Взаимодействие двух диполей

Рис. 3. Схема к определению силы взаимодействия двух диполей, находящихся на одной оси

Рис. IV-I7. Поляризационное взаимодействие двух диполей

Потенциальную энергию взаимодействия двух диполей А и В можно представить как энергию диполя В в электрическом поле, создаваемом диполем А (и = — цв а). Окончательная формула для энергии взаимодействия диполей, которая получается после подстановки значения Еа (Х.10), имеет вид [c.276]

Для взаимодействия двух диполей (Z > d) [c.34]

Теория взаимодействия полярных молекул была разработана Дебаем и получила развитие в работах Б. В. Ильина и В. В. Тарасова. Противоположная взаимная ориентация молекул, приводящая к притяжению между молекулами, отвечает более устойчивому состоянию, поэтому такие сочетания их преобладают, и притяжение преобладает над отталкиванием. Можно показать, что энергия взаимодействия двух диполей прямо пропорциональна произведению их дипольных моментов и обратно пропорциональна третьей степеии расстояния между ними. При низких температурах эта энергия [c.87]

Взаимодействие постоянных диполей, которые имеют большое значение в молекулах с большим дипольным моментом. Энергия взаимодействия двух диполей прямо пропорциональна произведению их дипольных моментов и обратно пропорциональна третьей степени расстояния между ними. Эта энергия ориентационного взаимодействия падает с повышением температуры. [c.157]

Ориентационное взаимодействие — взаимодействие между молекулами, имеющими постоянные дипольные моменты. Взаимодействие двух диполей приводит к притяжению молекул друг к другу вследствие стремления к энергетически выгодной ориентации. [c.16]

Энергия взаимодействия двух диполей цд и цв зависит от расстояния между ними и от ориентации (углов 0а, 0в, Фа, фв — рис. П. 12) следующим образом [c.118]

Потенциальная энергия взаимодействия двух диполей имеет вид (см. задачу 13.2, б) [c.233]

При взаимодействии двух диполей с электрическими моментами Рез должна наблюдаться зависимость константы скорости от диэлектрической проницаемости [c.118]

Существенное влияние на хроматографическое разделение оказывает также возможность возникновения водородных связей между анализируемыми веществами и жидкой фазой. Водородную связь можно рассматривать как взаимодействие двух диполей, поэтому ее образование способствует удерживанию анализируемого вещества и повышению селективности колонки. Сила диполь-дипольного взаимодействия обратно пропорциональна температуре и с ростом температуры значительно уменьшается. Поэтому жидкие фазы, селективные при низких температурах, становятся менее эффективными при высоких температурах. [c.144]

Многие молекулы обладают квадрупольным моментом, На больших расстояниях энергия диполь-квадру-польного и квадруполь-квадрупольного взаимодействий меньше усредненной энергии взаимодействия двух диполей. Для молекул, не имеющих дипольного момента, но содержащих сильнополярные связи, взаимодействия квадруполей могут вносить значительный вклад в общую энергию, [c.343]

Рис. 5-6. Взаимодействие двух диполей зависит от их взаимной ориентации.

Указанные величины а, I а г (среднего межмолекулярного расстояния) соответствуют жидкому H I. Интересно сравнить величины дисперсионных сил и сил диполь-дипольного взаимодействия. Энергия взаимодействия двух диполей с дипольными моментами 3,3-10 Зо Кл-м (1,0Д) и расстоянием между центрами диполей г = 3-10 ° м, ориентированных так, как показано на рис. 2.3,0, составляет всего лишь —5,3 кДж-моль" (—1,1 ккал-моль ) [35а]. Следовательно, как в НС1, так и в большинстве других соединений, дисперсионные взаимодействия намного сильнее диполь-дипольных взаимодействий. Однако на больших расстояниях энергия дисперсионного взаимодействия резко снижается. [c.35]

Энергия ориентационного взаимодействия двух диполей обратно пропорциональна кубу расстояния г между ними [c.191]

Ориентационные силы — результат взаимодействия между двумя постояР1Ными диполями. Уравнение Кеезома, выражающее среднюю потенциальную энергию взаимодействия двух диполей, имеет вид [c.192]

Экспериментальная величина момента по табл. 1-10 значительно ниже (2,26 D), что приписывается взаимодействию двух диполей С—С1. [c.33]

Ориентационные взаимодействия i/op являются следствием электростатического притяжения молекул, имеющих неравномерное распределение зарядов, т. е. обладающих постоянным (жестким) дипольным моментом. Средняя энергия взаимодействия двух диполей составляет [c.15]

Реакции радикала КОо с кислородсодержащими соединениями (перекисями, спиртами, кетонами) представляют собой взаимодействие двух диполей. При окислении этилового спирта и метилэтилкетона обнаружено существенное влияние диэлектрической [c.384]

Реакция ROO- с продуктами окисления представляет собой взаимодействие двух диполей, скорость которого существенно зависит от диэлектрической проницаемости среды е. Действительно, экспериментальные данные, полученные при окислении метилэтилкетона и этилового спирта в растворе бензола, графически хорошо описываются прямыми линиями (рис. 11) в координатах lg(k /k2) (8—1)/(2е+1). [c.332]

Бимолекулярную реакцию радикала ROO- с-метилэтилкетоном или этиловым спиртом можно представить себе как взаимодействие двух полярных частиц. Известно, что при взаимодействии двух диполей с дипольными моментами .ц и i2 должна соблюдаться следующая зависимость [c.404]

Силы ориентационного взаимодействия (дипольные силы). Это электростатические силы, возникающие между полярными молекулами, вследствие электростатического взаимодействия между частями молекул, несущими заряды различного знака. Энергия взаимодействия двух диполей прямо пропорциональна произведению их дипольных моментов (fil и fia) и обратно пропорциональна третьей степени расстояния (г) между ними [c.46]

Энергия взаимодействия двух диполей, ориентированных должным образом, равна [c.83]

Рис. 5.26. Схема взаимодействия двух диполей.

Энергия взаимодействия двух диполей равна [c.22]

Ориентационные силы. Электростатические взаимодействия между диполями. Дипольный момент р малой молекулы или атомной группы равен по порядку величины произведению заряда электрона (4,8 10 ед. СГСЭ) на длину химической связи ( 10 см). Единица дипольного момента, равная 10 ед. СГСЭ, называется дебаем (В). Диполи стремятся установиться аптипа-раллельно или в хвост друг к другу. Энергия ориентационного взаимодействия двух диполей обратно пропорциональна кубу расстояния между ними [c.55]

Возникающие при окислении углеводородов иероксильные радикалы с увеличением глубины процесса начинают взаимодействовать не только с исходным углеводородом, но и с пррдуктами его превращения. Реакция радикала ROj с пероксидами, спиртами, карбонильными соединениями представляет собой взаимодействие двух диполей, проявляющееся через неспецифическую и специфическую сольватацию, на которое существенное влияние оказывает среда. Рассмотрение этого вопроса выходит за рамки книги. [c.311]

Высокая напряженность электростатического поля вблизи иона (10 В/см) определяет сильную поляризацию дипольных молекул (увеличивающую ион-дипольное взаимодействие) и образование наведенного диполя в неполярных частицах. Например, известны комплексы того же Н" с одной, двумя, тремя и более молекулами Н,. Комплексы образуют и незаряженные, полярные частицы за счет сил диполь-диполь-ного взаимодействия. Максимальная энергия взаимодействия двух диполей, если они расположены на одной прямой, а разноименные заряды обращены друг к другу, приближенно определяется выражением где ЦдЦв— величины дипольных моментов, г — расстояние между молекулами. Подставляя среднее значение х 1 Дебай и г = 1 нм, получим =10 кДж моль , превышающую энергию теплового движения молекул 1,5 КТ = 3,8 кДж моль при 300 К. (Приведенное простое выражение для энергии диполь-дипольного взаимодействия справедливо, если расстояние между полярными молекулами заметно больше их радиусов.) [c.25]

Под взаимодействующими частицами в данном случае подразумеваются химически связанные атомы (микродиполи связей). В отличие от дисперсионных и индукционных сил для ориентационных характерна векторная природа, т. е. энергия взаимодействия двух диполей зависит от их взаимной ориентации. [c.16]

Радикал КОг является полярной частицей. Если окисляющееся вещество КН также является полярным соединением, то реакция (1) будет представлять собой взаимодействие двух диполей. Скорость такой реакции всегда больше скорости реакции в том случае, когда КН является ненолярным соединением. Константа скорости реакции двух полярных частиц зависит от диэлектрической постоянной среды по известному уравнению Кирквуда , , [c.6]

Входящая в это выражение энергия активации реакции инициирования Ег была определена экспериментально при помощи метода ингибиторов. Это позволило получить энергию активации элементарной реакции КОг -1- КН (E ) в условиях, когда е = 1. Хорошее совпадение величины Е2 — 10,1 ккалЫоль со значением энергии активации Кба + КН при окислении метилэтилкетона, определенной из температурной зависимости констант/с2/К б°Ри льшом разбавлении бензолом ( 2 = ккалЫолъ),— еще одно подтверждение правильности представления об этой реакции как о взаимодействии двух диполей [93]. Таким образом, скорость и направление процесса окисления полярных органических веществ зависят от диэлектрической постоянной среды, оказывающей влияние на скорость реакции продолжения цепей КО2 -Ь КН. [c.175]

Исследование реакции взаимодействия гидроперекиси грег-бутила с циклогексаноном при одинаковых начальных концентрациях, но в различных некислородсодержащих растворителях показывает (рис. 2), что при этом соблюдается линейная зависимость lgЙ2 от (е—1)/(2б+1) [е —диэлектрическая проницаемость среды]. Подчинение 2 уравнению Кирквуда указывает на то, что реакция присоединения идет через стадию взаимодействия двух диполей [c.448]

Потенциал Штокмайера. Был предложен в 1941 г. Штокмайе-ром [48] для описания взаимодействия полярных молекул с большой величиной дипольного момента (NH , HgO). Потенциал представляет суперпозицию потенциала Леннарда-Дя онса (12—6) м потенциала взаимодействия двух диполей [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология