Кривые ликвидуса для системы

Представленная на рис. 13.5,6 диаграмма данного типа показывает, что кривая ликвидуса системы состоит из двух ветвей Т Е — кристаллизации из расплава компонента А Гв — компонента В, Эти две линии пересекаются в точке Е — эвтектической точке, наиболее низкой по температуре плавления. Солидус представлен одной горизонтальной прямой КЕ 1 . Все поле диаграммы состояния разбивается на 4 области одна однофазная — жидкость Ь, остальные — двухфазные Е + А Ь + Е- А-1-В. [c.272]

Термодинамический расчет кривой ликвидуса. Система Сй—В1. [c.22]

Если в системе А—В образуется соединение 5, не диссоциированное ни в твердой, ни в жидкой фазе, то на диаграмме двойной системы А—В этому соединению соответствует сингулярная точка 3 (рис. 45). Диаграмма тройной системы в этом случае тоже имеет характерные особенности поверхность ликвидуса распадается на два крыла, пересекающихся в двух лежащих в плоскости сечения, проходящей через прямую ЗС, ребрах, проекции которых сливаются в одну прямую. Точки, лежащие в этом сечении, изображают состояние систем, у которых отношение между концентрациями компонентов А и В такое же, как у соединения 5, а указанные ребра образуют ветви кривой ликвидуса системы 5—С. Такие ребра, проходящие через сингулярную точку и точку, которая соответствует отношению концентраций компонентов в химическом соединении, называются сингулярными ребрами. [c.83]

Если на диаграмме состояния поле расслаивания ограничено замкнутой бинодальной кривой и эта кривая лежит значительно выше кривой ликвидуса системы, то это поле на диаграмме плавкости никак не проявляется. Если бинодальная кривая в своей критической точке касается одной из ветвей кривой ликвидуса, то эта точка на последней кривой будет точкой перегиба с касательной, параллельной оси состава. Если бинодальная кривая и пе касается кривой ликвидуса, но находится близко к ней, то на кривой ликвидуса в этом месте будем иметь точку перегиба, но с касательной, наклонной к оси состава. [c.143]

При сравнении теоретической кривой ликвидуса системы АЬОз—3102 с экспериментальными результатами Боуэна и Грейга [4] в последних обращает на себя внимание необычное понижение температуры ликвидуса и низкая температура плавления эвтектики кремнезем — муллит. Для проверки температуры плавления этой эвтектики были приготовлены две смеси, содержащие по 10 вес.% АЬОз каждая. Одна смесь была составлена из кремнезема и окиси алюминия, а другая из кремнезема и муллита. При нагревании жидкая фаза в первой смеси появилась при температуре 1550° С, что совпадает с температурой плавления эвтектики, найденной Боуэном и Грейгом, а также с теоретической температурой плавления эвтектики АЬОз—ЗЮг. В смеси, составленной из муллита и кремнезема, жидкая фаза появилась при температуре 1640° С, что совпадает с теоретическим значением температуры плавления для эвтектики кремне- [c.40]

По характеру кривой ликвидуса система занимает пограничное положение между система.ми с твердыми растворами и эвтектической. Минимум на кривой ликвидуса при 510 °. [c.459]

Кривая ликвидуса системы Ос—51 получена с помощью термического анализа. Кривая солидуса потребовала очень длительных выдержек (несколько недель, а иногда и до шести месяцев) при высоких температурах. [c.81]

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах. Примером систем этого вида может служить система серебро-золото. Нз рис, 121 видно, что диаграмма состояния ее отлична от рассмотренных нами ранее. На этой диаграмме нет эвтектики, а плавные кривые ликвидуса и солидуса соединяют температуры плавления компонентов. Определение состава выделяющихся кристаллов- показывает, что они всегда содержат оба компонента. Относительное содержание компонентов зависит от состава расплава, причем содержание золота (более тугоплавкий компонент) в кристаллах больше, чем в жидком расплаве, из которого они выделялись. Кривая солидуса характеризует состав кристаллов, выделяющихся при различных температурах и, следовательно, равновесных с расплавом того состава, который показан для этой температуры кривой ликвидуса. В этом случае опыт приводит к той же чечевицеобразной форме кривых, как на рис. 107. [c.346]

Точка I на рис. 45а определяет условие образования устойчивого химического соединения для жидкой и твердой фаз. Системы с устойчивым в жидком и твердом состоянии химическим соединением, которое плавится без разложения, называют конгруэнтными. На диаграмме 45а в т. I сходятся две разные кривые ликвидуса с образованием плавного максимума. При изменении давления в системе смесь состава а не меняется и точка I на диаграмме перемещается вверх. [c.182]

Кривая 2 соответствует охлаждению системы, содержащей 20 % Pt. При 1567 К наблюдается уменьшение скорости охлаждения. Это объясняется тем, что происходит процесс, сопровождающийся выделением теплоты. Таким процессом является кристаллизация твердого раствора. При кристаллизации теплота выделяется, что и снижает скорость охлаждения системы. На этой же кривой при 1405 К наблюдается вновь увеличение скорости охлаждения. При этой же температуре закончилась кристаллизация твердого раствора, и дальнейшее охлаждение системы не сопровождается выделением теплоты. Происходит охлаждение твердого раствора. На оси ординат, соответствующей составу 20% Pt, откладываем температуру начала и конца кристаллизации 1567 и 1405 К. Аналогично находим точки начала и конца кристаллизации расплавов с концентрациями 40, 60 и 80 % Pt. Соединив все точки начала кристаллизации, получим кривую ликвидуса соединив точки конца кристаллизации, получим кривую солидуса. Обе кривые сходятся в точках кристаллизации чистых компонентов Pt и Аи. [c.236]

Можно менять как состав, так и температуру. В областях //и ///системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, твердый раствор и расплав. Состав жидкого раствора определяется по верхней кривой ликвидуса, состав твердого раствора — по нижней кривой солидуса [c.240]

Из двойных металлических систем с перитектиками и ограниченными рядами твердых растворов рассмотрим систему титаи— алюминий. Диаграмма состояния этой системы представлена на рис. 49. Кривые ликвидуса проходят через три перитектические точки (52,8 ат. % А1 и 1460°С, [c.271]

Рассмотрим медленное охлаждение системы, которая находилась сначала в состоянии, изображаемом точкой А. При охлаждении системы изображающая точка движется сначала вертикально вниз до пересечения с кривой ликвидуса — точка В. В состоянии, изображаемом точкой Д, начинают выпадать кристаллы первого вещества, а раствор насыщен первым компонентом. Дальнейшее охлаждение, например переход в точку С, происходит в двухфазной области. Поэтому точка С не отражает реального состояния системы и соответствует двум фигуративным точкам, возникающим при проведении ноды точка О (жидкая фаза) и точка / (твердая фаза). Фигуративная точка, характеризующая жидкую фазу, движется вдоль кривой ликвидуса, а фигуративная точка твердой фазы (чистый первый компонент) — вниз вдоль оси ординат. Состав жидкой фазы соответствует абсциссе Х2 0). Фактически кривые ликвидуса описывают растворимость обоих компонентов друг в друге в зависимости от температуры. Например, растворимость первого компонента (5 ) во втором при температуре, соответствующей точке С на рис. 11.7, равна [c.201]

Однофазная область, располагающаяся выше линии ликвидуса, отвечает двухвариантному состоянию системы. Здесь в определенных пределах можно произвольно менять два параметра — температуру и концентрацию, не изменяя числа фаз в системе. Кривые аЕ, 1ьЕ и двухфазные области между кривыми ликвидуса и солидуса относятся к одновариантному состоянию системы. Произвольное изменение одного параметра, например температуры, влечет за [c.54]

На рис. 19 пунктирными линиями показаны области метастабильной ликвации в системах со стабильной ликвацией (а) и в системах с пологим ходом кривой ликвидуса (б). [c.63]

В системах с пологим или 5-образным ходом кривой ликвидуса купол стабильной ликвации отсутствует, но, как правило, обнаруживается купол метастабильной ликвации. Критическая точка К может располагаться вблизи кривой ликвидуса (при очень пологом ликвидусе) или в значительном отдалении от нее (при слабо выраженной пологости кривой ликвидуса) и даже ниже линии солидуса. Все переохлажденные расплавы, пути кристаллизации которых пересекают область метастабильной ликвации, будут сначала расслаиваться на две жидкие фазы при выдерживании их в интервале температур, соответствующих области метастабильной ликвации, и лишь затем выделять твердую фазу. [c.63]

Следует обратить внимание на постепенное снижение температур ликвидуса по мере перехода от литиевой системы к натриевой и калиевой. У литиевой системы кривые ликвидуса располагаются выше 1000°, у натриевой они снижаются до 800°, а у калиевой — еще ниже, т. е. с увеличением ионного радиуса катиона щелочного металла температура плавления смесей уменьшается. [c.101]

На кривой ликвидуса системы Mg l 2—КС1 (рис. 5.22) наблюдается максимум при составе, соответствующем соединению K l-Mg la, температура плавления которого 490°С, тогда как температура плавления чистого Mgdb— [c.487]

По другим данным на кривой ликвидуса системы Р — 5 отмечены максимумы, отвечающие соединениям р48ю, Р4 7, Р4 з и р48г. [c.273]

Предположение о димеризации МаР подтверждается также другими данными. Так, Гротхейм [129] из формы кривой ликвидуса системы ЫаР—А1Рз получил для теплоты плавления ЫаР 6,95 ккал1моль, хотя калориметрические измерения дают для этой величины 8,03 ккал/моль [131]. Хорошее согласие между расчетной и экспериментальной кривыми ликвидуса со стороны Кар можно, однако, получить, используя схему диссоциации Франка и Фостера [127] и Гротхейма [129] и предполагая образование некоторого количества (ЫаР)2. Отклонение вычисленной теплоты плавления ЫаР от измеренной калориметрически отвечает теплоте разложения димера в расплаве. [c.62]

W 220 Твердые растворы того же состава, что н расплав Минимум на кривой ликвидуса системы КХОз — ХаХОз [c.54]

Твердый раствор КМОз—КаМОз Минимум на кривой ликвидуса системы KNOз—КаКОз [c.509]

Система СаО—Т1О2. Кривая ликвидуса системы СаО—TiOj, по данным Вартенберга и Сараны [128], имеет 3 максимума. Один из них —четко выраженный максимум — соответствует метатитанату, а два других нечеткие и, по мнению авторов, могут указывать на существование ортотитаната кальция и, возможно, ЗСаО-ТЮг- [c.177]

На диаграмме состояния системы, в которой образуются твер- дые растворы, имеются две кривые. Верхняя кривая (кривая ликвидуса) выражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами. Нижняя кривая (кривая солидуса) определяет состав кристаллов, находящихся в равновесии с расплавом. Поэтому область над кривой ликвидуса отвечает условиям существования жидкой фазы, область под кривой солидуса — условиям существования твердого раствора область между обеими кривыми со-ответствуеа сосуществованию жидкого сплава и смещанных кристаллов, Например, еслп охлаждать сплав, содержащий 60% Аи (точка а), то из него начинают выделяться смешанные кристаллы, первая порцпя которых должна содержать 75% Аи (точка ). В ходе отвердевания состав насыщенного раствора будет меняться, ои соответствует отрезку Ьс, кривой ликвидуса, а состав отвечающей ему твердой фазы — отрезку Ъ с кривой солидуса. Последняя капля жидкости будет пметь состав С, а равновесный ей кристалл— состав.с. Дальнейший отвод тепла приведет к охлажде-1ЖЮ твердого раствора (вертикаль ей). Нередко иа практике кривая солидуса отвечает неравновесным состояниям (пунктирная %-с [c.293]

Смыкание кривых ликвидуса и солидуса (точка е) означает тождественность составов сосуществующих фаз. Поэтому охлаждение систем, представленных на рис. 2.38, и любых смесей, представленных на рпс. 2.39 (кроме смеси состава е), приводит к выделению кристаллов твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это в свою очередь вызывает ностепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. участки кривых, показанные елочками па рпс. 2.39 а). Охлаждеш[е. же смеси состава, соответствующего точке е, приводит к отвердеванию всей системы при неиз-мепиостп состава. Поэтому для иих кривая охлаждения будет подобна кривой 1 на рис. 2,34. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (рпс, 2.396). [c.294]

На этой диаграмме можно выделить следующие области. Область выше кривых ликвидуса ab и d определяет жидкий расплав веществ Л и В (/=2—1 + 1 = 2). Это гомогенная система. Точка Ь определяет температуру инкогруэнтно плавящегося твердого химического соединения АВ. Если бы химическое соединение было устойчивым при плавлении твердого тела, то кривая Ьс имела бы продолжение с максимумом в точке е (конгруэнтная точка), которая не может быть достигнута в такой смеси веществ из-за разложения химического соединения уже при плавлении твердого тела. [c.183]

На рнс. 38 представлена диаграмма кристаллизации для системы машин — медь. Наличие на кривой ликвидуса двух максимумов указывает на образование в этой системе двух соединений Mijs u и Mg uj Таким образом, число дистектических точек (млкси.м мов) нз диаграмме кристаллизации равно числу образующихся в системе соединений. Менрерыв-ность максимумов указывает иа то, что соединения при плавлении частично разлагаются па компоненты. [c.232]

Перейдем к обсуждению свойств системы с диаграммой плавкости, изображенной на рис. 11.7. Если фигуративная точка расположена над кривыми ликвидуса, то система находится в жидком состоянии. В соответствии с правилом фаз у нее три независимые степени свободы, например Р, Тм Х- . Ниже прямой солидуса система находится в твердом состоянии это механическая смесь твердых кристаллов двух чистых веществ. В этом состоянии (точка К) у системы две степени свободы, так как в отличие от жидкого (точка А) состояния система двухфазна. [c.201]

Пример такой системы — система медь — золото (рис. Б.31). Она сходна с диаграммой температуры кипения. Верхнюю кривую называют кривой ликвидуса, а нижнюю — кривог2 солидуса. В области между этими кривыми система распадается на две фазы. Ниже кривой солидуса находится область твердых смешанных кристаллов, выше кривой ликвидуса — область расплава. [c.288]

Кристаллизация смесей, составы которых лежат вправо от точки Е, происходит аналогично, однако в качестве первичной твердой фазы выделяются кристаллы В. Следовательно, между пограничными кривыми ликвидуса, солидуса и линией концентраций располагаются двухфазные поля Л + расплав (кристаллы Л в равновесии с расплавом или остаточной жидкой фазой), В + расплав и А + В. При нагревании у всех смесей двухкомпонентной системы жидкая фаза появится при одной и той же температуре 4 но окончательное плавление произойдет при соответствующих температурах ликвидуса. [c.54]

Вертикаль химического соединения делит диаграмму на две самостоятельные двойные системы. Смесь состава М при охлаждении от точки т начнет выделять по достижении кривой ликвидуса кристаллы соединения АтВп и полностью закристаллизуется при температуре эвтектики Е2 с выделением кристаллов АтВп и В. Соотношение между этими фазами определится из отношения отрезков ВМ и М—АтВп. [c.58]

Диаграмма системы с химическим соединением, плавящимся инконгруэнтно (рис. 16), характеризуется одной двойной эвтектикой Е между компонентами А и АтВп и наличием слабо выраженного перегиба и на кривой ликвидуса. [c.59]

В отличие от предыдущих систем с оксидами двухвалентных металлов в системе ВаО—8102 стабильная ликвация отсутствует. Однако в области З-образного хода кривой ликвидуса, по данным Э. Левина и Дж. Клека, есть область метастабильной ликвации. Критическая точка имеет температуру 1430° и отвечает составу (в массовых долях) 18,5% ВаО и 81,5% 3102 (рис. 61). [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология