Эквивалент, определение металла по водороду

Рис. I. Прибор для определения эквивалента металла методом вытеснения водорода из кислоты

РАБОТА I. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА МЕТОДОМ ВЫТЕСНЕНИЯ ВОДОРОДА [c.33]

Метод вытеснения водорода. В данной работе производится определение химического эквивалента металла методом вытеснения водорода из кислоты или щелочи. При этом измеряют объем водорода и приводят его к нормальным условиям. Пусть навеска металла т г вытеснила Уо мл водорода при нормальных условиях. Тогда эквивалент определится нз пропорции [c.57]

Работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА МЕТОДОМ ВЫТЕСНЕНИЯ ВОДОРОДА ИЗ КИСЛОТ [c.4]

Рис. 31. Прибор для определения грамм-эквивалента металла вытеснением водорода

Объемный метод определения эквивалента металла по водороду. Эквивалент элемента (Mg, 2п, А1 и др.) определяют на основании закона эквивалентов, узнав массу водорода, вытесненного определенным количеством металла. [c.44]

Для получения 30—40 мл водорода следует брать 0,03—0,04 г магния и 0,1 г цинка или железа. Прибор для определения эквивалента металла методом вытеснения водорода из кислоты (рис. 31) состоит из колбы 1 (на 25—50 мл), бюретки 3 (на 100 мл) и уравнительного сосуда 4 (на 150—170 мл). Колба 1 соединена с бюреткой 3 тройником. На боковой отросток тройника надета резиновая трубка с зажимом 2 для получения атмосферного давления в приборе при установке мениска. Нижний конец бюретки соединен с уравнительным сосудом резиновой трубкой длиной 40—50 см. [c.31]

Метод вытеснения водорода. Этот метод применяется для определения эквивалента тех металлов, которые способны вытеснять водород из разбавленных кислот и щелочей. [c.87]

Метод алкалиметрического титрования. В процессе взаимодействия комплексона с теми или иными катионами металлов выделяется определенное количество эквивалентов ионов водорода (см. 23). [c.260]

Один из методов определения эквивалента металла основан на вытеснении им водорода из соединений. Определяют эквивалент металла [c.33]

Определение основано на восстановлении оксида металла водородом при нагревании. По разности масс оксида и металла, полученного в результате восстановления, находят содержание кислорода в оксиде отсюда вычисляют эквивалент металла. [c.40]

Опыт 1. Определение эквивалента металла по объему вытесненного водорода. Этим методом можно определять эквиваленты [c.48]

Определение эквивалентов соответствующих металлов основано на том, что грамм-эквивалент металла вытесняет 1,008 г, или 11200 мл водорода, измеренных при нормальных условиях. В процессе работы вести запись по следующей форме [c.49]

Определение мольной массы газа по его массе. В эксперименте на примере углекислого газа используется тот же прибор, который использовался при определении мольной массы эквивалента металла по объему выделившегося водорода (см. с. 110). [c.120]

Почему прибор для определения эквивалента металла по водороду должен быть герметичен [c.28]

Вытеснение водорода применяется для определения мольных масс эквивалентов тех элементов, которые в виде простого вещества (металла) способны вытеснять водород из растворов кислот и щелочей. При этом следует помнить, что мольная масса эквивалента водорода соответствует его объему в 11200 мл при нормальных условиях, т. е. 1,008 г водорода. [c.109]

Экспериментальное определение эквивалентов элементов сводится к установлению состава их водородных или кислородных соединений. Для установления эквивалентов активных металлов можно измерять объем водорода, выделяющийся при их взаимодействии с кислотой. [c.37]

Метод определения молярной массы эквивалента металла по водороду основан на том, что в процессе взаимодействия металла с кислотой выделяется водород. Это взаимодействие в общем виде можно представить уравнением [c.35]

Работа 5. Определение эквивалента металла по водороду [c.29]

РИС. 10. Установка для определения эквивалента металла по водороду [c.38]

Опыт 1. Прибор для определения эквивалента металла методом вытеснения водорода (см. рис. 37). Соляная кислота, 10%-ная. Металлы М , 2п, Сс1, А1, Сг, Мп. Измерительный цилиндр. Комнатный термометр. Барометр. [c.303]

Определение мольной массы эквивалента металла по объему вытесненного водорода. [c.110]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА ПО КОЛИЧЕСТВУ ВЫТЕСНЕННОГО ВОДОРОДА [c.57]

Определение эквивалента металла по водороду. Прибор для определения эквивалента (рис. 33) состоит из двух длинных трубок, укрепленных вертикально в штативе и сообщающихся друг с другом посредством резиновой трубки. Одна трубка градуирована (бюретка), и к ней присоединена на Пробке пробирка, имеющая боковой отросток, закрытый пробкой. Конец второй трубки открыт. Трубки наполнены водой. [c.51]

Грамм-эквивалентом элемента называют количество граммов его, реагирующее (или замещающее) с 1,0080 г водорода или 8 г кислорода. Грамм-зквивалент металла определяют методом вытеснения водорода из кислоты определенным количеством металла. [c.37]

Рис. 8. Прибор для определения эквивалента металла по водороду а — общий вид б — отсчет уровня жидкости в, бюретке [c.21]

Опыты по определению эквивалентов металлов, способных вытеснять водород нз разбавленных растворов кислот и щелочей, удобно проводить в приборе, изображенном на рис. 67. В этом случае применяются еще меньшие количества реагирующих веществ, что более соответствует полумикрометоду. [c.60]

Для экспериментального определения молярных масс эквивалента химических элементов используют 1) прямой метод, основанный на данных по синтезу водородных или кислородных соединений элемента 2) косвенный метод, в котором вместо водорода и кислорода используют другие элементы с известным эквивалентом 3) метод вытеснения водорода из кислоты металлом взятой навески 4) аналитический метод, основанный на определении массовой доли элемента в одном из его соединений 5) электрохимический метод, использующий данные электролиза. Если для элемента известны значения степени окисления и А , то молярная масса эквивалента может быть вычислена из отношения первой величины ко второй. [c.15]

Пожалуй, только лишь один О. Лоран мог.правильно понять и оценить значение новых идей Ш. Жерара в то время. Однако О. Лоран не принял безоговорочно всех утверждений Ш. Жерара. В 1845—1846 гг. он критиковал мысль Ш. Жерара о равнозначности понятий атом , молекула и объем . Он указывал, что не все простые вещества могут считаться эквивалентными друг другу. Так, существует эквивалентность между кислородом, серой, селеном и теллуром. Эквивалентны между собой водород, хлор, бром и некоторые металлы. Но представители обеих групп не равнозначны друг другу. Позднее он дал определение понятия эквивалент эквивалент — это количество простого вещества, которое при замещении другого простого вещества играет его роль. [c.128]

Метод алкалиметрического титрования. В процессе взаимодействия комплексона с теми или иными катионами металлов выделяется определенное количество эквивалентов ионов водорода, согласно следующему уравнению комплексообразования [c.318]

Об эволюции взглядов Жерара в вопросе о признании определенных группировок в молекулах можно судить уже по тому, что в своем учебнике Pre is (1844) [167] он так определял соля Солью или соляным веществом называют молекулярную группу, заключающую несколько эквивалентов во дорода или металла, способных прямо или двойным разложением заместиться тем же числом эквивалентов другого металла или водорода [167, стр. 69]. В 1848 г. в своем новом учебнике он уже пишет Мы называем солями или двучленными, двойными, парными телами все химические соединения, составленные из таких двух частей, одной металлической, другой неметаллической, которые могут меняться подобным образом при двойном разложении [171, стр. 51]. И приводит следующую схему [c.249]

Вычисляют эквивалент металла следующим образом. По табл. 2 находят давление насыщенного водяного пара при температуре опытг и по уравнению (6) вычисляют парциальное давление водорода Ри,.По уравнению Клапейрона — Менделеева находят массу выделившегося водорода. По уравнению (4) вычисляют эквивалент металла. Находят относительную погрешность определения [теоретическое значение эквивалента рассчитывают по формуле (5)]. [c.40]

Для определения берут обычно 0,01—0,02 эквивалента металла, например 018—0,6 г меди. При силе тока 1 А для осаждения этого количества металла достаточно 15—30 мин. В действительности приходится пропускать значительно большее количество электричества, чем рассчитанное по числу Фарадея, так как на катоде протекают побочные процессы (выделение водорода, восстановление ионов ЫОз и т. п.). Затрата количества электричества на побочные процессы часто уменьшается при перемешивании раствора, т. е. при быстром подводе ионов осуждаемого металла к поверхности катода. Во всех случаях перед окончанием электролиза необходимо проверить полноту осаждения. Для этого платиновый катод погружают несколько глубже в раствор, пролускают электрический ток и наблюдают за выделением металла. [c.225]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

Закон сохрадания массы нспольз ся также для определения веса участвующих в реакции веществ, непосредственно не доступных исследованию. Так. содержание кислорода в органических соединениях определяется по разности между весом навески вещества и суммой весов остальных, найденных в нем при анализе элементов. Впервые с той же це.пью закон сохранения массы был применен Кавендишем при определении удельного веса водорода и химических эквивалентов металлов (см. стр. 187)i [c.12]

Оксихинолин применяют для определения и разделения различных металлов. Он образует с. металлами соединения, в которых водород гидроксилыной группы замещен одним эквивалентом металла (см. Качественный анализ , гл. VI, 17) [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология