Калий цианид, молекулярный вес

При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке K N. Какое комплексное соединение при этом получается Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. [c.410]

Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного уравнения гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей а) цианида калия K N б) сульфита натрия N32803. [c.105]

Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между а) нитратом бария и сульфатом натрия б) карбонатом натрия и серной кислотой в) цианидом калия и азотной кислотой г) сульфатом меди и гидроксидом натрия д) сульфитом натрия и серной кислотой. [c.100]

Решение.-]) Цианид калия K N - соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. 10) и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы K N полностью диссоциируют на катионы К" и анионы N . Катионы К не могут связывать ионы ОН воды, так как КОН - сильный электролит. Анионы же N связывают ионы Н воды, образуя молекулы слабого электролита H N. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение [c.72]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Решение. В молекулярной форме реакция гидролиза цианида калия выражается уравнением [c.161]

Эквивалентная масса цианида калия в соответствии с первой реакцией равна его молекулярной массе, в соответствии со второй реак- цией — удвоенной молекулярной массе. Последнее служит примером того, что эквивалентная масса может быть больше молекулярной массы. [c.180]

Молекулярное уравнение реакции гидролиза цианида калия имеет вид [c.176]

Химические методы определения молекулярного веса основаны на реакциях окисления альдегидных групп, содержание которых позволяет вычислить среднечисловое значение молекулярного веса. Окислителями могут служить гипоиодит натрия [8], соли меди [9], феррацианид калия [10]. Содержание концевых восстанавливающих групп с больщой точностью может быть установлено определением радиоактивности полисахарида с меченым атомом С после взаимодействия с цианидом натрия 11]./ [c.142]

Более сложные и стабильные системы образуются при обработке лигносульфонатов цианидами, содержащими железо. При взаимодействии лигносульфонатов с гексоцианоферратами калия КзРе(СМ)б и К4ре(СМ)б в присутствии пероксида водорода получен сшитый хорошо набухающий гель. Пероксид водорода в этом (процессе обеспечивает образование в ароматическом кольце и пропановой цепочке структурных звеньев лигносульфонатов гидроперекисных групп, способствующих фрагментации макромолекулы. Проведение в щелочном растворе с помощью гексоцианоферрата (И) калия КзРе(СМ)в окислительной конденсации лигносульфоната в присутствии полиэти-ленимина приводит к получению ионообменных смол. Оптимальные условия предусматривают использование полиэтиленимина с молекулярной массой 1000—2000 при массовой дози- [c.310]

Химические методы определения молекулярных весов полисахаридов, заключающиеся главным образом в определении процентного, содержания восстанавливающих концевых моносахаридов, основаны на реакциях альдегидной группы и дают среднечисловые значения молекулярного веса. Обычными реагентами для количественного определения альдегидных групп служат окислители, такие как гипоиодит натрия, , соли меди , феррицианид калия . Реакции окисления в случае полисахаридов могут протекать нестехиометрически, так что они мало пригодны для вычисления абсолютных значений молекулярных весов, но очень удобны для сравнения по молекулярному весу различных фракций полисахарида . Весьма чувствительным методом анализа концевых восстанавливающих групп является реакция полисахаридов с меченым цианидом натрия в щелочной среде с последующим определением радиоактивности полимера этот метод неприменим, однако, к полисахаридам, разрушающимся щелочами. В тех случаях, когда полисахарид при периодатном окислении не дает формальдегида, его молекулярный вес может быть вычислен по образованию формальдегида после боргидридного восстановления альдегидных групп и последующего периодатного окисле-ния остаток полиола, получающийся из восстанавливающего моносахарида под действием боргидрида, может образовывать при окислении 1 или [c.514]

Цеолиты, кратко рассмотренные ранее, были известны как молекулярные соединения включения, способные удерживать некоторые вещества внутри своих полимерных структур [291]. Как было описано, пространства в цеолитах имеют обычно форму открытых каналов, и один из поглощенных компонентов может быть удален или заменен на другой подобного раз-Л1ера н заряда. Таким же образом линейные жесткие структуры металл — цианид — металл были найдены в некоторых комплексах цианидов, и их вытянутые клеточные структуры приближаются к открытым. Цепь М—СН—М в одной ячейке имеет длину, равную 5 А или более, и направление ее определяется металлом [204]. Так, полагают, что берлинская лазурь имеет октаэдрически направленные связи металла, которые приводят к кубической форме клеток. Комплекс КРеРе(СН)б НгО образует кубические кристаллы, в которых атомы железа находятся в узлах простой кубической решетки каждый ато.м железа связан с шестью соседними атомами железа группами СМ, которые располагаются вдоль граней куба. Ионы калия и молекулы воды располагаются в клетках кубической формы. Подобные же структуры были обнаружены, когда М в КМРе(СМ)е НгО представлял собой Мп2+, Со2+ или N1 + [135]. [c.45]

При контакте с твердым амидом калия стирол образует полимеры с молекулярным весом в несколько миллионов, тогда как в аммиачном растворе — лишь 2000—40000. Это связано, очевидно, с отсутствием -процессов обрыва вследствие передачи цепи на МНз 9°. Описана также анионная полимеризация под действием амидов Ве, А1 и неорганических солей (гидросульфида натрия, цианида калия, персульфата натрия 99 щелочных фосфидов 99 , смеси аммиака с триэтилбором9Э5, солей щелочных металлов с триарилбором 996). [c.124]

Иногда чувствительность по отношению к кислотам рассматривается как доказательство того, что эти соединения являются не чисто металлоорганическими соединениями, а какими-то комплексными веществами. Однако в настоящее время известно, что Р-замещенные металлоорганические соединения весьма легко вступают в реакции р-отщепления (ср. например, с образованием этилена при гидролизе 3-хлорэтилкремневых соединений). В этом случае реакция облегчается кислотами, протон которых присоединяется к атому кислорода спиртовой или эфирной группы ртутьорганического соединения необходима, вероятно, также координация ионов галоида с ртутью, поскольку молекулярные соединения в разбавленной азотной или серной кислоте устойчивы. Более четко координационный эффект проявляется при использовании цианида или тиоцианата калия, которые разлагают соединения в нейтральном растворе, регенерируя олефины. [c.128]

Фрагменты, полученные при частичном кислотном или ферментативном гидролизе или сольволизе, а также после щелочной деградации, являются материалом для дальнейших исследований. Качественный и количественный состав олигосахаридов определяется при помощи кислотного гидролиза. Наличие восстанавливающих остатков позволяет судить о разветвленности фрагмента. Для полисахаридов с неразвет-влен ными цепям И восстанавливающая способность дает возможность оценить их молекулярную массу. Обычными реагентами для количественного определения восстанавливающих групп являются гипоиодид натрия, соли меди, феррицианид калия, перйодат, цианид натрия. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология