Стандартные энтропии и энтальпии при

I—область преобладания прямых реакций II—область преобладания обратных реакций АН°—стандартная энтальпия реакции — стандартная энтропия реакции Т —температура равновероятности про-текания реакции [c.71]

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

Расчет константы равновесия (по уравнению ЛО = —RT 1п К) проводят по величинам стандартных изобарных потенциалов ДО реагентов или по стандартным значениям энтальпии и энтропии. [c.14]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Здесь X — трансмиссионный коэффициент, обычно принимаемый равным единице (за исключением некоторых специальных случаев) — стандартная свободная энергия активации (характеризующая изменение свободной энергии системы в стандартных условиях при переходе ее из исходного состояния в активированное), и стандартная энтропия и стандартная энтальпия активации, кв — постоянная Больцмана (1,38-10 эрг/град) и к — постоянная Планка (6,625-эрг-сек). Из уравнения (4.3) видно, что константа скорости реакции определяется главным образом изменением свободной энергии при переходе системы в активированное состояние, так что любой внешний фактор, уменьшающий свободную энергию активации, будет способствовать ускорению химического процесса. [c.66]

Пример. Рассчитаем константу равновесия реакции образования аммиака (288) при 25 °С из стандартной энтальпии и стандартной энтропии образования компонентов, взятых также при нормальных условиях. [c.251]

До сих пор мы обсуждали величину энергии Гиббса в стандартном состоянии при стандартных условиях. Будем также полагать, что наряду с величиной ЛС для вещества А известны при стандартных условиях стандартные значения энтальпии и энтропии образования, которые также можно рассчитать с использованием формул (6 22) и только что рассмотренного термодинамического цикла (для расчета значения энтропии (Гд) применяют не весь цикл, а только реакцию A ,д = А). Заметим, что, как правило, для расчета стандартных табличных величин используют не общие формулы типа (6.22), а выражения (6.26), которые получены на основании уравнения Вертело. [c.97]

При изучении влияния температуры на скорости химических реакций довольно часто встречаются линейные зависимости между изменениями стандартной энтальпии активации и стандартной энтропии активации в реакционных сериях (отличающихся строением реагентов или условиями проведения реакции). Обычно подобные зависимости встречаются в тех реакционных сериях, когда изменения в структуре реагентов не затрагивают их реакционные центры. Соотношения типа [c.66]

Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии ряда веществ [c.465]

В уравнениях (ХУ.35) и (ХУ.Зб) АН° и — теплота активации, т. е. стандартное изменение энтальпии и внутренней энергии в процессе перехода исходного состояния в состояние активированного комплекса Д5° — энтропия активации, т. е. изменение энтропии при образовании одного моля активированных комплексов в стандартных условиях (при концентрациях активированного комплекса и исходных частиц, равных 1 моль/л, или активностях, равных единице). Значения Аи°= = и АН° не могут быть определены экспериментально, но они связаны с энергией активации эксп, получаемой опытным путем. При независимых параметрах р и Т [c.336]

Численные значения энергий Гельмгольца и Гиббса рассчитывают по обычному методу, используя стандартные значения энтальпии, абсолютных энтропий и теплоемкостей. По величине и знаку изменения энергий Гельмгольца и Гиббса можно судить [c.251]

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия органических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при сгорании, плавлении и испарении. [c.854]

Значення ДЯ, AS и AG реакции зависят не только от природы реагирующих веществ, но и от их агрегатного состояния и концентраций. Для получения сравнимых данных, характеризующих различные реакции, сопоставляют стандартные изменения энтальпии AHj, энтропии и энергии Гиббса [c.81]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

Зная стандартную энтальпию и энергию Гиббса, легко вычислить стандартную энтропию адсорбции. [c.39]

Стандартное изменение свободной энергии АС" любого процесса можно вычислить по табулированным стандартным значениям свободной энергии образования ДС°бр его можно также вычислить по стандартным изменениям энтальпии и энтропии, пользуясь соотношением ДС = = АН" - TAS°. Изменение температуры приводит к изменению значения ДС, а в некоторых случаях и к изменению знака ДС. [c.193]

Решение. Находим по справочнику стандартные значения энтальпий и энтропий веществ, участвующих в реакции. Используем формулу (11.54) для стандартных условий (i = 25° р=101 325 Па) [c.63]

Таким образом, одна из важнейших задач теоретической химии — вычисление констант равновесий любой реакции при любых условиях — полностью решена на основе только термических свойств веществ, а именно стандартных энтальпий образования, стандартных энтропий и температурных зависимостей теплоемкостей. [c.106]

Приведенный изобарный потенциал. Для чистых кристаллических веществ стандартная энтропия Sj- = j dT. В интервале температур от О К до Т изменение энтальпии равно Нт — Щ = [c.150]

Ниже приведены термодинамические характеристики (стандартная энтальпия образования и стандартная энтропия) всех веществ, участвующих в рассматриваемой реакции этерификации [c.79]

Энтропию принято выражать в Дж/(моль-К) эту единицу часто называют энтропийной единицей и обозначают э. е. Стандартные энтропии, как и энтальпии, относят к стандартному состоянию [c.42]

По таблицам находим стандартные значения энтальпии (кДж/моль) и энтропии (Дж/моль-град) веществ, участвующих в реакции [c.221]

По табл. 18 и 19 находим стандартные значения энтальпии и энтропии участвующих в реакции веществ [c.254]

Растворение вещества, т. е. переход его из стандартного состояния в состояние компонента раствора (растворенного вещества или растворителя), сопровождается энергетическими эффектами, следовательно, изменяются его термодинамические свойства-функции. Изменяются его энтропия, энтальпия, свободная энергия, что должно быть учтено в термодинамических расчетах реакций с участием растворов. Это делается с помощью выводимого в теоретической термодинамике соотношения [c.177]

Укажите строение молекул по методу молекулярных орбиталей, их протолитические (по отношению к воде), окислительно-кос-становительные, обменные, лигандные и другие (по Вашему выбору) свойства, склонность молекул к димеризации. Составьте уравнения необходимых для ответа реакций. На основе этих сведений сделайте вывод о реакционной способности указанных веп еств. При ответе воспользуйтесь справочными данными по энергии и длине связи, дипольному моменту, стандартной энтальпии и энергии Гиббса образования, стандартной энтропии и растворимости в воде. [c.154]

При диссоциации некоторого твердого оксида МеО на металл и кислород равновесное давление кислорода составляет 10 торр при 100 °С. Определите энтальпию образования, если изменение стандартной энтропии составляет 180 ДжДмоль К). [c.25]

В закрытую колбу объемом 1 л в одном эксперименте внесено а) 0,1 г красного фосфора, а в другом б) 0,2 г белого фосфора. Какое минимальное количество водорода необходимо ввести в колбу, чтобы после достижения равновесия при температуре 150 °С вся система стала гомогенной Для фосфина энтальпия образования +9,25 кДж/моль, стандартная энтропия 210,04 Дж/(моль К), средняя теплоемкость 46,86 Дж/(моль К). [c.30]

Аналогично первому и второму следствиям из закона Гесса для энтальпии (см. разд. 4.1) энтропия двухстадийной реакции аддитивна, а энтропия обратной реакции численно равна и противоположна по знаку энтропии прямой реакции. В соответствии с третьим следствием из закона Гесса для энтальпии стандартную энтропию химической реакции А 5 определяют через стандартные энтропии веществ (реагентов и продуктов) по уравнению [c.62]

Протекает ли эта реакция самопроизвольно при 25°С Вьиислите стандартное изменение энтальпии АЯ° и энтропии А5° указанной реакции при 298 К и проверьте, действительно ли [c.87]

Основные термодинамические особенности МСС заключаются в Бер-нуллевском распределении состава по термодинамическим потенциалам, следствием которого является метастабильность и статистическое самовоспроизведение систем. Бернуллевское распределение обуславливает нормальное распределение по термодинамическому потенциалу, свободной энергии, энтропии, энтальпии, а также стандартным температурам кипения. [c.65]

Для Сб( Нзб определены фундаментальные термодинамические характеристики теплоемкость в интервале температур О - 340 К и стандартная мольная энтропия, энтальпии образования и сублимации и рассчитаны термодинамические функции. Энтальпия разрыва связи С-Н в гидрофуллерене оказалась равной 255.4 0.8 кДж/моль, что указывает на ее высокую реакционную способность. [c.132]

Положим 2vi p( )=0. Тогда в уравнение (328) можно подставить стандартные значения энтальпии и энтропии и найти константу равновесия [c.266]

Реигение. Стандартная энтальпия реакции и стандартная энтропия реакции при нормальных условиях равны [c.266]

Но без специального вычисления соответствующего интеграла. Также и при использовании уравнения (У.94) первое интегрирование дает Нт — Но, и равенство (У.95) позволяет найти и энтропию вещества 5г. В формулах (У.93) — (У.95) символ Но означает стандартную нулевую энтальпию, т. е. отнесенную к абсолютному нулю. Поэтому при вычислении интегралов (У.93) и (У.94) необходимо использовать функции Ср = / (Т), сохраняющие свое значение до области, близкой к абсолютному нулю. При асболютном нуле из определений, ясно, что, [c.129]

Рис. 3.2. Взаимосаязк между стандартными энтропиями простых ве-теста подгрупп IA и IIA (а) и между стандартными энтальпиями гидратации ионоа (б) для элемен-то под1рупп 1А (Э > и I1A (Э )

Найти изменение энтропии реакции d + 2Ag l = = d l2+2Ag, протекающей в гальваническом элементе при стандартных условиях, если э. д. с. его равна 0,6753 В и стандартные изменения энтальпии при образовании [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология