Щелочные металлы и группа галогенов

В отличие от принятых ранее представлений, опытные данные приводят в настоящее время к заключению, что устойчивая конфигурация электронной оболочки может достигаться не только при полном присоединении электрона (типично ионная связь), но и при связывании его путем образования соответствующей полярной связи. Типично ионная связь образуется только между щелочными металлами и галогенами (и то главным образом между элементами, которые наиболее сильно различаются по своей электроотрицательности). При переходе же к более центральным группам периодической системы это различие постепенно уменьшается. [c.59]

Из рис. 34 видна также периодичность изменения радиусов ионов. Следовательно, и для г о мы бы получили график, подобный рис. 24, а. Закономерность изменения можно описать и количественно, воспользовавшись методом сравнительного расчета. Эта возможность на двух примерах иллюстрируется рис. 35. На рис. 35, а сопоставлены значения ионных радиусов металлов основных подгрупп I и II групп периодической системы элементов, на рис. 35, б значения г о изоэлектронных ионов щелочных металлов и галогенов. На основании данных, приведенных на рис. 35, б, можно оценить значение гм-. [c.83]

Какое место должен занимать водород в периодиче- Ской таблице Вопрос кажется странным, конечно же, водород должен занимать первое место. Но в какую группу его поместить Оказывается, здесь нет единого мнения. В одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других — в подгруппу галогенов. Некоторые составители периодической таблицы ставят его и в первую, и седьмую группу. Чтобы понять, почему это происходит, необходимо рассмотреть его свойства и сравнить их со свойствами щелочных металлов и галогенов, поскольку взаимосвязь между элементами одной группы основывается на всех их свойствах. [c.282]

В некоторых изданиях короткопериодной формы Периодической системы элемент водород помещают в 1А группе над щелочными металлами, а в других изданиях — в УПА группе над галогенами. Установите, оправдано ли такое расположение водорода. Для ответа на этот вопрос рассмотрите сходства и различия в атомных, молекулярных, термодинамических и химических свойствах водорода и лития, водорода и фтора. Какой из щелочных металлов и галогенов по химическим свойствам ближе всего к водороду Ваш ответ подтвердите справочными данными. Составьте необходимые для ответа уравнения реакций. [c.150]

Решающим моментом в создании Д. И. Менделеевым системы элементов было сопоставление им свойств несходных элементов калия и хлора, а затем целой группы щелочных металлов и галогенов. 1 марта 1869 г. он разослал русским и иностранным химикам на отдельном листке первый вариант системы Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . 6(18) марта 1869 г. на заседании Русского химического общества Н. А. Меншуткин от имени Д. И. Менделеева сделал сообщение о соотношении свойств с атомным весом элементов, основное содержание которого заключалось в следующем [c.265]

Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После обнаружения гелия на Земле Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе 1 ежду щелочными металлами и галогенами. С помощью периодического закона и методом Д. И. Менделеева, было определено число неизвестных благородных газов Т4- X свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов выделено из воздуха. [c.502]

У благородных газов атомные номера равны 2, 10, 18, 36, 54 и 86. Интервалы равны 2, 8, 8, 18, 18 и 32. За каждым благородным газом следует чрезвычайно химически активный металл, образующий ионы М +. Это щелочные металлы У, Ыа, К, Rb и Сз. Каждому благородному газу предшествует химически активный. ..щелочные металлы неметалл, образующий ионы V . Это галогены стоят друг под другом Р, С1, Вг, I и А1. За щелочными металлами (группа в 1 группе. . 1А, главная подгруппа) следует щелочноземельные металлы Ве, Мд, Са, 5г и Ва,. образующие группу ПА. Галогенам (группа УИБ) предшествуют О, 5, 5е и Те элементы с валентностью, равной 2, свойства которых меняются от неметаллических до металлических. В группы 1ИБ, 1УБ и УБ входят. ..в вертикальные элементы, менее похожие друг на друга. Все они группы входят элементы, проявляют типичную для своей группы валентность, [c.50]

Периодические изменения атомных объемов показаны на рис. 1, построенном по данным, приведенным в работе [2]. Однако вместо атомного объема, использованного Лотаром Мейером, здесь приведены логарифмы атомных объемов. Следовательно, в твердом состоянии наиболее объемистыми атомами являются атомы группы 1А (щелочные металлы), а наиболее компактными оказались углерод и элементы восьмой группы. Объемы, занимаемые атомами редких газов в твердом состоянии (или, точнее, в жидком состоянии при температуре плавления), лежат между объемами, занимаемыми их соседями — щелочными металлами п галогенами. Большому химическому сходству редкоземельных металлов соответствует близость их атомных объемов. [c.193]

В периодической системе элементов принято водород записывать дважды — в первой и седьмой группах. Какие свойства водорода служат основанием для того, чтобы считать его аналогом щелочных металлов и галогенов [c.109]

Знакомя учащихся с понятием об естественных группах сходных химических элементов, вначале употребляют термин естественное семейство , чтобы не путать его с группами периодической системы. Формируют это понятие индуктивным путем на трех семействах — благородных газах, щелочных металлах и галогенах. Подход к ним единый составление сводной таблицы по каждому семейству с соотнесением свойств с относительной атомной массой. Используют разные приемы, например таблицы, отражающие сравнительную характеристику галогенов, щелочных металлов и др. [c.269]

Общие сведения. Водород наиболее легкий из всех элементов. По своему атомному весу и порядковому номеру он стоит в самом начале ряда химических элементов и поэтому занимает первое место в периодической системе. В строгом смысле слова его не удается отнести к какой-нибудь определенной группе периодической системы. Его особое положение в периодической системе вызвано тем, что своеобразный первый период системы содержит только два элемента — водород и гелий, а не так как остальные периоды — 8 и больше элементов. Таким образом, водород объединяет признаки первой и предпоследней VII) групп. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и VII групп, т. е. к щелочным металлам и галогенам. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы (за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство с галогенами, у водорода объясняются теми же причинами, что и у галогенов. Поэтому водород можно кратко характеризовать следующим образом водород — это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена в общем ряду элементов проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами. [c.42]

Сущность первого способа можно сформулировать так каждой редкой земле должна соответствовать одна клетка периодической системы, т. е. место любого редкоземельного элемента в таблице определяется двумя координатами — номером периода и номером группы. На первых порах после открытия периодического закона такой путь мог быть единственным, ибо сам закон как раз-то и основывался на периодическом изменении свойств элементов в горизонтальном направлении (по периодам, от щелочного металла к галогену) при наличии сходства в вертикальном направлении (по группам) у элементов-аналогов. Гармоничность, если можно так сказать, таблицы Менделеева и состояла в том, что горизонтальное изменение свойств логически сочеталось с вертикальным . В больших периодах таблицы изменение по горизонтали происходило медленнее и растягивалось на большее число элементов, значительно большее, чем число групп. Но это кажущееся противоречие устранялось выделением побочных подгрупп в каждой группе системы. Логически следовало бы предположить, что редкоземельные элементы, как известные, так и еще не открытые, должны оказаться членами подобных подгрупп. [c.50]

ОСНОВНЫХ подгрупп I и II групп периодической системы элементов, на рис. 1.19 6 — значения г,- изоэлектронных ионов щелочных металлов и галогенов. На основании данных, приведенных на рис. 1.19 6 можно оценить неизвестное из эксперимента значение г,(АЬ) (239 пм). [c.50]

Наиболее ярко восстановительные и окислительные свойства выражены у атомов элементов крайних групп периодической системы — щелочных металлов и галогенов. Лучшие восстановители — щелочные металлы и наиболее активный из них франций. Лучшие окислители — галогены и наиболее активный из них фтор. [c.189]

Гетероцепные полимеры, т. е. полимеры, состоящие из двух элементов, могут образовываться из гораздо большего числа элементов это многие элементы Периодической системы за исключением одновалентных элементов I и П1 групп (щелочных металлов и галогенов). Способность пар элементов образовывать гетероцепные полимеры авторы работы [34] связывают с их электроотрицательностью чем ближе средняя отрицательность пары элементов к электроотрицательности углерода, тем вероятнее (легче) образуется гетероцепной полимер из этих элементов. [c.101]

Для осуществления решающей фазы познания периодического закона Д. И. Менделееву предстояло изучить взаимосвязь между всеми группами элементов, т. е. раскрыть диалектику перехода от особенного (группа элементов) к всеобщему (система элементов). В первую очередь следовало сопоставить группы несходных элементов, резко отличающихся своими химическими свойствами, а именно — группы щелочных металлов и галогенов. Сопоставление этих групп в их единстве противоположностей обеспечило Д. И. Менделееву успех в решении проблемы естественной систематики элементов. [c.25]

Интересно также, что в группах щелочных металлов и галогенов более легкие ионы обладают более низкими подвижностями. Это обусловлено действием более сильного электрического поля вблизи ионов-с меньшими радиусами оно вызывает в них благодаря ион-дипольному взаимодействию более сильную гидратацию, чем в ионах с большими радиусами. Гидратированный ион продвигается сквозь остов воды в растворе между двумя электродами медленнее, чем негидратированный ион. [c.395]

Энергия ионизации атома водорода равна 13, 595 эВ, сродство к электрону 0,78 эВ. Сравните эти характеристики водорода с соответствующими характеристиками галогенов и щелочных металлов (см. главу 17) и обсудите целесообразность помещения водорода в VII группу (главную подгруппу) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, [c.108]

Отличия в свойствах элементов главной й дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди (Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца (Мп, Тс, Не), — с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы Прежде всего то, что атомы всех элементов одной и той же группы характеризуются одинаковым числом валентных электронов, что [c.24]

Измерения С, ф-кривых в расплавах различных галогенидов щелочных металлов позволяют разделить эти соли на две группы по их влиянию на емкость двойного слоя. В расплавах солей лития и натрия емкость велика, сильно зависит от природы аниона и существенно возрастает с температурой, а в расплавах солей калия и цезия емкость относительно мала и слабо зависит от природы аниона и температуры. Такую зависимость емкости от природы соли можно понять, если учесть что анионы галогенов С1" и Вг имеют больший объем, чем катионы и Na . Поэтому в расплавах солей лития и натрия существует значительное отталкивание между анионами, которое определяет особенности структуры таких расплавов, а именно катионы располагаются свободно в октаэдрических дырках, образованных более или менее плотно упакованными анионами. Для галогенидов калия и цезия роль взаимного отталкивания анионов не существенна, так как ионные радиусы этих катионов и анионов галогенов близки. Поэтому в структуре расплава ионы разного знака занимают более равноправное положение. [c.146]

Свойства химических элементов не являются случайными, они зависят от электронной структуры атома два разных атома с идентичным внешним электронным слоем имеют сходные хпмическте свойства (группа щелочных металлов, группа галогенов и т. п.). [c.294]

Бериллий можно получить электролизом органических соединений, что дает возможность работать при низкой температуре. Соответствующие исследования не вышли еще за пределы лабораторий. В качестве примера можно привести предложение использовать для этой цели соединения MeX-nBeRj (где Ме — щелочной металл, X — галоген, R — алкильная группа). Проводили электролиз и расплава этой соли (60—70°), и раствора ее в BeRj катод — Си или Ag. В обоих случаях продукт содержал до 30% карбида бериллия [83]. [c.215]

Алфиновые катализаторы, открытые Мортоном, представляют собой трехкомионентные комплексы тииа КМе—КОМе—МеХ, где Ме — щелочной металл, X — галоген, группа СК или СК8 [1]. Своим названием они обязаны синтезу из алкоголей и олефинов. Типичный алфиновый катализатор может быть получен следующим образом. В углеводородной среде (обычно в пен-тане) и атмосфере инертного газа осуществляют взаимодействие между металлическим натрием и амилхлоридом [c.399]

Открытие физиком Рэлеем и химиком Рамзаем первого благородного газа — аргона— произошло в то время, когда построение периодической системы казалось завершенным и в ней оставалось лишь несколько пустых клеток. Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После открытия другого благородного газа — гелия — Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе между щелочными металлами и галогенами. Пользуясь перио-дическихМ законом и методом Менделеева, было определено количество неизвестных благородных газов и их свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов были выделены из воздуха. [c.404]

Особое положение водорода в, периодической системе вызвано тем, что в своеобразном первой периоде систшы содержится только два элемента - водород и гелий, в то время как в остальных периодах - восемь и более элементов. В водороде имеются признаки свойств элементов первой и седьмой груш. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и Ш групп, т.е. к щелочным металлам и галогенам. Его химические свойства, которые напошшают свойства щелочных металлов (за исклкь чением валентности), обусловлены иными причинами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют сродство водорода к галогенам, объясняются теми же факторами, что и у последних. Исходя из этого, водород можно характеризовать как галоген, который вследствие особого положения - первого члена в общем ряду элементов - проявляет в химическом отношении внешнее сходство со щелочными металлами [I]. [c.28]

Полиариленсульфоноксиды с алифатическими группами в основной цепи. Полисульфоны на основе бисфенолов с центральным углеродным атомом между ароматическими ядрами получают поликонденсацией бисфенолятов щелочных металлов с галогени-рованными дифенилсульфонами в таких безводных полярных [c.245]

Алфиновые катализаторы представляют собой трехкомпонентные комплексы типа КМе —КОМе —МеХ (где Ме —щелочной металл X — галоген, группа СМ или N5), которые активируются олефином. Свое название катализаторы получили от слов алкоголят и олефин. Для процессов с применением катализаторов характерны большие скорости полимеризации и высокая стереоспецифичность. Аналогичные результаты получаются и при использовании катализаторов, открытых Циглером и изученных Натта. Их обычно готовят из двух компонентов, один из которых обеспечивает координацию, а другой — рост полимерной цепи. Катализаторы Циглера — Натта получают из металлалки-лов или из гидридов натрия, лития, бария и алюминия, к которым добавляют соединения металлов IV—VIII групп, чаще галогениды титана, ванадия, хрома, циркония и другие, т. е. соединения элементов с незаполненной промежуточной электронной оболочкой. Такого типа катализаторы способствуют анионнокоординационной полимеризации, но по мере повышения склонности связи С—Ме к гомолитическому распаду или по мере возрастания электрофильности катализатора и его компонентов [c.543]

Введение алкокси- и арилоксигрупп осуществляется действием алкоголятов и фенолятов щелочных металлов на галоген- и нитроароматические соединения. В отдельных случаях используется замещение других групп дназониевой, аммониевой, эфирной (0А1к, ОАг) и т. д. [c.298]

Изложенные представления о роли внешних заполненных р -оболо-чек в образовании структур типа КаС1 и СбС подтверждаются имеющимися кристаллографическими данными о соединениях типа АВ между элементами главных групп. Можно ожидать, что заполненные р-оболочки должны образовываться при взаимодействии элементов главных групп периодической системы, сумма внешних валентных электронов которых равна восьми, и в случаях, когда атом металла передает все валентные электроны атому неметалла. Такие соединения могут быть у щелочных металлов (группа I) с галогенами (группа VII) и у щелочноземельных металлов (группа II) с группой кислорода (группа VI). [c.167]

Отклонения от правила об образовании ионных структур типа Na l и s I в табл. 24 носят весьма систематический характер. В соединениях щелочных металлов с галогенами никаких исключений из этого правила нет, так как все щелочные металлы имеют низкий первый ионизационный потенциал (5,36—3,98 эв) и легко отдают свой электрон галогенам, отличающимся наивысшим сродством к электрону (от —4,1 до —3,3), которое облегчает отделение электрона от атома металла. В соединениях щелочноземельных металлов с элементами группы кислорода бериллий не образует структур тина Na l, так как у него слишком высок второй ионизационный потенциал (18,1 эв) и второй 25-электрон не отбирается атомом неметалла VI группы из-за недостаточной электроотрицательности последнего. Все эти соединения имеют структуры сфалерита или вюртцита, возникающие в результате разделения двух электронов металла и шести электронов неметалла на четыре пары. Такими же структурами обладает большинство соединений элементов группы бора с элементами группы азота, которые расположены еще ближе друг к другу в периодической системе, в силу чего металлы III группы обладают слишком высокими вторым и третьим ионизационными потенциалами и их атомы не могут отдать всех трех внешних валентных электронов, а атомы неметаллов [c.169]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Сколько было споров и предложений по поводу размещения водорода в таблице, да и сегодня еще нет единого мнения на этот счет. А все объясняется отсутствием четких критериев "связки всех элементов в единое целое — систему. Нет возможности (да и смысла) анализировать все попытки определиться, наконец, с местом водорода в системе. Остановлюсь только на одном, особо характерном примере. 3. Р. Каика-цишвили [15] пишет Химия водорода не только многообразна, но и своеобразна. Свойства его настолько индивидуальны, что химики до сих пор не могут окончательно договориться о месте водорода в таблице Менделеева. И в научной, и в учебной литературе еще несколько лет назад печатались менделеевские таблицы с водородом, расположенным в 1-й группе и в VII — в скобках. Это отражало двойственность химического поведения элемента № 1. С одной стороны, налицо сходство водорода с самыми типичными щелочными металлами, а с другой — есть у него сходство и с самыми типичными неметаллами — галогенами. Существует также мнение о сходстве водорода с элементами подгруппы бора и углерода. Четыре точки зрения очень далеки одна от другой , — заканчивает в недоумении автор статьи. [c.171]