Кислород содержание в атмосфере, гидросфере

Содержание кислорода в сухом воздухе 20,9 % (по объему), или 23 % (по массе). В земной коре в форме различных соединений содержится 47,3 % кислорода Общее содержание кислорода в литосфере, гидросфере и атмосфере составляет —50 % по отношению к содержанию всех остальных элементов. [c.337]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Нахождение в природе. Содержание кислорода в атмосфере, гидросфере и литосфере различно. В тропосфере, являющейся нижним слоем атмосферы, содержится 23,01 вес. % в воде океанов, по данным Вернадского и Гольдшмидта, — 85,89 вес. % (в чистой воде, не содержащей растворенных примесей, содержание кислорода повышается до 88,89 вес. % ) в литосфере — твердой оболочке земной коры — содержание кислорода достигает 52,8 вес. %. [c.556]

Воздух и вода. Не только литосфера является сырьевой базой химической промышленности. Условно принимают, что земная кора включает атмосферу до высоты 15 км, гидросферу и литосферу, поэтому воздух атмосферы и вода гидросферы также являются сырьем химической промышленности. Компоненты воздуха — азот (его содержание около 79%) и кислород (около 21%) - используют для производства аммиака, а также во многих окислительных процессах. Вода не только непосредственно является реагентом во многих химических процессах, но и служит источником получения водорода и кислорода. Из высококонцентрированных соляных растворов (рапы) морских заливов (лагун) получают йод и бром. Также воду применяют как вспомогательный материал для приготовления растворов твердых, жидких и газообразных веществ, в качестве абсорбента при очистке газов. [c.27]

Атмосфера, так же как и Земля, имеет оболочковое строение. В первой оболочке (гомосфере) шириной примерно 85 км, которая соприкасается с литосферой и с гидросферой сосредоточено 99,999 % массы всей атмосферы. Для гомосферы характерна однородность газового состава, которая достигается интенсивным перемешиванием воздушных масс. Гомосфера (состав ее приводится в табл. 16) оказывает прямое воздействие на все природные процессы, происходящие на земной поверхности, в том числе и на формирование состава скоплений углеводородных газов. Основными компонентами гомосферы являются азот, составляющий 78,084% на сухой воздух, и кислород, содержание которого равно 20,946 %. Кроме указанных в табл. 16 газов и паров воды в атмосферном воздухе присутствуют и некоторые другие примеси, например органические фитонциды, аэрозоли, частицы пыли и др. С наступлением промышленной эры развития цивилизации в атмосферу поступают вещества промышленного происхождения углекислый газ, оксид углерода, метан, оксиды азота, сернистый газ. [c.254]

Таким образом, одним из основных различий газового состава атмосферы и гидросферы является несколько пониженное содержание азота по отношению к кислороду в газах гидросферы, а также на некоторых придонных участках гидросферы появление высоких концентраций НгЗ в воде. [c.262]

НЫХ С веществом Земли, довольно легко удаляется от нее. Следует отметить также, что содержание азота в воздухе выше, чем содержание кислорода, хотя в гидросфере и литосфере кислорода гораздо больше. Большинство составных частей атмосферы (за исключением воды и двуокиси углерода) представляют собой элементы. [c.647]

Ресурсы и круговорот кислорода в природе. Содержание кислорода в литосфере, гидросфере и атмосфере чрезвычайно велико (табл. 20.7). Основная масса кислорода сосредоточена в литосфере в виде силикатов, алюмосиликатов и оксидов, но литосфера практически не участвует в быстром круговороте кислорода, который захватывает биосферу, атмосферу и гидросферу. [c.470]

Однако при таком уровне содержания кислорода в атмосфер должен был существовать резкий контраст между положением в озерах и в океане. Ввиду того что в пресной озерной воде кислород растворяется лучше, чем в соленой океанской, озера сравнительно сильнее насыщены кислородом, и, как мы видели, точка Пастера достигается в озерах уже при таком содержании кислорода в атмосфере, при котором в океане этого еще не происходит. Мы не знаем, при каком содержании кислорода в атмосфере должно проявиться это различие между озерами и океанами, но, видимо, этот уровень соответствует примерно 0,01 современного содержания Ог. Именно эта стадия в развитии атмосферы и гидросферы изоб- [c.348]

Земля отличается от других планет Солнечной системы наличием кислородно-азотной атмосферы, гидросферы и биосферы, характеризующихся большим содержанием кислорода -— 23, 15, 87 и 70% соответственно. Между ними имеется определенная связь, давно отмеченная В. И. Вернадским ...земная газовая оболочка, наш воздух, есть создание жизни [4]. Он подчеркивал, что вода — наиболее благоприятна для существования жизни. [c.83]

Из баланса масс кислорода верхних оболочек Земли и лунных пород (табл. 2) следует, что главным источником кислорода земной атмосферы послужила Луна, причем средние содержания кислорода в осадочно-метаморфических и изверженных породах земной коры (без учета Н2О и СО2) практически одинаковы. В лунных породах содержание кислорода на 1,3% больше, чем в породах земной коры без учета Н2О и СО2 и на 0,14% — с учетом последних. Но среднее содержание кислорода суммарной массы гидросферы и пород земной коры на 1,8% больше, чем у лунных пород и на 0,9% больше, чем в одинаковых массах верхних оболочек Земли и Луны. Содержание кислорода в породах земной коры рассчитано без учета СО2 и Н О, так как принято, что последние поступили из первичной земной атмосферы. [c.86]

Кислород. Кислород является самым распространенным эле-ментом земной коры. В атмосфере его находится около 23 вес.%, в составе воды — около 89%, в человеческом организме — около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине — 56% и т. д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы. Свободный кислород со держится почти исключительно в атмосфере, причем количество его оценивается в 1,2-10т. При всей громадности этой величины она не превышает 0,0001 общего содержания кислорода в земной коре. [c.47]

Для существования современной биосферы необходим кислород. От его содержания в атмосфере и гидросфере зависит количество биомассы и возможность ее дальнейшего развития. Некоторые первичные организмы, возникшие из органического бульона , в результате очень длительной эволюции приобрели способность к фотосинтезу, т. е. способность к воспроизводству органического вещества с использованием солнечной энергии и выделением при этом свободного кислорода. Упрощенно процесс фотосинтеза можно описать такой формулой [c.6]

Кислород присутствует в больших количествах во всех геосферах общее его содержание в литосфере составляет примерно 18 500 10 Гт, в гидросфере - 1200 10 Гт, в атмосфере -1,18 10 Гт и в живом веществе планеты - около 0,009 10 Гт. [c.55]

По составу газы атмосферы близки к газам гидросферы. Основное различие заключается в содержании азота и углекислого газа, обладающего большей растворимостью в воде. Если в атмосфере содержание азота приблизительно в 4 раза превосходит содержание кислорода, то в океане соотношение этих компонентов составляет 1 2. Углекислого газа в гидросфере также больше, чем в воздухе. Газообмен между гидросферой и атмосферой оказывает влияние на содержание в них кислорода и углекислого газа. Поскольку моря и океаны занимают [c.255]

Земная кора, включая атмосферу и гидросферу, на 76,7% состоит из таких неметаллов, как кислород, кремний, водород, хлор, фосфор, углерод, сера и азот. В морской воде — колыбели жизни на Земле — господствуют три неметалла кислород, водород и хлор. Их общее содержание в морской воде составляет 99%. [c.228]

Важное значение имеет газообмен атмосферы с гидросферой, имеющей в общих чертах сходный газовый состав, но с относительно повышенным содержанием более растворимых в воде кислых газов (кислорода и углекислого газа) по сравнению с азотом. Если в атмосфере (имеется в виду, конечно, гомосфера) содержание азота приблизительно в 4 раза превосходит содержание кислорода, то в океане соотношение этих газов примерно 2 1. Двуокиси углерода в гидросфере тоже гораздо больше, чем в воздухе. Важное различие между газовым составом океана и атмосферы состоит также в том, что в первом он отличается значительным непостоянством в пространстве и во времени (естественно, что вода труднее перемешивается, чем воздух). На некоторых придонных участках гидросферы появляется, как извостпо, сероиодород. [c.185]

Хотя содержание углерода в земной коре (литосфера, гидросфера и атмосфера) очень невелико (0,09%, см. стр. 27), этот элемент больше других благодаря важной роли, которую он играет в живых организмах, способствовал созданию современного вида поверхности нашей планеты. Соединения углерода, входящие в состав организмов животных и растений, образовали богатые углеродом месторождения ископаемых. Они образовались в течение ряда геологических периодов из некоторых растений (возможно, и из животных) и сохранились в земной коре в отсутствие атмосферного кислорода. Различают два типа таких ископаемых каменный уголь и асфальт. Оба исключительно важны из-за своего практического применения они служат источником энергии (топливом) и сырьем для получения других соединений углерода. [c.461]

Огромное влияние на баланс газов в атмосфере оказывает гидросфера. Если в атмосфере отношение между азотом и кислородом равно 4 (4 1), то в водоемах относительная доля кислорода примерно вдвое выше, чем в атмосфере, и составляет 2 1. Отсюда видна решающая роль растительности океанов как продуцента кислорода и регулятора содержания СОг и Ог в атмосфере. Исключительно велико также значение мирового океана как адсорбента излишков СОг. [c.92]

Кислород и двуокись углерода сильно различаются по своим геохимическим свойствам. Полезно будет кратко повторить то, что Мы уже знаем об этих веществах. Прежде всего большая часть свободного кислорода находится в атмосфере, тогда как двуокись углерода в основном присутствует в гидросфере, растворенная в морской воде. Кроме того, кислород, входящий в состав атмосферы, сравнительно независим от других атмосферных газов. Разумеется, он влияет на живые существа, на экзогенные геологические процессы, но изменения в содержании атмосферного кислорода не могут иметь значительных последствий для других составляющих атмосферы. Взаимоотношения двуокиси углерода с другими веществами более сложны. Снижение содержания СОг в атмосфере будет сначала компенсироваться высвобождением ее из океанов. [c.350]

Газообмен между атмосферой и гидросферой оказывает существенное влияние на содержание в первой (как и во второй) кислорода р углекислого газа. [c.185]

Все газы, содержащиеся в атмосфере, частично присутствуют в растворенном состоянии в гидросфере. Между атмосферой и поверхностным слоем воды через поверхностную пленку осуществляется газообмен, причем благодаря диффузии и перемешиванию газы равномерно распределяются в объеме воды. Кроме того, процессы фотосинтеза и дыхания организмов сопровождаются образованием и поглощением кислорода и диоксида углерода. В воде может также присутствовать сероводород, но только в строго локализованных районах, где содержание кислорода мало, а потребность в нем удовлетворяется в процессе восстановления сульфат-ионов. [c.311]

КЛАРКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЁНТОВ, числа, выражающие среднее содержание элементов в литосфере, земном ядре, Земле в целом, атмосфере, гидросфере, живых организмах, породах Луны, атмосфере Солнца, звезд и т.д. Различают К. х. э. массовые (в %, г/т и др.) и атомные (в % от числа атомов). Для литосферы и океана К. х. э. установлены на основе вычисления среднего из анализов мн. тысяч образцов горных пород вод. По А.А. Беусу (1981), 12 главных кларков (в % по массе) в литосфере (без осадочной оболочки) О 46,1, Si 26,7, А1 8,1, Ре 6,0, М 3,0, Мп 0,09, Са 5,0, Ка 2,3, К 1,6, Ti 0,6, Р 0,09, Н 0,11, прочие 0,3. В земном ядре преобладают Ре (ок. 80%) и N1 (ок. 8%) в Земле в целом (на осиове разл. допущений) - Ре (35%), О (30%), Si (15%), М (13%) в космосе-Н и Не. Элементы с кларками менее 0,01-0,001% наз. редкими, если при этом они обладают слабой способностью к концентрации - редкими рассеянш.1ми, налр. кларки и и Вг в литосфере соотв. равны 2,5-10 и 2,1 10" %, но и-редкий элемент (известно 104 минерала, содержащих Ц), а Вг-редкий рассеянный (известен лишь один его собственный минерал). При анализе величин атомных К. х. э. выявляется еще большее преобладание кислорода и др. легких элементов. По закону Кларка-Вернадского (о всеобщем рассеянии хим. элементов), в любом объекте прир. системы находятся все известные на Земле элементы. [c.399]

Примечания, х — порядок распространения данного элемента. А — элементы являются основными составными частями живого вещества, гидросферы и атмосферы. Кислород, очевидно, наиболее важный элемент литосферы, в то время как углерод — составная часть осадочных горных пород. В — редкие газы, находящиеся в атмосфере. Не — выделяется при радиоактивном распаде ураиа и тория, но одио-временио теряется в мировое пространство. "Аг образуется при превращении радиоактивного К и является ведущим в изотопном составе атмосферного аргона. Содержание аргона и гелия в породах зависит от содержания радиоактивных изотопов и возраста. С — элементы в естественных условиях земной коры не встречаются. ) —данные о содержании элемента отсутствуют нлн скудные. Е — элементы при сутствуют как недолговечные радиоактивные атомы от распада рядов урана и тория. F —результат слабых процессов. захвата нейтронов ураном. [c.94]

Растворимость металлической ртути в воде сильно зависит от наличия в ней кислорода. По данным Штока и соавторов, ртуть плохо растворяется в воде, если из нее удалить кислород. Они нашли, что с повышением температуры от 30 до 100° С растворимость ртути увеличивалась с 0,03 жг/л до 0,6 мг[л. Но в том случае, когда через воду, покрывающую ртуть, непрерывно, в течение двух месяцев, пропускали кислород при 30° С, концентрация ртути в воде увеличивалась до 39 жг/л, что соответствовало насыщению воды ртутью. По мнению авторов увеличение растворимости ртути в воде, насыщенной кислородом, связано с образованием окиси ртути НдО, которая сравнительно хорошо растворяется в воде (до 43 мг л при 30° С). Таким образом, можно полагать, что в гидросфере находится металлическая ртуть, пары и различные соли ртути, а также окись ртути. При комнатной температуре происходит диссоциация окиси ртути на кислород и ртуть, которая частично испаряется и переходит из гидросферы в атмосферу. Вследствие круговорота ртути в природе она должна постоянно присутствовать в почве, что и подтверждается исследованиями Штока, А. А. Саукова и др. По данным Штока и Кукуеля, различные почвы содержат ртути от 3 10 до 8,1 -10" вес. %. Особенно значительные количества ртути постоянно обнаруживают в почве промышленных городов. По данным В. П. Мелехиной в некоторых почвах, расположенных на расстоянии двух километров от завода, производящего ртутные приборы, находилось, примерно, в 330 раз больше ртути по сравнению с естественным содержанием ее в почве. Такое количество ртути в почве вблизи промышленных городов и особенно вблизи промышленных предприятий объясняется тем, что в атмосферу выбрасываются загрязненный воздух из цехов, производящих ртутные приборы, отходящие газы, возникающие, например, при обжиге различных руд, содержащих ртуть или ее соединения, а также топочные газы, образующиеся при сжигании каменного угля, торфа, светильного газа и других видов топлива, содержащих ртуть. [c.20]

Содержание двуокиси углерода в океане может заметно измениться только при продолжительном снижении или повышении уровня этого газа в атмосфере. Тут проявится другое отличие геохимических свойств СОг от свойств кислорода, а именно двуокись углерода, растворенная в океанской воде, участвует в сложной системе реакций, в которой важную роль играют и другие соединения (гл. XIV, разд. 7). Сейчас на Земле так много свободного и связанного в окислах серы кислорода и так много углерода в ископаемых каустобиолитах (гл. XIV, разд. 4 и 5), что эти вещества не могли образоваться за счет СОг, высвободившейся в результате геохимических реакций. Остается предположить, что в течение всей геологической истории происходило более или менее постоянное поступление СОг в атмосферу и гидросферу из какого-то другого источника. Данные геохимии говорят, что содержание двуокиси углерода в океане никогда не могло более чем в 10 раз превышать современное, а некоторые геохимики считают, что и эта цифра преувеличена. В общем мы не вправе предположить, что в первичном океане и в примитивной атмосфере было чрезвычайно З1ного двуокиси углерода, которая за геологическое время израсхо- [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология