Атомы серебра

Решение. Поскольку молярная масса атомов серебра численно равна относительной атомной массе, то она составляет 108 г/моль. Зная, что в 1 моль серебра содержится 6,02-10 атомов, находнм ыассу одного атома [c.26]

Задача 4. Относительная атомная масса серебра равна 108. Определите массу одного атома серебра в граммах. [c.26]

Объясните причину линейной структуры комплекса [Ag(NHз)2] +. Составьте диаграмму распределения электронов на А(1-, 55- и 5р-подуровнях в атоме серебра и ионе Ag+. Ион [Ад (ЫНз)2]+ диамагнитен. Опишите электронное строение тех же электронных подуровней в комплексном ионе и укажите тип гибридизации орбиталей иона серебра. Возможно ли координационное число 4 для иона серебра [c.58]

Рис. У1-2. Схема опыта с атомами серебра.

Масса магниевой пластинки, опущенной иа некоторое время в раствор азотнокислого серебра, после промывания и высушивания изменилась (увеличилась или уменьшилась ) на 3 г. Определите количество атомов и грамм-атомов серебра, выделившегося на пластинке. [c.35]

Смешанные кристаллы (твердые растворы) представляют собой твердую фазу переменного состава, так как состав их может изменяться при сохранении однородности. От кристаллов чистого золота до кристаллов чистого серебра можно как бы перейти, постепенно замещая в первых атомы золота на атомы серебра. [c.347]

Вычислите массу в граммах а) одного атома серебря, [c.27]

Электронные оболочки. От атома меди к атому золота число электронных уровней возрастает от 4 до 6, но радиусы атомов изменяются нелинейно радиус атома серебра больше, чем меди и золота. Эта особенность связана с особым положением атома золота, которое в периодической системе расположено за лантаноидами и, следовательно, испытывает эффект лантаноидного сжатия (табл. 37). [c.149]

Позднее (1942) эта теория получила экспериментальное подтверждение в работах А. П. Жданова, который, используя наблюдаемый иногда полный распад атомных ядер под действием космических лучей, определил число протонов, получаемых при таком распаде (он провел эти подсчеты для ядер атомов серебра и брома). [c.51]

Описание состояния электрона с помощью трех квантовых чисел оказалось недостаточным для объяснения некоторых явлений в спектрах, результатов опыта Штерна и Герлаха по отклонению атомов серебра в неоднородном магнитном поле и др. [c.33]

Образующиеся атомы брома связываются желатиной, а атомы серебра дают скрытое изображение, так как количество выделившегося серебра еще так мало, что внешний вид эмульсии не изменяется. Те участки, которые подвергались более сильному освещению, содер- [c.362]

В образце сплава меди с серебром число атомов меди равно числу атомов серебра. Вычислите массовую долю серебра в сплаве. [c.9]

Этот метод был разработан Штерном на основе использования стробоскопического эффекта. С разогретой до высокой температуры посеребренной проволоки А в высоком вакууме испаряются атомы серебра. Атомные лучи> проходят через щели В1 и и осаждаются на латунном барабане С. Все устройство (щели и латунный барабан) приводятся во вращение вокруг оси — проволоки А (скорость 2000 об/мин). Поэтому траектория атомов серебра относительно всего устройства изгибается, и в зависимости от своей скорости они попадают на различные участки барабана в области СС (аналогично дрейфу на запад или восток воздушных потоков, направляющихся от полюсов Земли к экватору, — пассатов). Получаемый при этом спектр (распределение) скоростей можно измерить Максвелл предложил аналитическую формулу для Д(ми молекул (1М, имеющих скорость в интервале ии + +с1т [c.19]

Вычислить среднюю квадратичную скорость движения атомов серебра при 1200°С и сравнить с экспериментальной величиной 580 м/с. [c.14]

Из табл. XXI. 1 видно, что после стронция начинается заполнение 4 -ячеек, точно так же, как после кальция осуществлялось заполнение 3(1. Заполнение 4 -состояний завершается у палладия. В следующем после палладия атоме серебра сорок седьмой электрон, игнорируя наличие свободной 4/-оболочки, занимает состояние 55. Состояние 4/ оказывается энергетически столь невыгодным, что после заполнения бз-состояний (у кадмия) начинается (у индия) заполнение 5р-оболочек, которое завершается у ксенона. [c.461]

В этой реакции вместо атома г икеля, ушедшего в раствор, осаждаются два атома серебра. В результате масса пластинки увеличивается. [c.37]

Для того чтобы путем облучения выбить 1 электрон из атома серебра, необходимо затратить энергию 4,7 эв. Будет ли иметь место фотоионизация серебра при его облучении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны Х = 3000 А [c.68]

Другой пример — контактное плавление, которое используется при пайке металлов без флюсов и без припоя. Если сжать и нагреть поверхности меди и серебра, то в результате взаимной диффузии атомов серебра и меди между ними образуется легкоплавкая эвтектика и возникает спай, толщину которого можно регулировать температурой и временем нагрева. Если температура нагрева ниже, чем температура плавления эвтектики, то спай не образуется. [c.279]

При освещении эмульсии структура кристалликов бромистого серебра, затронутых светом, оказывается нарушенной в связи с появлением свободных атомов серебра. Молекулы бромистого серебра разрушаются фотонами. Количество серебра, которое выделяется даже при довольно сильном освещении, очень мало и внешне эмульсия кажется неизменной. Фактически в ней уже имеется скрытое изображение, так как кристаллики бромистого серебра в тех местах, куда падал свет, отличаются от кристалликов, незатронутых действием света. [c.158]

Существование электронного спина было впервые установлено на опытах с атомами серебра (1922 г.). Схема применявшейся для этого установки показана на рис. У1-2 (К — источник паров серебра, ВВ—диафрагмы, 5 и — полюса электромагнита, РР — коллекторная пластинка). Отобранный диафрагмами узкий пучок атомов Ag проходит сквозь,магнитное поле и оседает затем на коллекторной пластинке. Согласно классической теории, при этом (как и в отсутствие магнитного поля) должна была бы получаться одна сравнительно широкая полоса напыленного серебра, тогда как в действительности при включенном поле появлялись узкие полоски, симметрично располагавшиеся относительно центра пучка (что соответствовало значениям /2 спинового квантового числа). [c.224]

Механизм этой реакции состоит из двух стадий образование комплексного соединения и его реакция с двойной связью. Комплексное соединение, согласно Прево [55], образуется путем взаимодействия 2 молей бензоата серебра с одним молем йода. В растворе бензоат серебра оуш ествует в виде комплексной соли с координационным числом одного из атомов серебра равным двум. Существование аниона комплекса, в котором серебро обладает таким координационным числом было установлено Мак-Дуголлом и Алленом [39]. Кроме того, Прево [55f] удалось установить положительную природу йода в комплексе путем изучения его реакции с фенилацетиленом. Эти реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.376]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементоа. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди (2 = 29) число Зй-электронов увеличивайся не иа один, а сразу на два за счет проскока одного из 45-электронов на подуровень З . Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего на й-иодуро-вень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона Б атоме меди с подуровня 4 на пп 1урсвонь 3[c.98]

Сопоставляя выделявшиеся массы металлов с атомными массами тех же металлов, находим, что выделяется 1 мол[. атомов серебра, /г моля атомов меди н Д моля атомов олова. Другими словами, количества образовавшихся на катоде веш,еств ргвиы их эквивалентам. К такому же результату приводит и измерение количеств веществ, выделяющихся па аноде. Так, в первом, третьем и четвертом приборах выделяется по 35,5 г хлора, а во птором — 8 г кислорода штрудпо видеть, что и здесь вещества образуются в количествах, равных их эквивалентам. [c.299]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как N 0 разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

Сопоставляя полученные данные, можно прийти к следующим выводам. Прежде всего, молекулярная формула уксусной кислоты не может быть меньше, чем С2Н4О2, а молекулярная формула молочной кислоты — меньше, чем СзНеОз, так как совершенно ясно, что в любой молекуле соли не может содержаться меньше одного атома серебра. Однако это соображение еще не указывает верхнего предела для величины молекул обеих кислот уксуснокислое серебро, например, могло бы иметь молекулярную формулу С4Нб04Ад2, а молочнокислое серебро— СбНюОбАдг, что точно так же соответствовало бы результатам анализа. Таким образом, посредством подобного определения молекулярного веса химическим путем мы можем, следовательно, точно установить только наименьшие размеры молекулы, но не определить ее максимальную величину. Последнюю задачу можно разрешить, лишь определив величину молекулярного веса с помощью физических методов — по плотности паров или по величине осмотического давления. Однако эти результаты, в свою очередь, тоже не вполне однозначны, так как устанавливают для величины молекул исследуемого вещества лишь верхние границы, не исключая возможности существования также молекул меньших размеров. Так, например, для веществ, молекулы ко- [c.12]

Реакция Ag с РЬСНгХ в твердой матрице из РЬСНгХ при низкой температуре протекает по радикальному механизму путем отрыва атома галогена атомом серебра с последующей рекомбинацией бензильного радикала. [c.40]

Масса одного грамм-атома серебра равна около 108 г, одного грамм-атома золота —197 г. Взяв для рассмотрения произвольную массу раствора (например, 1000 г), несложно определить для него числа грамм-атомов riAg И пди, 1 далее и соотношение мольных долей компоиентов. [c.197]

Различные результаты при действии K N и Ag N можно объяснить тем, что цианиды щелочных металлов содержат ионы циана N-, а цианид серебра — ковалептносвязанные атомы серебра. [c.208]

Аиион Ад(СЫ) представляет собой диполь, вследствие чего он адсорбируется катодом ( рис. 14). Аналогичную структуру имеют анионы 2пОг и др. В условиях катодной поляризаций происходит деформация аниона, сопровождаемая выходом электрона из катода, и то достижении критической величины напряженности электрического поля следует раз рыв аннона с присоединением атома серебра к кристаллической решетке или к зародышу. Освободившиеся анионы СЫ выбрасываются под воздействием электрического поля, повидают двойной слой и открывают доступ новым порциям комплексных 11 анионов. Не следует забывать, что [c.32]

Сопоставляя выде.пшшнеся массы металлов с атомными массами тех же ме-тал., (Ов находим, что выделяется 1 моль атомов серебра, 7г моля атомов меди и /а моля атомов олова. Другими словами, ко.пичества образовавшихся на катоде веществ равны их молярным массам экви-ва.пентов, К такомл же результату приводит и измерение количеств веществ, выделяющихся на аноде. Так, в первом, третьем и четверто.м приборах выделяется по 35,5 г хлора, а во втором — 8 г [c.285]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал се- ребра, воспользовавшись следующими энтальпиями энтальпия сублимации (атомизации) серебра АЯ°субл = 280 кДж/моль, энтальпия ионизации атома серебра ДЯ°иониз = 728 кКж,/моль, энтальпия гидратации газообразного иона Ag+ АЯ°гидр = = —467 кДж/моль. [c.260]

Начиная со скандия и до меди заполняется уровень Ы от 1 до 10 атом меди имеет электронную конфигурацию [Аг] Зй °45. У атома цинка заполняется двумя электронами подуровень 4з. У следующего за цинком галлия находим уже один электрон на уровне 4р. Этот уровень приобретает максимальное число электронов у атома криптона [Аг] ЗёЩзЧр . У следующего за ним рубидия начинается заполнение пятого слоя, и в атоме появляется электрон 55. Уровень 4с1 остается в этом атоме и у следующего атома (стронция) незавершенным. Уровень 4с1 начинает заполняться у атома иттрия, и в атоме серебра в этом уровне уже оказывается [c.79]

Галогениды серебра обладают эффектом фотопроводимости. Считается, что освещение галогенида серебра перебрасывает фотоэлектроны из валентной зоны в зону проводимости галогенида (см. разд. 8.9.2). Механизм образования свободного серебра в этом случае включает миграцию фотоэлектронов и внедренных ионов серебра в избранные точки на зерне, а затем появление свободных атомов серебра в результате соединения ионов и электронов. Образовавшиеся таким образом свободные атомы серебра действуют как эффективные ловушки возникающих впоследствии фотоэлектронов, и новые ионы серебра превращаются в нейтральные атомы вблизи того места, где появился первый атом. Поэтому крупицы серебра растут в отдельных исходных точках. Остающиеся после отрыва электронов положительно заряженные дырки могут обладать некоторой подвижностью и диффундировать к поверхности галогенидосеребряных зерен, выделяя свободный галоген. На рис. 8.14 показан механизм образования изображения, базирующийся на представлениях Гёрни и Мотта. Альтернативная схема, предложенная Митчеллом, предполагает первоначальный захват электрона ионом Дg+ с последующей адсорбцией Ag+ на растущей крупице серебра для захвата возникающих позже электронов. В обоих случаях основные процессы аналогичны. Стадии до образования крупицы из двух атомов обратимы, что согласуется с экспериментальным фактом стабильности скрытого изображения лишь при формировании агрегатов из более чем двух атомов (см. выше). [c.247]

Роль химических примесей ясно показана в экспериментах на галогенидах серебра с замещающими ионами меди. Квантовый выход образования серебра был близок к единице даже в центре кристалла, а число атомов серебра, образующихся при насыщающем освещении, равно числу исходно имевшихся ионов меди. Спектры ЭПР показывают образование ионов меди одновременно с образованием атомов серебра. Примесные ионы меди, по-видимому, действуют как ловушки для дырок в объеме кристалла. Эта интерпретация подтверждается данными импульсного фотолиза. Фотоиндуцированное почернение наблюдали как в чистых кристаллах галогенидов серебра, так и в кристаллах с примесью меди, причем с одинаковым нарастанием. Но почернение в чистых кристаллах исчезало за несколько миллисекунд, а в кристаллах галогенидов серебра с примесью оно было устойчивым. [c.249]

В последние годы методом электронного парамагнитного ре зонанса (ЭПР) были обнаружены и исследованы атомы серебра, стабилизированные на силикагеле и других носителях. Зависимость их концентрации от концентрации адсорбированных на поверхности ионов серебра проходит через максимум, т. е. имеет вид, аналогичный кривой, изображенной на рис. 154. Это можно считать прямым подтверждением теории Кобозева. Однако следует заметить, что атомы наблюдаются лишь при очень низких температурах (- --100° и ниже), в то время как катализ происходит и при значительно более высоких температурах. Возможно, что метод ЭПР недостаточно чувствителен для обнаружения столь малых концентраций атомов, которые стабилизируются при высоких температурах. [c.343]

Определим теперь, сколько граммов серебра образуется в реакции и осядет на цинковой пластинке. Молярная масса атомов серебра равна 108 г/моль. Из 2-170 г =340 г AgNOa можно получить 2-108 г— =216 г серебра [c.270]

Решение. Поскольку молярная масса атомов серебра численно равна относительной атомной ма.че, тс она составляет 108 г/ моль. Зная, что 1 моль серебра соде]).жктся 6,02-атомов, находим массу одного атома [c.28]

Число разрядившихся ионов и образовавшихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Так как серебро одновалентно, то грамм-эквивалент его равен грамм-атомной массе Э = А. Количество атомов серебра здесь равно числу Авогадро Л/о, т. е. 6,025 1023. Заряд одного электрона равен 1,602к. [c.316]

С физической точки зрения твердые растворы представляют собой однородные кристаллические фазы, хн-мическни состав которых может изменяться благодаря замене атомов (молекул, ионов) одного сорта атомами другого. Если тип кристаллической решетки сплава (раствора) совпадает с типом решетки обоих компонентов, то это приводит к неограниченной растворимости в твердом состоянии. В случае ограниченной растворимости тип решетки сплава совпадает с типом кристаллической решетки только одного из компонентов. В зависимости от характера кристаллической решетки металлических сплавов различают три типа растворов замещения, внедрения и вычитания. В первом типе растворов атомы второго компонента занимают часть узлов в решетке первого, например атомы серебра в золоте или никеля в железе. Растворы внедрения характерны тем, что атомы одного из компонентов имеют радиус значительно меньше, чем радиус другого компонента. В таких случаях атомы малого размера размещаются не в узлах решетки, а в междоузлиях, т. е. в пустотах между атомами большого размера. Подобные растворы образуют легкие элементы (Н, В, С, N) в железе и его сплавах. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология