Комплексные соединения с галогенидами

Комплексные соединения галогенидов и межгалоидных соединений с различными органическими донорными растворителями весьма разнообразны. Подробный обзор исследований систем межгалоидное соединение — органический растворитель дан в работе Я. А. Фиалкова [570] обзор литературы по молекулярным комплексам Ь с различными донорными растворителями — в [57]. [c.56]

Карбонилирование диолов можно проводить в присутствии водорода или воды. В первом случае предлагается использовать в качестве катализаторов комплексное соединение галогенида кобальта с органическими соединениями аммония или фосфора [c.96]

В бензольном растворе эбуллиоскопическим путем определены молекулярные веса [48] комплексных соединений галогенидов германия с пиридином, 2,2-дипиридилом и 1,10-фенантро-лином. [c.16]

СОСТАВ НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ГАЛОГЕНИДОВ ГЕРМАНИЯ [c.213]

Дипольные моменты комплексных соединений галогенидов Ве и Hg, с. 105— 106. [c.99]

Для Си, Ад, Аи весьма характерно комплексообразование, причем связи металл—лиганд в комплексных соединениях этих металлов в значительной стеиени ковалентны. Доля ковалентной связи велика также в галогенидах Си, Ад, Аи, поэтому они более легкоплавки и летучи, чем галогениды элементов подгруппы 1А. [c.585]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

В качестве комплексообразователей наиболее часто наряду с галогенидами, сравнительно легко образующими комплексные соединения с ионами многих металлов, применяют лимонную, винную, молочную кислоты, аммиак, глицерин, трилоны А и Б и др. [c.111]

Нуклеофильная реакционная способность анионов зависит не только от степени их сольватации, но и от степени ассоциации с соответствующим катионом. Связанный в ионную пару анион имеет значительно меньшую реакционную способность, чем свободный. С увеличением размеров ионов ионные пары становятся неустойчивыми, поэтому в апротонных растворителях галогениды тетраалкиламмония, имеющие сравнительно большие размеры, более активно обменивают галогены в комплексных соединениях, чем галогениды лития и натрия. [c.453]

Для галогенидов сурьмы и висмута ЭГз и ЭГ5 характерно образование комплексных соединений [c.174]

Для шестивалентного урана характерна координация кислорода. Отчасти вследствие этой причины многие комплексные соединения и (VI) оказываются производными уранила иОг , Ура-нил-ион координирует галогены, анионы кислородных кислот (ацетат, нитрат, оксалат и т. п.). Устойчивость комплексных галогенидов падает при переходе от Р к С1, Вг и I. Описан, кроме того, ряд производных и (IV). Тенденция к координации серы и азотсодержащих аддендов в подгруппе падает сверху вниз. Наиболее нестойкими в этом отношении оказываются производные урана. [c.209]

НИКИ и экспериментальных результатов изучения спектров комплексных соединений. Резкого перехода между лигандами, создающими сильные или слабые поля, нет. Однако условно СО, N0, СЫ , N02 и иногда ЫНз относят к числу лигандов, оказывающих сильное действие на ион-комплексообразователь, а лиганды Н2О, ОН и галогенид-ионы — к лигандам, оказывающим слабое воздействие. [c.205]

Уже упоминалось, что ио химическим свойствам РЗЭ как в металлическом состоянии, так и в сложных соединениях очень похожи на кальций. Так же как у кальция, у РЗЭ(III) относительно плохо растворимы в воде карбонаты, фосфаты, оксалаты, сульфаты. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме фторидов). Так же как кальций, РЗЭ образуют устойчивые комплексные соединения только с наиболее сильными комплексообразующими лигандами, замыкающими вокруг иона РЗЭ хелатные (клешневидные) циклы. [c.74]

Известны окрашенные комплексные соединения галогенидов бериллия с дипирндилом Ве(01ру)Х2[14 5]. Бромид п иодид бериллия близки по свойствам к хлориду бериллия так же как последний, они характеризуются легкоплавкостью и летучестью, плохо проводят электрический ток в расплавленном состоянии, образуют кристаллогидраты ВеХ2-4Н20, склонны к образованию продуктов присоединения, гигроскопичны и сильно гидролизованы в растворе. Модификации бромида и иодида бериллия изоструктурны соответствующим модификациям ВеСЬ [146, 147]. [c.23]

На основании работ, проведенных Реппе и др, фирма "Бадише анилин унд сода фабрик" получила ряд патентов на способ производства дикарбоновых кислот карбонилированием диолов окисью углерода, Карбонилирование можно проводить в присутствии водорода с использованием в качестве катализатора комплексного соединения галогенида кобальта с органическими соединениями аммония или фосфора 24l], или комплексного соединения галогенида никеля с органическими соединениями аммония, фосфора, мышьяка или сурьмы [242], При карбонилировании бутандиола-1,4 по этому способу получается смесь адипиновой и валерьяновой кислот и O-валеролактона, [c.130]

Описываемые методы применимы для анализа сэндвичевых соединений иридия, осмия и рутения, олефиновых я-комплек-сов палладия и платины, комплексов металла с различными органическими лигандами — аминами, оксимами, хинонами, нафтолами, тиазолами, имидазолами и др., а также для анализа неорганических соединений платиновых металлов. Например, в комплексных соединениях галогенидов металлов с аммиаком можно одновременно определять металл и галоген. [c.95]

Повышение значений величины Р растворов является следствием химического взаимодействия растворенного вещества с растворите.лем или растворенных веществ друг с другом в индифферентном растворителе. Следовательно, отклонение (ДР) экспериментально найденной величины поляризации от этой же величины, вычисленной по правилу аддитивности, указывает на образование нестойких химических соединений это дает возможность проводить их качественные и количественные определения. Например, четкий максимум на кривой ДР — состав (рис. 78), точно отвечающий эквимолярному отношению, указывает на соединение состава AlBrg- HgNOa. Увеличение диэлектрической поляризации при образовании комплексных соединений галогенидов металлов с органическими молекулами иллюстрируется данными табл. 7. [c.174]

Алевия М. К., Зайцев Л. М. Синтез и термографические исследования комплексных соединений галогенидов кадмия с анабазином.— ЖНХ, 6, Я 7, 1599 (1961), [c.330]

Шека И. А. Дипольные моменты комплексных соединений, [В т, ч. Т1].— В кн, Работы по химии растворов и комплексных соединений, (Сб, статей, Отв, ред, Я. А, Фи-ллков), Киев, Изд-во АН УкрССР, 1954, с, 73—112, Библ, 150 назв, ( 5. Дипольиые моменты комплексных соединений галогенидов металлов HI группы периодической системы). [c.149]

Н118. Осипов О. А. Дипольные моменты комплексных соединений галогенидов элементов 4-й группы периодической системы Д. И. Менделеева. Уч. зап. Ростовск.-н/Д. ун-та, 1959, 60, 13—36. [c.157]

Книга Филда и Коува представляет собой обширный обзор, охватывающий литературу по 1963 и, частично, 1964 гг. В ней освещены синтез, свойства и практическое применение алкок-сильных производных титана, его внутрикомплексных соединений, веществ, в которых атомы титана и азота связаны непосредственно друг с другом, охарактеризованы комплексные соединения галогенидов титана и некоторые другие. [c.5]

Каталитические системы на основе алюминийалкилов и галогенидов ванадия или фиолетовой модификации хлорида титана (П1) вызывают образование высокомолекулярного трансЛ -по-либутадиена [32]. В последние годы была открыта возможность синтеза транс-1,4-полибутадиена путем полимеризации в полярных средах (в частности, в водной эмульсии) под влиянием комплексных соединений родия и никеля [27, 33, 34]. [c.181]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

Моющая и противокоррозионная присадка, содержащая азот и серу, была синтезирована реакцией алкенилянтарного ангидрида со свободной серой и дальнейшей обработкой полученного соединения полиалкенилполиамином [пат. США 3306908]. Для синтеза сукцинимидной присадки, обладающей моющими, противокоррозионными и противоизносными свойствами, продукт реакции алке- нилянтарного ангидрида с амином обрабатывали солями (нитратами, нитритами, галогенидами, фосфатами, фосфитами, сульфатами, сульфитами, карбонатами, боратами) и оксидами кадмия, никеля и других металлов для образования комплексных соединений [пат. США 3185697]. К сукцинимидным относится также присадка Олоа-1200, производимая в промышленных масштабах в США, Англии, Франции. [c.92]

Серебряный электрод главным образом используется для генерации при определении галогенидов и других анионов, образующих с Ag+ мaлopa твopимыe или комплексные соединения. [c.208]

I группе элементы главной подгруппы почти не обладают способностью к комплексообразованию в отличие от подгруппы меди, то в IV группе, несмотря на значительное различие в химических свойствах между главной и побочной подгруппами, различие в комплексных соединениях этих элементов сравнительно невелико и в большинстве случаев они дают однотипные соединения. К ним в первую очередь следует отнести многочисленные комплексные галогениды типа Мег[ЭлРб]. Наиболее прочны фториды. С увеличением атомной массы, т. е. в ряду Ме2[Т1Рб] — Ме2[ТНРб], устойчивость фторидных комплексов падает. [c.394]

Галогениды тория ТЬГ4 гидролизуются плохо. Фторид торкя (IV) с фторидами щелочных металлов образует устойчивые комплексные соединения, например [c.510]

Ион Нд + не похож на ионы 2п + и Сс12+. В отличие от ионов 2п2+ и Сс1 этот ион образует весьма устойчивые комплексные соединения с галогенид-ионами, тогда как комплексы с ННз Для него малохарактерны. Для ртути очень характерны связи (—Нд—Нд—), в том числе она легко образует ион Ндг . [c.555]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Все известные галогениды элементов подгруппы мышьяка склонны к реакциям комплексообразования. При этом они способны образовывать два типа комплексных соединений ацидокомплексы и катионршге комплексы. Пентагалогениды являются лучшими комплексообразователями, чем тригалогениды, что можно легко понять как с позиции электростатических представлений, так и с позиций МВС. Для тригалогенидов более характерны катионные комплексы, которые можно рассматривать как продукты присоединения к ЭГ., нейтральных молекул, имеющих неподеленные электронные пары, например [Лз(ЫНз)4]С)з, [В](Ы0)]С1з и т. д. Кроме того, они образуют и ацидокомплексы при взаимодействии с галогенидами активных металлов, которые с точки зрения электронной теории кислот и оснований обладают основными свойствами, например [c.294]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. Так, КеС1з существует в виде треугольного кластера КезС] [c.385]

Комплексные соединения, отвечающие степени окисления +2, наиболее характерны для палладия и платины при к. ч. 4. Широко распространены комплексные галогениды [Рс1Г412+, [Р1Г41 , чрезвычайно устойчивые амминокомплексы [Э(МНз)4]2+. Так, для [Р1(ЫНз)4] + рА нест 38, а для [Рс1(КНз)4]2+ Р- нест 30. Комплексные галогениды платины и палладия типа Нг[ЭГ4] являются сильными кислотами и характеризуются высокой устойчивостью внутренней сферы, причем устойчивость комплексов растет в ряду С1 ->Вг"- 1 и для платины выше, чем для палладия [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология