разложение НСООН

Получают в лаборатории разложением НСООН [c.306]

Это уравнение описывает разложение НСООН на стекле и металлах. [c.771]

Вероятность синхронного разрыва трех связей мала, а энергия активации такого акта велика. При добавках сильных кислот реакция разложения НСООН протекает быстро, так [c.169]

На примере разложения муравьиной кислоты на Нг и СОг найдена зависимость между скоростью разложения на поверхности металла и энтальпией образования формиата металла. На рис. 5.7 по оси ординат отложена температура, необходимая для достижения данной скорости реакции, и можно видеть, что с понижением температуры каталитическая активность металла возрастает. В связи с тем что измерения проведены разными исследователями и различными методами,.строгое обсуждение полученных данных не представляется возможным, однако наблюдается четкий минимум по температуре (максимум каталитической активности). Разложение НСООН происходит без участия второго компонента и осуществляется, вероятно, в следующие две стадии [c.285]

Вулканообразная кривая зависимости Е от q, показанная на рис. 58, была получена, например, для разложения НСООН на металлах, идущего через промежуточное образование формиата [c.123]

Таким образом, химический анализ и термографическое исследование согласно указывают Иа присутствие соответствующих формиатов в препаратах окисей алюминия и железа, работавших катализаторами разложения НСООН. [c.288]

На основании сходства закономерностей подбора катализаторов разложения спиртов и разложения НСООН можно предположить, что и механизмы этих реакций аналогичны. [c.118]

Для того чтобы проверить, распространяется ли этот вывод на реакции других типов, была изучена кинетика разложения НСООН в присутствии фтористого бора [c.288]

Кинетические кривые разложения НСООН хорошо описываются уравнением первого порядка. Зависимость константы скорости распада НСООН от концентрации НСООН ВРз в НСООН представлена на рис. 7. Аналогичные кривые получены и при других температурах. Обращает на [c.288]

Рис. 8. Зависимость константы скорости разложения НСООН от концентрации добавленной воды.

Таблица 12 Реакция разложения НСООН серной кислотой при 25°)

Вторым примером может служить разложение НСООН, которое контролируется скоростью разложения поверхностного радикала СООН. В качестве примера вывода стадийного механизма из кинетических зависимостей разберем кинетику окисления СО кислородом на платине. В этот вопрос внесли ясность работы последнего времени, проведенные в особо чистых условиях с широкой вариацией температуры, состава и давления реагирующей смеси[110]. Результатом явилась следующая стадийная схема [c.69]

Дегидратация муравьиной кислоты является реакцией первого порядка. Изотопный эффект при разложении НСООН можно оценить из кинетики процесса разложения [c.656]

Если сравнить поляризационную кривую окисления муравьиной кислоты (см. рис. 13) с кривой сдвига потенциала палладированного платинового электрода (см. рис. 12), то можно увидеть, что окисление муравьиной кислоты происходит в той же области потенциалов, что и газовыделение при каталитическом разложении НСООН с образованием Нг и СО2, т. е. когда поверхность свободна от адсорбированного кислорода. [c.300]

По окончании опытов по разложению НСООН было обнаружено, что пленки, приготовленные в присутствии 0,05 мм азота, обладали предпочтительной ориентацией, подобно исследованным другими авторами [9] различие в давлениях объясняется тем, что в нашем приборе расстояние от накаленной нити до стенки сосуда было больше (5 см). [c.768]

Степень разложения НСООН, [c.769]

На свежеприготовленных высоковакуумных пленках скорость разложения всегда несколько выше, чем на пленках, ранее использованных уже в реакции разложения НСООН. Все кривые в координатах прирост давления — время имеют одинаковую форму, и кривые, полученные при последующих опытах, могут быть наложены на кривую первого опыта путем простого изменения масштаба по оси давления. Если в качестве параметра, характеризующего относительную активность пленок, выбрать обратную величину этого масштаба, то данные, полученные для одной и той же пленки в серии последовательных опытов, можно представить следующим образом (см. табл. 2). Активность достигает устойчивых значений, зависящих от давления, до которого сосуд эвакуируют в промежутках между опытами. [c.770]

Подход, аналогичный примененному в работе [90], использован в работе 98] при изучении разложения НСООН на интерметаллических соединениях металлов первого переходного периода. Полученные данные приведены в табл. 5 и на рис. 17 и из них следует, что с увеличением отношения электрон [c.37]

Качественные же описания колебаний скорости реакций публиковались еще в давние годы растворение проволоки в азотной кислоте — железный нерв , разложение Н2О2 на поверхности ртути — ртутное сердце , выделение СО при разложении НСООН в растворе Нз504 и др. Однако химикам такие явления в гетерогенных системах были не интересны. Колебательный характер протекания этих реакций находил простое физическое объяснение — возникновение и снятие пересыщения раствора газом, блокирование и освобождение поверхности от газовых пузырьков и т. п. [c.244]

Рис. 7. Зависимость удельной активности а и, площади поверхности й от температуры спекания серебряных катализаторов разложения НСООН по Ринеккеру, Бремеру и Унгеру [9]

Результаты, полученные при химическом анализе, были подтверждены термографическим исследованием. Термограммы работавших в качестве катализаторов разложения НСООН препаратов окиси алюминия приводятся на рис. 7, 8, 9. Из рассмотрения их следует, что количество вещества, максимум разложения которого приходится на 290—300°, уменьшается по мере повышения температуры каталитического разложения НСООН. Для устайОвле ния природы этого вещества были получены термограммы чистого А1 (ОН)3 и формиата алюминия, полученного по Кваде [19], изображенные на рис. 10 и 11. Из сопоставления всех указанных термограмм следует, что наблюдавшийся при нагревании работавшего окис ноалюминиевого катализатора эндотермический максимум расположен при более низкой температуре, чем у чистого формиата алю- [c.285]

В разрешении вопроса о том, является ли формиат побочным или промежуточнйм соединением при катализе, существенное 31начение имеет сопоставление состава газа, получающегося при разложении формиатов алюминия и железа, с составом газа при разложении муравьиной кислоты на соответствующих окислах. Исследование показывает, что состав газа, получающийся при разложении НСООН на окиси железа, а именно 25—50% СОг, 15—30%СО и.35—50% Нг, близок к составу газа, получающегося при разложении формиата железа — 38% СОг, 33% СО и 26% Нг [9]. Состав газа, получающийся при разложении НСООН на окиси алюминия, идентичен с составом газа, получающегося при разложении формиата алюминия. Таким образом, экспериментально устанавливается разложение НСООН на окислах алюминия и железа через промежуточное образование и разложение формиатов алюминия и железа. [c.288]

Температура разложения НСООН на окислах коррелирует с температурой распада соответствующих объемных формиатов. По нашему предположению (см. схему 59), формиато- и ацетатоподобные структуры образуются как промежуточные комплексы при разложении спиртов. В дегидрировании НСООН промежуточными веществами должны быть более окисленные структуры, например карбо наты [c.118]

Для жирных кислот наряду со способностью наводороживать сталь при ее коррозии в водных растворах НСООН, СН3СООН и их смесях описывается эффект внедрения водорода при воздействии безводной муравьиной кислоты, обладающей весьма низкой электропроводностью. Это объяснено разложением НСООН с формированием адсорбирующегося водорода [73, 74] [c.19]

Разложение НСООН в присутствии концентрированной Н2504 протекает по следующей реакции [c.96]

Кинетические кривые разложения НСООН в зависимости от концентрации Н2504 при различных температурах представлены на рис. 2 и 3. [c.97]

Исследована кинетика разложения НСООН серной кислотой при условиях 35—60° С, IH2S04] 0,1—0,6 М, [НСООН] 26,5 М. Рассчитаны значения констант скоростей распада НСООН и кажущаяся энергия активации. Табл. 1, рис. 4, библиогр. 4 назв. [c.179]

Изменение энергии активации разложения НСООН, сопровождающие изменение состава NiO-катализатора, таковы ккал-моль ) исходная NiO 26,5 NiO на AI2O3 20,5 NiO на А1гОз+5% Ti02 24. [c.233]

Адсорбция муравьиной кислоты на палладии протекает главным образом с распадом молекул на СОа и Наде или На [77—80] и является, таким образом, примером необратимого хемосорбцион-ного процесса. Анализ изотопного состава газа при разложении раствора ВСООН в легкой воде и НСООВ в тяжелой воде, выполненный в работе [79], показал, что содержание в газе дейтерия в первом случае и протия во втором значительно превышает равновесное. Это означает, что водород, образующийся при разложении НСООН, сначала молизуется и лишь после этого адсорбируется на поверхности электрода [c.283]

Попытка выяснения роли -электронов в Рс1 была предпринята Бриллем и Уотсоном [47] в реакции разложения НСООН на Р(3 в интервале 50—140° С с одновременным измерением изменения %. В области температур до 70° С энергия активации реакции 5,3 ккал1моль, а в интервале 70— 140° С равна 32,9 ккал1моль. Величина % при действии НСООН уменьшается тем сильнее, чем выше температура реакции. Предполагается, что до 70° С энергия активации мала за счет присутствия фазы а-Рс1Н, а в интервале 70—140° С имеется фаза р-РёН (х уменьшается), -зона заполнена и энергия активации увеличивается. [c.21]

В работах [51, 52] исследованы спектры поглощения в видимой области очень тонких гранулярных слоев Au до и после адсорбции NH3. Полученные результаты обработаны по теории плазменных колебаний электронов в металле (электронный газ в поле положительных ионов металла). На основе анализа спектров сделан вывод, что адсорбция NH3 приводит к увеличению концентрации электронов проводимости в Au, а пленка Au наряду с гранулами содержит еще и атомные группы. При изучении реакции разложения НСООН на гранулярных пленках Au при 100—180° с одновременным определением работы выхода было показано, что Дф в процессе реакции больше Дф чистой пленки 53]. Полученный результат объясняется разложением поверхностных ионов H OO с переходом электронов в металл. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология