Железо, хлорид гидрохлорирование

В последние годы для гидрохлорирования винилацетилена начали применять катализатор, состоящий йз раствора хлоридов меди (I) и железа (П) в соляной кислоте. Процесс гидрохлорирования обычно проводят при 40—50 °С и давлении около 0,12 МПа. При температурах выше 50 °С скорость реакции увеличивается, повышается общий выход продуктов, но при этом возрастает выход 2,4-дихлорбутена-2 и других побочных продуктов при снижении температуры ниже 40 °С побочных продуктов образуется меньше, но значительно падает производительность катализатора. [c.228]

В результате проведенных обширных исследований реакций гидрохлорирования этилена и его хлорированных производных в жидкой фазе в присутствии хлоридов железа и алюминия установлены кинетические уравнения этих процессов. Полученные экспериментальные данные позволили предложить обобщенный механизм реакций жидкофазного каталитического гидрохлорирования, который дает возможность прогнозировать поведение олефинов и хлоролефинов в такого рода процессах. [c.139]

Гидрохлорирование. В присутствии безводных хлоридов алюминия или железа сухой хлористый водород присоединяется по правилу Марковникова, давая метилхлороформ [c.112]

Гидрохлорирование ацетилена хлористым водородом при комнатной температуре в присутствии хлоридов ртути и железа [c.121]

В процессе крекинга нафты при 1200 °С образуется разбавленная газовая смесь ацетилена и этилена. Процесс состоит из четырех основных стадий крекинга нафты, прямого жидкофазного хлорирования этилена в присутствии хлорида железа, очистки и термического дегидрохлорирования дихлорэтана до винилхлорида, селективного гидрохлорирования ацетилена абгазным хлористым водородом со стадии пиролиза дихлорэтана. [c.74]

Образующийся 1,1,1-трихлорэтан из реактора гидрохлорирования 12 поступает в аппарат 10 для осаждения растворенного в нем хлорида железа в виде комплекса с аммиаком и этанол-амином. Аппарат 10 снабжен барботером для подачи аммиака и пропеллерной мешалкой. 1,1,1-Трихлорэтан-сырец освобождается от осадка комплекса железа на фильтре 11 к подается на ректификацию. [c.164]

Выгодной отличительной особенностью процесса гидрохлорирования бутилена на асканите являются длительная работа катализатора и легкость его регенерации. Этот факт —очень важное преимущество исследованного нами процесса, так как описанные в литературе методы гидрохлорирования бутилена в паровой фазе на хлориде висмута характеризовались очень быстрой отработкой катализатора и практической невозможностью его регенерации. С этим катализатором при температуре 30—40°С и времени контакта около 100 сек. степень превращения н-бутилена в хлорид не превышала 50%, при повышении температуры до 70—80°С выход хлоридов несколько повышался. Однако катализатор быстро терял свою активность и выход продуктов реакции резко уменьшался. Аналогичные явления наблюдались при применении вместо хлористого висмута хлорного железа. [c.76]

Продуктом передела вольфрамовых концентратов является, как указано выше, вольфрамовый ангидрид. Для определения чистоты вольфрамового ангидрида применяют один из старейших методов анализа соединений вольфрама, основанный на летучести его хлоридов, так называемый метод гидрохлорирования навеску вольфрамового ангидрида помещают во взвешенную фарфоровую лодочку и нагревают в трубчатой печи при 700—800 С при пропускании тока сухого хлористого водорода. Вольфрам, легко соединяясь с хлором, возгоняется, а в лодочке остаются не хлорирующиеся в данных условиях примеси — крем-некислота, железо и др., количество которых, согласно стандарту на вольфрамовый ангидрид, не должно превышать 0,15% от веса взятой навески. [c.94]

В результате лабораторных работ для обоих процессов была изучена кинетика реакции и предложен механизм процессов жидкофазного гидрохлорирования винилхлорида и винилиденхлорида в присутствии хлоридов алЕминия и железа. На основании этих данных разработаны математические модели, пригоддае для описания процессов, протекавших в реакторных узлах. [c.162]

Хлористый водород, соляная кислота и ее соли нащлп широкое применение в промыщленности. Хлористый водород прик еняют в крупном промышленном производстве синтетических смол, каучуков и других продуктов гидрохлорирования органических соединенпй. Соляную кислоту производят в миллионах тонн и широко используют для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, для очистки поверхностей металлов и скважин от карбонатов, оксидов и других осадков и загрязнений. [c.209]

Гидрохлорирование 1,1-дихлорэтена ведут в реакторе 12 в среде метилхлороформа в присутствии хлорида железа 1,0—. 1,5% (масс.). В процессе реакции в реактор дополнительно вводят катализатор в количестве 0,3% (масс.). Выход метилхлороформа составляет 95—98% при конверсии 1,1-дихлорэтена 92—95% (мол.). Отходящие из реактора непревращенный 1,1-дихлорэтен и H I охлаждают рассолом, конденсат возвращается в реактор газы направляют на термическое обезвреживание. [c.106]

В качестве катализаторов для парофазного гидрохлорирования наиболее активны хлориды металлов — висмута, алюминия, железа и других, отложенные на пемзе или других пористых носителях. Исследования Б. А. Кренцель и Н. А. Покотило [13] показали, что активными катализаторами для реакции гидрохлорирования являются также алюмосиликаты, например природный алюмосиликат — асканит. [c.20]

Заслуяшвают внимания также методы парофазного гидрохлорирования этилена и других непредельных углеводородов. Исследования различных катализаторов в реакции присоединения хлористого водорода к этилену в паровой фазе показали, что при температурах около 180—200° для этого процесса оказываются активными катализаторы, имеющие высокоразвитую поверхность, например алюмосиликаты (природный алюмосиликат—асканит), а также хлористоводородные соли железа, висмута и других металлов. Нанример, при использовании в качестве катализатора хлористого висмута, нанесенного на немзу, выход хлористого этила достигает 80—82% [120]. Аппаратурное оформление парофазного процесса получения хлористого этила и других хлоридов проще жидкофазного, так как не связано с необходимостью дозировки хлористого алюминия и возникающими при этом эксплуатационными осложнениями. [c.115]

Хлорэтен гидрохлорируется в жидкой фазе в присутствии хлоридов железа или алюминия. Образовавшийся 1,1-дихлорэтан хлорируется в газовой или жидкой фазе до 1,1,1-трихлорэтана. Побочным продуктом является 1,1,2-трихлорэтан. Процесс сбалансирован по хлору, так как хлорид водорода со стадии хлорирования может быть использован в реакции гидрохлорирования. Он отличается доступностью сырья и конструкционных материалов, простотой аппаратурного оформления энергетические затраты весьма низки, а отходы легко утилизируются. [c.158]

Гидрохлорирование 1,1-дихлорэтена проводится в жидкой фазе в присутствии суспендированного хлорида железа периодическим или непрерывным способом. Периодические процессы имеют некоторые преимущества, поскольку в них достигаются высокие степени превращения исходных компонентов и меньшие расходные коэффициенты по катализатору. Однако разработанные в последние годы непрерывные методы гидрохлорирования 1,1-дихлорэтена позволяют получить выход 1,1,1-трихлорэтана 95% и даже 99%, что обеспечивается высоким соотношением высоты реактора к его диаметру [149]. [c.161]

В реактор гидрохлорирования 12 подают 1,1-дихлорэтен и хлорид водорода со стадии хлорирования. Гидрохлорирование ведется при 20rh5° в среде 1,1,1-трихлорэтана в присутствии хлорида железа, количество которого в реакторе составляет [c.163]

Методы, основанные на отделении окислов путем растворения навески анализируемого металла в различных реагентах, неприменимы из-за частичной растворимости при этом окислов железа, марганца, никеля и др. Методы, основанные на хлорировании или гидрохлорировании навески, с целью - возгонки металлов в виде хлоридов, дают хорошие результаты, но весьма трудоемки. Метод Эбериу-са и Ковальского, основанный на растворении навески металлического порошка в безводной уксусной кислоте, насыщенной хлористым водородом с последующим определением по методу Фишера воды, выделившейся в результате растворения окислов, неприменим, так как окись хрома, двуокись кремния и ряд других окислов нерастворимы в применяемых реагентах, как это было показано выше. [c.56]