Кислород и литосфере

Нахождение в природе. Содержание кислорода в атмосфере, гидросфере и литосфере различно. В тропосфере, являющейся нижним слоем атмосферы, содержится 23,01 вес. % в воде океанов, по данным Вернадского и Гольдшмидта, — 85,89 вес. % (в чистой воде, не содержащей растворенных примесей, содержание кислорода повышается до 88,89 вес. % ) в литосфере — твердой оболочке земной коры — содержание кислорода достигает 52,8 вес. %. [c.556]

Содержание кислорода в сухом воздухе 20,9 % (по объему), или 23 % (по массе). В земной коре в форме различных соединений содержится 47,3 % кислорода Общее содержание кислорода в литосфере, гидросфере и атмосфере составляет —50 % по отношению к содержанию всех остальных элементов. [c.337]

Таким образом, все элементы с точки зрения их локализации в природе подразделяются на 4 группы атмофильные, литофильные или оксифильные, халькофильные и сидерофильные. К первой группе относятся азот, водород, кислород и благородные газы, концентрирующиеся в атмосфере (водород—в виде водяного пара). Литофильные элементы концентрируются в самой внешней оболочке Земли — литосфере. Их соединения характеризуются сравнительно [c.42]

Воздух и вода. Не только литосфера является сырьевой базой химической промышленности. Условно принимают, что земная кора включает атмосферу до высоты 15 км, гидросферу и литосферу, поэтому воздух атмосферы и вода гидросферы также являются сырьем химической промышленности. Компоненты воздуха — азот (его содержание около 79%) и кислород (около 21%) - используют для производства аммиака, а также во многих окислительных процессах. Вода не только непосредственно является реагентом во многих химических процессах, но и служит источником получения водорода и кислорода. Из высококонцентрированных соляных растворов (рапы) морских заливов (лагун) получают йод и бром. Также воду применяют как вспомогательный материал для приготовления растворов твердых, жидких и газообразных веществ, в качестве абсорбента при очистке газов. [c.27]

Что произошло бы с литосферой нашей планеты, если бы кислород атмосферы заменили фтористым водородом [c.73]

Образующийся ири этом четырехфтористый кремнии — летучее вещество. Поэтому при замене в атмосфере Земли кислорода на фтористый водород произошло бы разрушение литосферы. [c.212]

Свойства железа. Еслн алюминий (наряду с кремнием и кислородом) является одним из основных элементов оболочки внешнего слоя земной коры (литосферы), то железо, как полагают, составляет основу ядра земного шара. Хотя железо находится в VIH группе, однако нет ни одного соединения, в котором степень окисления была бы равна восьми. У следующих за ним по группе сверху вниз [c.111]

Кислород — наиболее распространенный в природе элемент. В воде содержится 88,9 вес.% Ог, в земной коре 49%, в воздухе 23,2% (21 объемн.% Ог), в человеческом организме 65% Ог. В атмосфере, литосфере и гидросфере на долю кислорода приходится 50 вес.%- Свободный кислород находится только в атмосфере. Газообразный кислород не имеет цвета и запаха, жидкий и твердый имеют бледно-синюю окраску. Кислород обнаруживает магнитные свойства (притягивается магнитом). [c.20]

Кислород. Кислород является самым распространенным эле-ментом земной коры. В атмосфере его находится около 23 вес.%, в составе воды — около 89%, в человеческом организме — около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине — 56% и т. д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы. Свободный кислород со держится почти исключительно в атмосфере, причем количество его оценивается в 1,2-10т. При всей громадности этой величины она не превышает 0,0001 общего содержания кислорода в земной коре. [c.47]

Кислород — самый распространенный элемент земной коры. В атмосфере его содержится около 23% по массе, в составе воды — 89, в человеческом организме — 65, в песке — 53%. Если подсчитать количество кислорода в атмосфере, гидросфере и доступной для исследования части литосферы, то на долю кислорода приходится 50% их общей массы. Свободный кислород содержится главным образом в атмосфере (10 т). В результате окислительных процессов (и в первую очередь процессов дыхания и тления) свободный кислород постоянно переходит в связанное состояние, обусловливая тем самым свой круговорот. В современную геологическую эпоху в круговороте кислород связывается главным образом с двумя элементами — углеродом и кремнием. [c.605]

По распространению на Земле кремний занимает второе место после кислорода — около 27% (мае.) литосферы. Однако в отличие от углерода — элемента биологической сферы, кремний — элемент минерального мира, земной коры. В свободном состоянии он в природе не встречается, но широко распространены соли кремниевых кислот — силикаты, образующие многие минералы (полевой шпат, слюда, асбест) и горные породы (гранит, базальт, гнейс). Особенно часто встречается кремнезем (простейшая формула ЗЮ ), суш,ествующий как в кристаллическом, так и в аморфном состояниях. [c.328]

Распространение в природе. В природном кислороде содержатся три стабильных изотопа, % (мае.) 99,759, 40 0,037, 40 0,204. Еще пять радиоактивных изотопов получены искусственно. Кисло-род —самый распространенный элемент, на его долю приходится 47,2/0 (мае.) литосферы и атмосферы, вместе взятых. [c.374]

Кислороду принадлежит особая роль на нашей планете, так как он взаимодействует с большинством химических элементов земная кора почти целиком состоит из кислородных соединений. Атомы кислорода составляют 55% от общего числа атомов всех элементов в литосфере, в воде его 88,89% (мае.). Органические кислородсодержащие вещества (белки, жиры, углеводы) всегда присутствуют в орга- [c.374]

Более 92 % массы литосферы приходится на долю только четырех элементов - железа, кислорода, кремния и магния. Земная кора по своему составу оказывается более обогащенной кислородом и кремнием. Эти элементы вместе с алюминием образуют [c.33]

Кислород. Кислород является самым распространенным элементом земной коры. В атмосфере его находится около 23% (масс.), в воде — около 89, в человеческом организме — около 65, в песке содержится 53, в глине — 56% (масс.) и т. д. Если подсчитать количество кислорода в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной нашему исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на его долю приходится прИ мерно 50% их общей массы. [c.38]

Распространенность химических элементов на Земле. Наружными оболочками Земли являются атмосфера, гидросфера и литосфера. Атмосфера — эта самая верхняя оболочка, представляющая собой сложную смесь газов, среди которых преобладают азот и кислород. В табл. 6 приведены усредненные концентрации С газов, составляющих атмосферу от уровня моря до 25 км высотой, в расчете на сухой воздух. [c.87]

Нетрудно заметить, что литосфера Земли на три четверти построена из двух элементов — кислорода и кремния. Если к этому прибавить воду гидросферы и кислород воздуха, то доля последнего возрастает еще более. Из этого следует особое значение кислородных соеди-иений различных элементов в химии. [c.89]

Таким образом, все. элементы с точки зрения их локализации в природе подразделяются на четыре группы атмофильные, литофильные или оксифильные, халькофильные и сидерофильные . К первой группе относятся азот, водород, кислород и благородные газы, концентрирующиеся в атмосфере (водород — в виде водяного пара). Литофильные элементы концентрируются в самой внешней оболочке Земли — литосфере. Их соединения характеризуются сравнительно невысокой плотностью и в процессе дифференциации вещества по мере остывания планеты формируют ее внешнюю твердую оболочку. Халькофильные элементы, имеющие повышенное сродство к халькогенам, входят в состав так называемой халькосферы, "подстилающей" литосферу. Наконец, сидерофильные элементы — элементы триад УПШ-группы — образуют наиболее плотную часть Земли — ее ядро. [c.251]

Кислород присутствует в больших количествах во всех геосферах общее его содержание в литосфере составляет примерно 18 500 10 Гт, в гидросфере - 1200 10 Гт, в атмосфере -1,18 10 Гт и в живом веществе планеты - около 0,009 10 Гт. [c.55]

В литосфере, главном резервуаре кислорода, этот реакционноспособный элемент присутствует исключительно в связанном состоянии, главным образом в составе силикатов и алюмосиликатов. На их долю приходится около 95 % пород земной коры. Тетраэдрическая группировка из четырех атомов кислорода и атома кремния (810 ), а также широко распространенная в минералах карбонатная группировка (СОд ) чрезвычайно устойчивы. Даже в ходе выветривания горных пород эти анионы остаются преимущественно неизмененными, и в этих формах кремний и углерод переносятся в океаны и переходят в донные осадки. [c.55]

Атмосфера, так же как и Земля, имеет оболочковое строение. В первой оболочке (гомосфере) шириной примерно 85 км, которая соприкасается с литосферой и с гидросферой сосредоточено 99,999 % массы всей атмосферы. Для гомосферы характерна однородность газового состава, которая достигается интенсивным перемешиванием воздушных масс. Гомосфера (состав ее приводится в табл. 16) оказывает прямое воздействие на все природные процессы, происходящие на земной поверхности, в том числе и на формирование состава скоплений углеводородных газов. Основными компонентами гомосферы являются азот, составляющий 78,084% на сухой воздух, и кислород, содержание которого равно 20,946 %. Кроме указанных в табл. 16 газов и паров воды в атмосферном воздухе присутствуют и некоторые другие примеси, например органические фитонциды, аэрозоли, частицы пыли и др. С наступлением промышленной эры развития цивилизации в атмосферу поступают вещества промышленного происхождения углекислый газ, оксид углерода, метан, оксиды азота, сернистый газ. [c.254]

В земной коре главные и наиболее распространенные окислители О, 8, Р и С1 самые энергичные из них Р и С1, но их очень мало в природе и, кроме того, соединения этих окислителей с металлами отличаются малой прочностью, легко растворяются в воде, поэтому они образуют относительно редкие, кроме галита, минералы. В конечном счете в химических реакциях в литосфере идет конкуренция между атомами О и 5. Приоритет в этом соревновании определяется количеством атомов и прочностью соединений, которые они образуют с восстановителями. По этим показателям атомы кислорода превосходят атомы серы. Количество атомов кислорода, или атомный кларк, по А. Е. Ферсману, превышает 50 % массы литосферы, атомный кларк серы всего только 0,05 7о, т. е. количество атомов серы на четыре порядка меньше по сравнению с кислородом. Уже по этой причине кислородные соединения в литосфере преобладают над сульфидами. [c.422]

Под воздействием солнечной радиации воды Земли находятся в непрерывном движении — круговороте. Находясь в атмосфере, она максимально насыщается свободным кислородом и затем расходует его, соприкасаясь с верхними слоямИ литосферы. В процессе круговорота в единую систему связываются все воды гидросферы, а также осуществляется тесная связь природных вод с атмосферой, литосферой и живым веществом биосферы. [c.269]

Азот в литосфере находится главным образов в виде сильно рассеянных отходов жизнедеятельности (-0,01%). Азот получают ректификацией жидкого воздуха, в котором его содержится 78% по объему. Азот кипит при атмосферном давлении и температуре — 196 °С, а кислород при —188 °С. Поэтому азот улетает, а кислород остается жидким в нижней части (кубе) ректификационной колонны. С помощью чистого азота создают инертную атмосферу во многих металлургических производствах. Жидкий азот, хранимый и транспортируемый в сосудах Дьюара с вакуумированными стенками, необходим для создания низких температур. При температуре жидкого азота измеряют низкотемпературную теплоемкость, вымораживают различные примеси в газах, изучают сверхпроводимость новых материалов на основе медно-бариево-редкоземельных керамик и т. д. [c.152]

Содержание в природе. К.— второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент, его среднее массовое содержание в литосфере 29,5 %. Около 12 % литосферы составляет кремнезем (оксид кремния 8102) в форме минерала кварца и его разновидностей 75 % литосферы составляют различные силикаты и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюды, амфиболы и др.). Общее число минералов, содержащих кремнезем, превышает 400, все они представляют собой полиморфные модификации ЗЮг. Массовое содержание К. (в %) в почве 33, в морской воде 5-10 , в растениях 0,15, в животных организмах l 10- [c.355]

Атмосфера, гидросфера и внешняя часть литосферы являются источниками всех природных ресурсов, обеспечивающих все наши потребнскти. Мы используем азот, кислород, неон, аргон и некоторые другие газы из атмосферы. Из гидросферы берем воду и некоторые растворенные минеральные вещества. Однако для удовлетворения большинства наших потребностей мы полагаемся на литосферу - твердую часть Земли. Эвм цГ Именно здесь мы находим нефть и металлсодержащие руды. (Руда — это камень или минерал природного происхождения, из которого с экономической точки зрения выгодно получать металл или другое вещество.) Даже самые глубокие наши шахты выглядят как царапина на поверхности коры Земли. Если представить Землю размером с яблоко, то все доступные природные богатства содержатся [c.135]

Силикаты. Земная кора почти полностью (90 мае. доли, %) состоит из кремнезема, силикатов и алюмосиликатов. Эти минералы составляют основу всех горных пород и продуктов их выветривания — почвь , песка, глины. Силикатами и алюмосиликатами являются все неорганические строительные материалы как естественного (гранит), так и искусственного происхождения (кирпич, цемент). Силикатами является стекло. Столь широкое многообразие соединений кремния с кислородом объясняется тем, что кислород и кремний — наиболее распространенные элементы литосферы (см. табл. 2) и кремнекислородные структурные единицы способны сочетаться друг с другом множеством способов, порождая разнообразие соединений. [c.214]

Свойства железа. Если алюминий (наряду с кремнием и кислородом) является одним из основных элементов оболочки внешнего слоя земной коры (литосферы), то железо, как полагают, составляет основу ядра земного шара. Хотя железо находится в УП1 группе, нет ни одного его соединения, в котором степень окисления была бы равна восьми. У следующих за ним по группе сверху вниз элементов Ru и Os такие соединения встречаются RUO4 или OSO4. Их отсутствие у железа объясняется тем, что 8 валентных электронов железа (особенно те шесть, которые находятся на предпоследнем уровне) располагаются слишком близко к ядру. Потребовалась бы очень большая энергия на образование Fe + (отрыв [c.133]

В настоящее время получены сведения о средней распространенности всех химических элементов в литосфере— верхней части земной коры толщиной 16 км см. табл. 2), морской воде и атмосфере. На рис. 23 приведена диаграмма, показывающая неравномерность распространения 50 основных элементов в земной коре. Несмотря на чрезвычайное разнообразие пород и минералов, все они состоят главным образом всего из нескольких химических элементов — кислорода, кремния, алюминия, железа, кальщ я, магния, натрия, калия и некоторых других. Наиболее распространенный элемент в литосфере — кислород на его долю приходится около 50% веса всей литосферы примерно 26% составляет кремний, 7—8 % — алюминий и около 4 % — железо. Суммарное содержание магния, кальция, калия и натрия немногим превышает 10%. На долю остальных элементов (более восьмидесяти) приходится несколько процентов. [c.70]

Не подлежит сомнению, что основным источником энергии в абиогенную эру было ультрафиолетовое излучение ( 150—200 нм). Его действие имеет ряд специфических особенностей. Излучение порождает радикалы, т. е. создает весьма активные частицы, способные стать исходными точками в дальнейшей цепи превращений. Однако это происходит главным образом в верхних слоях атмосферы, откуда продукты реакции попадают на поверхность Земли с дождем или просто вследствие медленного оседания. В нижних слоях атмосферы и на поверхности гидросферы и литосферы излучение становится особенно важным фактором с момента появления фотосинтетических механизмов. Кислород, выделяющийся при фотосинтезе, превращаясь в озон, ослабляет действие ультрафиолета и защищает возникшие предбиологнческие структуры от фотохимической деструкции. Это автоматическое регулирование действия излучения способствовало целенаправленному использованию его энергии. Радиоактивность, именно излучение изотопа калия °/С, также играло существенную роль в качестве источника энергии. По мнению М. Кальвина, среднее количество энергии, доставляемое распадом °К, 2,6 млрд. лет тому назад было в четыре раза больше, чем в настоящее время. Этот исследователь считает, что в течение года на всю поверхность Земли приходится примерно 1,2-10 Дж энергии за счет распада К и 18,9-10 Дж за счет ультрафиолетового излучения. Другие возможные источники энергии (вулканизм, разряды молний и даже удары метеоритов ), вместе взятые, доставляют не более 0,58Дж/г. [c.378]

По распространенности в литосфере алюминий занимает первое место среди металлов и общее третье место (после кислорода и кремния). Вследствие большой химической активности он не встречается в свободном состоянии. Важнейшие руды алюминия — бокситы А120з- пНаО [содержащие 32—60% (мае,) АиОз1, алунит КаЗО А1а(804)3- [c.312]

КЛАРКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЁНТОВ, числа, выражающие среднее содержание элементов в литосфере, земном ядре, Земле в целом, атмосфере, гидросфере, живых организмах, породах Луны, атмосфере Солнца, звезд и т.д. Различают К. х. э. массовые (в %, г/т и др.) и атомные (в % от числа атомов). Для литосферы и океана К. х. э. установлены на основе вычисления среднего из анализов мн. тысяч образцов горных пород вод. По А.А. Беусу (1981), 12 главных кларков (в % по массе) в литосфере (без осадочной оболочки) О 46,1, Si 26,7, А1 8,1, Ре 6,0, М 3,0, Мп 0,09, Са 5,0, Ка 2,3, К 1,6, Ti 0,6, Р 0,09, Н 0,11, прочие 0,3. В земном ядре преобладают Ре (ок. 80%) и N1 (ок. 8%) в Земле в целом (на осиове разл. допущений) - Ре (35%), О (30%), Si (15%), М (13%) в космосе-Н и Не. Элементы с кларками менее 0,01-0,001% наз. редкими, если при этом они обладают слабой способностью к концентрации - редкими рассеянш.1ми, налр. кларки и и Вг в литосфере соотв. равны 2,5-10 и 2,1 10" %, но и-редкий элемент (известно 104 минерала, содержащих Ц), а Вг-редкий рассеянный (известен лишь один его собственный минерал). При анализе величин атомных К. х. э. выявляется еще большее преобладание кислорода и др. легких элементов. По закону Кларка-Вернадского (о всеобщем рассеянии хим. элементов), в любом объекте прир. системы находятся все известные на Земле элементы. [c.399]

По отнощению к главным окислителям (О и 5), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды) Ки, КЬ, Р(1, Оз, 1г, — довольно инертные в химическом отнощении для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. В этом ряду сродство к кислороду возрастает от 5с до Мп, а затем падает у Со и N1. Следующий за ними элемент Си возглавляет группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы Си, 2п, Ag, Сё, Ли, Hg, РЬ, 1п, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что халь-кофильные элементы пренебрегают атомами кислорода в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [504] поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит). [c.424]

Примечания, х — порядок распространения данного элемента. А — элементы являются основными составными частями живого вещества, гидросферы и атмосферы. Кислород, очевидно, наиболее важный элемент литосферы, в то время как углерод — составная часть осадочных горных пород. В — редкие газы, находящиеся в атмосфере. Не — выделяется при радиоактивном распаде ураиа и тория, но одио-временио теряется в мировое пространство. "Аг образуется при превращении радиоактивного К и является ведущим в изотопном составе атмосферного аргона. Содержание аргона и гелия в породах зависит от содержания радиоактивных изотопов и возраста. С — элементы в естественных условиях земной коры не встречаются. ) —данные о содержании элемента отсутствуют нлн скудные. Е — элементы при сутствуют как недолговечные радиоактивные атомы от распада рядов урана и тория. F —результат слабых процессов. захвата нейтронов ураном. [c.94]

Земная кора почти полностью состоит из силикатов и кремнезема эти минералы составляют основу всех горных пород и продуктов их выветривания, почвы, песка и глииы. Все неорганические строительные материалы, начиная от горных пород (например, гранит) и кончая искусственными материалами (кирпич, цемент, строительный раствор), а также различная керамика и стекла являются силикатами. Руды металлов и другие несиликатные минералы составляют лищь иезначительную часть массы земной коры. В табл. 23.2 приведен средний состав литосферы по Гольдшмидту для сравнения указан и состав гидросферы. Видно, что более чем э/ю объема земной коры приходится на долю кислорода. В структурах многих силикатов осуществляется плотнейшая упаковка атомов кислорода (которая может быть искаженной), тогда как ионы более электроположительных элементов (почти все они меньше по размеру, чем ионы кислорода) располагаются в пустотах этой упаковки. [c.120]

Кремний составляет около 27,6% литосферы и идет вслед за кислородом, Который является наиболее распространенным в природе элементом. Кремний находится в к в а р ц е 8102, тридимите 8102, о и а-л е 8102-иН20, во всех силикатах и является основным элементом всех важных горных пород, за исключением карбонатных пород. [c.752]

Кремний 81 (Аг = 28) является после кислорода самым распространенным в литосфере элементом. В виде оксида кремния 8102, в природе называемого кварцем, он встречается почти во всех горных породах, в которых силикаты - соли кремневой кислоты Н2810з (т. е. 8102 Н2О) - являются важными структурными компонентами. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология