Маннит комплекс с борной кислотой

С исключительной легкостью реагируют с борной кислотой различные многоатомные спирты (глицерин, эритрит, маннит, сорбит, дульцит, см, стр. 402—406), образуя комплексные соединения, в которых борная кислота, вероятно, соединена со спиртами в виде отрицательных комплексных ионов. По Безекену, строение этих комплексов отвечает одной из двух следующих формул [c.148]

Борная кислота растворима во многих органических растворителях, особенно в гидроксилсодержащих. Электропроводность водных растворов борной кислоты повышается при добавлении органических веществ, и особенно многоатомных спиртов, таких, как маннит, дульцит, глицерин. Сила борной кислоты вследствие таких добавок возрастает настолько, что ее можно титровать в этом случае с применением в качестве индикатора фенолфталеина. Это объясняется образованием комплексов с органическими веществами. Подробнее об этом см. в следующей главе. Органические вещества, и в первую очередь кислотные остатки, также способны присоединяться к борной кислоте с образованием так называемых гетерополикислот ом. т. II). [c.375]

По данным ряда авторов, потери уменьшаются, если вместо гидроокиси натрия брать гидроокись кальция. Другие исследователи считают это недостаточным и прибавляют кроме щелочи также глицерин или маннит, образующие комплексы с борной кислотой введение глицерина или маннита вызывает, в свою очередь, необходимость прокаливания сухого остатка. Бор улетучивается, по-видимому, только с водяными парами в виде борной кислоты прокаливание остатка в присутствии избытка щелочей, как и сплавление со щелочными плавнями, не вызывает потерь бора. [c.51]

Одним из самых первых методов, предложенных для определения бора в силикатных породах и минералах, было титрование свободной борной кислоты стандартным раствором щелочи в присутствии многоатомного спирта, маннита, используемое обычно и теперь. Комплекс борная кислота — маннит реагирует как сильная одноосновная кислота. В сочетании с ионообменным отделением этот метод можно легко и просто применить к анализу турмалина и других силикатных минералов, таких, как аксинит, датолит, данбурит или дюмортьерит, содержащих бор в качестве основного компонента. Описанный здесь метод основан на работе Креймера [11]. [c.147]

Силу борной кислоты можно значительно увеличить добавлением к раствору полигидроксильных соединений. Для аналитических целей используют глицерин и маннит, после чего борную кислоту оттитровывают сильным основанием. Этот эффект обусловливается образованием комплексов типа 10.У и других. При образовании таких комплексов решающим являются пространственные факторы. Поэтому 1,2- и 1,3-диолы активны только в ц с-форме, как, например, цис-циклопентан- ,2-диол, а из диоксибензолов реагирует только пирокатехин. Способность диола влиять на кислотность борной кислоты используют как критерий для выяснения конфигурации в тех случаях, когда возможно образование цис-/пранс-изомеров. [c.88]

Борную кислоту нельзя непосредственно определить при помощи обратного титрования стандартным раствором основания. Однако если добавить к раствору такое вещество, как маннит, то образовавшийся комплекс борной кислоты с маннитом ведет себя как слабая одноосновная кислота, которая легко титруется в присутствии фенолфталеина. [c.327]

Затем раствор пропускают через катионообменную смолу амбер-лит Щ-100 (Н+-форма), находящуюся в трубке редуктора Джоунса. Элюат, содержащий смесь борной и бромистоводородной кислот, титруют раствором гидроокиси натрия в две стадии. После достижения первой конечной точки титрования, определяющей содержание бромистоводородной кислоты, добавляют маннит и продолжают титрование, чтобы определить количество борной кислоты Следует иметь в виду, что такую очень слабую кислоту, как борная, нельзя титровать водными растворами щелочей. Однако она образует комплекс с двумя гидроксильными группами полиоксисоединения, выделяя один эквивалент ионов гидроксо-ния [c.420]

Известные методы определения бора основаны большей частью на том, что борная кислота реагирует с многоатомными спиртами, образуя более сильные комплексные кислоты, которые можно точно титровать по фенолфталеину. Для этой цели давно было предложено добавлять нейтральный глицерин . В дальнейшем исследовали применимость других многоатомных спиртов. Оказалось, что маннит лучше подходит, чем глицерин его можно получить в очень чистом виде, на титрование он расходуется в значительно меньших количествах (0,5—0,7 г на 10 мл) и переход окраски в конце титрования резче, потому что маннитоборный комплекс является более сильной кислотой, чем глицериноборный, и потому что первое появление розовой окраски легче заметить в растворе маннита, чем в очень вязком растворе глицерина. В дальнейшем было показано что инвертный сахар имеет еще ряд преимуществ, которых нет у маннита. Хотя глюкоза образует с борной кислотой более слабую комплексную кислоту, чем маннит, фруктоза, которая также получается при инверсии сахара, дает еще более сильную кислоту. [c.143]

В термометрическом титровании могут быть использованы реакции кислотно-основного взаимодействия, окисления —восстановления и любые другие, тепловые эффекты которых достаточно велики, чтобы произвести точные измерения. Важным достижением термометрических методов является возможность прямого титрования слабых кислот с высокой точностью. Например, борная кислота титруется в водном растворе без добавления манни-та. Также могут быть оттитрованы некоторые слабые органические кислоты, аминокислоты, слабые основания и другие вещества. Термометрическое титрование различных восстановителей дихроматом показывает более высокую точность, чем титрование с применением дифениламина в качестве индикатора. Известны методы термометрического титрования, основанные на реакциях осаждения сульфатов, галогенидов, оксалатов и других малорастворимых соединений, методы, основанные на образовании этилендиаминтетраацетатных и других комплексов и т. д. Разработаны методы анализа смесей путем последовательного титрования компонентов без предварительного химического разделения. Термометрическим методом титруются также различные вещества в неводных растворителях (ледяная уксусная кислота, ацетонитрил и др.) и в расплавах солей, например в расплавленной эвтектике нитритов лития и калия аргентометрически титруется хлорид. [c.296]

Использование комплексообразования с целью изменения кислотноосновных свойств соединений. Метод комплексообразования применяется и в тех случаях, когда имеется в виду оказать влияние на сислотно-основ-ные свойства данного соединения. Например, для усиления кислотных функций слабой борной кислоты к ее раствору приливают глицерин или маннит. Усиление кислотных свойств борной кислоты в этом случае объясняется связыванием аниона борной кислоты в комплекс (глицерин-или маннитборной кислоты), что сопровождается ослаблением его связи с ионами водорода. Благодаря этому слабая кислота становится сильной. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология