Бромат, восстановление

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

Восстановление растворимыми бромидами и иоди-дами в кислой среде. Бромиды, взаимодействуя с броматами, выделяют свободный жидкий бром [c.248]

Бромат калия в кислом растворе проявляет достаточно сильные окислительные свойства. Электронно-ионную реакцию восстановления бромат-нонов можно представить следующим уравнением [c.429]

В первых опытах по выделению плутония и нептуния [531] восстановленные сернокислые растворы обрабатывали броматом для окисления Pu(III) в Pu(IV), Np(lII) и Np(lV) в Np(VI), [c.65]

Скорость разложения мала в сильнокислой среде (pH 1), максимальна при pH 6,7 и уменьшается в щелочной среде В присутствии ионов бромата скорость разложения гипохлорита возрастает . Так как мерой окислительной способности является потенциал, устанавливающийся в растворах на инертном электроде (платине), то скорость реакций разложения гипохлорита в зависимости от pH находится в соответствии с различным характером процессов анодного окисления и катодного восстановления в кислой и щелочной средах. [c.683]

Если во время выпаривания над поверхностью раствора продувают воздух, то нужно следить за тем, чтобы он не содержал масла, которое иногда бывает в сжатом воздухе. Масло вызывает восстановление бромат-иона. [c.65]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Продукты восстановления бромата, образующиеся на стадии I, бронируют малоновую кислоту. Получается броммалоновая кислота (БМК), которая далее разрушается с выделением Вг". Ион бромида сильно ингибирует реакцию. [c.516]

Бром в бромате калия (ион ВгО ) в результате реакции окисления-восстановления превращается в ион Вг [c.163]

Методы окисления—восстановления. Иодометрический метод. В отсутствие других окислителей, действующих на KJ, бромат-ионы определяют, добавляя 1 мл lA KJ, 1 мл [c.95]

Арсенитные методы. Помимо метода восстановления бромат-иона арсенитом в сильнокислом растворе в анализе применяют реакцию [489, с. 506] [c.97]

Методы восстановления ВгОз-и онов органическими веществами. В титриметрии используется количественное восстановление бромат-ионов аскорбиновой кислотой [459], щавелевой кислотой [489, с. 5081 и тиомочевиной [676]. Эти методы не специфичны для броматов и применяются редко. [c.98]

Бромат-ионы определяют прямыми методами с применением в качестве титрантов растворов гидрохинона [840], сульфата гидразина [945] и солей восстановленных форм -элементов Hg(I) [337], Fe(II) [914], Ti(HI) [790], Mo(III) [454]. [c.129]

Титрование броматом (броматометрия). В кислом растворе КБгО, является достаточно сильным окислителем. Электронно-ионную реакцию восстановления ионов бромата можно представить уравнением [c.393]

Из приведенного на стр. 393 уравнения реакции видно, что при восстановлении бромата происходит присоединение шести электронов. Положительно заряженный пятивалентный бром в молекуле бромата восстанавливается до отрицательно заряженного бромид-иона. При титровании восстановителей реагирует свободный бром. Из уравнения реакции, видно, что 1 грамм-молекула бромата приводит к образованию 6 грамм-атомов брома. Таким образом, в обоих случаях грамм-эквивалент KBrO равен шестой части молекулярного веса, т. е. 27,836 г. В 1 тг 0,1 н. раствора содержится 2,7836 г бромноватокислого калия. [c.398]

Необратимые индикаторы — это соединения, которые разрушаются при введении избыто реагента и цвет которых не восстанавливается от дополнительного прибавления раствора определяеуого вещества. Тот же метиловый оранжевый может быть примером необратимого индикатора в реакциях окнсления — восстановления. Трехвалентную сурьму тигруют раствором бромата калия с метиловым оранжевым, до тех пор, пока в растворе нет избытка окислителя, индикатор окрашен в красный цвет. После точки эквивалентности некоторое количество растюра бромата калия приводит к окислению индикатора, вследствие чего раствор обесцвечивается. Естественно, что после прибавления раствора трехвалентной сурьмы окраска не восстанавливается, так как весь индикатор разрушен. Необратимые индикаторы менее >добны и применяются редко. [c.143]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

При исследовании реакции в ППР в потоке ВгОз-, Се(III) и Вг с добавлением или без добавления броммалоновой кислоты и со спектрофотометрической регистрацией концентрации церия(IV) Жаботинский [1] установил, что накопление бромид-ионов не пропорционально концентрации броммалоновой кислоты, и предложил радикальный механизм для реакции восстановления бромата. [c.100]

Пероксодисульфат [1197] определяют добавлением анализируемого раствора ко взятому в избытке раствору арсенита натрия, содержащему соль меди(П) в качестве катализатора. После нагревания до 60—70° С избыток NaAsOj оттитровывают раствором перманганата калия, бромата калия или иода [344], предварительно добавив НС1 и одну каплю 0,0025 М раствора KJO3. Восстановление пероксодисульфата протекает по уравнению [c.109]

Соли Hg(II) могут быть определены аналогично после предварительного восстановления их до солей Hg(I) формальдегидом в присутствии соляной кислоты и далее титрованием образовавшегося осадка Hgj la броматом калия, как указано выше. Бромато-метрический метод, однако, не нашел широкого применения для определения ртути. [c.90]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Бромистая кислота НВгОа и ее соли сравнительно мало исследованы. НВгОа образуется в качестве промежуточного продукта упомянутых выше реакций, а также в процессе гидролиза фторида брома, окисления бромид-иона броматом или восстановления последнего перекисью водорода в кислом растворе. Получают ее взаимодействием трехкратного избытка 0,015—0,075 М раствора ацетата серебра с бромной водой в присутствии фосфата натрия. Во времени концентрация НВгО падает, НВгОд нарастает, а НВгОа меняется по кривой с максимумом при = 14 час., которому соответствует 0,00084 М раствор этой кислоты. [c.31]

Бромат-ионы обнаруживают после их восстановления реакциями на элементный бром или бромид-ионы. Поскольку, однако, в аналитической практике часто приходится анализировать смеси, содержащие и броматы, и бромиды, специальные реакции на ВгОд-ион представляют несомненный интерес. [c.48]

Для определения обоих галогенов при одновременном присутствии существуют различные методы. Один из них [901] сводится к иодометрическому анализу суммы ВгОз -Ь JOз в одной аликвотной части раствора после окисления галогенидов гипохлоритом и только иодат-иона — после избирательного восстановления бромата действием НВг и Н2О2. Этот метод дал занин<енпые результаты при определении брома в органических веществах после их минерализации [346]. [c.87]

В присутствии пербромат-ионов возможно быстро, хотя и не очень точно, определить бромат-ионы, пользуясь их селективным восстановлением KJ в растворе с концентрацией H I 0,33 N, который титруют 0,1 7V раствором NajSjOg сразу же после добавления восстановителя [596]. Титрование длится всего 2 мин., но и за это время Вг04 частично восстанавливается, что учитывается введением поправки —0,4 мл в обш ий расход NajSaOg. Точнее бромат-ионы определяются, если титровать их после перброматов (см. ниже). [c.96]

М бром, образовавшийся в результате восстановления бромат-иона, удаляют аргоном, остаток жидкости разбавляют 4 объемами насыщ.НВг и через 5 мин. к смеси добавляют 10-кратный объем 2%-ного раствора NaJ и титруют выделившийся иод, раствором тиосульфата натрия. Другой метод [596] применяется без ограничения со стороны концептрации ВгОз и рассчитан на определение обоих компонентов. [c.98]

Бромат-ионы необратимо восстанавливаются на РКЭ до бромид-ионов, причем потенциал восстановления в присутствии различных индифферентных солей тем больше смещается в положительную область, чем выше валентность катиона [793]. С ростом концентрации одновалентного катиона фона Ei- TaKHie смещается в положительную область [107, 108]. Особенно большое влияние на потенциал полуволны восстановления бромата оказывает pH, так как ионы Н+ участвуют в электродной реакции. [c.133]

Хромат-ионы нри полярографировании пе восстанавливаются, а волны восстановления бромат- и иодат-ионов удалены друг от друга на 0,4 в, что и позволяет одновременное определение примесей этих галогенатов в хлоридах и хлоратах [301, 793] чувствительность определения примеси броматов в K lOg составляет 1 ч. на млн. [c.133]