Лития гидроокись, действие

Если сырьем служит лепидолит, то руда обжигается в смеси с известняком. При выщелачивании обожженного материала извлекают гидроокись лития, которая кристаллизуется при концентрировании раствора. Оставшийся в растворе литий осаждают в виде карбоната лития при действии на раствор углекислого газа. [c.422]

Литий находит применение при полимеризации изопрена, а гидроокись лития используется в щелочных аккумуляторах. В металлургии он применяется для очистки металлов от газов. Действие лития в качестве раскислителя и дегазатора различных металлов (прежде всего меди) основано на том, что он чрезвычайно активно реагирует с водородом, азотом, окислами и сульфидами, образуя в металле нерастворимые химические соединения, которые легко всплывают на поверхность расплавленного металла. Литий является составным компонентом ряда легких сплавов. [c.525]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

Перхлорат лития можно получать действием хлорной кислоты на гидроокись, карбонат или хлорид лития с отгонкой образующейся при этом НС1 при нагревании реакционной смеси. [c.454]

Гидроокись лития потребляется в больших количествах как добавка к электролиту (50 г на 1 л) щелочных аккумуляторов, повышающая их емкость на 20—22 /о, расширяющая температурный диапазон действия аккумуляторов и удлиняющая в 2—3 раза срок их службы [52, 53, 147]. [c.28]

Также не дали удовлетворительных результатов синтезы перекиси лития, основанные на действии кислорода при повышенном давлении и температуре на окись [11] и гидроокись лития [12, 13]. [c.85]

Литий и натрий получают электролизом их расплавленных хлоридов. Калий получают действием металлического натрия на расплавленную гидроокись КОН [c.210]

Под действием водяных паров на компактные стронций, кальций и литий образуется гидроокись и водород [Л. 133 и 134]. Слой гидроокиси обладает защитными свойствами, и реакция характеризуется в случае стронция параболическим, а кальция и лития — логарифмическими законами. Энергия активации при давлениях 10—100 мм рт. ст. составляет [c.109]

В работе [43] подробно изучена кинетика реакции образования муравьиной кислоты и метилового спирта из формальдегида в присутствии различных растворимых в воде оснований. Автором также изучено влияние ряда растворителей и добавок нейтральных солей на константу скорости. Было показано, что реакция Канниццаро — Тищенко проходит лучше с более слабыми щелочами. Наиболее эффективный катализатор — гидроокись кальция, затем идут гидроокиси натрия, бария, калия и лития. Чем слабее коэффициент активности основания, тем скорее идет реакция образования кислоты и спирта. В сильных основаниях наблюдается слабое влияние концентрации щелочи на скорость реакции, слабые основания действуют сильнее в более высоких концентрациях. [c.11]

Гидроокись лития и ее концентрированные растворы уже при обычной температуре разрушают стекло и фарфор ]26], что делает необходимым парафинирование тары. В расплавленном состоянии LiOH можно получить только в никелевых или серебряных сосудах, так как она окисляет [10, 29] многие металлы (железо, платину и др.), сплавы (монель-металл разрушается даже в восстановительной атмосфере) и другие материалы. Золото вполне устойчиво к действию расплавленной LiOH [26]. [c.11]

Гидроокись лития при обычной температуре (в твердом состоянии и в виде концентрированных растворов) разрушает стекло и фарфор [128], что делает необходимым парафинирование тары. В расплавленном состоянии LiOH может быть получена только в никелевых или серебряных сосудах, так как оказывает сильное корродирующее действие [106, 136, 137] на многие металлы (железо, платина и др.) и сплавы (монель-металл разрушается даже [c.27]

В реакторную воду иногда добавляются ингибиторы коррозии, например хромат. Однако в реакторах с мощным нейтронным потоком испо.льзовать хромат нецелесообразно, так как он разрушается под действием излучения (см. раздел 14.1). Создание систем очистки, которые позволили бы исключить применение ингибиторов, часто оказывается более выгодным, чем исполь-зование самих ингибиторов. Во многих случаях в результате ионообменной обработки или в процессе работы реактора значение pH воды становится отличным от оптимального. На практике для поддержания оптимального значения pH в реакторную воду периодически добавляют кислоту или основание. Вода, применяемая в качестве теплоносителя и замедлителя в реакторе PWR (реактор, охлаждаемый водой под давлением) в Шиппингпорте (штат Пенсильвания) [2], содержит гидроокись лития в количестве, достаточном для создания pH 10. Чистота воды поддерживается пропусканием ее через смешанный слой, состоящий из катионооб.мениой смолы в литиевой форме и анионообменной смолы ь гидроксильной форме [3], [c.398]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Л. стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 в электродный потенциал Л. в расплаве —2,1 е. Пары Л. окрашивают пла.мя в карминово-красный цвет. Во всех известных соединениях Л. одновалентен. Ион Л. характеризуется наибольшим коэфф. поляризации (1,64) и наименьшим коэфф. поляризуемости (0,075) из всех щелочных элементов, и это определяет особое положение Л. среди них и его сходство со щелочноземельными элементами (особенно кальцием) и магнием, ионный радиЗ С к-рого (0,74 A) лишь не.значительно отличается от ионного радиуса Л. При непосредственном взаимодействии с кислородом пли при нагревании (горит голубым пламенем) Л. образует окись (см. Лития окись и гидроокись). Образование перекисных соедипений при окислении не характерно. Перекись Л. L12O2 получается косвенно в виде перокси-гидрата LiaOa НаОа- ЗП2О при действии на [c.489]

Как было показано, при увеличении радиуса щелочного катиона уменьшается образование циклических газообразных продуктов (рис. 13). Исключение составляет композиция с литиевым стеклом. Этот факт можно объяснить следующим образом. Ь10Н является самой слабой щелочью. При исследовании каталитических реакций превращения циклических олигомеров в полимеры обнаружено, что при температуре 150° гидроокись лития вообще неактивна [77 ]. Учитывая это, можно полагать, что в системе полисилоксан—литиевое боросиликатное стекло при низких температурах отсутствует компонент, разрушающий силоксановые связи, и имеет место только процесс силоксанового структурирования, который уменьшает возможность отрыва звена молекулы. Поэтому при низких температурах в системе с литиевым стеклом выделяется малое количество циклического тримера (рис. 13). С повышением температуры активность Ь10Н должна возрастать, т. е. должно увеличиваться число разрывов силоксановых связей. Однако нри больших температурах борноокисная часть стекла уже не может образовать устойчивых связей с макрорадикалами полимера. Напротив, действие ЫОН как бы взрывает ранее структурированную систему. В результате максимум выделения циклов значительно смещается в область больших температур, а процесс разрушения основной цепи силоксана затягивается до 600°. Указанные процессы, естественно, отражаются и на газопроницаемости композиции с литиевым стеклом, которая сохраняет низкую величину только до 350° (рис. 14). [c.66]

Гидроокись лития LiOH — щелочь более слабая и менее растворимая в воде, чем КОН и NaOH. Обычно получают ее действием Ва (ОН)г на раствор сульфата лития LijSO [c.347]

Гидроокись лития, LiOH, получают действием воды на гидрид лития, окись лития или металлический литий, а также реакцией сульфата лития с гидроокисью бария или электролизом водного раствора хлорида [c.58]

Гидроокись лития Ь10Н образуется при действии металла на воду или при взаимодействии сульфата лития с гидратом окиси бария. Бесцветные кристаллы ЬЮН Н2О теряют кристаллизационную воду нри нагревании в токе водорода. [c.44]