Иод-крахмальные комплексы

Иод-крахмальный раствор. Наиболее часто крахмал служит специфическим индикатором при титровании иодом. Кольтгоф и Стенгер [1] установили, однако, что раствор крахмала, содержащий небольшое количество иода или иодид-иона, действует как истинный окислительно-восстановительный индикатор. В присутствии сильного окислителя отношение концентраций иод —иодид велико, и наблюдается синяя окраска иод-крахмального комплекса. Наоборот, в присутствии сильного воссаановителя преобладают иодид-ионы и синяя окраска исчезает. Таким образом, при титровании многих сильных восстановителей различными сильными окислителями индикаторная система изменяет окраску из бесцветной до синей. Изменение окраски почти не зависит от химического состава реагентов, а определяется только потенциалом системы в точке эквивалентности. [c.368]

Конечную точку титрования фиксируют по обесцвечиванию иод-крахмального комплекса (крахмал добавляют, когда титруемый раствор приобретает светло-соломенный цвет). [c.691]

Как упоминалось на стр. 182, образование окрашенного иодо-крахмального комплекса задерживается в присутствии длинно-цепочечных неионогенных ПАВ. Это свойство было использовано для определения концентрации неионогенных ПАВ по калибровочной кривой [80]. [c.196]

К. окрашивается иодом в синий цвет. Амилоза дает интенсивное синее окрашивание, амилопектин — красно-фиолетовое. При нагревании до 70 °(" и выше окраска иод-крахмального комплекса исчезает, а при охлаждении появляется вновь. [c.567]

Для обнаружения конечной точки титрования Андрюс добавлял несколько миллилитров экстрагента, например четыреххлористого углерода или хлороформа. Крахмал непригоден в качестве индикатора, так как при указанных высоких концентрациях соляной кислоты не возникает характерная синяя окраска иод-крахмального комплекса. Применение экстрагентов — высокочувствительный способ обнаружения конечной точки. Основной недостаток этого способа— необходимость встряхивания раствора с экстрагентом после прибавления каждой новой порции титранта вблизи конечной точки. Лучшие результаты были получены при использовании в качестве внутренних индикаторов амаранта (B I 184) , бриллиантового пунцового [10] (B I 185) и я-этоксихризоидина [11]. [c.403]

Скорость окисления иодида пероксидом водорода можно измерять фотометрическим методом по увеличению поглощения растворов I3 в области 350 нм (е = = 1-10 ), по поглощению иод-крахмального комплекса в области 520 нм (е=ЫО при 18°С) или продукта окисления иодом вариаминового голубого. Кроме фотометрии применяются амперометрический, полярографический, потенциометрический и термометрический методы регистрации скорости этой реакции (табл. 54). Концентрации реагентов и pH раствора существенно различаются в зависимости от метода измерения скорости реакции. [c.143]

Эта методика предусматривает проведение следующих операций. Из высушенной растительной ткани экстрагируют 80%-ным спиртом растворимые сахара. Свободный от сахара остаток обрабатывают раствором хлорной кислоты, экстрагированный крахмал осаждают иодом п разлагают щелочью иод-крахмальный комплекс. Выделившийся крахмал определяют колориметрически с антроновым реактивом. [c.311]

Каждый метод имеет свои недостатки. Так, методы, основанные на диспергировании крахмала в кислой среде и последующем измерении оптического вращения раствора или получении иод-крахмального комплекса, по-видимому, вызывают слишком глубокую деградацию полисахаридов, что приводит либо к несоответствию между величиной оптического вращения и содержанием полисахаридов, либо к образованию осаждающихся декстринов, не содержащих иода. Более того, кислотный гидролиз сложных крахмалсодержащих продуктов может сопровождаться деградацией некоторых компонентов клеточной стенки (пектиновых веществ, гемицеллюлоз) и появлением восстанавливающих моно- и олигосахаридов. Присутствие этих веществ сказывается на результатах классических методов анализа (определение восстанавливающейся способности, колориметрическое определение в виде производных фурфурола). [c.84]

Селеп в сере особой чистоты Колориметрический по окраске иодо-крахмального комплекса 10-з 10-в [451] [c.221]

Широко используемым индикатором в иодиметрии является водная суспензия крахмала, придающая раствору, содержащему следы иода, интенсивную синюю окраску за счет образования иод-крахмального комплекса. [c.319]

По бихромату калия. Высушите в течение 1—2 ч при 150— 200 °С К2СГ2О7 квалификации первичного стандарта и взвесьте (с точностью до 0,1 мг) навески по 0,20—0,23 г, перенесите их в колбы на 500 мл. Растворите в 50 мл воды. Затем добавьте свежеприготовленную смесь, содержащую 3 г К1, 5 мл 6 н. раствора НС1 и 50 мл воды. Осторожно перемешайте, поворачивая колбу, покройте колбу часовым стеклом и поставьте в темное место на 5 мин. Обмойте боковые стенки колбы, добавьте 200 мл воды и титруйте раствором тиосульфата. Когда желтая окраска иода начнет бледнеть, добавьте 5 мл крахмала. Продолжайте титрование, пока не произойдет изменение окраски из голубой (иод-крахмальный комплекс) в зеленую [комплекс хрома (П1)]. [c.378]

Для определения 10 % микрофазы dSeOa используют реакцию взаимодействия иодистого калия и селенистой кислоты [7— 9]. Образовавшийся в процессе реакции иод в количестве, пропорциональном содержанию селена, определяют спектрофотометрически в виде иод-крахмального комплекса. Мешающее влияние железа устраняют введением в раствор комплексона III. Чувствительность определения селена(1У) равна 0,2 мкг мл. [c.253]

Реакцию окисления иодида персульфатом катализируют ионы меди и железа (5]. Влияние Ре устраняют добавлением 10 М ЫН4р. Содержание меди определяют по длительности индукционного периода (до появления голубой окраски иод-крахмального комплекса) в [c.84]

Скорость о кисления иодида пероксидом водорода измеряют фотометрически, по оптической плотности иод-крахмального комплекса. Реакции предшествует индукционный период, длительность которого обратно пропорциональна содержанию титана в растворе (для Ст1= = 0,2 мкг/мл, =6 мин). Определению Т не мешают сравнимые содержания Ре, г, МЬ, Та ингибируют реакцию ЭДТА, оксалаты, фториды, фосфаты [17, 174]. [c.115]

Определение точки эквивалентности при применении избыточного количества галоидирующего реагента обычно проводят визуально по обесцвечиванию синего иод-крахмального комплекса. [c.7]

Существует множество широкоизвестных химических явлений, которые могли бы быть более или менее точно описаны посредством приближений, рассмотренных в общих чертах в этой главе, хотя вряд ли найдется хоть один химик, который бы рассматривал их все как проявление единого механизма взаимодействия. К этим явлениям относятся осаждение ароматических соединений в виде твердых комплексов с нитроароматическими соединениями типа пикриновой кислоты образование в растворе или в твердом состоянии комплексов, обладающих новой полосой поглощения, отвечающей переносу заряда образование комплексов между карбонильными соединениями и акцепторными молекулами (типа аддуктов иода с амидами) существование иона 1з и ряда комплексов типа иод — пиридин синие иод-крахмальные комплексы комплексы иона серебра с олефинами взаимодействия между флавинами и производными индола в растворе и в твердом состоянии появление неспаренных электронов и электропроводности в определенных комплексах типа комплекса тетраметилфенилендиамина с хлор-апилом существование координационных связей в окисях аминов, аддуктах трехфтористого бора с четвертичными аминами и в других подобных соединениях и, наконец, даже водородная связь. Все эти явления можно описать как перенос заряда или образование донорно-акцепторных или молекулярных комплексов, и все они в некотором смысле взаимосвязаны. [c.332]

Известно немного спектрофотометрических методов, пригодных для определения иодид-ионов. Хотя иод-крахмальный комплекс имеет очень интенсивную окраску, что уже использовалось нри фотометрическом определении иода, хорошие результаты можно получить лишь при очень тщательном соблюдении условий эксперимента. Для фотометрии удобнее использовать фиолетовую окраску иода в неполярных растворителях. Поглощение иода в этих условиях при длине волны 360 нм подчиняется закону Бера при концентрациях вплоть до 10 мкг/см . При анализе иода по хорошо известной методике Лейперта путем окисления иодид-ионов до иодат-ионов наблюдается шестикратное увеличение чувствительности [126]. [c.370]