эквивалентны и имеют одинаковую степень окисления. Структурная неэквивалентность может наблюдаться как при разных, так и при одинаковых степенях окисления. Первый вариант реализуется в СзАиСЬ формальная электровалентность золота 2+ возникает за счет наличия равного количества линейных ионов ЛиС12 и квадратных ионов ЛиС14 . происходящих от Аи+ и Аи + соответ- [c.13]

Комплексные элементарные объекты могут содержать не только один, а также несколько центров координации (несколько комплек-сообразователей). Соответствующие соединения называют многоядерными комплексными соединениями. Например, ионы [Ре2(ОН)2] +, образующиеся путем протолиза гидратированных ионов железа (III), представляют собой двухъядерные комплексы [c.77]

Исследование многоядерных комплексов. I. Образование многоядерных гидроксо-комплексов в выдержанных растворах диакво-бис-этилендиамино-вых комплексных ионов кобальта (III) и кинетика разложения попа р--дн-гидроксотетракисэтилендиаминкобальта (111). [c.12]

Разделение платиновых металлов принадлежит к числу сложных аналитических задач. Хотя для этой цели были предложены некоторые методы, основанные на применении ионитов, подробные исследования до последнего времени не публиковались. Противоречия, -ДО сих пор встречающиеся в литературе, объясняются тем, что свойства растворов, содержащих платиновые металлы, зависят от природы комплексных ионов, присутствующих в том или ином конкретном растворе. В растворах часто содержатся многоядерные компле- [c.374]

Введенное понятие степени окисления позволяет все химические реакции разделить на два класса идущие с изменением и без изменения ее. Кислотно-основные реакции и реакции образования комплексных -ионов не приводят к изменению степени окисления, хотя электронная плотность на различных атомах в процессе реакции, естественно, изменяется. Указанные реакции протекают в растворе обычно очень быстро и за редким исключением (например, 0(браз0вание многоядерных соединений) равновесия достигаются за время, необходимое для смешения растворов. [c.335]

Параллельно с изучением гидролитических процессов в растворах Л. Силленом и Г. Лундгреном систематически изучается природа основных солей, выделяющихся из водных растворов солей ряда металлов в несколько более жестких условиях гидролиза (прп повышенной температуре). Методом Спллена устанавливаются состав п константы устойчивости комплексных ионов в растворе, но не пх структура. Сопоставление данных, полученных при изучении равновесий и рентгенографических данных, позволяет в некоторых случаях установить известное соответствие между природой ионов в растворе и в кристалле. Разумеется, физико-химическое исследование условий образования многоядерных комплексов в растворах производится и в других лабораториях. Так очень ценные работы по изучению комплексов циркония в растворе были проведены Конником и Мак-Ви Эти авторы установили условия, при которых цирконий существует в растворе в виде мономерного гидратированного иона гг +, а также условия, при которых происходят гидролиз этого иона и полимеризация продуктов гидролиза. [c.441]

Уместно отметить, что формулы Силлена имело бы смысл подтвердить с помощью методов прямого определешш заряда комплексных ионов. Наряду с этим было бы интересно изучить кинетику и механизм процессов взаимного перехода одно- и многоядерных комплексов. [c.441]

Процесс гидролиза солей в ряде случаев может быть очень сложным. Поэтому простые уравнения реакции гидролпза в общепринятой записи часто являются условными. Установить продукты гидролиза можно лишь на основании их аналитического исследования. Очень часто в тех случаях, когда гидролизу подвергаются соли, содержащие многозарядные катионы, продуктами гидролиза могут быть полиядерные комплексы. Так, если в растворах Hg + есть только одноядерные комплексы, то в растворах Fe +, помимо комплексов [РеОН] + и [Fe (ОН) 2]+, содержится двухъядерный комплекс [Рег (ОН) 2] + в растворах Ве + в основном образуются многоядерные комплексы состава [Вез(ОН)з] + в растворах Sn2+ образуются комплексные ионы [5пз(ОН)4] +, [Зпг (ОН) 2] SnOH+ в растворах Bi + наряду с [BiOHJ + находятся комплексные ионы состава [Bi6(OH)i2] +. [c.269]

После того как с помощью электромиграционной кривой будет найдена область существования комплексных ионов, возникает следующая задача — определить величину их заряда. При исследовании микрокопцентраций элемента величина заряда дает представление и о составе комплекса, поскольку в этих условиях образование многоядерных соединений практически исключается. [c.569]

Возможные структуры этого комплексного иона приведены в одном и следующих разделов, в котором рассмотрены многоядерные аммиакаты кобальта (стр. 613). Можно еще указать, что следующие триоксалато- и триэтилендиамино-ионы были разделены на их оптические [c.610]

Из водной в органическую фазу могут переходить различные формы экстрагируемых элементов. Соединения неорганических ионов в подавляющем большинстпе плохо растворимы в органических растворителях и поэтому не извлекаются ими. Исключение составляют некоторые галиды, цианиды и роданиды. Например, хлорид железа (И1) можно извлечь эфиром в виде анионного комплекса метилизобутилкетоном можно экстрагировать роданид цинка, отделяя его от роданидов кобальта, кадмия, меди и др. В подавляющем большинстве экстрагируются различного типа комплексные соединения, особенно с органическими лигандами, например дитизонаты, купферонаты и др. В некоторых случаях экстрагируются сложные многоядерные комплексные соединения, гетерополикислоты и др. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология