Пирокатехиновый фиолетовый растворы

С некоторыми катионами пирокатехиновый фиолетовый дает интенсивно окрашенные комплексные соединения. Обычно для титрования применяют 0,1%-ный водный раствор индикатора, устойчивый в течение неограниченного времени. В щелочных растворах пирокатехиновый фиолетовый претерпевает относительно легко окисление кислородом воздуха. В этом отношении он менее устойчив, чем эриохром черный Т (см. ниже). Определение галлия с пирокатехиновым фиолетовым изучалось рядом авторов [169, 761, 802, 818, 1201, 1202, 1366, 1367]. Прямое титрование в ацетатной среде (pH 3,8) мало избирательно и [c.95]

Какие из металлохромных индикаторов а) эриохром черный Т, б) ксиленоловый оранжевый, в) пирокатехиновый фиолетовый - используют при титровании раствором ЭДТА в кислой среде [c.103]

Количественное содержание висмута в препарате определяют после минерализации смесью азотной и хлорной кислот титрованием 0,05 М раствором трнлона Б в присутствии индикатора пирокатехинового фиолетового до перехода синей окраски в желтую. 1 мл 0.05 М раствора трилона Б соответствует 0,01 Ш5 г окиси висмута, которой в препарате должно быть не менее 52% и не более 5fi,5%. Хранят в зак ПОренной банке. [c.173]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный - 0,01 М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Пирокатехиновый фиолетовый - 0,1%-й раствор. Азотная кислота НМОз - ЗМ раствор. [c.95]

Пирокатехиновый фиолетовый является в сущности сульфо-фталеином. Это 3,3, 4 -триоксифуксон-2"-сульфокислота. В чистом виде этот индикатор был впервые получен ВодакоМ и Лемин-гером [9]. Пирокатехиновый фиолетовый растворяется в воде, окрашивая ее в желтый цвет, образует сильнокислые растворы, в которых присутствует анион индикатора НдРУ (I). В щелочных растворах индикатор имеет окраску от фиолетовой до краснофиолетовой. Изменение цвета обусловлено постепенной диссоциацией фенольных групп с образованием ионов водорода. [c.289]

Пирокатехиновый фиолетовый. Растворяют 0,1 г индикатора в 100 мл дистиллированной воды. [c.202]

Ход определения. Точную навеску анализируемого вещества (около 0,4 г) растворяют на холоду в возможно меньшем количестве концентрированной азотной кислоты (около 2 мл) и доводят объем раствора водой до 100 мл. Затем переносят пипеткой 25 мл полученного раствора в колбу для титрования, разбавляют до 100—150 мл водой и добавляют 3—5 капель раствора индикатора пирокатехинового фиолетового. Раствор имеет требуемый pH, если он тотчас окрашивается в интенсивный синий цвет. Если же после прибавления индикатора появляется фиолетовая окраска, то это указывает на слишком кислую реакцию раствора, и по- [c.501]

Пирокатехиновый фиолетовый. Растворяют 40 мг в 100 мл воды. [c.1160]

Раствор пирокатехинового фиолетового. Растворяют 50 мг реагента в 00 мл воды. Еженедельно готовят свежий раствор. Раствор ацетата натрия. Растворяют 20 г СНзСООКа ЗНгО в воде и разбавляют до 100 мл. [c.415]

Пирокатехиновый фиолетовый. Растворяют 0,1 г продажного индикатора в 100 лл воды. Раствор устойчив в течение нескольких месяцев. [c.152]

Пирокатехинового фиолетового раствор 0,1 % [c.267]

Сущность работы. Определение основано на титровании висмута в кислой среде стандартным раствором ЭДТА в присутствии пирокатехинового фиолетового. [c.95]

Пирокатехиновый фиолетовый является кислотно-основным индикатором с переходом окраски раствора при pH 0,2— 0,8 от розовой к оранжевой pH 4,0—7,0 от желтой к зеленой pH 8,5—10,2 от фиолетовой к синей pH 10,2—12,5 от синей к зеленой [1]. Применяется, главным образом, как комплексометрический индикатор, позволяющий, при определенных условиях, титровать ряд катионов ТЬ, В1, N1, Со, Мп, 2п, Mg, С(3, 2г [2—7]. По литературным данным, пирокатехиновый фиолетовый получают конденсацией пирокатехина с симметричным дихлорангидридом о-сульфобензойной кислоты [8—9], с ангидридом о-сульфобензойной кислоты [9—И]. Нами пирокатехиновый фиолетовый получен конденсацией пирокатехина с ангидридом о-сульфобензойной кислоты [11] (см. стр. 85). При этом были уточнены условия синтеза и получен образец индикатора в химически чистом состоянии. [c.81]

Для комплексометрических определений применяют 0,1 % ный водный раствор пирокатехинового фиолетового. В качественном анализе и для колориметрии используют 0,05 М, 0,04 М или 0,01 М растворы. Для фотометрического опре деления вольфрама применяют 0,02 %-ный водный раствор. [c.192]

При прямом титровании шестивалентного молибдена раствором комплексона III в присутствии пирокатехинового фиолетового получить сколько-нибудь удовлетворительные результаты не удается [986]. [c.174]

Пирокатехиновый фиолетовый, 0,05%-ный раствор. Растворяют 10 мг катехинового фиолетового в 20 мл абсолютного этилового спирта. [c.203]

Переносят по 1,0 мл органического (верхнего) слоя в сухие мерные колбы емкостью 25 мл, добавляют по 10 мл этилового спирта, по 1,5 мл 0,05%-ного раствора пирокатехинового фиолетового и по 5 жл пиридина. Разбавляют растворы до метки этиловым спиртом, дают растворам постоять 5. нин и определяют оптические плотности при длине волны 655 нм в кюветах с толщиной слоя 2 см. По результатам измерений строят калибровочный график. [c.203]

В качестве индикаторов используют ализариновый красный 8, пирокатехиновый фиолетовый, хромазурол 5, карминовую кислоту, торон, пурпурат аммония и др. Наиболее отчетливая конечная точка титрования, однако, получается с двумя первыми кроме того, при этом титрованию мешает значительно меньшее число катионов, чем при использовании других индикаторов. Ализариновый красный 8 является кислотноосновным индикатором (область pH перехода окраски 3,8— 5,0). Так как окраска ализарина 5 при больших pH и окраска комплекса тория с ним одинакова, последний может функционировать в качестве индикатора на торий только в растворах с pH 3,8 или ниже. Интенсивность окраски ториевого комплекса с ализариновым красным 8 быстро снижается с повышением кислотности, начиная примерно с pH 2,1. Это самый нижний предел pH, при котором можно производить титрование. [c.67]

Экстракция 0,02 М раствором ТОФО в циклогексане из 7 М раствора НЫОз применяется для выделения 2г. О пределение проводят в органической фазе после добавления пирокатехинового фиолетового и пиридина измерением поглощения при 655 ммк. 31 элемент не влияет на определение, но ЫЬ может мешать [1100]. [c.249]

При работе с индикатором пирокатехиновым фиолетовым раствор аммиака (1 1) добавляют до перехода окраски в синюю, что соответствует pH = 2, и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в желтую. [c.188]

Выполнение работы. К анализируемому раствору, находящемуся в колбе вместимостью 100 мл, добавляют мерным цилиндром 2 мл ЗМ HNOз и доводят раствор водой до метки. Тщательно перемешивают и отбирают аликвоту раствора пипеткой вместимостью 20 мл в коническую колбу для титрования. Анализируемый раствор разбавляют 50 мл дистиллированной воды и добавляют 3-4 капли 0,1%-го раствора йндикатора пирокатехинового фиолетового. [c.95]

Молярный коэффициент погашения комплекса тгадия с пирокатехиновы фиолетовым равен 35900 при 630 нм. Определить содержание индия в растворе (г/л), если относительная оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в кювете с /=1 см по отношению к раствору сравнения, содержащему 6-10-= г-ион/л 1п, оказалась 0,45. [c.147]

Количественное определение производят путем титрования азотнокислого раствора (около 0,6 г препарата растворяют в 20 л л горячей азотной кислоты, разбавляют водой в мерной колбе до 200 мл и 20 мл данного раствора после прибавления 30 нл воды используют для титрования) 0,05 раствором комплексона III (трилопа Б) в присутствии инднкатора (6— 7 капель раствора пирокатехинового фиолетового до перехода синей окраски в желтую). [c.56]

На титрование при pH = 2 раствора нитрата тория в присутствии пирокатехинового фиолетового израсходовано 15,20 см 0,025 М раствора ЭДТА. Рассчитать массу тория в растворе. [c.95]

Навеску цветного сплава массой 0,6034 г растворили и после отделения мешающих ионов раствор, содержащий висмут, оттитровали 19,50 мл 0,01078 М ЭДТА с пирокатехиновым фиолетовым в качестве индикатора. Вычислить массовую долю (%) висмута в сплаве. [c.130]

Исследовано активирующее действие этилендиамина на реакцию окисления борного комплекса пирокатехинового фиолетового перекисью водорода в щелочной среде, катализируемую Ми(П) [51]. Были подобраны оптимальные условия для определения марганца с чувствительностью 1,2-10 мкг мл (0,009 М раствор этилендиамина, 0,0408 М Н2О2, 4-10" М раствор борного комплекса пирокатехинового фиолетового, 0,002 М Na2B40, при 20+0,5° С [c.85]

Долежал, Шир и Яначек [166, 167] применили в качестве комплексонометрического индикатора пирокатехиновый фиолетовый. Этот индикатор образует с ионом индия устойчивое окрашенное комплексное соединение. Небольшие количества индия можно определить прямым титрованием в растворах, забуференных ацетатом пиридиния. Большие количества индия определяют оттитровыванпем избытка динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата меди в присутствии пиридина. В присутствии пирокатехинового фиолетояого обычные маскирующие сродства, за исключением фторида, применять нельзя. [c.104]

К слабокислому раствору соли индия прибавляют 5—10 капель 0,1%-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. Если раствор содержит менее 10 мг иидия, прибавляют 2—5 мл буферного раствора, приготовленного смешением 77 мл пиридина и 63 мл ледяной уксусной кислоты. Полученный раствор титруют 0,05 М раствором динатриевой соли этилеп-диаминтетрауксусной кислоты до перехода голубой окраски через зеленую в светлую золотисто-желтую. Если раствор содержит больше количества индия, прибавляют достаточный избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, [c.104]

В качествепримера можно привести определение индия вспла-вах с серебром (отношение Ag 1п = 9 1) [166,167]. 0,5 г сплава растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, разбавляют до 200 мл и прибавляют 10 мл 0,05 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 5 мл пиридина и 10 капель 0,1 %-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. После этого светло-желтый раствор титруют 0,05 М раствором сульфата меди до появления голубой окраски. Описанным путем найдено 10,15% индия. Для контроля серебро было определено потенциометрическим титрованием иодидом калия, а после выделения серебра электролизом индий был определен в форме 8-оксихинолината. При этом найдено 89,91% Ag и 10,12% 1п. [c.104]

К анализируемому азотнокислому раствору прибавляют избыток 0,01000 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и доводят pH до 2—3 прибавляют 2—3 капли раствора индикатора (0,1 %-ный водный раствор пирокатехинового фиолетового), разбавляют, если нужно, до 80— 100 мл и титруют невступивший в реакцию Na2H2 loHl208N2 0,01000М раствором нитрата висмута (0,5—1,0 н. по НМОз) ДО появления фиолетовой или голубой окраски. Затем титруют раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты до появления чисто желтой окраски, снова титруют раствором нитрата висмута, затем динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты для вычислений берут среднее из нескольких отсчетов. Результаты приведены в табл. 44. [c.105]

При непрямом комплексонометрическом методе определения молибдена 1482] к ацетатсодержащему раствору молибдата прибавляют избыток стандартизованного раствора ацетата свинца и в центрифугате оттитровывают ионы свинца при pH 10 раствором комплексона в присутствии пирокатехинового фиолетового. Погрешность — около 0,2%. [c.171]

Пирокатехиновый фиолетовый (пирокатехин-еульфофталеин, бренцкатехинвиолет). Обычно применяют 0,1%-ный водный раствор, устойчивый в течение неограниченного времени. [c.78]

Определению галлия методом обратного титрования с пирокатехиновым фиолетовым мешают In, Fe, Bi, Th, V + не мешают небольшие количества Си, РЬ, Ni, Со, Са, Zn. Влияние железа и олова можно подавить только большим избытком фторида или фторбората, однако в этом случае точка эквивалентности при титровании галлия становится очень неотчетливой. Мешающее действие сульфата устраняют осаждением его раствором нитрата бария, а ртути — добавлением Na l. [c.96]

Пирогаллоловый красный и бромпирогалло-л о в ы й красный. Пирогаллоловый красный (пирогаллолсуль-фофталеин) обладает сходными свойствами с пирокатехиновым фиолетовым, но более устойчив в щелочном растворе. В кислой области его окраска переходит из оранжево-желтой в красную, в щелочной области — из красной в фиолетовую. В зависимости от pH раствора пирогаллоловый красный образует интенсивно окрашенные комплексные соединения со многими катионами, в том числе с катионами щелочноземельных металлов, бериллия, алюминия и т. п. [c.97]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

Можно также осадок СагОз сплавить с KHSO4, выщелочить плав 1%-ной НС1 и оттитровать галлий в ацетатном буфере (pH 3,8) раствором комплексона III в присутствии морина или пирокатехинового фиолетового. Титрование следует проводить в растворе, содержащем 50% 2HSOH, в ультрафиолетовом свете. [c.185]

Пример 9. Рассчитайте погрешность титрования 0,0010 М раствора цинка раствором ЭДГА в присутствии ицдикатора пирокатехинового фиолетового, консташы кислотности которого рЛГ 1=0 , рЛГо,2=7,8, р/Г 3=9,8 и pKa = , . [c.77]

Комплексонометрическое определение марганца основано на прямом титровании его раствором ЭДТА в присутствии эриохромового черного Т, пирокатехинового фиолетового, фта-леинкомплексона и мурексида. Реакция комплексообразования протекает по уравнению [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология