Магний степени окисления

Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Д.ая водорода в большинстве соединений характерна степень окисления - -1, а в его соединениях с з-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления кислорода, как правило, равна -2 к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна —, и фторид кислорода ОГг, в котором степень окисления кислорода равна -Ь2. [c.261]

Из этих уравнений следует, что окисление магния — это процесс оттягивания от его атома двух валентных электронов атомом окислителя, в данном случае кислорода, который восстанавливается, принимая ири этом отрицательную степень окисления. [c.54]

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%. [c.221]

Отсюда следует, что окисление магния входящими в состав воды атомами водорода в степени окисления -f-l возможно, и реакция будет протекать в прямом направлении. Напротив, во второй реакции окисление палладия атомами водо- [c.255]

Органические соединения остальных переходных элементов. Переходные элементы остальных (кроме ПБ) побочных подгрупп периодической системы в проявляемых их атомами степенях окисления имеют незавершенные электронные -подоболочки предвнешнего уровня. Поэтому, наряду с образованием ординарной полярной ковалентной связи с углеродом за счет вклада внешних з- и р-орбиталей, они способны образовывать совершенно иные по строению и свойствам соединения за счет участия ( -орбиталей. В таких соединениях металл можно так же, как и соединения магния, бора, алюминия (см. выше), считать координационно ненасыщенным. Данная ненасыщенность металла теперь определяется наличием вакантных орбиталей не только на внешнем, но и на втором снаружи энергетических уровнях его атома. Природа вакантных орбиталей атома переходного элемента также отличается от орбиталей в- и р-элементов. Симметрия и пространственная протяженность -орбиталей переходного элемента позволяет им эффективно перекрываться с орбиталями большего числа атомов и удаленных на большее расстояние от металла, чем это возможно для з-или р-элемента. Поэтому часто органические соединения переходных металлов являются комплексными. С примерами таких комплексных элементоорганических соединений мы уже встречались ферроцен, дибензолхром, хелаты и др. (разд. 13.4). [c.599]

Атмофильные элементы — это кислород, азот, инертные газы (от гелия до ксенона). Гидрофильные элементы образуют соединения, растворимые в воде и поэтому содержащиеся в гидросфере Земли — в морях, океанах, реках, озерах главным образом поваренную соль (т. е. элементы натрий и хлор), соли калия, магния, кальция. Таким образом, часть гидрофильных элементов являются одновременно и литофильными. Это, как правило, элементы, проявляющие в своих соединениях невысокую степень окисления -1-1, +2, реже +3. [c.236]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

К основным шести органогенам относятся водород (в степени окисления + 1), кислород (—2), азот (—3), углерод (+4), фосфор ( + 5), сера i(+6 и —2). Как видно, элементы, входящие в состав организмов, проявляют широкий набор степеней окисления. Кроме того, для любого организма необходимы атомы натрия, калия, магния, кальция, марганца, железа, кобальта, меди, цинка и молибдена, называемых металлами жизни. Первые четыре из них содержатся в организме человека, измеряемые десятками и сотнями граммов, содержание остальных в сто [c.202]

Отсюда делаем вывод, что хлор является сильным окислителем. Оч атома хлора в его молекуле равно нулю, а в молекулах его соединений, где он присоединяет один электрон, равно —1. Реакция окисления магния хлором является экзотермической, при этом степень окисления магния повышается от нуля до двух, а степень окисления хлора понижается от О до —1. [c.33]

Постепенному переходу от типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих оксиды. То же наблюдается при рассмотрении изменения свойств оксидов одного и того же элемента в разной степени окисления, как, например, в ряду оксидов марганца [c.60]

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций а) бериллия с раствором щелочи б) магния с конц. серной кислотой (окислитель приобретает низшую степень окисления). [c.68]

Определите степень окисления фосфора в таких соединениях фосфорная кислота, фосфин, фосфорный ангидрид, фосфат кальция, фосфид магния. [c.22]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Галогениды низших степеней окисления. Соединения циркония и гафния со степенями окисления П1, И и I известны с хлором, бромом и иодом. Низшие галогениды могут быть получены восстановлением соответствующих тетрагалогенидов металлами-восстановителями — цирконием, гафнием, алюминием, магнием и др. в вакууме или в атмосфере инертного газа. [c.297]

MgO Степень окисления магния=+2 [c.112]

Однако исходя только из этого нельзя пр шильно составить уравнение реакции. Объясняется это тем, чтс помимо функции окислителя азотная кислота в то же время св зывает ионы магния в виде нитрата, не изменяя при этом степени окисления [c.142]

При растворении магния в разбавленной азотной кислоте образуется нитрат магния, а степень окисления азота изменяется от - -5 до +1, т. е. выделяется закись азота [c.110]

Во всех устойчивых соединениях степень окисления магния -F 2, а координационное число 6. Степень окисления +2 часто проявляется также и в интерметаллических соединениях, например, MggAla, MgaSba, MgaPb. Бинарные соединения Mg в зависимости от природы более электроотрицательного элемента могут быть соединениями от преимущественно металлических до преимущественно ионных. Так, в ряду соединений магния с р-элементами 3-го периода [c.571]

Напишите уравнение реакции взаимодействия диоксида углерода с магнием. Какова степень окисления магния в проделанных опытах К какому типу химических реакций относятся реакции в проделанных опытах Чем является магний в этих реакциях [c.217]

В раствор, содержащий сульфат олова (II) (массовая доля 6%) и сульфат никеля (II) (8%), массой 50 г поместили порошок неизвестного металла массой 0,646 г. Металл проявляет в соединениях степень окисления +2. Весь металл вступил в реакцию, в результате которой из раствора вытеснено все олово и половина никеля. Какой металл поместили в раствор Ответ магний. [c.279]

Убедиться с помощью горящей лучинки, что стакан заполнен. Взять щипцами небольшую ленточку магния, зажечь ее и быстро опустить в стаканчик с двуокисью углерода. Наблюдать образование белого порошка окиси магния и черных крупинок угля. Когда реакция закончится, растворить окись магния в 1 н. растворе соляной кислоты, а затем отфильтровать жидкость. Что остается на фильтре Как изменяется степень окисления магния и углерода [c.219]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

Здест) хлор является окислителем, а взаи.модействие магния с хлором — реакцией окисления магния атомы хлора, оттягивая электроны от атома магния, восстанавливаются, принимая отрицательную степень окисления. [c.54]

Во многих реакциях одно из участвующих в ней соединений, кроме выполнения окислительной или восстановительной функции, рас.чодуется также на связывание продуктов реакции (степени окисления элементов не изменяются). Например, при восстановлении очень разбавленной азотной кислоты порощком магния [c.187]

Многие металлы медленно взаимодействуют с водной взвесью иода. Реакцию можно ускорить при наличии в воде веществ, иовышающи.х растворимость иода, например спирта. Смесь растертого иода с водой помещают в коническую колбу и добавляют порошок металла. На 1 мае. д. иода необходимо брать 5—6 мае. д. воды металл берут в небольшом избытке по сравнению с теоретически необходимым количеством. Скорость реакции зависит от степени окисленности металла и от его химической природы. Реакция идет с небольшим разогреванием. Если разогревания раствора не происходит, то к нему прибавляют спирт. При значительном разогревании, что наблюдается, когда берут мелкодисперсный металл, раствор нужно охлаждать водой. Когда реакция закончится, раствор некоторое время кипятят, чтобы нод полностью прореагировал. Прозрачный раствор отфильтровывают от осадка и оставляют кристаллизоваться. Этим методом можно получить кристаллогидраты разнообразных иодидов железа, кобальта, никеля, магния, цинка, кадмия и т. д. [c.45]

Под эффективным зарядом атома понимают суммарный заряд атома, который возникает в непосредственной близости от ядра после образования химической связи. Например, в молекуле НС1 связующее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома хлора. В результате на томе хлора возникает отрицательный заряд (6 i=—0,2 заряда элек/гроня), а на атоме водорода равный по величине положительный заряд 6n = -fO,2) эти заряды называют эффективными зарядами атомов в молекулах. Эффективные заряды, как правило, значительно меньше степеней окисления. Так, иапример, в молекуле MgBfj эффективный заряд на магнии равен -1-1,38, а его степень окисления + 2. [c.22]

Бериллий и магний на воздухе покрываются плотной пленкой оксида, предохраняющей их от дальнейшего окисления, но при нагревании они сгорают легко взаимодействуют с галогенами, при нагревании окисляются 5 и N2. С Н2 они непосредственно не реагируют, их гидриды (ВеНг и М Нз), получаемые косвенным путем, легко разлагаются водой. Связи в соединениях Ве имеют атомный характер, а сам Ве в степени окисления +2 является комплек- [c.299]

Бериллий и магний на воздухе покрываются плотной пленкой оксида, предохраняющей их от дальнейшего окисления, но при нагревании они сгорают легко взаимодействуют с галогенами, при нагревании окисляются 8 и N2- С Н2 они непосредственно не реагируют, их гидриды (ВеН2 и М Н2), получаемые косвенным путем, легко разлагаются водой. Связи в соединениях Ве имеют атомный характер, а сам Ве в степени окисления +2 является комплексообразователем с к. ч. = = 4, что приводит к возникновениьэ полимерных молекул. Например, ВеС12 имеет структуру [c.401]

Напишите уравнения реакций между разбавленной азотной кислотой и магннеи, при которых азот в кислоте восстанавливается до степеней окисления [c.118]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]