Коррозионно-электрохимическое поведение

Исследовано коррозионно-электрохимическое поведение сплавов железа с алюминием в растворах кислот и солей в присутствии стимуляторов и ингибиторов коррозии. Обнаружено, что с увеличением концентрации алюминия в сплаве коэффициент его селективного растворения, а также энергия активации анодного растворения возрастают. Установлено, что повышение температуры раствора способствует уменьшению поляризационного сопротивления, повышению коэффициента селективности, а также [c.26]

В первом обзоре обобщены данные, относящиеся к коррозионно-электрохимическому поведению железа, хрома, никеля, а также сплавов железо— хром, железо—никель, хром—никель, железо—хром—никель в кислых и в нейтральных растворах. [c.4]

В настоящем обзоре сделана попытка обобщить данные, относящиеся к коррозионно-электрохимическому поведению железа, хрома, никеля, а также сплавов Ре—С г, Fe-Ni, Сг—N1, Fe— г-Ni, главным образом в кислых и частично в нейтральных растворах. При этом имеется в виду, что такое обобщение позволит более четко выявить имеющиеся взаимозависимости между коррозионным поведением сплавов и коррозионным поведением составляющих их компонентов. [c.6]

Приведенные данные далеко не исчерпывают всех аспектов коррозионно-электрохимического поведения железа, хрома, никеля и их сплавов. Однако на основании этих данных можно сделать однозначный вывод о наличии хорошей корреляции между электрохимическим поведением чистых металлов и коррозионно-электрохимическим поведением сплавов. [c.37]

Коррозионно-электрохимическое поведение металлов под видимыми (фазовыми) слоями электролитов [c.66]

Рассмотрим кратко природу коррозионной стойкости и особенности коррозионно-электрохимического поведения Ti и его сплавов в различных условиях. [c.62]

В предыдущих разделах были рассмотрены законы растворения индивидуальных металлов. При этом было показано, что эти законы применимы и для описания коррозионного поведения систем, состоящих из двух разных металлов, находящихся в растворе в контакте друг с другом. Иначе обстоит дело со сплавами, представляющими собой твердые растворы. Простое приложение к ним представлений, развитых для индивидуальных металлов, оказывается недостаточным. Ряд особенностей коррозионно-электрохимического поведения сплавов может быть объяснен только при дополнительном привлечении некоторых новых представлений. [c.105]

Изложенные представления можно иллюстрировать на примере коррозионно-электрохимического поведения сплавов железо-хром. Механизмы растворения составляющих эти сплавы металлов заметно отличаются друг от друга. Растворение железа, как указывалось выше, ускоряется с ростом pH раствора. Скорость того же процесса для хрома от кислотности не зависит. [c.108]

Коррозионно-электрохимическое поведение [c.173]

КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ И АНОДНАЯ ЗАЩИТА В АММОНИЙНО-АММИАЧНЫХ СРЕДАХ [c.36]

Некоторые общие закономерности коррозионно-электрохимического поведения Ст. 3 в аммонийно-аммиачных растворах [c.43]

Влияние pH на коррозионно-электрохимическое поведение Ст. 3 в 20—25%-ных растворах аммиака. Во многих работах не обращали достаточного внимания на величину pH аммиачной воды. Так, приготовленные в лабораторных условиях чистые растворы аммиака имеют pH 13—14 и скорость коррозии как в лабораторных, так и в промышленных растворах, низка (0,1 мм/год). Поляризационная кривая лабораторного 25%-ного раствора аммиака с pH 13 совпадает с кривой, измеренной для производственной аммиачной воды (см. рис. 3.2). Причем, не только общий вид поляризационных кривых, но и абсолютные значения критического потенциала пассивации, критической плотности тока и плотности тока катодной деполяризации в этих растворах близки. Эти кривые при потенциалах, положительнее кр пассивации, имеют катодную петлю . Поскольку катодная петля наблюдается только для растворов, контактирующих с воздухом, а предельная катодная плотность тока увеличивается [c.43]

КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ И АНОДНАЯ ЗАЩИТА НЕРЖАВЕЮЩИХ СТАЛЕЙ В ХЛОРИД-НИТРАТНЫХ РАСТВОРАХ [c.46]

Коррозионно-электрохимическое поведение нержавеющих сталей и анодная защита в пульпе сложных удобрений [c.52]

Эффективным методом защиты кожухотрубчатых холодильников в серной кислоте может быть анодная защита [И]. Как уже говорилось, нержавеющие стали могут быть анодно защищены в растворах серной кислоты во всем интервале концентраций при температурах до 120 °С. В настоящее время метод анодной защиты холодильников серной кислоты доведен до промышленной эксплуатации лишь в СССР, США, Канаде и ФРГ. Успешному внедрению анодной защиты кожухотрубчатых холодильников способствовали основательные работы по исследованию коррозионно-электрохимического поведения нержавеющих сталей в широком интервале температур и концентраций серной кислоты, проведенные в СССР [c.145]

Коррозионно-электрохимическое поведение циркония и титана сходно оба металла подвержены питтингу и язвенному растравливанию при анодной поляризации. На титане язвы больше ко размерам, но плотность их ниже, чем на цирконии, глубина язв не превышает 0,08 мм. [c.25]

КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ В СРЕДАХ ПРОИЗЮДСТВА [c.18]

Следует отметить, что параметры фкр и г кр, характеризующие склонность к пассивации, изменяются при увеличении содержания хрома в сплаве Рё-Сг неравномерно [56, 88, 89]. Наиболее значительное их изменение наблюдается при содержании хрома 12—13 вес.%. При более низких и, особенно, более высоких концентрациях хрома эти параметры, а также 1п меняются не очень сильно. При содержании хрома выше 30% коррозионно-электрохимическое поведение сплава Ре-Сг близко к поведению чистого хрома. [c.31]

Таким образом, в исследованных нами случаях заметные радиационные эффекты отсутствуют.. Однако для других систем и условий облучения нейтронная активация образца оказывает, по-видимому, влияние на его коррозионно-электрохимическое поведение [12]. Поэтому в каждом конкретном случае необходимо убедиться, что [c.98]

На прот51жении этих десятилетий, в значительной степени благодаря появлению и усовершенствованию потенцио-статической техники, бьшо также убедительно показано [3-6] что практически все эти характеристики могут ть получены из потенциостатических поляризационных кривых, характеризующих зависимость стационарной скорости растворения металла от потенциала в широком интервале значений этого параметра, включающем области, соответствующие активному состоянию, пассивации иперепас-сивации металлической поверхности. Главным образом при помощи этой техники за прошедшие годы был получен обширный материал по коррозионно-электрохимическому поведению многих чистых металлов и большого числа конструкционных сплавов. [c.6]

Различие электрохимических свойств компонентов гомогенных сплавов, а также свойств отдельных фаз в гетерогенных. сплавах является основной причиной их своеобраз-рого коррозионно-электрохимического поведения при взаимодействии с агрессивной средой. По крайней мере в начальный период растворение компонентов происходит с различной скоростью и только со временем, при выполнении ряда условий, может приобретать равномерный характер. [c.193]

В книге содержатся теоретические и инженерные сведения об исполь зовании искусственно наведенной пассивности в практике защиты металлов от коррозии. Изложены общие представления об анодной защите металлов, коррозионно-электрохимическом поведении углеродистой и нержавеющих сталей, титана и анодной защите их в различных электропроводящих средах. Большое внимание уделено аппаратурному оформлению метода като дам, электродам сравнения, средствам регулирования и контроля потенциала, автоматическим системам. Описан новый вариаит защиты — анодная защита с дополнительным катодным протектором. Приведены примеры промышленного применения анодной защиты, показаны эффективность и экономичность этого вида зашиты. [c.2]

Как показали А. И. Ципман и Л. А. Даниелян [25], зная три основных фактора, влияющих на потенциостатические характеристики Ст.З в аммонийно-аммиачных растворах (pH, природа и концентрация примесей, концентрация аммиака), можно прогнозировать коррозионно-электрохимическое поведение Ст.З в этих растворах и управлять искусственно наведенной пассивностью. Дворацек и Нефф [19] приводят данные о коррозионно-электрохимическом поведении Ст.З в 25%)-ной аммиачной воде без указания на величину pH и наличие примесей. В работе [4] определена только возможность анодной защиты в 28—30%-ном ННз с pH 13—14. Углеродистая сталь в аммиачных растворах жидких азотных удобрений (аммиакатах, углеаммиакатах или в аммиачной воде) может находиться либо в пассивном, либо в активном состоянии [26]. Однако причины этого явления не установлены. Например, по справочным данным [27, с. 36], в концентрированных 25%-ных растворах аммиачной воды скорость коррозии Ст.З превышает 0,1 мм/год, но в таких же растворах скорость коррозии может составлять 0,3—0,5 мм/год, что подтверждается результатами обследования промышленного оборудования и согласуется с данными [19, 20]. [c.43]

Детально исследовано коррозионно-электрохимическое поведение нержавеющих сталей в растворах HNOз, содержащих такие восстановители, как сульфат натрия, гидроксиламинсуль-фат, гидразингидрат [96]. Установлены границы активной, пассивной и транспассивной областей, определены скорости растворения и катодного процесса в широкой области потенциалов в зависимости от состава сталей, концентрации НМОз и восстановителей [96]. В конечном итоге авторы работы [96] пришли к выводу, что в области пассивного состояния скорость растворения сталей не превышает 0,1 г/(м -ч) во всех исследованных средах, что указывает, в частности, на возможность анодной защиты. [c.68]

Исследовано коррозионно-электрохимическое поведение тантала, циркония и титана при 50, 90, 130°С с целью подбора дешевого материала для конденсаторов промотора (иодистого метила) синтеза уксусной кислоты. Поляризационные измерения и корроэнонннв испытания проведены для цельных, сварных, напряженных образцов и образцов с имитацией щели. Количественные зависимости скорости анодного растворения металлов от потенциала определяли по убыли массы при потенциостатических измерениях. [c.25]

Для решения проблемы материального оформления этого процесса было исследовано [178] влияние азотной кислоты на коррозионно-электрохимическое поведение сталей в серноазотных кислых смесях, содержащих 10—50 % Н2304 и до 10 % НЫОз. Показано, что при достижении определенной концентрации азотной кислоты потенциал сталей смещается в положительную сторону, происходит пассивация сталей, и скорость коррозии их резко уменьшается. При этом по скорости коррозии аустенито-ферритные стали не уступают высоколегированным сталям с большим содержанием никеля (табл. 18). [c.203]

Успехи, достигнутые при исследовании коррозионно-электрохимического поведения пассивирующихся металлов и сплавов, позволили сформулировать основные принципы подбора растворов для ускоренных коррозионных испытаний сталей на склонность к МКК [150, 156] и сделать определенные практические рекомендации [150, 157, 158 . Так, с помощью потенциостатических исследований в работе [157] были определены условия ускоренного (48 вместо 144 ч по методу В) коррозионного испытания стали 0Х23Н28МЗДЗТ на склонность к МКК. [c.55]

Коррозионно-электрохимическое поведение углеродистой стали в водных растворах аммиака подробно исследовано [104]. В разбавленных (2,5—5%) растворах (pH 11,7—11,9), контактирующих с воздухом, углеродистая сталь находится в устойчивом пассивном состоянии. В 25%-ном растворе (pH 13) потенциал коррозии (после активирования) равен —0,75 в (при 25°) и скорость коррозии составляет около 0,1 мм1год. В аммиачных водах производства аммиака и спиртов, содержащих растворенную СОг, ионы С1 (100—2300 мг/л), МОз (2—10 мг[л), СН3СОО- (до 10 мг/л) при pH 9—13 скорость коррозии в жидкой фазе равна 0,3—0,5 мм/год и в газовой фазе 0,04—0,06 мм/год. [c.104]

В заключение авторы хотели бы подчеркнуть, что потенцио-статические методы базируются не на какой-то узкой, самостоятельной теории (такой теории нет), а на представлениях электрохимической науки в целом. Ввиду специальной направленности книги и ее небольшого объема целый ряд важных проблем и понятий электрохимии здесь рассматривается предельно кратко, просто упоминается (строение двойного слоя, адсорбция на электродах, перенапряжение) или вообще не затрагивается (например, теория г1з1-потенциала, нестационарная диффузионная кинетика, коррозионно-электрохимическое поведение полупроводников и др.). Для систематического изучения электрохимии мы рекомендуем вначале учебники [9—11], а затем монографии К. Феттера [12], П. Делахея [13]. Учебники и общие руководства [14—16], в которых изложены вопросы электрохимической коррозии и пассивности, обычно в той или иной мере известны большинству специалистов-неэлектрохимиков, интересующихся потенциостатическими методами. В этом плане молено дополнительно рекомендовать как более специализированные руководства уже упоминавшуюся книгу Н. Д. Томашова и Г. П. Черновой [6] и монографию Б. Н. Кабанова [17]. [c.8]

Исходное состояние поверхности электрода во многих случаях сказывается на его коррозионно-электрохимическом поведении не менее сильно, чем составы металла и раствора и другие основные условия эксперимента. Поэтому выбор способа предварительной подготовки поверхности ИЭ является одним из решающих и отнюдь не простых факторов при потенциостатических и других электрохимических измерениях. Конечно, способ подготовки поверхности может определяться самой задачей эксперимента, например, если требуется изучить поведенпе электрода при каком-то заданном состоянии поверхности (характерном для металла в действующем аппарате), или сопоставить несколько заданных способов подготовки поверхности. Однако чаще приходится сталкиваться с другой задачей выбрать стандартную исходную обработку поверхности, чтобы систематически исследовать роль других параметров (состава [c.119]

Как упоминалось, воздушные окислы могут влиять на коррозионно-электрохимическое поведение металла. Иногда они даже изменяют механизм электрохимических реакций. Например, для активного никеля в 1 М Н2304, порядок реакции ионизации N1 = М1 +-4-2е по ионам Н+ равен —1,65 для зачищенного электрода и —1,36 для дополнительного, освобожденного от окислов с помощью катодной поляризации (выдержка 1 ч при потен- [c.123]

Рис. 6. Коррозионно-электрохимическое поведение стали 0Х18Н5Г15 в 1 и. серной кислоте при 70° С 1 и 2 — катодная и анодная поляризационные кривые 3 — скорости растворения, определенные по весовым потерям 4 — средняя плотность анодного тока за время определения весовых потерь 5 — скорость коррозии, определяемая экстраполяцией кривых 1 и 2 к коррозионному потенциалу.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология