Хлористый водород парциальное давление над соляной кислотой

Таблица 9-8. Парциальное давление р хлористого водорода В воды над растворами соляной кислоты

Парциальное давление паров хлористого водорода над водными растворами соляной кислоты нри различных температурах [31] [c.135]

Для растворов соляной кислоты парциальные давления паров хлористого водорода и воды изменяются в зависимости от концентрации кислоты и температуры. В табл. 1 приводятся данные о парциальной упругости паров НС1 и НгО в зависимости от концентрации и температуры [2]. [c.227]

Парциальное давление паров хлористого водорода нал одными растворами соляной кислоты ири РАЗЛИЧНЫХ температурах 31] [c.141]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы HG1—HjO при данной температуре, однако оно остается несколько выше равновесного. Без осуществления противотока по методу адиабатической абсорбции нельзя обеспечить достаточно полное извлечение НС1 из газов, поступающих на абсорбцию, так как при температуре кипения соляной кислоты парциальное давление хлористого водорода сильно возрастает с увеличением концентрации кислоты. [c.496]

Процесс электролиза ведут при концентрации соляной кислоты, близкой к оптимальной электропроводности. При этой концентрации кислоты процесс разрядки ионов хлора на аноде идет с большим выходом по току и наименьшим расходом графитовых анодов. В таких условиях парциальное давление НС1 над электролитом еш е не очень высоко и унос хлористого водорода с газообразными продуктами электролиза не чрезмерно велик. [c.287]

Парциальные молярные теплоемкости и теплосодержание растворов соляной кислоты. Пример. При. насыщении воды или разбавленной соляной кислоты газообразным хлористым водородом под давлением около одной атмосферы можно получить соляную кислоту, концентрация которой приближается к 30 весовым процентам. При этом процессе выделяется много тепла, и знание теплоемкостей растворов и теплоты растворения весьма существенно при вычислении адиабатического повышения температуры, количества воды, необходимого для охлаждения, поверхности требующегося теплообменника и т. п. Поэтому для инженерных расчетов прежде всего необходима сводка имеющихся данных по теплоемкостям и теплосодержанию растворов соляной кислоты, по возможности в наиболее широком интервале концентраций. Необходимы следующие данные [c.31]

Значения парциального давления хлористого водорода и воды над растворами соляной кислоты различной концентрации в интервале температур от О до 100 °С приведена в табл. 9-8 [7—9]. [c.469]

Хлористый водород. НС1 содержится в небольших количествах во всех газах, получаемых с применением умеренно концентрированной соляной кислоты. Ниже приведены парциальные давления НС1 над соляной кислотой различной концентрации при 20° [c.341]

У1П-2. Парциальное давление р хлористого водорода и воды над растворами соляной кислоты (в мм рт. ст.) [c.180]

Способ изотермической абсорбции использовался с начала зарождения производства соляной кислоты. Поскольку с понижением температуры уменьшается и парциальное давление НС1 над водными растворами соляной кислоты, то путем изотермической абсорбции можно полнее извлекать НС1 из газов и получать соляную кислоту более высокой концентрации. При этом вместе с хлористым водородом сорбируются также некоторые летучие примеси. Изотермическую абсорбцию целесообразно применять для получения концентрированной кислоты и для переработки хлористого водорода низкой концентрации. [c.493]

При пропускании хлористого водорода через воду вначале идет полное его растворение и температура образующейся соляной кислоты постепенно повышается. Как только давление паров над раствором соляной кислоты станет равным атмосферному давлению, жидкость закипает паровая фаза состоит из водяных паров и хлористого водорода. Однако в адиабатических условиях (без подвода или отвода тепла) при испарении воды происходит понижение температуры кислоты, следовательно растворимость хлористого водорода увеличивается, и при дальнейшей подаче хлористого водорода концентрация кислоты начинает повышаться. Таким образом, без охлаждения образуется концентрированная соляная кислота, так как теплота растворения расходуется на испарение воды. По мере повышения концентрации кислоты содержание хлористого водорода в парах также повышается. Поэтому при получении концентрированной соляной кислоты в одном аппарате большая часть хлористого водорода остается неабсорбированной и теряется. Это нежелательное явление устраняют проведением адиабатической абсорбции хлористого водорода в двух последовательно установленных тарельчатых колоннах или колоннах с насадкой. Требуемая поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды невелика, так как хлористый водород хорошо растворяется в воде. При описанном горячем режиме абсорбции потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей слабой соляной кислотой во второй колонне. [c.154]

На рис. 111 приведены кривые общего давления пара над соляной кислотой разных концентраций. Пересечение кривых с пунктирной линией соответствует точкам кипения под атмосферным давлением (760 мм рт. ст.). С понижением температуры кипящей кислоты ее концентрация, начиная от 20,24%, может и возрастать и убывать. Это же видно из рис. 124. При общем давлении 700 мм рт. ст. азеотропная смесь кипит при 105,8° и содержит 20,4% НС1. При более низкой концентрации кислоты ее пары обогащены водяным паром, а при более высокой — хлористым водородом. Охлаждение кислоты азеотропного состава вследствие ее испарения при абсорбции, т. е. переход от изотермы 4з, например, к tu может привести к образованию как более разбавленной (точка Л), так и более концентрированной (точка В) кислоты. Возрастание или убывание концентрации кислоты будет зависеть от состава газовой фазы. Если парциальное давление НС1 в газе превышает давление НС1 над постоянно кипящей смесью, то концентрация кислоты должна возрастать. Поэтому при подаче хлористого водорода кипящая в адиабатических условиях кислота будет концентрироваться. [c.396]

При всех конструкциях печей для синтеза хлористого водорода факел пламени не должен непосредственно касаться стенок аппарата во избежание очень быстрого их перегорания. Даже при соблюдении этого условия стенки аппаратов необходимо охлаждать для предотвращения чрезмерно быстрого выхода аппаратов из строя. Однако при охлаждении стальных или других металлических аппаратов нельзя допускать понижения температуры внутренних стенок ниже точки росы во избежание конденсации влаги и образования на поверхности аппарата пленки соляной кислоты, быстро разрушающей металлические части печи. Необходимо учитывать, что точка росы концентрированной кислоты при том же парциальном давлении водяных паров на несколько десятков градусов выше, чем чистой воды. Это обусловлено сильным снижением парциального давления паров воды над концентрированной кислотой. Хлориды металлов, образующиеся при коррозии и растворяющиеся в кислоте, могут дополнительно снижать парциальное давление паров воды над кислотой и повышать температуру образования жидкой фазы на стенках. [c.484]

Попытка определить числа гидратации НС1 в полиэтилене была сделана в работе [153]. На рис. V.17 представлена зависимость концентрации НС1 в полиэтилене как функция концентрации соляной кислоты и как функция давления паров НС1 над кислотой. На этом же рисунке приведена зависимость сорбции полиэтиленом хлористого водорода из сухой газовой фазы от парциального давления НС1. Из рис. V.17 видно, что концентрация НС1 в полимере быстро возрастает с увеличением концентрации соляной кислоты. В противоположность этому в других координатах зависимость концентрации НС1 в полимере от давления паров над кислотой близка к линейной (в области повышенных давлений НС1). При сорбции из сухой газовой фазы выполняется закон Генри. Теоретический расчет константы Генри для системы НС — полиэтилен, выполненный по методике, описанной в [154], дал значение 10- г/(г.Па), близкое к найденному экспериментально. При сорбции из соляной кислоты концентрация НС1 в полимере выше, чем при сорбции из сухой газовой фазы при одинаковых парциальных давлениях НС1 во внешней среде. Это можно объяснить при предположении, что в полимере, содержащем молекулы воды, происходит связывание части молекул НС с образованием гидратов, и для установления равновесия в полимерах из раствора кислоты переходит дополнительное количество НС1. Уравнение (V.71), вывод которого основан на указанном предположении, удовлетворительно описывает экспериментальные данные, при этом среднее число молекул воды в гидрате оказалось близким к 5 [c.136]

По изменению парциального давления хлористого водорода над соляной кислотой при растворении в ней трихлорида титана сделан [c.182]

Представляет интерес синтез хлористого водорода в графитовой горелке, которая погружена в соляную кислоту, находящуюся в стальном резервуаре. Резервуар футерован кислотоупорным кирпичом по слою резины (рис. 2-9). Температуру кислоты поддерживают несколько ниже равновесной, соответствующей кипению кислоты при данном парциальном давлении хлористого водорода в газе. Тепло горения и растворения отводят путем циркуляции кислоты через водяной холодильник. Непрореагировавшие водород и хлор перед отводом из аппарата разбавляют воздухом во избежание образования взрывоопасной смеси. [c.33]

Парциальное давление хлористого водорода над 1,11 н. раствором соляной кислоты при 25° равно 4,03-10 мм. Рассчитать э.д.с. цепи [c.358]

По мере укрепления соляной кислоты содержание НС1 в уходящих из абсорбера парах также будет повышаться. На рис. 111 показано, например, изменение давления паров НгО и H l над соляной кислотой, получаемой по мере насыщения воды с начальной температурой 30° при общем давлении 700 мм рт. ст. 100%-ным хлористым водородом без охлаждения абсорбера. Пока концентрация кислоты невелика, в паровую фазу переходит, главным образом, вода, и раствор концентрируется как вследствие продолжающегося поглощения хлористого водорода, так и вследствие удаления воды. При достижении концентрации кислоты 14% НС1 (молярная концентрация H l в жидкости X = 0,072) и температуры 102,5° раствор закипит. Дальнейшее насыщение раствора хлористым водородом будет идти при постоянном давлении паров над кислотой, равном 700 мм рт. ст., но по мере возрастания концентрации кислоты парциальное давление водяного пара над ней будет уменьшаться, а парциальное давление хлористого водорода — увеличиваться. Поэтому при получении концентрированной кислоты в одноступенчатом абсорбере большая часть хлористого водорода останется неабсорбированной. [c.262]

Хлористый водород хорошо растворяется в воде, образуя растворы соляной кислоты.. Растворимость хлористого водорода в вод ивисит ог температуры и парциального давления хлористого водо-юда в газовой смеси [6]. [c.469]

На верхних тарелках пропилен кипит при —45 °С, газы охлаждаются до этой температуры, и все хлорорганические продукты конденсируются. Из колонны уходят только пропилен и хлористый водород. Так как хлористый водород значительно снижает парциальное давление водяных паров, уходящие с верха колонны продукты уносят с собой меньше воды, чем ее было в реакционных газах. Хлорорганические продукты, содержащие влагу, стекают вниз по тарелкам верхней секции и собираются на глухой тарелке. Затем они проходят небольшой отстойник, в котором часть воды отделяется и выводится периодически в виде концентрированной соляной кислоты, и далее поступают на орошение нижней секции. [c.50]

Увеличение концентрации раствора кислоты, как видно из табл. 5.5, хотя и способствует повышению кислотности среды, но в то же время приводит к резкому уменьшению активности воды. Поскольку вода является непременным участником процессов гидролиза стекловолокна и связующего, уменьшение ее активности в кислотах с повышением концентрации снижает скорость гидролиза стекловолокна и в то же время повышает интенсивность протолитического процесса деструкции связующего. При этом минеральные кислоты, имеющие близкую протонодонорную способность, обладают и примерно одинаковым деструктирующим действием (табл. 5.6). Для летучей соляной кислоты увеличение концентрации вызывает повышение парциального давления хлористого водорода, в результате чего сорбционные процессы превалируют над процессами десорбции. [c.135]

Зависимость температуры кипения соляной кислоты от давления на графиках рис. 126 дана для суммы парциальных давлений Р = = + PuiO- Если на абсорбцию поступает 100%-ный хлористый водород, не содержащий инертных газов (не абсорбируемых соляной кислотой различной концентрации), то давление, под которым находится соляная кислота, равно сумме парциальных давлений хлористого водорода и водяных паров. Если же газ содержит инертные газы, то общее давление Р = где [c.239]

Поступающие на абсорбцию газы кроме хлористого водорода и инертных примесей часто содержат пары воды. Для определения условий абсорбции и предельно возможной концентрации получаедюй соляной кислоты основное значение имеет соотношение парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. Наличие инертных [c.496]

В адиабатических условиях испарение вызывает снижение температуры кислоты. Следовательно, концентрация кислоты, зависящая от температуры, при которой осуществляется поглощение хлористого водорода, при дальнейшей его подаче начнет увеличиваться., Таким образом, концентрированная соляная кислота будет образовываться без ее охлаждения, так как теплота реакции будет расходоваться на испарение воды. По мере концентрирования кислоты содержание xjTopH Toro водорода в парах также будет повышаться. Поэтому при получении концентрированной соляной KH jfoTH вводном полом аппарате большая часть хлористого водорода останется непоглощенной. Это нежелательное явление устраняется проведением поглощения хлористого водорода в тарельчатой колонне или в колонне относительно небольших размеров с насадкой, обеспечивающей достаточную поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды. При описанном горячем (адиабатическом) режиме поглощения потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей разбавленной соляной кислотой. [c.590]

При ректификации кислоты, содержащей более 20% НС1, из верхней части колонны будет отводиться чистый хлористый водород, а из куба — азеотропная смесь. Выходящий из колонны хлористый водород охлаждается в обратном холодильнике сначала водой, а затем рассолом до —13 -i- —15 °С. При этом содержащаяся в хлористом водороде влага конденсируется и образует с НС1 концентрированную соляную кислоту, которая в виде флегмы возвра-шается в колонну. Парциальное давление паров воды над охлажденной концентрированной соляной кислотой невелико, поэтому осушка отходящего из колонны хлористого водорода проводится до остаточного содержания влаги менее 0,01 %. [c.503]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы H l - Н О при данной температуре. Условия абсорбции в колонне определяются соотношением парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. На рис. 3-8 ЦЭЭЦ показано соотношение парциального давления НС1 и суммы парциальных давлений НС1 и Н2О при различных температурах для соляной кислоты с концентрацией выше азеотропной. [c.53]

На основании экспериментальных данных, приведенных в работах [311, 312], следует, что четыреххлористый титан, введенный в раствор соляной кислоты, значительно повышает парциальное давление НС1. Это можно объяснить только увеличением концентрации хлористого водорода в растворе вследствие гидролиза Ti U в соляной кислоте или вследствие гидратации иона Ti +. Если предположить пос теднее, то с ионом Ti " в растворе должно быть связано 6—12 молекул HgO. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология