Восстановление и окисление малорастворимых веществ

Восстановление и окисление малорастворимых веществ 87 [c.87]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ И ОКИСЛЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ [c.87]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

Окисление и восстановление ионов малорастворимого электролита. Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита катион или анион окисляют или восстанавливают, равновесие нарушается и в раствор переходят дополнительные количества вещества твердой фазы. Влияние окислителя (восстановителя) обычно удобно выяснить с помощью константы суммарного равновесия. [c.120]

Способ разделения реакциями окисления—восстановления. Реакции окисления—восстановления могут привести к образованию малорастворимых веществ, которые можно потом отделить фильтрованием. [c.106]

На одном характерном примере можно показать, на чем основан эффект способа перевода в раствор малорастворимого вещества с использованием реакции окисления — восстановления вместе с реакцией комплексообразования. Это пример растворения сульфида рту-ти(П) в царской водке, причем царская водка действует как хлорирующий реагент [c.137]

Привести конкретные примеры использования в фотометрическом анализе для получения окрашенных веществ следующих типов химических реакций а) комплексообразования б) образования малорастворимых соединений в) окисления — восстановления г) синтеза и разрушения органических соединений. [c.137]

Из приведенны.1с примеров видно, что направление реакций окисления — восстановления, константы равновесия этих реакций, а также концентрации реагирующих веществ в состоянии равновесия всегда можно найти, если известны стандартные потенциалы и другие константы, характеризующие различные побочные процессы. К последним относятся, в частности, процессы образования комплексных или малорастворимых соединений и др. Однако в реальных условиях анализа влияние этих побочных процессов удается оценить далеко не всегда из-за отсутствия необходимых данных о константах протекающих реакций. В этих случаях целесообразно пользоваться так называемыми формальными или реальными потенциалами. [c.385]

В настоящее время широкое применение в амперометрическом титровании находят органические вещества. Как известно, органические реагенты вступают в реакции со многими неорганическими соединениями, образуя малорастворимые и комплексные соединения. Значительная часть таких органических реагентов в процессе электролиза при определенных условиях способна восстанавливаться или окисляться на электроде (ртутном или твердом), давая предельный ток, величина которого будет прямо пропорциональна содержанию реагентов в растворе в широком интервале концентраций. В этих случаях можно успешно проводить амперометрическое определение путем прямого титрования по предельному току восстановления (или окисления) органического реагента на электроде. При электрохимическом окислении реагента, как правило, в качестве индикаторного электрода применяют твердые электроды (платина, тантал, вольфрам) при титровании по предельному току восстановления органического реагента чаще всего применяют ртутно-капельный электрод. [c.137]

Метод можно успешно применять, если в процессе титрования в результате взаимодействия между титруемым веществом и реагентом образуется малорастворимое комплексное соединение и восстановление (или окисление) ионов титруемого вещества на электроде сопровождается концентрационной поляризацией. [c.141]

В тех случаях, когда одна или обе формы (окисленная и восстановленная) — вещества твердые и малорастворимые или когда они являются комплексными соединениями, количество образуемых ими в растворе элементарных ионов будет очень незначительным. Возьмем, например, систему А - -С1" [c.473]

В данном примере мы использовали для определения содержания сульфат-ионов их способность образовывать малорастворимый сульфат бария во многих случаях используют способность веществ вступать в реакции нейтрализации, комплексооб-разования или окисления-восстановления. Для количественного определения многих химических соединений можно воспользоваться их оптическими свойствами, в частности способностью к светопоглощению. Так, например, содержание трехвалентного железа в растворе можно оценить по интенсивности окраски раствора за счет образования роданида трехвалентного железа по реакции [c.8]

Мешающие определению примеси. Вещества, присутствующие в анализируемом растворе и меняющие концентрацию определяемого иона в результате его окисления, восстановления или образующие с ним малорастворимые и (или) устойчивые комплексы. Влияние мешающих определению примесей часто можно устранить путем соответствующей обработки анализируемого раствора (см. Влияние мешающих примесей Буферный раствор для установления ионной силы Сульфидный противоокислительный буферный раствор). [c.70]

Основные химические и физико-химические способы водоподготовки. Выбор метода удаления примесей из воды определяется характером и свойствами примесей. Так, взвещенные примеси проще всего вывести из воды фильтрованием, коллоидные примеси - коагуляцией (см. 8.7). Если ионные примеси могут образовать малорастворимое соединение, то их можно перевести в это соединение, при-меси-окислители можно устранить восстановлением, а примеси-восстановители — окислением. Для удаления примесей щироко используется адсорбция, причем незаряженные примеси адсорбируются на активированном угле или других адсорбентах, а ионы — на ионообменных веществах. Заряженные примеси можно также удалить электрохимическими методами. Таким образом, знание состава и свойств примесей позволяет выбрать способ очистки воды. [c.394]

Рассмотрение конкурирующих реакций окисления — восстановления и осаждения необходимо в том случае, когда одним из продуктов оксред-реакции является малорастворимое вещество Например, в системе [c.91]

На индикаторном электроде могут разряжаться не только растввренные в электролите или отложившиеся на электроде вещества, но и взвеси малорастворимых соединений галогенидов з1-зб сульфидов сульфатов и пр. Ток восстановления (или окисления) малорастворимых соединений пока еще не используется в амперометрическом титровании для индикации [c.87]

На индикаторном электроде могут разряжаться не только растворенные в электролите вещества, но и взвеси малорастворимых соединений галогенидов [40, 42—51], сульфидов [45, 50, 51], сульфатов [50, 51], хроматов [45], молибдатов [52, 53], вольфраматов [54, 55] и некоторых других соединений [45, 46, 50, 51]. Ток восстановления или окисления малорастворимых соединений может быть использован для индикации конечной точки титрования. Так, в работе [56] осуществлено амперометрическое определение иодид-иона в хлоридсодержащих растворах нитратом серебра по току восстановления взвеси Ag l, образующейся после завершения реакции иодид-иона с серебром (См. гл. VI, раздел Иод ). [c.56]

Среди других методов глубокой очистки, представляющих интерес для получения высокочистых веществ, следует назвать экстракцию — метод, основанный на различии в растворимости примесей в двух несмешивающихся жидких фазах, чаще всего водного раствора и органического растворителя электродиализ, применяемый для очистки малорастворимых веществ от примесей электролитов физико-химические методы, такие как избирательное окисление и восстановление, избирательное комплек-сообразование в растворах и др. [c.147]

В ряде случаев при взаимодействии простых веществ с кислотами (бразуются нерастворимые или малорастворимые продукты, тормозящие дальнейшее окисление — восстановление. Например, свинец 1 е растворяется в разбавленных кислотах — серной, соляной и др., так как при взаимодействии с ними на поверхности свинца образуются [c.240]

Концентрированная ННОз — сильный окислитель. Из металлов в ней устойчивы лишь Аи, Р1, КН 1г, И, Та металлы А1. Ре, Со, N II Сг (а также нержавеющие стали) она пассивирует (по-види мому,- в результате образоваиня малорастворимой оксидной плен ки). При окислении веществ азотной кислотой как правило полу чается смесь продуктов ее восстановления. Оии зависят от приро ды восстановителя, температуры и концентрации кислоты (рис. 3.51). Обы-чио среди продуктов восстановления преобладают 1ЧЮ и N02. Активные металлы (М , 2п и др.) восстанавливают разбавленную HN0з до NH4N0з. Запись уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием НГ Оз обычно условна — указывают только один продукт восстановления, который образуется в большем количестве. [c.410]

Как известно, медь образует малорастворимые осадки с ферри-и ферроцианидом калия. Так как феррицианид может восстанавливаться на ртутном капельном и на платиновом вращающемся электродах, а ферроцианид окисляться на платиновом электроде, то возможно несколько способов определения меди, а именно с ртутным капельным электродом при помощи феррицианида по току восстановления меди (кривая формы а) или по току восстановления обоих веществ (кривая формы s) с тем же ртутным электродом при помощи ферроцианнда только по току восстановления меди (кривая формы а) с платиновым вращающимся электродом по току восстановления меди или, что гораздо более удобно, по току окисления ферроцианида ( анодный метод, кривая формы б). [c.256]

В термометрическом титровании могут быть использованы реакции кислотно-основного взаимодействия, окисления —восстановления и любые другие, тепловые эффекты которых достаточно велики, чтобы произвести точные измерения. Важным достижением термометрических методов является возможность прямого титрования слабых кислот с высокой точностью. Например, борная кислота титруется в водном растворе без добавления манни-та. Также могут быть оттитрованы некоторые слабые органические кислоты, аминокислоты, слабые основания и другие вещества. Термометрическое титрование различных восстановителей дихроматом показывает более высокую точность, чем титрование с применением дифениламина в качестве индикатора. Известны методы термометрического титрования, основанные на реакциях осаждения сульфатов, галогенидов, оксалатов и других малорастворимых соединений, методы, основанные на образовании этилендиаминтетраацетатных и других комплексов и т. д. Разработаны методы анализа смесей путем последовательного титрования компонентов без предварительного химического разделения. Термометрическим методом титруются также различные вещества в неводных растворителях (ледяная уксусная кислота, ацетонитрил и др.) и в расплавах солей, например в расплавленной эвтектике нитритов лития и калия аргентометрически титруется хлорид. [c.296]

Обработка воды КМПО4 устраняет запахи — землистый, плесени, рыбный, гнилостный и т. п., вызванные загрязнением воды органическими веществами, а также вяжущие привкусы из-за наличия в воде соединений железа и марганца. При обработке природных вод, имеющих pH от 6,0 до 9,5, КМПО4 реагирует с восстановителями, и при этом протекает реакция восстановления семивалентного марганца до четырехвалентного. В результате этой реакции получается осадок малорастворимого гидрата окиси четырехвалентного марганца. При обработке природных вод КМПО4 окисление большинства органических соединений, загрязняющих воду, происходит не полностью до СО2, а до промежуточных соединений. Тем не менее частичным окислением органические загрязнения природных вод переводятся во многих случаях в непахнущие соединения. Запахи и привкусы воды снижаются также вследствие частичной сорбции органических соединений образующимся мелкодисперсным хлопьевидным осадком гидрата окиси четырехвалентного марганца. [c.159]

Пленочная полярография возникла как раздел электрохимического анализа, в котором в качестве источника информации использовались поляризационные кривые электрохимических превращений осадка металла или малорастворимого соединения, локализованного на поверхности электрода. Этот осадок образовывался на электроде в результате одной из следующих реакций 1) разряда ионов металла [1—3] 2) окисления или восстановления ионов переменной валентности с последующей химической реакцией [3] 3) окисления электроак-тивного электрода и связывания образующихся, ионов в малорастворнмое соединение с анионами раствора [3]. В последнее время появился новый способ введения электроактнвного вещества в сферу электрохимической реакции — механический. Используется пастовый графитовый электрод, который в качестве составной части содержит твердое электроактивное вещество [4—5]. [c.83]

Попробуем придумать простейший преобразователь энергии света в свободную энергию буферной рН-системы. Я говорю простейший , имея в виду заведомо добиологический, вероятный для первичного бульона в планетных условиях. Наиболее удобным процессом для указанной цели представляется окислительно-восстановительное превращение железа — восстановление и окисление ионов железа с изменением валентности железа от 3+ до 2-1- и обратно. В чем особая привлекательность именно железа В его распространенности и окрашенности его ионов и их комплексов, т. е. в способности поглощать излучение видимого диапазона, излучение, соответствующее приемлемым для наших целей энергиям. Иными словами, можно не придумывать для начала никаких пигментов вещество, претерпевающее окислительно-восстановительное превращение, притом минеральное и широко распространенное вещество, само является пигментом, поглощает свет в нужной области спектра. Правда, у минеральных соединений железа есть недостаток—обычно они малорастворимы и легко гидролизуются. Зато железо очень легко образует растворимые комплексные соединения типа красной КзРе(СК)б и желтой К4ре(СК)е кровяных солей. [c.109]