Неорганическая химия инертные газы

Практически все элементы периодической системы (кроме инертных газов) способны образовывать связь с атомом углерода. Изучение углеродсодержащих соединений ряда элементов, так называемых органогенов — Н, О, N. 8, С1, Вг, I, Р, является неотъемлемой частью классической органической химии. Соединения же углерода с другими элементами занимают промежуточное положение между органическими и неорганическими и выделяются в отдельный класс — элементоорганические соединения . [c.334]

I, часть 1 I, часть 2 1914 Введение в современную неорганическую химию Инертные газы [c.129]

Введение в современную неорганическую химию Инертные газы [c.126]

Несомненно, что в ближайшие годы химия инертных газов станет одним из крупных разделов неорганической химии. К изучению этих новых соединений привлечены все современные методы исследования вещества масс-спектрография, кристаллохимия, радиохимия, магнитные измерения, спектры поглощения и комбинационного рассеяния, инфракрасная спектроскопия, рентгенография и др. [c.639]

Самым первым этапом освоения ядерной энергии явилась практическая реализация процесса обогащения урана диффузионным методом, который с тех пор занял прочное место в ядерной энергетике. Для получения используемого в этом процессе UFg разработаны мошные электролитические ванны производства фтора быстрого прогресса достигла техника обращения с газообразным фтором и UFg. Это в свою очередь способствовало активизации исследований неорганических фторидов. Появились такие области химии, как химия гексафторидов и пентафторидов, проявляющих свойственную фторидам летучесть, и химия инертных газов. [c.25]

За последние годы была разработана особая техника собирания в матрицах из инертных газов и замораживания в них при очень низких температурах таких обычно ускользающих от более подробного исследования мимолетно существующих эфемерных двухатомных образований, например, молекул (SiO), (ОН), (SO), (СН), ( S), (PN) и т. п. В этих условиях удавалось подробно изучить спектры эфемеров, процессы их полимеризации (при легком повышении температуры, когда молекулы начинали диффундировать в твердой матрице и встречаться друг с другом) и многое другое. Родилась особая ветвь неорганической химии — низкотемпературное исследование многочисленных весьма неустойчивых в обычных условиях веществ — соединений с высокой реакционной способностью. [c.295]

Опытные данные неорганической химии, частично рассмотренные в начале этой главы, в течение долгого времени оставались необъясненными, и можно даже сказать, что они получили свое полное истолкование только в свете таблицы электронных структур атомов. Это касается химической инертности, обусловленной законченностью или симметричностью электронной конфигурации, что с наибольшей отчетливостью проявляется в существовании инертных газов, а также в свойствах палладия и платины. [c.229]

Строение атома углерода, находящегося в первом ряду IV группы периодической системы Менделеева, можно выразить схемой, изображенной на рис. 6, а. Атом углерода во внутреннем электронном слое, соответствующем атому инертного газа гелия, имеет 2 электрона, в следующем, внешнем электронном слое атом углерода имеет 4 электрона, являющихся валентными. Из курса неорганической химии известно, что наличие во внешнем электронном слое малого числа электронов (у элементов I, II и III групп) приводит к легкой потере этих электронов и превращению атомов в катионы (например, Na+, Са +, [c.27]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно около 5 млн. органических веществ, а неорганических — около 600 тыс.). Вторая причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества выдерживают высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции, характерные для неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связи. Следует подчеркнуть, что выход продукта в органических реакциях, как правило, ниже, чем в реакциях с участием неорганических веществ. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Кроме того, в органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Соединения металлов и неметаллов с серой — сульфиды — являются одним из важнейших в практическом и в теоретическом отношении классов неорганических соединений. Сера обладает высокой химической активностью и образует соединения практически со всеми элементами Периодической системы Д. И. Менделеева, за исключением инертных газов. Наибольшее число сульфидных фаз образуют переходные металлы. Многие природные соединения цветных и редких металлов являются сульфидами. Сульфиды широко используют в металлургии цветных и редких металлов, технике полупроводников и люминофоров, аналитической химии, химической технологии, машиностроении. Особенно интересны сульфиды переходных металлов П1—VI групп Периодической системы, физико-химические свойства и методы получения которых еще сравнительно мало изучены. Некоторые физические и физико-технические свойства сульфидов переходных металлов уникальны (термоэлектрические, магнитные, смазочные, каталитическая активность). [c.5]

Атом кислорода имеет электронную структуру 18 25 2р. Кислород образует соединения со всеми элементами, за исключением Не, Ые и, возможно, Аг при обычной или повышенной температуре он непосредственно взаимодействует со всеми остальными элементами в свободном виде, исключая галогены, несколько благородных металлов и инертные газы. В земной коре содержится около 50 вес.% кислорода. Большая часть неорганической химии посвящена химии кислородных соединений. Это видно уже хотя бы по тому, что большая доля химии касается наиболее важного соединения кислорода — воды. [c.195]

Как известно из курса неорганической химии, согласно теории валентности (-Льюис, Ленгмюр, Коссель, 1916), химическая связь между атомами осуществляется взаимодействием электронов внешних электронных слоев атомов — валентных электронов. В результате у атомов, образовавших молекулу, создаются устойчивые внешние электронные слои, подобные внешним слоям инертных газов. При этом возможно образование различных типов химической связи атомов, из которых наиболее важны электровалентная (или ионная) и ковалентная разновидностью последней является координационная связь. [c.20]

Развитие техники эксперимента в неорганической химии постоянно приводит к открытию невозможных соединений. Существование таких соединений нельзя объяснить с позиций классической ХИМИИ - -для этого требуется более совершенная теория строения веществ. Авторы в популярной форме рассказывают о некоторых веществах соединениях инертных газов, веществах несте-хиометрического состава, о ненасыщенных соединениях тяжелых переходных металлов со связями металл — металл в структуре, о соединениях с нулевой валентностью и др. [c.2]

За исключением инертных газов, практически элементы всех групп периодической системы способны участвовать в образовании гетероцепных высокомолекулярных соединений. Гетероцепные полимеры охватывают все классы неорганических соединений полимерные соли, кислоты, основания, окислы, галогениды, сульфиды, нитриды, гидриды и т. д. Здесь в полном объеме проявляются удивительные возможности неорганической полимерной химии. [c.125]

Всем, кто основательно изучал неорганическую химию, известен гексафторид серы — бесцветный, не имеющий запаха, негорючий газ, химически инертный к растворам щелочей, хлороводорода и фтороводо-рода. Поэтому под названием элегаз его используют в качестве электроизолятора в генераторах высокого напряжения. [c.137]

Из курса неорганической химии учащиеся знают, что валентность каждого элемента определяется количеством электронов на внешней валентной оболочке атома элемента. Необходимо напомнить им основные сведения. Если атом элемента содержит во внешней оболочке до 4 электронов, он стремится потерять их и стать положительно заряженным при числе валентных электронов больше 4, но меньше 8 атом элемента стремится приобрести недостающие до 8 электронов и заряжается отрицательно. В обоих случаях электронная конфигурация атома элемента становится идентичной электронной конфигурации атома ближайшего инертного газа. Химическую связь такого типа рассматривают на примере молекулы ЫаС1. Атом натрия имеет один внешний электрон, который он легко теряет, и становится положительно заряженным (N3+). Этот электрон переходит к хлору, у которого 7 внешних электронов. Присоединяя 1 электрон, атом хлора заряжается отрицательно (С1 ). Различно заряженные ионы натрия и хлора образуют химическую [c.43]

Как известно из курса неорганической химии, атомы элементов прояв ляют тенденцию к образованию прочных восьми- или двухэлектронныя наружных оболочек, характерных для инертных газов. У атомов элементов I, II и III группы, имеющих малое количество электронов во внеш нем слое, эта тенденция проявляется в том, что они легко теряют эле1йро-ны, превращаясь при этом в катионы. Наоборот, у атомов элементов V, VI и особенно VII группы, та же тенденция проявляется в том, что они легко присоединяют электроны, превращаясь при этом в анионы. Углерод, находящийся в IV группе периодической системы Менделеева и содержащий во внешней орбите 4 электрона, не склонен ни отдавать, ни присоединять электроны. [c.34]

Как известно из курса неорганической химии, атомы Рие 2 а б в Мо элементов проявляют тенденцию к образованию прочных ВОСЬМИ- ИЛИ двухэлсктронных наружных оболочек, харак-лекулярные моде- для инертных газов. У атомов элементов I, II и [c.31]

Для получения соединений инертных газов и исследования их свойств использовались как самые современные, так и традиционные методы неорганической химии. Так, для синтеза фторидов ксенона использовали облучение реакционной смеси быстрыми электронами, ультрафиолетовыми лучами, а также уизлуче-иие радиоактивного изотопа °Со. [c.98]

В части И рассмотрены все группы элементов на основе имеющихся данных в области неорганической химии. Выбор материала оказался трудным. Чтобы облегчить себе эту задачу, авторы, где это было возможно, руководствовались успехами, достигнутыми по тому или иному вопросу. Так, переходные элементы рассмотрены более подробно, чем предшествующие им металлы, а инертные газы — подробнее, чем в обычных учебниках. Однако, за исключением опущенного здесь материала Скоторый обсуждается обычно в учебниках [c.7]

Долгое время эти открытия — фактически единственные, бесспорно доказывавшие реальность существования соединений инертных газов, оставались удивительными и непонятными фактами. Вопрос был освещен и плодотворно развит в работах советского химика Б. А. Никитина, показавшего, где и как следует искать химическую жизнь недеятельных газов. На протяжении 1936—1952 гг. ученый изучал возможные соединения инертных газов, руководствуясь принципом В. Г. Хлопина об изоморфной сокристаллизации сходных по размерам и строению молекул. Никитиным установлено, что при низких температурах инертные газы образуют изоморфные кристаллы с летучими гидридами — сероводородом, галогеноводородами — и даже с двуокисью серы и угольной кислотой. Ему удалось получить соединения всех (исключая гелий) инертных газов с водой, а также некоторые соединения с фенолом, толуолом и парахлорфенолом. Этим была открыта новая глава неорганической химии — химия элементов нулевой группы. [c.39]

Вызывает сожаление, что в книге Реми не нашли отражения проблемы химии полупроводников, мало сведений о соеденениях инертных газов, имеются неточности в трактовке строения и состава некоторых соединений, например гидридов бора, и очень мало уделено внимания неорганическим и элементорганическим полимерам. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология