Азотная кислота получение под атмосферным давлением

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

При получении азотной кислоты в установках, работающих под давлением, близком к атмосферному, переработку окислов азота выгодно проводить не выше, чем на 90—92%. Стремление к достижению более высокой степени переработки приводит к чрезмерному увеличению объема абсорбционной зоны, так как скорость реакции окисления N0 0 уменьшением ее концентрации резко снижается. Поглощение окислов азота, оставшихся не переработанными в азотную кислоту, осуществляют щелочными растворами. Теоретически для полного поглощения окислов азота раствором щелочи достаточно окислить их на 50%. В этом случае абсорбция не сопровождается (как при кислотном поглощении) выделением N0. Щелочная абсорбция окислов азота применяется пе только с целью увеличения степени использования окислов азота, по также и для обезвреживания выхлопных газов. В качестве абсорбента большей частью применяют раствор соды, иногда раствор. едкого натра, известковое молоко и др. [c.290]

Рис. Х-22. Схема установки для получения разбавленной азотной кислоты под атмосферным давлением

Концентрирование азотной кислота. На рис. 85 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под - атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9 °С достигается при содержании НЫОз —68,4%. В этой точке состав паров становится одинаковым с составом жидкой фазы, и дальнейшее повышение концентрации азотной кислоты путем простой перегонки нагреванием становится невозможным. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 68% НЫОз) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии крепкой серной кислоты, как водоотнимающего средства. Крепкая серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте,, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре, более высокой, чем 100%-ная НЫОз, поэтому при нагревании-такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. [c.268]

Рис. 38. Схема установки для получения разбавленной азотной кислоты при атмосферном давлении.

Рис. 154. Схема установки для получения азотной кислоты под атмосферным давлением 1 — окислительная башня, 2 — поглотительные кислотные башни, 3 — поглотительная ш,елочная башня,

Созданная комбинированная система производства неконцентрированной азотной кислоты под давлением 3,5- Ш Па по всем технико-экономическим показателям значительно превосходит схему, работающую под атмосферным давлением. Однако ввиду постоянно растущей потребности в азотной кислоте была создана новая схема процесса получения неконцентрированной азотной кислоты под повышенным давлением 7,3-10 Па. Этот метод позволил повысить производительность агрегата, снизить капитальные затраты, стоимость тонны продукции, расход дефицитной нержавеющей стали и исключить потребление электрической энергии извне. Последнее достигается за счет применения в схеме высокотемпературной очи- [c.36]

Реакцию между избытком газообразного углеводорода и парами азотной кислоты исследовали сначала при атмосферном давлении в интервале 250—600°. Позднее установлено, что нитрование под повышенным давлением протекает так же успешно и приводит к получению тех же продуктов и с теми же выходами, но в более короткий промежуток времени. При парофазном нитровании парафинов наблюдаются в основном реакции двух типов нитрование и окисление, причем окисление не является вторичным процессом, а протекает одновременно с нитрованием . [c.91]

В настоящее время в эксплуатации находятся различные системы производства разбавленной азотной кислоты. Работавшие ранее установки получения азотной кнслоты с конверсией и абсорбцией прн атмосферном давлении в настоящее время не эксплуатируются. Сведения об этих установках, можно найти в первом издании Справочника азотчика. [c.63]

Моделирование атих процессов в учебной лаборатории сопряжено с определенными трудностями получение аммиака требует высоких давлений, а азотной кислоты применения платины в качестве катализатора. В лаборатории аммиак синтезируют при атмосферном давлении и высоких температурах, что приводит к десятым долям процента целевого продукта. При получении азотной кислоты [c.33]

Из аппаратуры, применяемой на заводах, производящих азотную кислоту, остановимся на контактном аппарате из нержавеющей стали. Современные аппараты для работы при атмосферном давлении имеют до 3 ж в диаметре (при давлении 7 ата —до 1 ле). Аммиачно-воздушная смесь идет сверху вниз. На входе вмонтирован фильтр для газа. Далее газ проходит три сетки (при давлении до 8 ата 16—19 сеток), а тепло уходящего при температуре 700—800° С нитрозного газа используется для получения пара. [c.107]

Однако следует отметить, что это положение нельзя считать пдавилом, и в некоторых случаях получение натриевой селитры не является нежелательным с экономической точки зрения, поэтому производство азотной кислоты при атмосферном давлении, как потребляющее сравнительно мало энергии, может вполне конкурировать с комбинированной системой или системой, работающей под давлением. В последних случаях получают не натриевую селитру, а аммиачную — тук с богатым содержанием азота и, несомненно, более выгодный для применения его в сельском хозяйстве. Так, по данным одного из заводов, где азотная кислота производится параллельно двумя способами — комбинированным и без давления, при этом концентрация кислоты в обоих случаях одинакова, — легко этот вопрос проанализировать. Для сравнения сопоставим только затраты на переработку аммиака до селитры по двум вариантам (в расчете на 1 т связанного азота) [c.245]

На рис. 57 представлена схема установки для получения )азбавленной азотной кислоты под атмосферным давлением. Дрежде всего подготавливают воздух и аммиак. Воздух очищается путем промывки в скруббере 1 раствором щелочи или водой и последующей ф)1льтрации на матерчатых фильтрах 2. [c.171]

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 26 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9° С достигается при содержании 68,4% НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 68% HN08) [c.64]

Полученные данные позволили разработать конструкцию промышленного однополочного пенного абсорбера и установить его 5ля освоения на азотнокислотном заводе взамен вышедшей из строя зторой башни абсорбционной системы производства азотной кислоты 1ри атмосферном давлении. [c.67]

Решение. Окисление N0 в NO2 и частичная полимеризация NOa в димер N2O4 — реакции, происходящие при переработке в азотную кислоту нитрозных газов, полученных окислением аммиака. Переработку нитрозных газов производят при низких температурах и атмосферном или повышенном (до 1 МПа) давлении. [c.38]

На рис. 1У-2А ирипсдсна схема прямого синтеза азотной кислоты из нитрозного газа, полученного окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении. Газ, содержащий N0, [шступаст и скоростной холодильник 5, где из него выделяется вода при снижении температуры от 200 до 35—40 С. Об рёзуюншрся при этом 3—5%-пая азотная кислота выводится из системы. [c.170]

Mn (NO3) 2-6H 0 нагревают на воздухе до 190°С (происходит разложение), затем продукт растирают в порошок, кипятят с разбавленной (1 6) азотной кислотой и нагревают в -токе боздуха при 450—500 °С. При рентгенографическом исследовании в полученном препарате обнаруживаются линии, характерные для пиролюзита (P-MnOg). Отщепление кислорода на воздухе начинается при атмосферном давлении >530 °С, в кислороде — >565 С. [c.1684]

Опытными работами над получением крепких растворов азотной кислоты установлено, что поглощением окислов азота в воде или слабом растворе азотной кислоты можно поднять кон-цетрацию NO iH до ЗО /о при этом между окислами азота, водой, азотной и азотистой кислотами устанавливается (при обыкновенной температуре и под атмосферным давлением) равновесие [c.66]

Хвостовые газы несколько охлаждавтся за счет смешения с продуктами горения из камеры сгорания, куда вместе о топливом подается некоторая часть оставшегося воздуха из нагнетателя. Получившаяся щ)и этом смесь с температурой не выше 700°С поступает в турбину, где расширяется до давления, близкого к атмосферному. Температура газов при этом около 400 С. Отработанные в турбине газы проходят через котел-утилизатор, где отдавт часть содержащейся в них теплоты для выработки пара, и через дымовув трубу уходят в атмосферу. Полученная в результате расширения газов энергия турбины затрачивается в основном на сжатие воздуха в осевом и центробежном компрессорах для подачи его в цех слабой азотной кислоты. Оставшаяся (избыточная) часть энергии передается мотор-генератору для выработки электроэнергии. Количество избыточной мощности, отдаваемое мотор-генератором, зависит от величины отбора воздуха и увеличивается по мере уменьшения отбора. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология