Щелочные металлы межъядерные расстояния в молекулах

Длина связи определяется расстоянием между центрами атомов, которые образуют данную связь. Сближение атомов ограничено возрастанием межэлектронного и межъядерного отталк вания. Длины связей находятся в зависимости от размера атомов, образующих молекулу. Например, межъядерные расстояния в ряду двухатомных молекул щелочных металлов . 2, N32, Ка, КЬг и Сза увеличиваются, энергии диссоциации уменьшаются. [c.96]

С увеличением межъядерного расстояния энергия связи в молекулах уменьшается. Примером может служить уменьшение энергии диссоциации двухатомных молекул галогенов от С1г к Вгг, Ь, г также, как указывалось выше (см. 5.2), молекул щелочных металлов. Это связано с понижением в том же направлении плотности электронного облака в молекулах, которая, естественно, должна уменьшаться с увеличением размеров атомов. [c.100]

Рис. 220. Зависимость межъядерных расстояний в молекулах газообразных галидов щелочных металлов от порядкового номера элемента

Аналогичным образом построены двухатомные молекулы с единичной связью у различных элементов периодической системы. К этому типу следует отнести молекулы гидридов щелочных металлов, галогеноводородов и некоторых двухатомных радикалов. Для некоторых двухатомных молекул такого типа в табл. 24.2 приведены значения межъядерных расстояний и энергий химической связи (кДж/моль). [c.303]

При уменьшении межъядерного расстояния кулоновская энергия ионов делает ионную структуру еще более выгодной по сравнению с ковалентной, а на равновесном расстоянии разница энергий превышает 100 ккал/мол. Связь в этой молекуле по характеру своему почти полностью ионная участие ковалентной связи очень мало, порядка нескольких процентов. Молекулы других галогенидов щелочных металлов также сильно ионные. Кривые энергии для одной такой молекулы — хлористого натрия изображены на рис. 14. На очень больших межатомных расстояниях ковалентная структура более стабильна, чем ионная но благодаря кулонов- [c.52]

Рис. 213. Межъядерные расстояния в газообразных молекулах галидов щелочных I металлов

Галиды щелочных металлов подобно рассмотренному LiF обладают также связями, обусловливаемыми участием нескольких а- и я-молекулярных орбиталей. Связи в них следует характеризовать, как результат простого электростатического притяжения ионов и X . Слишком мало межъядерное расстояние в молекулах для того, чтобы атомы вели себя как точечные заряды и не почувствовали бы взаимодействий, обусловленных электронным распределением в пространстве и поляризационными изменениями (не говоря уже о корреляции электронных движений, а в случае sl, например, о заметных релятивистских поправках и о магнитных сопряжениях). [c.229]

Рис. 231. Межъядерные расстояния в молекулах галидов щелочных и щелочноземельных металлов

В последние годы значительно вырос интерес к теоретическому и экспериментальному исследованию двухатомных молекул щелочных металлов [1-9], что связано с изучением их электронного строения, а также динамики атомных столкновений, процессов ассоциации атомов и диссоциации молекул. В нашей работе [10] рассчитаны спектроскопические постоянные для димеров щелочных металлов. Расчеты проводились методом возмущений на основе полуэмпирических потенциальных кривых, построенных в широкой области изменения межъядерного расстояния. Сравнение рассчитанных и экспериментальных колебательных, вращательных и центробежных постоянных показало высокую точность использованного метода. [c.67]

Наглядное доказательство отсутствия полного разделения заряда в типичных ионных молекулах получено на основании измерений электрического момента диполя и межъядерных расстояний. В частности, экспериментально определенная величина электрического момента диполя молекулы Na l в газовом состоянии 33,3 Ю Кл -м заметно меньше теоретической 40 10- Кл -м. Последняя может быть получена исходя из предположения о существовании ионов Na" и С1 нри знании межъядерного расстояния в молекуле поваренной соли (250 пм). Диссоциация галидов щелочных металлов на ионы в полярных растворителях объясняется тем, что ионы имеют большие энергии сольватации, способные скомпенсировать недостающую энергию диссоциации на ионы в газовой фазе. [c.173]

Наиболее непосредственно полярность связи в двухатомных молекулах характеризуется электрическим дипольным моментом. У чисто ковалентных молекул с одинаковыми ядрами > ц = 0, у молекул галогенидов щелочных металлов ( ионных молекул ) дипольные моменты достигают 30—40 10 ° Кл м (10—12 Д ), дипольные моменты 1,5— —3,010 ° Кл м (0,5—1 Д) указьгаают на умеренную полярность связи. Однако сама по себе величина ц еще не говорит о величине зарядов, возникающих на атомах, и, следовательно, о степени ионности связи, так как ц зависит и от заряда связи, и от межъядерного расстояния. Более удобной мерой полярности связи может служить так называемый критерий Полинга [c.133]

А) по сравнению с гидроокисью цезия. Близкие к этому значению расстояния металл - кислород были получены и при электронографическом исследовании нитрита цезия [11]. В то же время структурное определение молекул метаборатов щелочных элементов [ш] показало, что в этом случае тип геометрической конфигурации аналогичен конфигурации молекул гидроокисей (атом металла связан формально с одним атомом кислорода группировки ВО ) а величины межъядерных расстояний металл - кислород в соответствую1 их метаборатах и гидроокисях различаются на 0,10 -0,20 А. [c.5]

Стабильность двухатомных молекул монотонно спадает от Lia к Ргд. В этом отражается принципиальная разница горизонтальной строчки от вертикального столбца Системы элементов. В то время как в ряду элементов Li. . . Р прочность двухатомных гомонуклеарных молекул нарастала от Lia к N2 и затем спадала от Na к Ра, следуя правилам недостатка и избытка суммарного числа внешних электронов, в столбце Li. . . Рг видно монотонное ослабление прочности связи от Lia к РГг. В двухатомных молекулах всех щелочных металлов число внешних электронов одинаково (изоэлектронность внешних слоев) и ни кратные связи, ни антисвязевые электронные пары возникать не могут. Однако одновременно действует монотонно увеличивающееся взаимное отталкивание внутренних электронных оболочек, растущее по мере увеличения числа электронных слоев. В связи с этим стоит и прогрессирующее возрастание межъядерных расстояний в молекулах. Рассмотренные величины межъядерных расстояний в молекулах определяют на опыте весьма точно, измеряя вращательные моменты инерции при помощи спектральных исследований (табл. 29). [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология