Кинетические кривые из цеолитов

Рис. 1. Кинетические кривые адсорбции ТББ на цеолите NaX при температурах 2 — 20° С 2 — 50° С 5 — 75° С

Кинетические кривые для системы и-гептан—цеолит NaA [c.274]

Была исследована кинетика адсорбции из потока азота азеотропной смеси бензола и н-гексана на цеолите NaX. На рис. 1 представлен типичный пример полученных кинетических кривых. Следует отметить две особенности а) хотя в условиях равновесия бензол адсорбируется предпочтительнее, в начал процесса концентрация бензола в адсорбированной фазе растет намного медленнее, чем концентрация к-гексана б) во время [c.338]

Известно, что в цеолите NaX молекулы н-гексана более подвижны, чем молекулы бензола. Поэтому неудивительно, что адсорбция бензола идет по сравнению с н-гексаном медленнее. Если исходить из кинетики адсорбции индивидуальных компонентов, то для н-гексана ожидалась бы кинетическая кривая (рис. 3, а). Вместо этого адсорбция н-гексана больше, чем в состоянии равновесия. Но так как концентрация н-гексана в адсорбированной фазе, т. е. в пограничных слоях кристаллов, не может быть большей, чем равновесная концентрация, определяющаяся составом газовой фазы, необходимо, чтобы в процессе адсорбции внутри кристаллов существовали представленные на рис. 4 профили концентрации. Таким образом, долн ен существовать диффузионный поток н-гексана в направлении концентраций к-гексана, больших равновесных. Объяснить это явление можно, применяя термодинамику необратимых процессов. Для плотности потока частиц /, т. е. молекул -гексана, получаем [c.339]

Исследована кинетика неизотермической адсорбции. Рассмотрена теоретическая схема расчета, основанная на анализе не только кинетической кривой, но и кривой изменения температуры гранулы адсорбента. Экспериментально изучена кинетика адсорбции ксенона на цеолите СаА. Пви анализе использованы и кинетические, и температурные кривые. [c.158]

Динамическая адсорбируемость азота на цеолите NaX всего в 3—4 раза меньше статической во всем исследованном диапазоне давлений. Для аргона значения Гст и Гд практически совпадают, причем кинетические кривые (см-, рис. 21) характеризуются увеличивающимся наклоном в квазистационарном режиме непрерывной адсорбции. Это явление связано с характером изменения динамической адсорбируемости аргона с увеличением времени (количества откачанного газа) Гд заметно уменьшается, что приводит соответственно к изменению угла наклона кинетической кривой [см. формулу (37)]. [c.96]

Сапаставление кинетических кривых адсорбции и десорбции н. додекана позволило проследить за характером процесса в зависимости от входной. концентрации сорбата. Так, при подаче потока, содержащего 21,5% . парафина, на цеолит до его насыщения скорость десор1бц и соизмерима со скоростью адсорбции до у = 0,66 ( 7 — отно сительная величина адсорбции—десорбции), а по мере увеличения содержания н. додекана в потоке у уменьшается и наблюда-ется резкое различие в характере кривых адсорбции и десорбции. В случае подачи потока с концентрацией сорбтива 71,27о при 7 = 0,5 скорость адсорбции в 2,24 раза больше скорости десорбции. [c.107]

Существо опытов но изучению кинетики адсорбции состояло в следующем. На высоковакуумной установке, работающей по принципу сорбциоп ных весов, с манометром Мак-Леода специальной конструкции [9] при постоянной равновесной концентрации (со = 2,23-10 г/л), близкой к точке гистерезиса, определялись кинетические кривые при различных температурах (температура изменялась в интервале от 0° до 330° С). Для поддержания постоянной равновесной концентрации адсорбируемого вещества в адсорбционных трубках ампула с адсорбтивом термостатиро-валась и в процессе всего опыта была соединена с адсорбционной системой. Перед опытом, как обычно, адсорбент в течение 5 -ч- б ч эвакуировался при 350 -г- 400° С. Изотермы адсорбции определялись цри различных температурах методом, изложенным в работе [9]. По измеренным изотермам адсорбции ТЭБ на цеолите NaX и соответствующим кинетическим кривым были определены заполненные объемы адсорбционного пространства. Результаты приведены в табл. 1. [c.238]

Кинетические кривые адсорбции н-пропанола на исходном (i) и обработанном (2) порхэшке цеолита и на формованном цеолите (3) [c.336]

Коэффициент адсорбционного разделения указанной системы а сильно зависит от выбранной продолжительности процесса адсорбции. В этих условиях мы склонны говорить о кинетическом коэффициенте разделения. Хотя очевидно, что представленные на рис. 1 величины а,- относятся к микропористой структуре цеолита, хочется указать, что они находятся в качественном соответствии с величинами адсорбции индивидуальных к-гексана и бензола на данном цеолите и что подобный эксперимент для цеолита Na aA дал кинетические кривые, представленные на рис. 2. В микропористой структуре обоих цеолитов имеются, однако, известные различия. [c.339]

Поскольку процесс адсорбции почти всегда сопровождается выделением тепла, температура внутри таблетки может быть выше, чем в газовой фазе, что приводит к некоторому изменению кинетических кривых адсорбции. Кондис и Драноф [25] теоретически рассмотрели и экспериментально определили этот эффект. На рис. 7-14 показано изменение температуры во времени для адсорбции этана на цеолите 4А при 25,2° С. Расчет для модели неизотермической адсорбции показывает, что разность температур может достигать 15° С. При измерении разности температур с помощью термопар максимальная полученная разность составляла 6° С для термопары диаметром 0,1 мм. Эти данные показывают, что, применив более тонкую термопару, по-видимому, можно измерить еще большую разность температур. Однако, несмотря на эти отклонения температуры, скорость адсорбции незначительно отличается от скорости изотермической адсорбции. Авторы связывают это с компенсацией двух эффектов. С повышением температуры внутри таблетки увеличивается скорость диффузии, но одновременно понижается сорбционная емкость. Эти два эффекта компен- [c.487]

Основные зависимости, характеризующие кинетику адсорбции некоторых газов на угле СКТ и цеолите NaX и полученные в результате обработки кинетических кривых, приведены на рис. 22. Статические и динамические изотермы адсорбции, полученные в процессе определения кинетических характеристик, были приведены на рис. 8. Эта серия экспериментов была проведена при использовании в насосе (см. рис. 6) жа-люзных полированных ловушек, благодаря которым испаряемость азота в насосе составляла 0,05—0,10 л/ч. [c.95]

Сравнивая кинетические кривые десорбции паров воды из цеолитов типа NaX и F-9 нужно отметить, что отечественный цеолит NaX по своим кинетическим свойствам не только не уступает, но и значительно превосходит цеолит F-9 (для большей наглядности на рис. 2-7 кинетические кривые десорбции изображены в обычном их представлении). Кроме того, адолит NaX обладает большей емкостью (табл. 2-3) в условиях многоцикловых испытаний. [c.34]

Для исследования были взяты натриевый цеолит типа А (SiOg А120з= =1.95) и полученные из него литиевая (а=0.60), калиевая (а=0.40), рубидиевая (а=0.22) и цезиевая (а=0.27) формы. Из экспериментальных данных следует, что выше всех лежит кинетическая кривая а=/ (t) для натриевой формы и ниже всех для цезиевого цеолита. Между ними располагаются а=/ (i) для литиевой, калиевой и рубидиевой форм. Расчеты эффективных коэффициентов диффузии по методу Д. П. Тимофеева показали следуюш ую последовательность изменения этих величин [c.104]

Эберли [37] измерил скорость адсорбции я-парафинов на цеолите 5А полученные им кривые приведены на рис. 7-11. По этим кривым были вычислены кинетические константы (i)/a ), которые даны в табл. 7-10. Сравнение кинетики адсорбции на цеолите 5А и на эрионите (рис. 7-6) показывает, что на цеолите А скорость адсорбции значительно выше. [c.481]

Ниже приводятся результаты экспериментального изучения и совместного анализа кинетических и температурных кривых при адсорбции ксенона цеолитом СаА. Кинетика адсорбции ксенона цеолитом СаА изучалась при температуре 303 К и давлении от 2.67 до 24 кПа ступенчатым вel JБЫм методом и аа объемной установке. Мелкокристаллический цеолит СаА прессовался в пластины [c.99]

На рис. 4 приведены результаты исследования кинетики реакции крекинга кумола на цеолите НК-607(85), здесь же дана кривая для аморфного алюмосиликатного катализатора типа Гудри. В интервале 390—460°С температурная зависимость скорости реакции в координатах уравнения Аррениуса линейна для цеолитного катализатора, на катализаторе Гудри отклонения от линейности наблюдаются выше 380° С. Анализ полученных данных показал, что на обоих типах катализаторов процесс крекинга описывается классической кинетической схемой Лэнгмюра — Шваба. Эта схема для мономолекулярной необратимой реакции, протекающей на кинетически однородной поверхности, приводит к уравнению для скорости процесса [c.421]

Для адсорбции транс-бутеъа-2 на спрессованном при давлении 850 кгс/см цеолите 5АМ при 20° С мы получили следуюш ие значения кинетических параметров Z)f/r =2.6-10 , Z) /r =3.4 10 и Z) /r =3.1X Х10 см /с. Очевидно, разница между ними невелика, но только кривая, рассчитанная по уравнению (7), хорошо совпадает с экспериментальной кривой (рис. 1). Поэтому в нашей работе мы приводим только результаты, полученные обработкой по уравнению (7). [c.135]

За исключением цеолита из Ахалкалаки и гейландита, на изотермах сорбции стронция на всех остальных образцах при малых и больших значениях С наблюдаются приблизительно прямолинейные участки (см. рис. 47). Эти изотермы удовлетворительно описываются уравнением Ленгмюра. С увеличением количества добавляемого раствора кривые распределения стремятся к разным пределам, которые определяют величину емкости цеолита по иону в данных условиях. На гейландите происходит лишь незначительное поглощение ионов ЗР. Несколько большая сорбция наблюдается на цеолите из месторождения Ахалкалаки. Этот цеолит и в условиях данного опыта проявляет свойства, промежуточные между клиноптилолитом и гейландитом. Очевидно, различия в сорбции между гейландитом, клиноптилолитом и цеолитом из Ахалкалаки связаны с кинетическими особенностями этих минералов. На рис. 48 представлены изотермы сорбции иона5г в координатах приведенного уравнения Ленгмюра. Найденные графическим способом константы а ах и К этого уравнения приведены в табл. 64. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология