Реакции бромат иона иодид иона

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

После разрушения избытка гипохлорита при действии, например, формиат-ионов образующиеся бромат-иопы восстанавливают иодидами. При восстановлении из одного бромат-иона в кислой среде образуется шесть атомов иода. Этот метод можно ис-пользовать для определения микроколичеств брома, а также для определения бромид-ионов в присутствии большого избытка хлорид-ионов. Реакция между бромат- и иодид-ионами катализируется молибдат-ионами [108]. Хлорид-ионы не мешают определению, иодид-ионы окисляются гипохлоритом до иодат-ионов. [c.366]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Количественное иодометрическое определение хлорат-ионов возможно в присутствии хлористоводородной кислоты высокой концентрации [160]. Реакция хлорат-ионов с иодид-ионами в кислой среде идет медленнее, чем соответствующие реакции бромат-и иодат-ионов. Для ускорения реакции между хлорат- и иодид-ионами в качестве катализатора могут служить ионы железа(П). Для восстановления хлорат-ионов применяют также бромид-ионы в присутствии хлористоводородной кислоты. Выделяющийся бром затем определяют иодометрическим методом. [c.51]

Для данной реакции специфический каталитический эффект мало зависит от природы и валентности вводимого катиона в том случае, когда анионом является нитрат-ион. Однако в присутствии хлоридов константа скорости всегда выше, чем в присутствии соответствующих нитратов. Это объясняется тем, что наряду с реакцией бромат-иона с иодид-ионом идет аналогичная, но более медленная реакция между бромат-ионом и хлорид-ионом. [c.271]

Многие иодометрические реакции протекают не мгновенно и сопровождаются образованием промежуточных продуктов. Точное знание механ изма реакции позволяет улучшить метод титрования. Например, реакция между бромат- и иодид-ионами выражается суммарным уравнением [c.404]

По чувствительности определения следует выделить методы [214, 436]. Первый из них основан на окнслении бромат-ионом иодида в солянокислом растворе, его нейтрализации ацетатом натрия до pH 3,9, взаимодействии продуктов реакции с бриллиантовым зеленым или кристаллическим фиолетовым и последую-ш,ем фотометрировании растворов соответственно при 628 и 594 нм. Чувствительность определения ВгОз-иона с обоими трифенил- [c.110]

Реакция иодата с иодид-ионом аналогична бромат-бромидной реакции. Равновесие реакции [c.390]

М. Хлорид-ионы прн концентрации в 1500 раз большей, чем у бромид-ионов, не мешают анализу, по при концентрации в 10 ООО раз большей они ускоряют реакцию. Иодид-ионы ингибируют ее [19]. Мешают вещества, восстанавливающие бромат-ионы. Ионы Hg + и Ag+ незначительно замедляют реакцию, если они и ионы Вг" имеют соизмеримую концентрацию. [c.115]

Расскажите о методике и аппаратуре для количественного анализа смеси гексена-1 и я-гексана путем добавления избытка раствора бромистого калия — бромата калия и серной кислоты с дальнейшим прибавлением избытка иодистого калия и обратным титрованием раствором тиосульфата. Напишите уравнения всех реакций (уравняв коэффициенты) и по возможности полнее опишите методику определения, имея в виду, что смеси гексан — гексен очень летучи (т. кип. около 60 °С), упругость паров брома высока и иодид-ион в кислых растворах очень чувствителен к окислению при действии воздуха. [c.234]

Рассмотрим реакцию окисления иодид-иона бромат-ионом [c.66]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Соединения рутения обладают каталитическими свойствами в реакции окисления иодид-иона броматом [50], используемой для определения осмия по каталитическому действию его соединений. Так как каталитические свойства соединений осмия и рутения в этой реакции проявляются только при определенной и различной кислотности растворов, эта реакция, вероятно, может быть использована для определения осмия и рутения кинетическим методом в случае их совместного присутствия в растворе. [c.313]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора иодида. Мешающей реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Ион-радикальный механизм компенсирующих реакций проявляется в одноэлектронных реакциях с участием иона металла в двух степенях окисления. В промежуточных стадиях образуются радикалы. Катализаторами таких реакций могут быть ионы металлов с относительно высокими значениями окислительно-восстановительного потенциала Ре 1, Мп , Ag Окислителями являются бромат, персульфат, хлорат, пероксид водорода. Между потенциалами окислителя, катализатора и восстановителя должно соблюдаться соотношение ох>ЕкБпей- Например, для реакции окисления иодида броматом катализатором является ванадий [c.42]

Реакцию проводят в разбавленных водных растворах, содержащих в высоких концентрациях ионы иодида. Перекись водорода, бромат калия и другие подобные им мягкие окислители нашли применение для проведения этих превращений с белком волоса в имеющих практическое применение процессах типа получения постоянной завивки. Волосы для этого обрабатывают сначала веществом, восстанавливающим дисульфидные связи [c.409]

Тот факт, что бромат и хлорат сравнительно медленно взаимодействуют с иодидом, может быть успешно использован при определении иодата в присутствии этих ионов. Во фталатном буферном растворе с pH = 5 иодат быстро реагирует с иодидом с образованием иода, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Через 3 мин вторым титрованием определяют иод, выделившийся в результате реакций с броматом и хлоратом. Разработаны методики [4—6] анализа смесей различных анионов, содержащих бромат. Состав смесей может быть следующим [c.257]

Реакции по принципу маятника весьма наглядны и часто демонстрируются на лекциях.. Они известны уже в течение многих лет и обычно основаны на взаимодействии бромата с иодидом в присутствии восстановителя, в качестве которого использовалась и ь-аскорбиновая кислота. Обнаружено, что ионы металлов также катализируют эту реакцию. Молибден(У1) ускоряет взаимодействие бромата с иодидом, тогда как ванадий(У) катализирует не- [c.157]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Бромат калия, так же как и иодат, очищают перекристаллизацией и сушат при 180°С. Он несколько устойчивее иодата, однако с иодидом реагирует медленнее. Скорость реакции можно повысить, увеличивая концентрации водородных ионов (до 1 н.) или добавляя небольшие количества катализатора молибдата аммония. Реакция протекает по следующей схеме [c.438]

Соль легко очищается перекристаллизацией, стандартные растворы готовят по точной навеске. Мышьяк (П1), иодид и некоторые другие ионы можно определять прямым титрованием броматом. Для определения бромата можно использовать те же реакции, применяя стандартные растворы восстановителей, например, мышьяка (П1). [c.256]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

Титрование мышьяка (И1) броматом в кислой среде. Реакция окисления проходит медленно. Ее можно ускорить, прибавляя в качестве катализатора или большое количество хлорид-ионов (соляной кислоты), или следы иода, иодида или иодата. [c.901]

Инделли и Амис [2] исследовали солевые эффекты в реакции между бромат- и иодид-ионами. При использовании в качестве добавок нитратов калия, магния и лантана выражение [c.270]

Ванадий в присутствии винной кислоты катализирует реакцию окисления иодид-иона бромат-ионом. Ход реакции наблюдают по изменению полярографической волны ВгОТ во времени. При построении калибровочного графика были получены следующие величины для высоты волны [c.235]

Осцилляционный режим наблюдается в реакции окисления иодид-ионов ионами ВЮ3. Кинетика этой реакции и ее механизм подробно изучены О. Ситри и И. Эпстайном (1986 г.). Процесс изучали в струевом реакторе. Осциллирующий режим наблюдается при изменении концентрации иодид-ионов в интервале 5 10" - 4 10"2 Л/ (бромат вводили в избытке по отношению к иодид-ионам). Процесс протекает в две стадии. Первая завершается окислением Г до I2 и протекает в соответствии со стехиометрическим уравнением [c.528]

Антиноситель — соединение устойчивого изотопа или его химического аналога, которое добавляется для удержания в определенном состоянии посторонних изотопов, образовавшихся по ядерным реакциям. Например, при выделении -11 образовавшегося наряду с Вг в облученном уране, для удержания в растворе брома прибавляют к раствору бромид и бромат натрия после добавления мягкого окислителя, окисляющего только иодид ион до иода, последний легко отгоняется из раствора, а бром остается в растворе. [c.132]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]

Для ускорения реакцию окисления проводят при нагревании на водяной бане (5—6 мин), а разрушение гипохлорита — при кипячении на песчаной бане в течение 2—3 мин. Образовавшиеся бромат-ионы определяют иодометри-чески в сильнокислой среде по количеству иода, выделившегося из иодида калия [c.199]

Ионы молибдена, а также хрома и вольфрама (VI) катализируют окисление иодида броматом. Увеличение скорости реакции в присутствии катализатора объясняется образованием промежуточного комплекса Мо с броматом, который быстрее реагиует с иодид-ионом, чем броматом, который быстрее реагирует с иодид-ионом, чем НгВгО . [c.147]

Соединения 08(У1И) плоявляют каталитические свойства в реакциях окисления арсенита броматом, иодатом и перйодатом, окисления иодид-иона перекисью водорода и хлорит-ионом [15]. Показано, что в этих реакциях может быть достигнута весьма высокая предельная чувствительность определения Оз(УИ1) — Ю" мкг мл. [c.312]

Каталитическое действие осмия в реакциях окисления иодида хлоратом [10] и броматом [11,12] имеет свои особенности. Былонай-дено, что осмиевая кислота (по-видимому, Н40з0б [25,26]) образует с иодидом интермедиат [10—12], содержащий иодид-ионы /г>2. [c.44]