Кристаллическая структура и таблица

Здесь и в последующих таблицах части III книги приведены значения атомных радиусов, полученные путем деления на 2 межатомных расстояний в кристаллических структурах с координационным числом 12. [c.382]

Преобразованные формулы F (hkl) и p(xyz) и правила взаимосвязи между F (hkl) приводятся в специальном справочнике Международные таблицы для определения кристаллических структур . [c.84]

Данные таблицы показывают, что среднее число ближайших соседей для расплавленных галогенидов щелочных металлов лежит в пределах от 3,5 до 5,6, в то время как для кристаллической структуры координационное число равно 6. Характерно, что в расплаве координационное число П) тем больше, чем больше различие радиусов катиона и аниона. Среднее расстояние катион—анион несколько меньше радиуса первой координационной сферы в кристаллической решетке. В то же время ширина первых пиков на половине их высоты сравнима со среднеквадратичным смещением для кристаллических решеток. Второе координационное число для указанных расплавов близко к десяти и меняется в пределах 20% для различных солей. Однако большая ширина второго пика и неопределенность его границы не позволяют произвести точную оценку второго координационного числа. [c.269]

Таблица 12.2. Кристаллические структуры -металлов [c.310]

Таким образом, граница между металлами и неметаллами не совпадает с границей Цинтля, а проходит по диагонали в общем направлении от бериллия к астату между элементами В — А1, 51 — Се, Аз — 8Ь, Те — Ро. Обоснованность диагональной границы между металлами и неметаллами наглядно проявляется в 18- и 32-Клеточной формах таблицы Менделеева, в которых элементы В-групп (переходные металлы), а также лантаноиды и актиниды естественным образом располагаются слева от этой границы. Все и /-элементы в виде простых веществ образуют плотноупакованные кристаллические структуры с доминирующим металлическим типом связи, хотя здесь проявляется и ковалентный вклад, обусловленный наличием дефектных внутренних электронных орбиталей. [c.243]

Таблица 12. Важнейшие характеристики некоторых кристаллических структур

Показано, что изменение межплоскостного расстояния графитированных коксов в большей степени зависит от температуры, чем от времени изотермической выдержки. При этом упорядочение кристаллической структуры сланцевого кокса в сравнении с нефтяным более заторможено. Это может быть связано, во-первых, с повышенным содержанием кальция в минеральной части сланцевого кокса (таблица). Во-вторых, может быть обусловлено более высоким уровнем уплотнения исходного сланцевого кокса. Поскольку известно, что с повышением степени совершенства исходной структуры требуется большая энергия активации для достижения более высокой [c.74]

Основополагающие результаты получены Л. Полингом в цикле исследований структуры молекул. Ученый впервые рассчитал величины ионных радиусов, составил их таблицы, сформулировал некоторые общие правила образования ионных кристаллических структур, дал квантовомеханическое описание гомеополярной связи и решение проблемы направленности валентностей. Выдающимся вкладом в мировую науку являются работы Л. Полинга по теории химической связи н структуре сложных молекул. В последнее время интересы Л. Полинга сконцентрированы на проблемах молекулярной биологии. [c.5]

Для описания отношений симметрии между внешними гранями кристаллов применимы только кристаллографические операции типа пип. Последние могут быть объединены в 32 кристаллографические точечные группы симметрии, известные как классы кристаллов. Внутреннее периодическое расположение атомов в кристаллической структуре требует применения векторов параллельного переноса, которые также могут сочетаться с осями вращения и плоскостями симметрии, как обсуждалось выше. Включение сложных операций симметрии, таких, как винтовые оси и плоскости скольжения, приводит к 230 пространственным группам симметрии, разрешенным для комбинаций элементов симметрии в элементарной ячейке. Они приведены в Международных таблицах кристаллографии [11.2-1]. В этом контексте интересно отметить, что примерно 75% всех органических и металлоорганических соединений образуют кристаллы, принадлежащие всего к 5 пространственным группам, а 12 пространственных групп симметрии, все принадлежащие к триклинным, моноклинным и орторомбическим кристаллическим системам, охватывают 87% таких соединений. Все эти пространственные группы симметрии допускают достаточно хорошую плотную упаковку органических молекул, которые, как правило, имеют низкую симметрию. [c.395]

Проведенные исследования показали, что электрическое поле влияет на размер получаемых кристаллов парафина (таблица) при одинаковой кратности разбавления в исследованном интервале напряженности электрического поля происходит увеличение размера кристаллов в 1,5—2 раза пропорционально увеличению напряженности электрического поля. С увеличением кратности разбавления размеры кристаллов увеличиваются. При данных (1 6 1 10) кратностях разбавления наблюдали образование пластинчатых кристаллов усеченной ромбической формы. Электрическое поле не влияет на тип и форму получаемых кристаллов, не изменяет кристаллическую структуру чистого товарного парафина марки Вг 52—54 при кристаллизации его из растворов в полярном (смесь толуол-метилэтилкетон) и неполярном (толуол) растворителях, не влияет на размер кристаллов гача при кристаллизации его из растворов в неполярном растворителе-толуоле. [c.141]

Таблица 3.1. Молекулярные параметры для кристаллических структур

Таблица 9.9. Кристаллическая структура галогенидов металлов

Таблица 10.15. Кристаллические структуры гидроксогалогенидов М2Х(ОН)з

Таблица 12.2. Кристаллические структуры оксидов металлов

Таблица 12.3. Кристаллические структуры моноксидов

Таблица 12.4. Кристаллические структуры диоксидов

Таблица 17.1. Кристаллические структуры сульфидов металлов

Таблица 17.4. Кристаллические структуры дисульфидов

Таблица 17.9. Кристаллические структуры сложных сульфидов и тиосолей

При рассмотрении таблицы легко убедиться, что работа по определению кристаллических структур химических элементов в основном закончена. Число белых пятен в таблице очень невелико. Уже одно это обстоятельство само по себе должно побуждать исследователей к отысканию каких-то общих закономерностей. [c.266]

Перейдем теперь к рассмотрению кристаллических структур элементов правой части менделеевской таблицы (рис. 271). [c.270]

Четыре элемента, стоящие в правой части менделеевской таблицы, имеют структуры типа плотнейших упаковок А1, а- и Р-Т1, РЬ, а также 1п, имеющий очень близкую к кубической плотнейшей упаковке тетрагональную структуру. Объясняется этот факт известной гипотезой, согласно которой указанные элементы в кристаллическом состоянии не отщепляют всех своих валентных элементов. Соли четырехвалентного свинца гораздо менее устойчивы, чем двувалентного. Соли трехвалептного таллия менее устойчивы, чем соли одновалентного. Атомы этих элементов, входя в кристаллическую структуру, отдают в общее пользование только часть валентных электронов, которых не может хватить на образование нужного количества ковалентных связей. Подтверждением неполного отщепления электронов могут служить аномальные межатомные расстояния в структурах простых веществ. На рис. 274 по оси абсцисс отложены атомные номера элементов 3, 5 и 6 периодов таблицы Менделеева, но оси ординат — межатомные расстояния. Как видим, эти расстояния у РЬ, Т1, А1 и 1п больше, чем следовало бы ожидать по ходу кривой, соединяющей на диаграмме точки, отвечающие соответствующим значениям межатомных расстояний соседних с ними элементов. Недостаточное количество коллективизированных электронов в структурах РЬ, Т1, 1п и А1 по сравнению с соответствующим количеством у других [c.273]

При проведении границ в периодической таблице нужно считаться с особенностями кристаллических структур простых веществ. Однако слишком формальным и поэтому неправильным было бы положить в основу классификации структурные типы. [c.276]

Таблица 6.12. Некоторые родственные кристаллические структуры

Как ни удивнтельнс, кристаллические структуры у большинства металлов связаны с этими тремя примерами. В таблице 9 приведена часть периодической системы с указанием крист.ч.ллических стру.- тур I, И, III для отдельных металлов (за исключением тех металлов, которые наиболее близко расположены к неметаллам). [c.66]

Определено более тридцати кристаллических структур неорганических соединений, содержащих (Hg2) -гpyппы. Структуры принадлежат к разным типам —молекулярным, слоистым или каркасным. Основные кристаллоструктурные данные для них приведены в табл. 2. В таблице соединения расположены в порядке усложнения их структуры — от простых молекулярных к сложным каркасным структурам. [c.29]

Таблица 2.2. Длины связей, углы между связями в пиранозвом кольце и число водородных связей в кристаллической структуре [32]

Данные табл. 9 показьгаают резкое возрастание содержания в тяжелой де частиц, имеющих размеры > 0,2 мм, по сравнению с обычной кальци-1рованной содой. Из таблицы видно также, что качество тяжелой соды 1ВИСИТ от кристаллической структуры моногидрата. [c.190]

Таблица 17.5. Кристаллические структуры сесквисульфидов М25з и родственных им соединений

Таблица 18.7. Кристаллическая структура соединеннй MзN2 и их аналогов

Фазы А2В2 со структурой арсенида никеля. Металлы типа Аг с элементами первых Б-подгрупп (В ) образуют электронные соединения, обсуждавшиеся выше. С металлами последних Б-подгрупп металлы типа Аз (так же, как А ) склонны давать интерметаллические фазы, приближающиеся по свойствам к простым гомеополярным соединениям структуры этих фаз имеют мало общего со структурами исходных чистых металлов. Для арсенида никеля, подобно типичным сплавам, характерно существование областей гомогенности (твердых растворов) со значительным избытком переходного металла. Из табл. 29.12 Таблица 29.12. Соединения с кристаллической структурой типа NiAs [c.490]

Правило К = 8 — N можно распространить и на элементы VIII- подгруппы и формально считать, что атомы благородных газов в кристаллических структурах имеют координационное число, равное нулю, т. е. атомы в их молекуле не имеют ближайших соседей, связанных с ними ковалентными связями. Эти вещества имеют одноатомные молекулы, которые связаны друг с другом Ван-дер-Ваальсовыми силами. С этой точки зрения структуры благородных газов следует отметить в таблице так же, как и структуры УП-Ь подгруппы. [c.271]

Структуры простых веществ элемен-тов-органог енов, т. е. элементов, стоящих в таблице Д. И. Менделеева (стр. 267) справа сверху от диагональной границы, являются, главным образом, молекулярными. Таковы же структуры и у большинства соединений этих элементов друг с другом. Молекулярные соединения характеризуются тем, что между атомами в молекулах действуют ковалентные связи, а между молекулами — остаточные. Поэтому каждую молекулярную структуру необходимо характеризовать двумя системами величин — внутримолекулярными (ковалентными) расстояниями и межмолекулярными (Ван-дер-Ваальсовыми). Остаточные силы являются силами ненаправленными, и поэтому молекулы стремятся упаковаться в структурах плотнейшим образом. Если молекулы одноатомны , как у благородных газов, или вращаются, как в кристаллической структуре водорода или у высокотемпературной модификации азота, то структуры получаются в виде идеальных плотнейших шаровых упаковок. Если же молекулы малосимметричны, то и структуры обычно имеют низкую симметрию. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология