Понятие об Эквиваленте. Закон эквивалентов

Эквивалент. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в стро.го определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). [c.31]

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Закон эквивалентов. Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам (В. Рихтер, 1792—1794 гг.). Понятие эквивалента введено в химию для сопоставления соединительной способности различных элементов. Эквивалентом химического элемента называют такую его массу, которая соединяется с 1,008 ч. м. (части массы) водорода или 8 ч. м. кислорода или замещает эти массы в соедине- ниях. [c.15]

Пользуясь понятием эквивалентной массы, можно сформулировать закон эквивалентов следующим образом массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам. [c.27]

Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов. Соотношение между эквивалентом, валентностью и атомным весом элемента. Структурная формула и нахождение по ней валентности и эквивалента отдельного элемента, входящего в данную молекулу. Эквивалент окисла, кислоты, основания и соли. Электрохимический эквивалент. Понятие об окислительно-восстановительном эквиваленте. Ионная и атомная связь. Расчетные и экспериментальные методы определения эквивалентов. [c.46]

Химическим эквивалентом элемента называется весовое количество его, соединяющееся без остатка с 1,008 весовой части водорода (или с 8 весовыми частями кислорода) или замещающее ее в химических соединениях. На основании понятия химического эквивалента был сформулирован закон эквивалентов все вещества взаимодействуют между собой в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.4]

Широко используется также понятие эквивалентный объем. Это объем, который занимает при нормальных условиях эквивалент взятого вещества. Например, эквивалентный объем кислорода 5,6 л, водорода 11,2 л. Поэтому пользуются и другой формулировкой закона эквивалентов [c.25]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Формулировки первого закона термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. В 1840—1849 гг. Джоуль впервые с помощью разнообразных и точных опытов установил эквивалентность механической работы и теплоты AIQ = J, где J — механический эквивалент теплоты — постоянная, не зависящая от способа и вида устройств для превращения работы А в теплоту Q . В дальнейшем было доказано постоянство отношений других видов работы к теплоте, введено обобщающее понятие энергии и сформулирован закон сохранения и эквивалентности энергии при всевозможных взаимных превращениях различных видов энергии переход одного вида энергии в другой совершается в строго эквивалентных количествах в изолированной системе сумма энергий есть величина постоянная. Первый закон термодинамики является законом сохранения энергии в применении к процессам, которые сопровождаются выделением, поглощением или преобразованием теплоты в работу. В химической термодинамике действие 1-го закона распространяется на ту универсальную форму энергии, которая называется внутренней энергией. [c.73]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.20]

Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. [c.20]

Закон эквивалентов. Первое понятие о валентности [c.11]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Наиример, 1,008 г/моль водорода соединяется с 8 г/моль кислорода или 35,5 г/моль хлора, или с 23 г/моль натрия 2,016 г/моль водорода соединяются с 16 г/моль кислорода или 71 г/моль хлора, или 46 г/моль натрия и т. д. [c.55]

Понятие об эквивалентах, молярных массах эквивалентов и объемах эквивалентов газообразного вещества распространяется также на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества является такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом любого другого вещества. Такой расчет возможен благодаря закону эквивалентов вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам [c.26]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется одни из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы соединяются между собой в отношении их эквивалентных весов или эквивалентов. Например, 1,008 в. ч. водорода соединяются с 8 в. ч. кислорода или с 35,5 в. ч. хлора, или с 23 в. ч. натрия 2,016 в. ч. водорода соединяются с 16 в. ч. кислорода или 71 в. ч. хлора, или 46 в. ч. натрия и т. д. [c.56]

Понятие об эквиваленте распространяется и на сложные вещества (подробно см. 4, гл. VI), Заметим, что в этом случае закон эквивалентов для веществ можно сформулировать так [c.28]

Сформулируйте закон эквивалентов. Дайте определения понятиям эквивалент, число эквивалентности, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. [c.23]

Если мицелла находится во внешнем электрическом поле, то наблюдается электрофорез — ядро мицеллы вместе с прочно адсорбированными на нем противоионами движется к одному из электродов, а остальные противоионы перемещаются к другому электроду. Таким образом, электрофорез, как и электролиз, является двусторонним процессом. Однако в отличие от электролиза при электрофорезе не соблюдается зависимость, выражаемая втор >гм законом Фарадея. Это следует из того, что к коллоидным частицам неприложимо понятие об электрохимическом эквиваленте, так как ни масса частиц, ни их заряд не являются постоянными величинами. [c.99]

Законы эквивалентов, постоянных и кратных отношений явились хорошей основой для атомной гипотезы. Однако без введения понятия о молекулах, без определения их действительного состава оставался открытым вопрос об атомных массах, хотя бы относительных. Открытие новых законов приблизило решение проблемы. [c.25]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один нз основных законов химии — закон эквивалентов [c.19]

Понятие эквивалентов, а также закон эквивалентов распространяются и на сложные вещества. Массы реагирующих веществ, а также продуктов реакцин относятся между собой как эквиваленты этих веществ. [c.27]

Понятие об эквиваленте и закон эквивалентов распространяются и на сложные вещества. [c.10]

Основные понятия и законы химии. Химическая символика. Атомно-молекулярное учение. Понятие атома, молекулы, элемента, вещества. Аллотропия. Моль — мера количества вещества. Молярная масса. Валентность. Стехиометрические законы закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Молярная [c.3]

Современное определение понятия эквивалент и закон эквивалентов излагаются в гл. 10, 4. [c.19]

Стандартными эквивалентными количествами для реакций соединения, замещения и обмена принято считать отношение масс водорода и кислорода в воде, т. е. 1,00797 7,9997 (округленно 1,008 8,000). Пользуясь этим понятием, можно сформулировать закон эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.9]

Так, благодаря относительным массам, введенным Дальтоном, появилось в химии первое понятие валентности. Химическим эквивалентом называется число массовых частей вещества или элемента, соединяющееся или заменяющее в реакциях 1,008 мае. ч. водорода или S мае. ч. кислорода. Понятие эквивалента позволило сформулировать закон эквивалентов. Окончательную формулировку этого закона после ряда исследований дал И. В. Рихтер. Элементы и вещества соединяются друг с другом в количествах прямо пропорциональных их химическим эквивалентам [c.12]

Введе]1ие в химию понятия эквивалент позволило сформулировать закон, называемый законом эквивалентов [c.33]

Учение Рихтера не имело последователей, потому что он хотя и верил истинам, открытым Лавуазье, но однако держался еще флогистонного воззрения, вследствие чего его изложение очень темно. Труды шведского ученого Берцелиуса в первой четверти XIX столетия освободили данные Венцеля и Рихтера от неясности прежних понятий и привели к толкованиям в смысле мнений Лавуазье и в смысле закона кратных отношений, открытого уже Дальтоном. Прилагая его выводы к солям, Берцелиус целым рядом исследований, замечательных по точности, показал необходимость признать следующий закон эквивалентов всякий металл заменяет в кислоте одну весовую часть водорода своим эквивалентом, ему свойственным, а потому, если металлы заменяют друг друга, то веса их относятся между собою, как их эквиваленты. Так, напр., на место 1 ч. водорода становится 23 ч. натрия, 39 ч. калия, 12 ч. магния, 20 ч. кальция, 28 ч. железа, 1U8 ч. серебра, 33 ч. цинка и т. д., и потому, если цинк вытесняет серебро, то на место 108 ч. серебра становится 33 ч. цинка, или на место 33 ч. цинка становятся 23 ч. натрия и т. д. [c.459]

Лишь на основе этого закона открылась возможность устанавливать те весовые соотношения, в которых соединяются между собой химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет, начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами . Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее, 1,008) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Важность этого понятия для химии определяется тем, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых количествах, соответствующих их эквивалентам закон паев). Следовательно, состав всякого соединения может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [c.13]

Закон эквивалентов. К концу XVHI в. на основе изучения опытных данных было замечено, что элементы взаимодействуют друг с другом в строго определенных весовых отношениях. Так, с 1,008 весовыми частями (в. ч.) водорода соединяются 8 в. ч. кислорода, или 16 в. ч. серы, или 35,5 в. ч. хлора и т. д. Эти весовые количества эквивалентны (равноценны) между собой. Понятие о соединительных весах элементов — их эквивалентах— впервые было введено Дальтоном. [c.26]

Канниццаро Станислао (1826—1910) — итальянский химпк, один из основателей атомно-молекулярной теории. Уточнил значения атомных масс не-(Которых элементов. Показал всеобщую применимость закона Авогадро для определения молекулярных масс в парообразном состоянии. Разграничил понятия атом , молекула , эквивалент . [c.15]

В 40-х гг. 19 в. была создана т. н. унитарная система (О. Лоран, Ш. Жерар, Дюма), в основу к-рой, в противоположность дуалистич. системе, легло представление о молекуле как едином целом, образованном иэ атомов хим. элементов. Вместе с законом Авогадро эта система позволила разграничить понятия атом, молекула, эквивалент. Она окончательно утвердилась в X. после упомянутого выше конгресса в Карлсруэ и составила основу атомно-мол. учения. В 1853 Жерар изложил в законченном виде теорию типов, согласно к-рой все в-ва построены подобно немногим неорг. соед., или типам, и м. б. произведены от последних путем замещения атомов водорода атомами др. элементов илп радикалами. Осн. типами в-в Жерар предложил считать водород, воду, хлористый водород и аммиак в 1857 А. Кекуле добавил к ним метан. В 1852 Э. Франкланд ввел представ- [c.652]

Введению в химию понятия валентности (Франкланд, 1853 г.) предшествовало открытие других целочисленных соотношений. В полемике с Бертоле (1801 — 1807 гг.) Пруст сформулировал закон постоянства состава химических соединений. В период 1803 — 1808 гг. Дальтон ввел понятие эквивалентов, т. е. весовых количеств элементов, соединяющихся с одной весовой частью водорода, и сформулировал закон кратных отношений. В 1808 г. Гей-Люсак, изучая химические реакции между газами, открыл, что объемы полученных газов относятся к объемам исходных газов как простые целые числа (закон объемных отношений). [c.169]

Закон экнп ентов. Введение в химию понятия эквивалент позволило сформулировать закон, называемый законом эквивалентов, Закон впервые сформулировал немецкий ученый Й1 В. Рихтер (1762—18Q7) в 1802 г. Им же был предложен термин стехиометрия . [c.18]

В случае обмена ионов галогенов была доказана эквивалентность обмена гидроксил-иона на ионы галогенов. Однако величина химического эквивалента насыщающего смолу иона гидроксила оказалась равной не 17 2, а 6 г, т. е. а = 6 г. Было дано предположительное объяснение этой своеобразной аномалии. Весовой метод позволяет определять эффективные значения химических эквивалентов в тех случаях, когда имеется множество ионных форм данного элемента, или даже когда имеются отклонения от эквивалентности обмена, В случае обмена ионов галогенов на ион гидроксила сорбция ионов галогенов происходит не полностью по закону эквивалентности обмена. Однако такой обмен можно считать квазиобмен-ным, если ввести понятие об эффективной величине химического эквивалента. Весовой метод, точнее график зависимости e .,i от а , позволяет давать оценку эффективных химических эквивалентов ионов, участвующих в обмене. Это было показано в работе [5] на примере сорбции сульфат-ионов. Для сульфат-ионов эффективное значение химического эквивалента при обмене на ОН-форме анионита АВ-17 оказалось следующим а =51, а для фосфат-иона а = 92. Это показывает, что сульфат-ионы сорбируются в основном в виде двухзарядных ионов, а фосфат-ионы — в виде однозарядных ионов. [c.158]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот переход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий п определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , грамм-нон , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометр.чи. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но п ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология