Реакции бромат иона бромид иона

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

После разрушения избытка гипохлорита при действии, например, формиат-ионов образующиеся бромат-иопы восстанавливают иодидами. При восстановлении из одного бромат-иона в кислой среде образуется шесть атомов иода. Этот метод можно ис-пользовать для определения микроколичеств брома, а также для определения бромид-ионов в присутствии большого избытка хлорид-ионов. Реакция между бромат- и иодид-ионами катализируется молибдат-ионами [108]. Хлорид-ионы не мешают определению, иодид-ионы окисляются гипохлоритом до иодат-ионов. [c.366]

Броматометрия является одним из методов редоксиметрии, в котором используются реакции окисления бромат-ионом ВгОГ. В этих реакциях бромат восстанавливается до бромида [c.412]

Количественное иодометрическое определение хлорат-ионов возможно в присутствии хлористоводородной кислоты высокой концентрации [160]. Реакция хлорат-ионов с иодид-ионами в кислой среде идет медленнее, чем соответствующие реакции бромат-и иодат-ионов. Для ускорения реакции между хлорат- и иодид-ионами в качестве катализатора могут служить ионы железа(П). Для восстановления хлорат-ионов применяют также бромид-ионы в присутствии хлористоводородной кислоты. Выделяющийся бром затем определяют иодометрическим методом. [c.51]

Механизм реакции [77, 37]. В соответствии с предложенным в 1972 г. Нойесом и др. механизмом реакции в кислом водном растворе, содержащем бромат-ион ВгО малоновую кислоту СН2(СООН)г и достаточное количество бромид-ионов Вг [77], происходящие реакции можно представить в виде двух процессов А В. Процесс А состоит из четырех реакций (Н1, Н2, НЗ и Н7). [c.18]

Приведенная реакция является схематической, и нормальный потенциал— вычисленной величиной. В достаточно кислом растворе равновесие (5) между ионами бромата и ионами бромида невозможно, так как они взаимодействуют между собой, причем выделяется элементарный бром [c.393]

Бромат окисляет Се + до Се +. Реакция многостадийная, в ней, видимо, образуются радикалы BrO и ВгО. Бромид-ион тормозит эту реакцию. С ростом кислотности среды скорость реакции возрастает. Детальный механизм реакции не изучен. [c.65]

Сурьма (III) в сильно солянокислой среде окисляется броматом до степени окисления +V. Бромат восстанавливается до бромид-иона, который после завершения основной реакции взаимодействует с избытком бромата с выделением Вга- [c.70]

Следующие факты заимствованы из литературы [48]. а) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислять бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) 5Ь + образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 н. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области ири 326 ммк, в то время как ионы Sb +, As + и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, вместе растворенные в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению [c.67]

Далее пары брома переносятся струей воздуха в щеч лочной раствор, с которым бром реагирует с образованием бромид-ионов и бромат-ионов ВгОз (аналогично реакции (2)). Наконец, на последней стадии производят окончательное выделение брома путем подкисления полученного раствора [c.271]

Реакция имеет первый порядок по бромат(V)- и по бромид-иону, второй порядок по иону водорода, а в целом четвертый порядок. Отрицательный знак указывает на уменьщение концентрации [ВгОз ] во времени. [c.328]

Для количественного определения бромид-ионов использованы, кроме того, каталитические реакции окисления хромотропа 2Б в присутствии бромат-ионов [20], пирокатехинового фиолетового перекисью водорода [37], цитрат-ионов перманганат-ионами [92] и кадиона ИРЕА персульфатом аммония (катализатор — ионы Ag ) [257], причем в работе [92] предлагается автоматическая запись кривых зависимости оптической плотности от времени. [c.115]

Частные порядки сложных реакций, проходящих более чем в одну стадию, могут не совпадать со стехиометрнческими коэффициентами. В качестве примера можно привести хорошо известную реакцию окисления бромида бромат-ионом по реакции [c.322]

Продукты восстановления бромата, образующиеся на стадии I, бронируют малоновую кислоту. Получается броммалоновая кислота (БМК), которая далее разрушается с выделением Вг". Ион бромида сильно ингибирует реакцию. [c.516]

Бромиты в растворах неустойчивы. Так, бромит натрия в отсутствие бромидов медленно диспропорционирует на бромат- и гипобромит-ионы. Бромид-ионы же быстро окисляются бромитами до гипобромит-, а затем до бромат-ионов, причем скорость этих реакций резко возрастает с повышением pH. Кинетика реакций изучена в работах [456, 645]. [c.32]

М. Хлорид-ионы прн концентрации в 1500 раз большей, чем у бромид-ионов, не мешают анализу, по при концентрации в 10 ООО раз большей они ускоряют реакцию. Иодид-ионы ингибируют ее [19]. Мешают вещества, восстанавливающие бромат-ионы. Ионы Hg + и Ag+ незначительно замедляют реакцию, если они и ионы Вг" имеют соизмеримую концентрацию. [c.115]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Броматометрия. Реакция титрования броматом калия протекает до ТЭ (в присутствии избытка восстановителя) с образованием бромид-ионов [c.690]

Поскольку в выражение входит концентрация ионов водорода в шестой степени, положение равновесия реакции бромат —бромид чрез- [c.349]

В [82] изучена гомогенная колебательная реакция в системе Белоусова—Жаботинского, катализированная ферроином (малоновая кислота, серная кислота, бромат, следы ионов бромида и ферроин). Период гомогенных колебаний зависит от начальных концентра- [c.255]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Броматометрия является одним из методов оксидиметрии, в котором используются реакции окисления, производимые бромат-ионом ВгО . При этих реакциях бромат восстанавливается в бромид согласно схеме [c.418]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

При взаимодействии с кислыми растворами более сильных восстановителей бромат первоначально количественно восстанавливается до бромид-иона. После того как реакция с определяемым веществом закончится, начнется окисление бромида до брома. Появление окраски брома может служить индикатором при титровании. [c.387]

Следующие факты заимствованы из литературы д) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислить бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 и. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области при 326 mfi, в то время как ионы Sb , As3+ и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению Br05j"+6H++5Br ->-3Br2+3H20. г) Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает 1=326 т,а, хотя его максимум поглощения соответствует более короткой длине волны. Один бромид такого поглощения не проявляет. [c.241]

Из приведенного на стр. 393 уравнения реакции видно, что при восстановлении бромата происходит присоединение шести электронов. Положительно заряженный пятивалентный бром в молекуле бромата восстанавливается до отрицательно заряженного бромид-иона. При титровании восстановителей реагирует свободный бром. Из уравнения реакции, видно, что 1 грамм-молекула бромата приводит к образованию 6 грамм-атомов брома. Таким образом, в обоих случаях грамм-эквивалент KBrO равен шестой части молекулярного веса, т. е. 27,836 г. В 1 тг 0,1 н. раствора содержится 2,7836 г бромноватокислого калия. [c.398]

Процесс В состоит из четырех реакций непосредственного взаимодействия бромат-иона с церием (III) и малоновой кислотой при практически полном отсутствии бромид-ионов. [c.19]

При исследовании реакции в ППР в потоке ВгОз-, Се(III) и Вг с добавлением или без добавления броммалоновой кислоты и со спектрофотометрической регистрацией концентрации церия(IV) Жаботинский [1] установил, что накопление бромид-ионов не пропорционально концентрации броммалоновой кислоты, и предложил радикальный механизм для реакции восстановления бромата. [c.100]

При исследовании колебательной реакции бромат/ церий( )/лимонная кислота Зуева и Сиперштейн [5] определили изменения амплитуды колебаний концентрации бромид-ионов и других компонентов в зависимости [c.106]

Колебания концентрации бромид-ионов и величины редокс-потенциала в процессе реакций некаталитического окисления 1,4-циклогександиона броматом в растворах серной, азотной 167], хлорной и ортофосфорной [68] кислот были зарегистрированы в работе Фаража и Джаника. В этих системах нет необходимости в катализаторах, таких, как редокс-пара e(IV)/ e(III) или Мп(1П)/ [c.127]

Кроме того, количественно протекают и используются в анализе реакции окисления бромид-ионов до ВгС1 — хлорной водой [121], до Bг N — хлорной водой или броматом калия в присутствии K N(H N) [354, 818], до свободного брома — сульфатом марганца(П1) [867], ацетатом свинца(1У) [387], двуокисью свин- [c.23]

Бромистая кислота НВгОа и ее соли сравнительно мало исследованы. НВгОа образуется в качестве промежуточного продукта упомянутых выше реакций, а также в процессе гидролиза фторида брома, окисления бромид-иона броматом или восстановления последнего перекисью водорода в кислом растворе. Получают ее взаимодействием трехкратного избытка 0,015—0,075 М раствора ацетата серебра с бромной водой в присутствии фосфата натрия. Во времени концентрация НВгО падает, НВгОд нарастает, а НВгОа меняется по кривой с максимумом при = 14 час., которому соответствует 0,00084 М раствор этой кислоты. [c.31]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Бромат-ионы обнаруживают после их восстановления реакциями на элементный бром или бромид-ионы. Поскольку, однако, в аналитической практике часто приходится анализировать смеси, содержащие и броматы, и бромиды, специальные реакции на ВгОд-ион представляют несомненный интерес. [c.48]

Бромат-ионы необратимо восстанавливаются на РКЭ до бромид-ионов, причем потенциал восстановления в присутствии различных индифферентных солей тем больше смещается в положительную область, чем выше валентность катиона [793]. С ростом концентрации одновалентного катиона фона Ei- TaKHie смещается в положительную область [107, 108]. Особенно большое влияние на потенциал полуволны восстановления бромата оказывает pH, так как ионы Н+ участвуют в электродной реакции. [c.133]

Реакция проходит в две основные стадии — окисление Се броматом (7.4.6) и восстановление Се " малоновой кислотой (7.4.7). В ходе (7.4.7) образуется бромид-ион Вг", который взаимодействует с некоторыми активными частицами реакции окисления Се " (т. е. [c.241]

Осциллирующие реакции. В этих сопряженных автокаталити-ческих реакциях происходят повторные негасящиеся осцилляции концентраций реагентов. Эти реакции подробно рассмотрены Филдом [64]. В качестве примера [65] можно привести реакцию бромата с малоновой кислотой, катализируемую церием, при которой происходят повторные колебания концентрации ионов бромида и соотношения Се — Се " с амплитудой в несколько порядков. Эти системы все еще не совсем понятны. Для объяснения механизма реакции бромата с малоновой кислотой предложен [65] 10-ступенчатый процесс. [c.333]

Сам бромат реагирует с восстановителями очень медленно наибольшей реакционной способностью обладает Вгг [14], выделяющийся по реакции (20-9), ВгС1 или смесь ВгС1 и СЬ, образующиеся в растворах, содержащих хлорид. Электродный потенциал зависит от концентрации галогенида, и в отсутствие обоих — хлорида и бромида — реакция идет медленно. Скорость реакции (20-9) пропорциональна концентрации ионов бромата и бромида и квадрату концентрации водородных ионов [15]. [c.404]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]