Спирты вычисления

При испытании продукта, наполовину разбавленного спиртом, вычисленное по формуле (XV. 1) содержание серы в процентах умножают на два. [c.395]

Мы провели также расчеты для некоторых двойных систем, для которых данные о равновесии жидкость—пар и калориметрические величины теплот смешения были получены в нашей лаборатории. На рис. 4 изображены кривые теплот смешения для систем н-пропиловый спирт—вода и пропилацетат— -пропиловый спирт, вычисленные из данных о равновесии жидкость—пар и измеренные калориметрически. При расчетах теплот смешения паровая фаза рассматривалась как идеальный газ (Никаких поправок Нё вводилось). Как видно, расхождения результатов имеют такой же характер, что и в случае систем, данные дЛя которых изображены на рис. 2. [c.141]

Значения энергии электростатического взаимодействия протона с молекулами спиртов, вычисленные по уравнениям Бетгера и Борна (ккал/моль) [c.152]

Например, для молекулы метилового спирта вычисленная величина дипольного момента равна 1,71 О, а найденная 1,69 О (газ) [c.94]

Вследствие сокращения общего объема при смешивании спирта с водой и различной плотности спирта и воды концентрация одного и того же спирта, вычисленная в процентах и градусах (т. е. объемных процентах), выражается разными числами. [c.158]

Теплоты парообразования АН) изотопных спиртов, вычисленные по уравнению (1.68) для стандартной температуры, приведены в табл. 43. Так как для расчета применялось приближенное уравнение Клапейрона — Клаузиуса (в частности, мольный объем пара заменялся величиной ВТ/Р), то абсолютные значения теплот парообразования, приведенные в табл. 42, являются недостаточно точными. Однако это, по-видимому, мало отражается на изотопном эффекте величины АЯ, так как ошибки, обусловленные отклонением пара от идеального поведения, для изотопных разновидностей данного спирта с достаточной точностью можно считать одинаковыми [c.56]

Более наглядно это иллюстрируется данными табл. 29, в которой выход спирта вычислен при различном начальном содержании дрожжей, приготовленных с аэрацией и без нее. [c.313]

Расчет концентрации спирта. Вычисление весового процента метанола производится по количеству хромпика, пошедшего на окисление, которое равно [c.200]

Расчет концентрации спирта. Вычисление массового содержания метанола в процентах производится по количеству бихромата калия, израсходованному на окисление, которое равно [c.193]

В качестве основной электрохимической характеристики красителей был принят электрокинетический потенциал. Измерения его осуществлялись методом электрофореза в усовершенствованном приборе Кена при комнатной температуре. Электропроводности боковых жидкостей во всех случаях уравнивались с аналогичными характеристиками испытуемых растворов. Кондуктометрические измерения осуществлялись в сосуде Кольрауша с помощью электронного осциллографа С1-1. Резкость границы достигалась добавлением небольших количеств этилового спирта. Вычисление -потенциала проводилось по формуле Гельмгольца—Смолуховского. В работе использовались тщательно очищенные от примесей минеральных солей красители. Очистка их осуществлялась методом многократной перекристаллизации красителей из водно-спиртовых растворов [2]. Концентрация красителей во всех случаях равнялась 1 г/л, а электролитов, гексаметафосфата натрия и трилона Б варьировалась от 10" до 10 г-экв/л. В качестве электролитов использовались хлориды натрия, магния, сульфаты алюминия, меди и закисного железа. [c.91]

В табл. 12 сопоставляются термодинамические функции нормальных иропилового и бутилового спиртов, вычисленные в работах Беннер [20] и М. Е. Дяткиной [2]. [c.347]

Изучение структуры н-спиртов впервые было проведено Г. Стюартом и Р. Морроу в 1927 г. Они исследовали 11 спиртов (от метилового до лаутилового) и на кривой интенсивности для каждого спирта наблюдали два максимума, положения которых несколько смещаются в сторону малых углов рассеяния с увеличением номера спирта. При интерпретации кривых интенсивности ими была использована формула 2Й51п0 = Х. По их предложению, значение 2, вычисленное из положения второго максимума, соответствует расстоянию между осями двух рядом находящихся и одинаково ориентированных молекул. Числовое значение 2 =4,6 А, что, согласно Я, = 1,23 1, соответствует Я2 = 5,65 А. Значение 1, как логично предположить, должно быть связано с длиной молекулы спирта. Однако плотность спирта, вычисленная по формуле [c.236]

В табл. 28 приведены значения Q -h для разных спиртов, вычисленные в j)a6oTe [950], и величины скорости реакции их дегидрирования на медном катализаторе по данным [697]. [c.506]

В табл. 14 [88] теоретические значения Rop.reop жидких бензола, хлорбензола, бромбензола, нитробензола, толуола, орто-ксилола, ацетона, сероуглерода, хлороформа, этилового эфира и метилового спирта, вычисленные по (12,5) при допущении, что распределение ориентаций молекул является хаотическим, сопоставлены с результатами расчета 7 ор.эксп по (12, 12). [c.110]

Для стероидных енонов X—XVII величины А-маск. Приведены ДЛЙ4 растворов в спирте (вычисленные значения даны в скобках) [c.239]

В соответствии с этим различием жидкостей в свободном состоянии, в растворах метилового и этилового спиртов величина — содержание спирта, вычисленное для высшей температуры по формуле (VIII), меньше, чем у — содержание спирта, найденное в парах при низшей температуре. В растворах пропилового спирта у больше, чем у. [c.117]

Кроме того, оказалось, что при 374 нм удельные коэффициенты погашения обоих спиртов, вычисленные по оптическим плотностям, измеренным от базовой линщг, одинаковы -и равны 1,8. Следовательно, измерив оптическую плотность нитрита сополимера от базовой линии при 374 нм ( 374), можно рассчитать [c.53]

Д 10 мин 9 30 мин О 160 мин. Сплошной линией выражена зависимость концентрации шр< ш-6утилового спирта, вычисленной на основании использованного количества третичного бутилата натрия. [c.232]

Приготовление типовой шкалы альдегидных растворов. Взвешенную сухую стеклянную ампулу емкостью 0,7—0,8 мл погружают оттянутым концом в большую ампулу (содержащую уксусный альдегид—уд. вес 0,7899), конец которой разбивают перед самой операцией наполнения малой ампулы. Шарик последней предварительно нагревают, а во время наполнения охлаждают. Когда малая ампула наполнится примерно на /4 объема, оттянутый конец (капилляр) быстро вынимают из большой ампулы и запаивают коротким прикосновением к пламени горелки. Запаянную малую ампулу вновь взвешивают и по разности весов наполненной и пустой ампулы находят вес отобранного уксусного альдегида. Объем последнего в малой ампуле находят делением найденного веса на удельный вес (0,7899) уксусного альдегида. Для приготовления основного 0,1 %-ного (по объему) раствора по найденному объему уксусного альдегида в малой ампуле рассчитывают потребный объем 50%-ного этилового спирта. Вычисленный объем этилового спирта при температуре 20° точно отмеряют мерным цилиндром (калибрированным на слив градуированной пипеткой на 25 МЛ.С точностью до 0,01 мл) и помещают в склянку с хорошо притертой пробкой сюда же опускают малую ампулу с отобранным уксусным ангидридом и охлаждают до 15°. Малую ампулу разбивают сильным встряхиванием склянки при закрытой пробке и хорошо перемешивают (во избежание потерь уксусного альдегида разбитое стекло не отфильтровывают). Из полученного 0,1 %-ного раствора уксусного альдегида (основной раствор) готовят типовую шкалу альдегидных растворов. Берут мерные колбы емкостью 1000 мл каждая, наполняют приблизительно до половины 50%-ным бессивушным и безальдегидным этиловым спиртом и охлаждают точно до 20°. Для охлаждения колбы погружают в ванну, в которой (путем смешения горячей и холодной воды) поддерживают температуру 20°. Затем в каждую колбу приливают 2,5 5,0 10,0 30,0 50,0 70,0 и 100,0 мл 0,1 %-ного раствора уксусного альдегида объем растворов доводят 50%-ным [c.473]

Те.м же методом нз соответствующих карбоновых кислот были получены перечисленные ниже ряды соединений. Выходы указаны в скобках. Выход спирта вычислен по экспериментальным данным, характеризующим степень превращения спирта в галоидпроизводное. Выход этих спиртов можно улучщить, если установить оптимальные условия продолжительность реакции, температуру, давление н солевой состав. [c.305]

Вследствие упомянутого выше сокращения общего объема при смешивании опирта с водой и разности в удельных весах опирта и воды концентрация одного и тото же спирта, вычисленная в весовых и объемных процентах, выражается разными числами. Так, спирт-ректификат, содержащий, как упоминалось выше, около 95 весовых процентов С2Н5ОН, имеет крепость 96° (т. е. объемных процентов). [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология