Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Многоядерные комплексные (координационные) соединения

    Реакция образования многоядерных комплексных (координационных) соединений в растворах описывается уравнением [c.38]

    Многоядерные комплексные (координационные) соединения [c.21]

    Соединения с мостиковыми лигандами. Лиганды многоядерного комплексного (координационного) соединения, связанные одновременно более чем с одним ком-плексообразователем, называют мостиковыми, а само соединение — многоядерным координационным соединением с мостиковыми лигандами. [c.21]


    Многоядерным называется комплексное (координационное) соединение, содержащее во внутренней сфере два [c.21]

    Возможны многоядерные комплексные соединения, представляющие собой кластеры, содержащие несколько атомов переходных металлов, связанных между собой. В частности, установлено, что большинство ферментов окислительно-восстановительных реакций содержит от 4 до 12 атомов металла, что создает координационную клетку для протекания реакции в ограниченном пространстве и объясняет специфическое действие ферментов. [c.362]

    Химия координационных соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов (аддендов). Центральную частицу называют также центром или ядром координации. Многоядерные комплексные ионы содержат несколько центральных частиц. Понятие комплексные соединения более широко, чем понятие координационные соединения . Оно включает в себя также молекулярные комплексы, в которых невозможно указать центр координации, а также соединения включения. [c.4]

    Исследование равновесий в растворах многоядерных и смешанных комплексных соединений имеет ряд специфических особенностей. В настоящее время химия координационных соединений со смешанными лигандами развивается весьма интенсивно в связи с большим значением этих соединений в практике. [c.260]

    К малорастворимым, более конденсированным системам можно прийти через растворы солей, которые существуют. в кислой или щелочной среде. Минимальная степень полимеризации (ассоциации), достаточно высокая подвижность системы, наличие функциональных групп НзО" ", ОН и другие факторы обеспечивают этим солям и высокие адгезионные свойства менее растворимые соединения в момент выпадения обладают максимальной дисперсностью, а поэтому и максимальной адгезией. Если с таких позиций рассмотреть ряд химических соединений средняя соль — основная соль — гидроксид, то, опираясь на подход Тило и принцип аналогии, можно прогнозировать новые связки [96]. В качестве последних можно применять растворы гидроксосолей, которые способны образовывать в растворе многоядерные комплексные соединения, относящиеся к группе координационных полимеров. В зависимости от pH раствора, концентрации, температуры можно получать от средней соли Мд А до гидроксида [М(ОН)р непрерывный ряд полимерных солей состава М (ОН)рЛ и далее, переходя к более щелочной среде,— растворимые гидроксосоли состава К [М (ОН)р] и те, и другие можно использовать как минеральные связующие. [c.63]


    Многоядерные комплексные соединения, содержащие несколько центральных атомов с окружающими их координационными сферами, соединенными посредством отдельных атомов или групп атомов, называе- [c.329]

    Для элементов 1УБ-группы как в высших, так и в низших степенях окисления характерны сильные комплексообразующие свойства. Наиболее распространенным является координационное число 6, встречающееся в аква-, гидроксо- и ацидокомплексах. Обычным явлением для хрома, молибдена и вольфрама является образование кластерных и многоядерных комплексных соединений. [c.445]

    В первом случае уже было указано, что под термином многоядерных объединяются разнообразные группы комплексных соединений, характеризующихся тем, что в них имеется несколько координационных сфер, центральные атомы которых связаны в одно целое с помощью определенных атомов или групп атомов, называемых мостиками. Роль этих мостиков могут играть группы ОН, КНг, О, Од, СНдСОО и т. д. На стр. 137 указано, что число мостиков, связующих два центральных иона, не может превышать трех. [c.495]

    К многоядерным комплексам должны быть причислены также продукты сочетания двух или нескольких комплексных ионов при посредстве заместителей, обладающих повышенным значением координационной емкости. Так, есть указания на существование нескольких нестойких соединений типа [c.500]

    В последующие годы закономерность трансвлияния, иногда мало обоснованно, была использована И. И. Черняевым для объяснения широкого круга вопросов, например, причин возникновения границы внутренней сферы , наличия и преобладания координационных чисел 4 и 6 [49], фактов существования и устойчивости простых (Нг, С1з, Ог), двойных и многоядерных соединений [70], а также амидирования внутрисферных аминов и процессов окисления—восстановления [71]. Полученные экспериментальные данные на примерах комплексных соединений Сг, Те, Ки, 08 определенно указывали, что этот удивительный эффект имеет место . Соединения углерода Черняев в этот период не считал каким-нибудь особым исключением из общей правильности . По его мнению, соединения углерода просто отличаются от комплексных соединений отсутствием внешней сферы и тем, что большое количество центральных и краевых атомов и их расположение по ломаной линии чересчур усложняет трансвлияние [68, стр. 153]. [c.52]

    Комплексные соединения в этой главе классифицированы по структурному принципу. Выделены группы одноядерных комплексов с монодентатными лигандами, комплексов с полидентат-ными лигандами и многоядерных комплексов и, наконец, группа координационных соединений, при образовании которых значительную роль играют я -орбитали лигандов (алкеновые комплексы, сэндвичевые соединения, карбонилы, цианиды и нитрозилы). [c.80]

    Комплексы одновалентного серебра. Известно ffloжe твo комплексов серебра как в растворах, так и в твердом состоянии с лигандами, способными образовывать л-связи, и с лигандами, не обладающими такой способностью. Кислород образует слабые координационные связи с серебром, хотя в концентрированных щелочных растворах существует ион [Ag(0H)2] . Поскольку наиболее устойчивые комплексы Ag+ имеют линейное строение, L—Ag—L, хелатные лиганды не образуют таких простых ионов, а входят в состав многоядерных комплексных ионов. С монодентатными лигандами известны соединения AgL, AgL,, AgLgnAgLj, но если константы образования Ki и К обычно имеют достаточно большую величину, то Кз и К относительно малы. Следовательно, основной конфигурацией является линейная AgLg. Координационное число серебра сильно зависит от природы лигандов, и многообразие известных комплексов обусловлено способностью иона Ag+ образовывать связи за счет гибридных орбиталей и sp (помимо рассмотренной выше линейной гибридизации). [c.481]

    В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палладий(П) и платина(П) — комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [Э(Н20)е] (Э = Ре, Со, №) и [Ре(Н20)б] являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа(П1) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [(Н20)4ре(0Н)2ре(Н20)4] " , придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [Ре(Н20)е] существует только в сильнокислотной среде. [c.217]

    Основная область научных исследований — координационная химия. Синтезировал и изучил (1946—1960) с применением физических методов множество комплексных соединений переходных металлов, преимущественно кобальта и никеля, с дноксиминами и тиосемикарбазонами. Осуществил синтез многоядерных кластеров. Синтезировал биологически активные комплексные соединения кобальта и других металлов. Установил области практического применения синтезированных комплексов в с.-х. производстве. Разрабатывал теоретические основы получения чистых металлов с помощью ионообменной экстракции высшими жирными кислотами. Автор первой в СССР монографии по химической связи в комплексах Химическая связь в комплексных соединениях (1962, совместно с И. Б. Берсукером). [c.9]


    А. Г. Шаровой [28]. Исследования их свойств указали на значительное сходство свойств тиосульфатных аддендов с сульфитными, изученными В. В. Лебединским и его учениками тиосульфатная группа, так же как и сульфитная, может занимать одно и два координационных места, обладает способностью втягивать во внутреннюю сферу комплекса ионы натрия, образуя адденд МаЗгОз- В отличие от сульфитных комплексных соединений, мы встречаемся здесь в большинстве случаев с многоядерными соединениями, строение которых не совсем ясно. [c.77]

    Строение координационной сферы комплексных соединений центральный ион-комплексообразователь, лиганды, донорные атомы лигандов, координационное число, геометрия координационной сферы, внешнесферные ионы. Особенности комплексных соединений со сложным строением координационных сфер многоядерные комплексы и комплексы с хелатообразующими и макроциклически-ми лигандами. [c.214]

    Классическая химия комплексных соединений рассматривает соединения высших порядков с отчетливо выраженной островной структурой. У этих соединений в качестве самостоятельных элементов (островов) в кристаллической решетке присутствуют одно- или многоядерные катионные или анионные, а также электроней-тральные комплексы. По Вернеру в основе таких соединений лежит один и тот же структурный принцип центральный атом окружен определенным числом лигандов, которые образуют так называемую внутреннюю сферу. В случае катионного или анионного комплекса во внешней сфере, кроме того, находятся ионогенно связанные анионы или катионы. Для определения таких комплексов решающую роль играет координационное число. По Вернеру в большинстве случаев его находят из стехиометрического состава. Так, например, для галоидных солей К2[2п 4] (I) и K2[Hg l4] НаО (II) получается весьма правдоподобная комплексная формула М2[2Х4] с четырехкоординационным центральным атомом 2, если предположить, что в формуле (II) вода связана внекомплексно. Однако в настоящее время известно, что в этих двух соединениях центральный атом фактически имеет координационное число 6. Это возможно только для комплексных солей, не имеющих собственной островной структуры, солей, в которых координационные октаэдры обладают общими вершинами или ребрами. В соединении (I) октаэдры 2Хе образуют слои с общими [c.81]

Смотреть страницы где упоминается термин Многоядерные комплексные (координационные) соединения: [c.446]    [c.98]    [c.487]    [c.103]    [c.103]    [c.163]    [c.593]    [c.1666]   
Смотреть главы в:

Новый справочник химика и технолога Основные свойства соединений -> Многоядерные комплексные (координационные) соединения



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Комплексные соединения многоядерные

Координационные соединени

Многоядерные соединения

Соединения комплексные координационные

Соединения координационные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте