Гидролиз влияние температуры

Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз. Налить в пробирку 1—2 мл ацетата натрия. Внести 2—3 капли раствора фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения. Наблюдать изменение окраски. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции гидролИза соли. [c.54]

Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Указать причины этого влияния. [c.89]

Таблица 2 Влияние температуры на константу диссоциации ионогенной группы трипсина, участвующей в реакции гидролиза п-нитроанилида N-бeнзoил-DL-apгининa. Условия опыта ионная сила 0,1 М (0,033М СаСЬ)

Влияние температуры на степень гидролиза заключается в зависимости ионного произведения воды от температуры. [c.66]

Количественно процесс гидролиза солей может быть охарактеризован с помощью степени гидролиза /г и константы гидролиза /(р. Степенью гидролиза соли называют отношение (в %) числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул. Большое влияние на степень гидролиза оказывают температура и концентрация. Чем выше температура и чем больше разбавлен раствор водой, тем больше степень гидролиза. Это связано с тем, что с увеличением температуры степень диссоциации воды возрастает, вследствие чего резко возрастает концентрация ионов Н+ и 0Н , а поэтому равновесие гидролиза смещается вправо. [c.58]

Влияние температуры. В пробирку налейте дистиллированной воды до половины ее объема, внесите небольшое количество ацетата натрия и добавьте каплю фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски раствора. Нагрейте раствор до кипения. Напишите уравнение протекающего процесса, объясните изменение интенсивности окраски раствора при нагревании. Укажите направление смещения равновесия гидролиза в результате нагревания. Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза и укажите причины этого влияния. [c.65]

Влияние химической природы составляющих данную соль ионов на степень и константу гидролиза было уже подробно рассмотрено выше. Ввиду обратимости гидролиза равновесие этого процесса зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций ионного обмена. Например, оно смещается в сторону разложения исходной соли, если получающиеся продукты (чаще всего в виде основных солей) малорастворимы. Добавляя к системе избыток одного из образующихся при реакции веществ (обычно кислоты или щелочи), можно, в соответствии с законом действующих масс, сместить равновесие в сторону обратной реакции. Напротив, добавление избытка воды, т. е. разбавление раствора, в соответствии с законом действующих масс, ведет к тому, что гидролиз протекает полнее. Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Процесс гидролиза является эндотермическим (поскольку реакция нейтрализации, являющаяся обратной процессу гидролиза, экзотермич-на). С повышением температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т. е. процесс гидролиза усиливается. [c.158]

Изучению влияния температуры на характеристики разделения обратным осмосом посвящено сравнительно небольшое число работ. Это объясняется тем, что ацетатцеллюлозные мембраны, которые получили наибольшее распространение при разделении, очистке и концентрировании водных растворов, разрушаются при температуре около 60 °С. Кроме того, с повышением температуры существенно возрастает скорость гидролиза ацетатцеллюлозных мембран [154], что сокращает срок их эффективной работы. Поэтому при использовании таких мембран в большинстве случаев нецелесообразно выходить за пределы комнатных температур. [c.183]

Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты, а гидролиз [c.256]

Рис. У.14. Влияние температуры на процесс гидролиза.

Влияние температуры и разбавления на степень гидролиза. 1. В две пробирки налейте по I мл раствора ацетата [c.94]

Опыт 5. Влияние температуры на гидролиз. К раствору ацетата натрия прилейте 1—2 капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Нагрейте пробирку с раствором до кипения. Как меняется интенсивность окраски Объясните полученный результат. [c.130]

Константа диссоциации воды увеличивается при повышении температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза - слабых кислот и оснований, поэтому при нагревании степень гидролиза возрастает. К этому выводу легко прийти и иначе так как реакция нейтрализации экзотермична, то гидролиз, будучи противоположным ей процессом, эндотермичен, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье нагревание вызывает усиление гидролиза. Рис. 2.31 иллюстрирует влияние температуры на гидролиз [c.286]

Температурные коэффициенты скорости большинства реакций довольно близки друг к другу, колеблясь в указанных выше пределах (у = 2 4). Однако известно значительное число отступлений. Например, при инверсии свекловичного сахара в кислой среде у больше 4, а при гидролизе метилацетата меньше 2 (в последней реакции у найдена равной 1,82). Особенно высокие значения температурных коэффициентов скорости химических реакций найдены при изучении влияния температуры на энзиматические (ферментативные) процессы. В этих случаях у может достигать 7 и выше. [c.135]

Опыт 7. Влияние температуры на гидролиз. [c.65]

Влияние температуры на кинетику гидролиза этилового эфира Г4-бензоил-Ь-аргиннна, катализируемого трипсином. Условия опыта 2%-ный гель агар-агара pH 5,4 ионная сила [c.256]

Влияние температуры на гидролиз. Налить в пробирку [c.135]

Влияние температуры на скорость гидролиза гемицеллюлоз и температурный коэффициент [c.408]

Влияние температуры на гидролиз [c.122]

Из растворов ацетата А1 и Fe (П1) продукты гидролиза в виде основных солей выпадают в осадок только при нагревании. Напишите уравиеиия этих реакций и объясните влияние температуры. [c.229]

Опыты 7.5. Влияние температуры на степень гидролиза [c.121]

Влияние температуры и ионной силы раствора на константы гидролиза уранил-иона [c.33]

Настоящая работа посвящена изучению гидролиза различных солевых форм некоторых сильноосновных анионитовых смол в статических условиях. При этом ставилось целью выявить влияние температуры, разбавления (объема воды, контактирующей со смолой), природы противоиона и размера зерен ионитов на степень гидролиза, а также изучить кинетику этого процесса. [c.48]

Рис. 2. Влиянне температуры на процессы гидролиза хлоридной формы сильноосновных анионитов (а и б) и хлорида хрома (в)

Кирхгоф сначала поставил перед собой задачу перехода от крахмала к камеди. С этой целью он произвел расщепление 1крах1мала посредством слабой серной кислоты при кипячении и получил вещество, похожее на аравийскую ка-медь . От этого опыта он перешел затем к многосторонним испытаниям гидролиза разных видов крахмала с помощью различных минеральных и органических кисл от. Им было опро-бовано действие серной, соляной, фосфорной, азотной, щавелевой, лимонной, уксусной и других кислот на крахмал, полученный из ржи, пшеницы, гречихи, проса, гороха, кукурузы и картофеля. Затем им изучались условия гидролиза влияние температуры и концентрации кислоты на выходы сахара, а также скорость реакции, [c.19]

Повышение температуры увеличивает скорость реакции, и часто при 50 °С более высокий выход продукта достигается за более короткое время. Однако надо помнить, что гидролиз конкурирует с присоединением, и влияние температуры на эти процессы различно. Иногда реакция Макоши проходит бурно и невоспроизводимо. Наблюдались случаи, когда из двух, по-видимому, идентичных реакций одна неожиданно шла с разогревом и становилась неконтролируемой, в то время как другая проходила нормально. Поэтому обычно принимают какую-либо из двух мер предосторожности. Либо смешивают реагенты при 5°С и добавляют обычные реакционноспособные субстраты при охлаждении на ледяной бане, а затем при комнатной температуре через несколько часов смесь нагревают в течение 1 ч [c.292]

Экспериментальные данные о влиянии температуры на степень гидролиза СгС1з показаны на рис. 78. Составьте схему гидролиза СгС1з и объясните приведенные экспериментальные данные. [c.134]

Если органический компонент нелетуч, проводят измерение pH при 50 С и рассчитывают степень и константу гидролиза.ДСт, Л//т и процесса гидролиза. Делают вывод о влиянии температуры на процесс гидролиза п смешанном раствопитрпр [c.109]

Влияние температуры на гидролиз можно наблюдать и в растворе Fe Ia, когда при нагревании появляется осадок смеси основных солей и гидроксида железа (П1), что свидетельствует об усилении гидролиза соли [c.237]

Образование сульфокислот нафталина дает очень много примеров влияния температуры иа положение сульфогруппы. Наиболее простой случай — получение моносульфокислот нафталина. Сульфирование нафталина моногидратом при низких температурах (35—60 ) дает в качестве главного продукта а-сульфокислоту та же реакционная смесь при высокой температуре (160 ) образует преимущественно -сульфокислоту. Если сначала получить -сульфокислоту (сульфированием при низкой температуре) и затем, не выделяя продукта, нагреть все до 160 , то по мере хода нагревания будет заметно уменьшение количества -сульфокислоты и постепенное возрастание количества изомера ). Здесь, как и во многих аналогичных случаях сульфирования, имеются равновесные системы из нескольких компонент, и каждой температуре прн достаточной выдержке отвечают строго определенные соотношения между количеством отдельных компонент (здесь -и 5-сульфо-кислот). Почти всегда вызываемый повышением температуры сдвиг равновесия в пользу одного продукта объясняется участием образующейся при сульфировании воды, которая, несмотря на присутствие избыточной серной кислоты в реакционной массе, вызывает отщепление сульфогруппы (в виде молекулы серной кислоты) от молекулы сульфокислоты, образовавшейся при более низкой температуре (гидролиз сульфокислоты), и регенерирует первоначалмюе вещество, которое переходит при повышенной температуре в дру гой сульфоизомер с более устойчивой по отношению к гидролизу сульфогруппой, например [c.75]

Скорость сульфирования зависит от природы сульфируемого углеводорода. Для толуола и ксилолов она больше, чем для бензола. Так, толуол при 150 °С сульфируется в три раза быстрее бензола. Это позволяет сульфировать гомологи бензола при более низких температурах, чем бензол [8, 9]. Влияние температуры на сульфирование определяется прежде всего возможностью заметного увеличения скорости образования сульфокислот. В то же время при повышении температуры увеличивается вероятность образования сульфонов, термического разложения сульфокислот и их гидролиза. Как видно из рисунков 4.2.3 и 4.2.4, выход сульфокислоты максимален при 150 °С и в расчете на прореагировавший углеводород составляет в оптимальных условиях 95—98%. Увеличение времени контакта свыше 5 ч при оптимальной температуре снижает выход сульфокислоты из-за развития процессов деструкции. [c.129]

Влияние температуры и pH среды на скорость гидролиза сультонов [c.235]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.126 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.122 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.124 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.124 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.135 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология