Температура ликвидуса и связь

Зависимость выражается прямой линией от высоких температур до ликвидуса. Ниже температуры ликвидуса для всех типов стекол наблюдается отклонение от прямой, что связано, по мнению автора, с возмущающим действием областей упорядоченностей. [c.163]

Кривая ликвидуса на диаграмме состояния Си — Сё весьма пологая, и предельная растворимость меди в жидком кадмии (Сж) быстро возрастает с ростом температуры. В связи с тормозящим действием прослойки интерметаллида при температуре 400— 450 °С имеет место замедление процесса химической эрозии меди. Поэтому кадмиевые припои до недавнего времени применяли для пайки меди и ее сплавов. [c.95]

Некоторые закономерности. Рассмотрим теперь на сравнительно простых примерах связь вида диаграммы плавкости с положением элементов в периодической системе. Химически подобные элементы (соединения) дают и аналогичные диаграммы. В частности, элементы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов обычно образуют твердые растворы. Закономерность Б изменении типа диаграмм плавкости на примере щелочных металлов показана на рис. 73. Из рис. 73 видно, что отличие свойств от других элементов подгруппы приводит к тому, что они взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления НЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Ы. [c.224]

При температуре минимума на кривых ликвидуса и солидуса кривые С( 1- 1 хв) и — хв) касаются друг друга в точке, отвечающей по концентрации составу минимума при непременном относительно более низком расположении последней кривой во всем интервале составов в связи с устойчивостью при этом твердой фазы. В точках максимума и минимума составы жидкой и твердой фаз одинаковы, т. е. [c.279]

В связи е этим температуры кристаллизации обоих твердых растворов по мере увеличения их концентраций понижаются. В т1то-ге зависимость температуры ликвидуса обоих твердых растворов от состава жидкого расплава выразится кривт1гми АЕ и ВЕ, которые пересекутся в точке Е, расположенной ниже температур кристаллизации обоих чистых металлов (рис. 34) и называемой эвтектической. [c.229]

Если же содержание металла А в твердом растворе а меньше, чем в жидком расплаве, из которого он кристаллизуется, парциальные давления пара компонента А над твердым раствором а и жидкостью уравниваются при температуре выше температуры плавления чистого металла А. В связи с этим температура кристаллизации твердого раствора а по мере увеличения содержания металла В в расплаве будет повышаться, между тем как температура кристаллизации твердого раствора р изменится так же, как в первом случае. В итоге зависимость температуры ликвидуса обоих твердых растворов от состава жидкого расплава выразится кривыми АР ВР, которые пересекутся в точке Р, расположенной между значениями температуры кристаллизации чистых металлов (рис. 5). Эта точка называется перитек-тической, или точкой перехода. [c.30]

Лужение при использовании лудящих паст сводится к трафаретному нанесению рисунка из пасты по предварительно вожжен-ному слою металлизации (см. 5) и последующей термообработке. Максимальная температура термообработки должна быть на 40 10 С выше температуры ликвидуса припоя, входящего в состав пасты. Вначале выгорает без остатка органическое связующее. Затем порошковые частицы припоя сплавляются друг с другом в сплошной слой и сцепляются с поверхностью в присутствии флюса. Флюс после флюсования оттекает из зоны лужения и почти полностью испаряется. [c.38]

Максимумы СОЦ и СРК не совпадают первый лежит при бо- утее низкой температуре. Поэтому, если кристаллизация протекает в области температур, близких к максимуму СОЦ, то образуется материал с тонкокристаллической структурой в области же температур, близких к максимуму СРК, формируются грубокристаллические структуры. Следовательно, для управления процессом кристаллизации вязкого расплава необходимо знать температуру ликвидуса, выше которой кристаллизация исключена, температуру максимальной СОЦ и температуру максимальной СРК- К сожалению, определение СОЦ на практике связано с серьезными трудностями. Собственно спонтанное зарождение центров кристаллизации часто перекрывается влиянием примесей кроме того, в большинстве случаев кристаллизация начинается с поверхно сти. Поэтому кристаллизационную способность вязких расплавов приходится, обычно, оценивать по объему кристаллической фазы, возникшей за определенный промежуток времени. [c.17]

Кристаллизационная способность силикатных расплавов связана с диаграммами состояния и подчиняется универсальной закономерности [3, 4] минимум кристаллизационной способности отвечает составам, при которых в качестве первых фаз выделяются из расплава одновременно два, три или несколько видов кристаллических соединений разного состава (эвтектические точки, границы полей на диаграммах состояния) другими словами, чем ниже температура ликвидуса, тем более стабильно сгекло. [c.18]

Основная особенность этой системы твердых растворов — неравномерность процесса кристаллизации и связанная с этим сильная внутрикристаллическая ликвация. Причиной этого являются особенности ковалентного типа химической связи в кремнии и германии, ее направленность и жесткость, затрудняющие взаимную диффузию атомов кремния и германия. Процесс неравновесной кристаллизации в аналогичных случаях )ассмотрен в [90]. Авторам работы [86] с трудом удалось получить гомогенный раствор, они применяли для этого 5-7-месячный отжиг при температуре, близкой к температуре ликвидуса с повторным размолом и прессовкой сплавов. В дальнейшел [c.75]

При выводе уравнения (VIII.40) предполагалось, что в расплаве активатор распределен равномерно. На самом деле при достаточно большой скорости роста кристаллов он скапливается вблизи границы фаз. Это влияет на характер его распределения в кристалле и, кроме того, создает опасность чрезмерного переохлаждения расплава перед фронтом кристаллизации. Связана эта опасность с тем, что увеличение концентрации примеси приводит к снижению температуры начала кристаллизации (температуры ликвидуса Тц) (см. рис. 108). Поэтому если температурный градиент в зоне роста недостаточно велик (линия О А на рис. 111), то температура расплава может оказаться существенно ниже Tj . Это явление получило название концентрационного переохлаждения [96]. Следствием его может быть спонтанное образование большого числа зародышей. [c.255]

Роусон [24] показал, что Сан в своем подходе не принял во внимание важный фактор. Если связывать стеклообразование с легкостью разрыва первичных валентных связей при температуре плавления, то следует рассматривать не только прочность связей, но и имеющуюся термическую энергию, необходимую для их разрыва. Сама температура плавления в случае простого вещества или соединения или температура ликвидуса для многокомпонентной системы служит мерой имеющейся энергии температура при этом выражается в градусах Кельвина. Поэтому Роусон предложил использовать в качестве критерия стеклообразования не только прочность связи, а и отношение прочности связи (5м-о) к температуре плавления, выраженной в градусах Кельвина. В табл. 4 приведены значения этого отношения для ряда окислов. Как и критерий Сана, этот метод классификации позволяет четко отделить стеклообразующие окислы от модификаторов. Он также позволяет провести более резкую границу между стеклообразующим окислом ЗЮа с энергией связи, равной 106 ккал моль и отношением Вш-о1Т л, равным 0,053 ккал моль ° К , и нестеклообразующим окислом 2гОг, который также характеризуется большой прочностью связи (Вм-о = 81 ккал - моль ), но из-за более высокой температуры плавления значение бм-о/Т пл гораздо меньше оно [c.33]

А—В В ЖИДКОСТИ примерно одинакова и что температуры плавления А и В равны. Диаграмма состояния этой системы относится к простому эвтектическому типу (рис. 9). Очевидно, что отношение прочности связи к температуре ликвидуса для двойных составов больше, чем для любого из чистых компонентов, и поэтому стеклообразование будет более вероятным. Можно ожидать, что для эвтектического состава стеклообразование наиболее вероятно. Расторги и Басси [25] показали, что в простой эвтектической системе фенантрен — нафталин скорость кристаллизации двойных сплавов гораздо меньше скорости кристаллизации чистых компонентов фактически для эвтектического состава в 10 раз меньше. Это подчеркивает очень большое влияние понижения температуры ликвидуса. [c.37]

Бораты кадмия, цинка, свинца. Мы уже неоднократно указывали, что в боратные стекла можно вводить очень большие количества dO, ZnO, РЬО и BI2O3. Обычно это объясняют, исходя из природы химической связи между модифицирующим катионом и анионом кислорода (см. разд. 3). При интерпретации стабильности этих стекол кажется примечательным то, что в области высокого содержания модифицирующего окисла температуры ликвидуса здесь намного ниже, чем в системах с боратами щелочноземельных металлов. Это можно видеть на примере системы РЬО—В2О3 (рис. 45), в которой область стеклообразования особенно велика можно изготовить стекла, содержащие более 90 вес.% РЬО. Вблизи предела области стеклообразования температура ликвидуса начинает резко подниматься к температуре плавления РЬО (886°). [c.112]

Ро сон [10J указал, что в системах К2О—WO3 н К2О—МоОз стеклообразование наблюдается в области минимальных температур ликвидуса при составах, близких к соединениям K20-2W03 и К2О 2М0О3. Однако в аналогичных системах с ЫагО пе существует видимой связи между стеклообразованием и температурой ликвидуса. [c.217]

Если допустить, что нитратные и сульфатные стекла состоят из таких же ионов, что и соответствующие кристаллы, то приходится рассматривать вопрос о том, почему другие ионные расплавы, например расплавы галогепидов щелочных и щелочноземельных металлов, не образуют столь же большого количества стекол. Многие авторы рассмотрели этот вопрос и пришли к единому мнению, что это объясняется различиями температур плавления. В табл. 30 показано, что температуры плавления нитратов Li, Na, К Rb и Ag значительно ниже, чем у соответствующих хлоридов. Это сравнение имеет отношение к рассматриваемому вопросу, так как размеры ионов С1 и NOa" примерно одинаковы, а ионные радиусы равны 1,81 и 1,89 А соответственно. Подобная ситуация наблюдается и в двойных системах. Самая низшая температура ликвидуса в системе KNO3—Са(ЫЮз)2 равна 146°, в системе КС1—СаСЬ она равна 580°. Поскольку в нитратных и хлоридных системах прочность связей катион—анион примерно одинакова, отношение прочности связи к температуре ликвидуса в нитратных системах выше, и стеклообразование более вероятно. В табл. 30 также сравниваются величины энтро- [c.229]

Из уравнений (196), (197), (208), (209), (220) и (221) следует, что изотермы-изобары солидуса также имеют линейный ход. Второе слагаемое в правых частях этих уравнений указывает на то, что относительное смещение концов изотерм-изобар ликвидуса и солидуса для данной температуры непосредственно связано с коэффициентами распределения растворенных компонентов в твердой фазе. Так, для поля кристаллизации 5ь которое отвечает кристаллизации твердых растворов компонентов Аг и Аз в компоненте А] (см. рис. 1), длина отрезков на сторонах треугольника составов А1А2 и А1А3, отсекаемых изотермой-изобарой солидуса, в /С2 и /Сз раз отличаются от длин отрезков, отсекаемых изотермой-изобарой ликвидуса. Изменение же наклона изотерм-изобар солидуса относительно наклона соответствующих изотерм-изобар ликвидуса связано с отношением коэффициентов распределения компонентов, растворенных в твердой фазе. Например, для поля кристаллизации [c.104]

Система 0е 31. Классическая полупроводниковая система Ое — 51 с неограниченными твердыми растворами впервые в 1939 г. была изучена Штёром и Клеммом. Равновесные твердые растворы в этой системе образуются с большим трудом. Для получения гомогенного раствора образцы отжигали в течение 5—7 месяцев вблизи температуры ликвидуса с повторным размолом и последующей прессовкой. Объясняется это направленностью и жесткостью тетраэдрических ковалентных связей, N п которые характерны для твердого раствора гер- [c.244]

На рис. III.9 представлены ИК спектры отражения, снятые с одной и той же плоскости закристаллизованного образца состава бисиликата лития. Этот образец прошел термообработку при 1000° С в течение 24 ч. В связи с тем, что данная температура сама по себе уже близка к температуре ликвидуса и к тому же в печи при термообработке существовал некоторый температурный градиент, можно ожидать, что в разных участках образца степень диссоциации соединения Ь1гО-28102 будет неодинаковой, вследствие чего спектры отражения, снятые с разных участков одной и той же поверхности, будут различными. Как видно из рис. III.9, иптенсивность основных полос в спектрах резко меняется. На рисунке справа дано численное отношение ординат максимумов полос у 10,4 и 9,7 мк. Это отношение меняется в широких пределах. Рисунок наглядно убеждает, что полосы у 8,95—9,00, 9,60 и 10,40 мк относятся к разным соединениям. [c.250]

Электропроводности системы FeO— TIO2 посвящен ряд работ [88], в которых отмечается большая величина х и отсутствие скачка проводимости вблизи температуры ликвидуса. По-видимому, это связано с полупроводниковым характером расплавов и твердых фаз. На изотермах к имеется изгиб, отвечающий составу ортотитаната, и минимум, соответствующий FeO-TiOa (рис. 65). [c.185]

Поверхность ликвидуса системы разделяется на 12 полей кристаллизации в соответствии с характером выделяющихся первичных фаз и имеет следующую особенность трайные соединения обладают низкой температурой плавления (не выше 725°) н сильно диссоциируют в расплаве. В связи с этим и температуры поверхности ликвидуса также низки (лежат в пределах 570—750 ) для всей центральной части системы. Более высокие температуры ликвидуса встречаются только в пределах полей ЗЮг, Ыа2510з. N3251205 в участках, прилегающих к этим соединениям. [c.33]

В связи с необходимостью быстр ого определения температуры ликвидуса ряда производственных стекол, относящихся к трудно кристаллизующимся системам, для получения большей точности определений, авторы существенно изменили метод принудительной кристаллизации в части техники выполнения эксперимента. В отличие от ранее описанного метода, будем называть егО политермиче-ским методом определения фазовых равновесий. [c.38]

В связи с этим определение метастабильных областей субмикроликвации приобретает особое значение и для разработки теоретических основ производства стеклокристаллических материалов, вне зависимости от того, лежат ли они выше температуры ликвидуса или являются истинно метастабильными, т. е. осуществляется при температурах, лежащих ниже ликвидусов. [c.14]

Сплавы КП и КПР. Проволока из сплавов КП и КПР изготовляется в соответствии с ТУ 48-21-290—73 и предназначена для удлинителып>1х проводов к платинородий-платиновой термопаре. Проволока из сплава КПР (поэлектродная компенсация платинородия) служит положительным элементом, а из сплава КП (поэлектродная компенсация платины) - отрицательным. Применение таких удлинительных проводов связано с разработкой в СССР метода прецизионного экспресс-анализа содержания углерода в жидкой стали в ванне конвертера по температуре ликвидуса. Этот метод благодаря уменьшению времени анализа обеспечивает существенную экономию по сравнению с традиционным. [c.49]

Если охлаждать расплав, содержащий 25% А1 и 75% № (фигуративная точка 7), то плавное понижение температуры наблюдается до 1853 К- При этой температуре начинается кристаллизация из расплава твердого раствора N1 в КЧА (твердый раствор с ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии N1 и Ы1А1). За счет выделяющейся теплоты кристаллизации температура начинает понижаться медленнее, на кривой охлаждения появляется излом. При кристаллизации твердого раствора N1 в Ы1А1 состав расплава меняется по линии ликвидуса оп, а твердого раствора яо линии солидуса от. При охлаждении системы до 1783 К исчезает последняя капля жидкого расплава, и вся система представляет собой твердый раствор N1 в Ы1А1 такого же состава, что и исходный расплав. Дальнейшее понижение температуры этой системы не связано с какими- [c.413]

При температуре Т <Тр относительное расположение кривых концентрированной зависимости изобарно-изотермического потенциала таково (рис. 55,6), что к ним возможно провести две общие касательные а —Са и аг—а . Это обусловлено смещением промежуточной кривой<у > вниз в связи со стабилизацией а-фазы при охлаждении. Очевидно, положение общей касательной а й2 ограничивает интервал концентраций, в пределах которого стабильна смесь фаз а и Ь при данной температуре. Положение касательной аз—04 ограничивает при Т2 интервал устойчивости двухфазного равновесия а р. Путем проектирования общей касательной Аз—Й4 к температуре Га на диаграмме Т—х получим положение конноды а—определяющей составы равновесных фаз аир при данной температуре. Изменяя температуру в пределах между Гр и Тт.,А, можно описанным путем воспроизвести кривые ликвидуса и солидуса, ограничивающие интервал устойчивости двухфазного равновесия и соответствующие участки кривых сольвуса, ограничивающие положение области двухфазного равновесия ач р. Следует отметить, что при температуре Га в интервале концентраций между точками аа и аз кривая концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала а-фазы для каждого состава определяет наинизшее возможное значение этой функции, что и обусловливает стабильное однофазное состояние в этом концентрационном пределе при данной те.мпе- ратуре. Ниже температуры плавления компонента А кривая д(а) — хв) окажется всюду ниже кривой /(хв), что в конечном итоге обусловит возможность определения области единственного стабильного в этом температурном интервале двухфазного равновесия а+ р. В результате описанных построений на плоскости Т—X воспроизводится диаграмма состояния перитектического типа (рис. 55,а), которая наряду с эвтектической является важнейшей типовой диаграммой, ибо иллюстрирует один из главных типов сочетаний трехфазного равновесия с соответствующими двухфазными. [c.289]

Системы с образованием химических соединений, плавящихся конгруэнтно. Плавление называется конгруэнтным (от латинского слова сопйгиёп11з — совпадающий), если состав жидкости совпадает с составом твердого химического соединения, из которого жидкость образовалась. Диаграмма плавкости двух компонентов, образующих одно химическое соединение, плавящееся конгруэнтно, приведена на рис. 142. Эта диаграмма является как бы сочетанием двух диаграмм плавкости с одной эвтектикой. Так как в рассматриваемой системе М —РЬ образуется одно химическое соединение, то из расплава могут кристаллизоваться три твердые фазы компонент А(Мр), компонент В(РЬ) и химическое соединение PbMg2. Прибавление магния или свинца к химическому соединению приводит к понижению температуры начала кристаллизации из расплава химического соединения. В связи с этим линия ликвидуса Е СЕ химического соединения, плавящегося конгруэнтно, имеет максимум (фигуративная точка С), отвечающий температуре плавления химического соединения. Температурный максимум на кривой плавкости называется дистектикой (от греч. слова с1151ек11к — трудно плавящийся). Положение этого максимума строго соответствует составу образующегося соединения. Система, изображенная на диаграмме точкой С, инвариантна (С = 1—2 -Ь 1 = [c.405]

В такой системе компоненты в жидком состоянии неограниченно растворяются друг в друге, совершенно не растворяются в твердом состоянии и не образуют химических соединений. На рис. 55 изображена типовая диаграмма, отвечающая данному случаю. Линия А С кривая температур начала кристаллизации вещества А. Линия В С — кривая температур начала кристаллизации вещества В. Линии А С и В С называются кривыми ликвидуса (liquid — жидкий). Они являются пограничными линиями, разделяющими на диаграмме однофазное жидкое поле от двухфазного (кристаллы соответствующего компонента плюс жидкость). Каждая точка кривой ликвидуса выражает однозначно связь между температурой и концентрацией расплава, равновесного при этой температуре с кристаллами одного из компонентов. Линия аЬ называется линией солидуса (solid — твердый). При малейшем понижении температуры от этой линии, компоненты в системе будут существовать только в твердом состоянии. Точка С называется эвтектической точкой или просто эвтектикой. Состав эвтектики на диаграмме определяется точкой х. Эвтектика в водносолевых системах называется криогидратом, С — криогидратной точкой. [c.180]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура ликвидуса и связь: [c.30] [c.201] [c.138] [c.131] [c.541] [c.626] [c.304] [c.384] [c.36] [c.85] [c.97] [c.101] [c.112] [c.283] [c.143] [c.265] [c.294] [c.407] [c.276] [c.407] [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология