Металлы окислительно-восстановительные

Из анализа уравнений Петерса следует, что ОВ-потенциал зависит от природы ОВ-системы (эта зависимость определяется величиной ф ), соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и температуры, а для ОВ-систем 2-го типа— также еще и от активности ионов водорода в растворе. Из уравнений Петерса, кроме того, следует, что ОВ-потенциал не зависит от природы инертного металла, а в общем случае — от природы фазы с электронной проводимостью, следовательно, уравнения Петерса должны быть справедливы не только для границы раздела инертный металл — окислительно-восстановительная система, но и для границы полупроводник (электронный) — ОВ-снстема. [c.481]

Гальванические элементы. Ряд напряжений металлов. Окислительно-восстановительные потенциалы и определение направления окислительно-восстановительнЫх процессов [c.99]

Пероксид водорода. Строение молекулы. Пероксиды металлов. Окислительно-восстановительные свойства. Применение пероксидов. [c.121]

Б. В. Эршлер рассмотрел зависимости величин полного сопротивления поляризации от кинетики электродных реакций и других факторов в случае растворения металлов, окислительно-восстановительных процессов, образования амальгам и адсорбционных слоев. Автору удалось показать, что независимо от механизма обмена ионами между электродом и раствором скорость этого процесса в равновесных условиях равна производной от поляризующего тока по потенциалу, найденной для равновес- [c.265]

Механизм действия электрода с твердым токоотводом не совсем ясен, но его функция остается нернстовской. Высказано предположение, что постоянство потенциала на фанице раздела кристаллическая мембрана/металл достигается за счет образования на поверхности металла окислительно-восстановительной системы, для существования которой необходимо наличие веществ, способных окисляться и восстанавливаться. Веществом, способным восстанавливаться, является кислород, а окисляемым веществом - металл (серебро, платина, медь). Образование редокс-пары приводит к появлению на межфазной фанице достаточно стабильного по- [c.195]

О Соотношение между общим суммарным содержанием металлов окислительно-восстановительной системы (См, Ре или смеси) и должно быть не меньше 15 1. На практике используется соотношение (25 1)—(50 1). Такой избыток меди или железа обусловливается высокой стоимостью Рй. [c.457]

В 16 уже говорилось, что в настоящее время наиболее употребительным электродом сравнения является нормальный водородный электрод. В общем случае потенциал водородного электрода есть устанавливающийся в контакте с инертным металлом окислительно-восстановительный потенциал системы, составленной из ионов водорода и растворенного Нз. Поскольку равновес- [c.63]

Рис. 49. Заполнение электронных уровней и влияние перенапряжения на результирующую плотность тока при туннельном протекании окислительновосстановительной реакции перехода в системе металл — окислительно-восстановительный электролит

Карботермия. Восстановление металлов из их оксидов углеродом называется карботермией. По восстановительной способности углерод уступает многим металлам. Поскольку теплота образования оксидов углерода меньше теплоты образования оксидов большинства металлов, окислительно-восстановительная реакция [c.275]

Иногда реагент обладает окислительными или восстановительными свойствами, а металл способен легко изменять валентное состояние (кобальт, ванадий). При малых отношениях реагента к металлу окислительно-восстановительный процесс может не пройти, но в присутствии избытка реагента валентное состояние металла будет другим. Приведем два примера (вероятно, не самых удачных). [c.126]

Разумеется, металлы не всегда ведут себя подобным образом. Во многих, хотя и не во всех катализируемых ионами металлов окислительно-восстановительных реакциях ионы металлов играют более существенную роль. В группе цитохромных [c.409]

Соотношение между общим количеством металлов окислительно-восстановительной системы (медь, железо или их смесь) и палладием должно быть не меньше 15 1, оптимальное — от 25 1 до 50 1. Ведение процесса с катализатором такого состава экономично, так как палладий—дорогостоящий металл. Конверсия олефина зависит также от мольного соотношения в катализаторе меди и галоида (оптимальным является отношение от 1 1,4 до 1 1,8). Поэтому добавляемый в ходе процесса галоид (в виде хлористого, водорода или хлористого этила) должен дозироваться с достаточной точностью. Если содержание хлора в катализаторе мало (отношение медь хлор меньше 1 1), снижается конверсия этилена. Если же количество галоида больше, чем при отношении медь галоид = 1 2, реакция замедляется. В этом случае в катализатор добавляют ацетат меди. [c.304]

Первый тип каталитической активности известен лучше и иллюстрируется многочисленными примерами реакций в некоторых из этих реакций происходит изменение в состоянии окисления металлов, в других оно не происходит. Примерами катализируемых металлами окислительно-восстановительных реакций являются окисление оксалата вследствие образования хелатного соединения оксалата Мп(П), состава 1 1, описанного Таубе [1], и окисление аскорбиновой кислоты [2, 3] путем хелатирования с ионом Си (П) [c.365]

Другое направление рассматривает механизм катализа, используя представление о протекании катализируемых металлами окислительно-восстановительных процессов путем сопряжения на поверхности металла отдельных электрохимических реакций — в данном случае анодного окисления восстановителя и катодного восстановления ионов металла. Это представление в общем виде было сформулировано в 1938 г. [19] сейчас подобный механизм является общепринятым для процессов коррозии металлов. [c.89]

При изменении металла окислительно-восстановительная емкость меняется очень мало. Однако при изменении окружения металла эта характеристика изменяется значительно сильнее. Еще более изменяется она с переходом к полимерным системам, хотя сам перенос заряда Д7 при этом меняется слабев. Для случая твердого тела формулы требуют дальнейшего уточнения с учетом температурной зависимости уровня Ферми. [c.93]

Катионные металлические электроды со всей определенностью этими качествами не обладают. На поверхности таких электродов (хотя и не всегда) устанавливается потенциал, который является функцией активности соответствующего иона, описываемой уравнением Нернста. Однако в присутствии ионов более благородных металлов (т. е. металлов с потенциалом восстановления, меньшим, чем у потенциалопределяющего иона) поверхность электрода покрывается слоем этого металла и таким образом приобретает совершенно иные электродно-активные свойства. К тому же, если в исследуемом растворе присутствуют компоненты какой-либо окислительно-восстановительной системы, на электроде возникает смешанный потенциал (см., например, [86а]) . Зависимость смешанного потенциала от состава раствора имеет сложный характер, и поэтому такие электроды не пригодны для аналитических измерений. Поведение некоторых катионных электродов не подчиняется уравнению Нернста в отношении потенциалопределяющего иона, и на потенциал этих электродов влияют одновременно образование оксидной пленки на поверхности электрода и реакции с различными компонентами исследуемого раствора (ионы водорода, кислород и др.) По этим причинам такие электроды не являются подходящими датчиками для селективного определения концентрации ионов металлов. Окислительно-восстановительные электроды в оптимальных условиях позволяют получить иногда термодинамические потенциалы, соответствующие содержанию определенных компонентов в растворе, однако и в этом случае часто приходится сталкиваться с проблемой возникновения смешанных потенциалов. [c.74]

Розовский А. Я., Стыценко В. Д., Третьяков В. Ф. Теоретическое и экспериментальное исследование превращений поверхности окислов металлов. Окислительно-восстановительные превращения поверхности окислов металлов. В кн. Химия поверхности окисных катализаторов - М. Наука, 1979.-С. 95-127. [c.30]

Карбогермил — так называется метод восстановления металлов из их оксидов углеродом. По восстановительной способности углерод уступает многим металлам. Поскольку энтальпия образования, а точнее эиергня Гиббса образования оксидов углерода меньше энтальпии (эиергии Гиббса) образования бол1)1нинства оксидов металлов, окислительно-восстановительная реакция [c.237]

Современные промышленные катализаторы изомеризахцш парафиновых углеводородов являются каталитическими бифункциональными системами, состоящими из металлов окислительно-восстановительного типа и носителя с кислотными свойствами, [c.783]

Так как скачок потенциала на инертном электроде измеряет работу окисления-восстановления веществ в растворе, то он не зависит от природы инертного металла. Окислительно-восстановительный потенциал часто называют редокс (redox)-потенциалом (от латинских слов redu tio — восстановление и oxydatio — окисление). [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология