Олово металлорганические соединени

Металлорганические соединения имеют широкое практическое применение. Среди них встречаются лекарственные препараты (соединения ртути), антиоксиданты и стабилизаторы высокомолекулярных соединений (соединения олова), антидетонаторы (тетраэтилсвинец), очень важные катализаторы (соединения щелочных металлов, алюминия, титана) и др. [c.207]

Чистые металлорганические соединения в большинстве случаев жидкости, перегоняющиеся без разложения. Натрий- и магнийорганические соединения при нагревании разлагаются. Благодаря своей летучести металлорганические соединения были применены для определения атомного веса и валентности различных металлов (алюминий, олово и свинец). [c.122]

Связь в металлорганических соединениях может изменяться от практически ионной (с сильно электроположительными металлами типа калия) до практически ковалентной (с менее активными металлами типа олова [c.235]

Особенно эффективно проходит бромирование и иодирование металлорганических соединений ароматического ряда олова, кремния, бора, ртути и таллия уравнения (35), (36) [37]. [c.640]

Высокая реакционная способность металлорганических соединений делает их неудобными реагентами для синтеза соединений олова, содержащих органические функциональные группы, в частности ненасыщенные полярные группы или активный водород. Одним из методов, позволяющих преодолеть эти трудности, является [c.179]

ДПФ позволяет определять с высокой чувствительностью металлорганические соединения путем введения в пламя ДПФ предварительно очищенной фтором кварцевой ваты или кварцевого стержня. Наблюдаемая поверхностная люминесценция, например, при детектировании органических соединений олова (эмиссия в области 390 нм) и при температуре ДПФ не менее 200—300 °С дает возможность получить один из самых чувствительных методов детектирования в хроматографии. Предел детектирования олова составляет 5-10 г/с или 4-10 моль/с. Недостатком детектора является отравление поверхности кварца с течением времени. Присутствие фтора в анализируемом соединении улучшает стабильность работы детектора и его время жизни. [c.159]

В 30-х гг. и особенно в послевоенные годы А. Н. Несме и О. А. Реутов применили метод диазотирования при син других металлорганических соединений олова, свинца, сур висмута и других металлов (ониевый метод синтеза). [c.236]

Предполагалось, что эффективность антидетонаторов определяется различными факторами 1) сопротивлением прямому окислению в воздухе соединения свинца, селена, теллура и карбонил никеля—самые эффективные антидетонаторы металлорганические соединения мышьяка, сурьмы, висмута, олова и кадмия обладают склонностью к окислению и являются менее эффективными антидетонаторами 2) летучестью (температурой кипения или высоким давлением пара при 400° С) вместе с характером разложения при нагревании на воздухе до 200—300° С 3) высокой температурой окисления металла в сравнении с температурой воспламенения топлива и 4) степенью дисперсности антидетонатора коллоидальная степень дробления благоприятствует быстрому окислению. [c.351]

Широкая применимость диазометода дала возможность получать разнообразные металлорганические соединения (ртути, олова, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута), содержащие в ароматическом ядре различные функциональные группы. Механизм реакции неясен поскольку, однако, реакции образования металлорганических соединений олова, мышьяка, сурьмы протекают лишь в растворителях с малой диэлектрической постоянной (в ацетоне, этилацетате, но не в спирте и не в воде), очевидно, что процесс происходит с гомолитическим разрывом связей. [c.895]

Металлорганические соединения имеют широкое практическое применение. Среди них встречаются лекарственные препараты (соединения ртути), антиоксиданты и стабилизаторы высокомолекулярных соединений (соединения олова), антидетонаторы (тетраэтилсвинец), [c.193]

Рисунки Vin.31-A и У1П.31-Б иллюстрируют возможности АЭД в надежной идентификации токсичных органических соединений олова в объектах окружающей среды (см. также раздел 5). Разделение металлорганических соединений осуществляли на капиллярных колонках (25 м х 0,32 мм) с силико- [c.450]

В обзоре [154] содержатся сведения о возможности селективного определения и идентификации неорганических соединений, в том числе — и металлорганических соединений — наиболее токсичной формы металлов, осуществляемой для большинства МОС (соединения олова, свинца, ртути, селена, кадмия и др.) методом ГХ/АЭД, ГХ/МС/ИНП и с помощью их комбинаций. [c.605]

В качестве катализаторов ионной полимеризации предложено большое число химических элементов и их соединений щелочные и щелочноземельные металлы, медь, железо, платина серная, уксусная, соляная, фтористоводородная, фосфорная кислоты галогениды алюминия, бора, цинка, сурьмы, олова, меди окислы кремния, алюминия, меди, железа, цинка, марганца, молибдена, а также металлорганические соединения, активированный уголь, органические основания и другие вещества. Общая сущность действия катализаторов — понижение энергии активации процесса полимеризации. [c.134]

Аналогичные результаты были получены при действии металлорганических соединений 5п, 5Ь, РЬ на катализаторы gO, N 0 в реакциях разложения Н2О2, окисления водорода, окисления изооктана, разложения метилового спирта. Положение максимума мало зависит от температуры, но существенно меняется для различных реакций. Так, например, для окисления водорода максимум отвечает содержанию олова 0,5%. Таким образом, одни и те же добавки в зависимости от их концентрации в катализаторе могут или увеличивать его активность (промоторы), или уменьшать ее (контактные яды). [c.129]

Образование металлорганическнх соединении часто является преимущественным путем электровосстаиовления галогенорга-нических соединений, особенно метилгалогенидов, на катодах из таких металлов, как ртуть [39, 127, 135, 136], свинец [137—139], олово [140—142], висмут 143], галлий [144], индий и таллий [145]. В апротониой среде металлорганические соединения, по-видимому, образуются и па катодах из цинка нли кадмия [14(3—150] Очень часто получается смесь продуктов, содержащая R M, Rn iMX и т. д., а также Rn-jM—MR , [123, 142, 151, [c.280]

Многие металлорганические соединения и органические соединения металлоидов могут расщепляться литиналкиламн и металлическим литием с образованием литийорганических соединений. К субстратам этого типа относятся органические соединения ртути, бора, кремния, свинца, сурьмы и селена [1, 10]. Эти реакции не имеют столь широкого распространения, как металлирование или обмен галогена на металл, но могут быть весьма полезны в некоторых частных случаях. Например, винильные соедпнения олова превращаются в соответствующие литийорганическне соединения с хорошими выходами и полным сохранением конфигурации [16]. [c.15]

Из данных, представленных в таблице, видно, ято без учета металлорганических соединений образование ипсо-комплекса наименее выгодно как для электронодонорных, так и для электроноакцепторных заместителей. Однако для металлорганических соединений наиболее энергетически выгоден именно ипсо-комгогекс. Это хорошо согласуется с известными экспериментальными данными (см. гл. 19) при действии электрофилов на арильные соединения лития, магния, алюминия, ртуги, олова и других металлов Гфоисходит замещение металла, а не атома водорода. [c.415]

Методы получения. Обычно органические соединения металлов IV группы получают из других металлорганических соединений я галогенидов германия, олова, свинца (ОеХ4, 80X4, РЬХг) [c.261]

Аналогично реакции Злндмейера идет разложение солей диазония в присутствии солеи ртути, олова, сурьмы, висмута и металла с образованием металлорганических соединений (диазометод А. Н. Несмеянова, 1929). Примером может служить реакция получения ртутьорганических соединений [c.426]

Известна сополимеризация ТФХЭ и этилена с инициированием редокс-системой, состоящей из металлорганического соединения свинца, цезия или олова и четырехвалентного цезия, например тетраэтилолова и (ЫН4)2Се(ЫОз)б [21]. [c.147]

Окисление полициклических аро" матических углеводородов, особенно нафталина, в паровой фазе с окисляющим газом, преимущественно воздухом, при 250— 350° при 450— 550° смесь проводят над малоактивным катализатором, который снаружи охлаждают, и, наконец, над совершенно холодным высокоактивным катализатором нафталин окисляется во фталевый ангидрид Окисление алифатических и ароматических углеводородов метана в формальдегид, метилового спирта в формальдегид, изопропилового спирта в ацетон, бензола в малеиновую кислоту, нафталина во фталевую кис--лоту, антрацена в антрахинон Окисление бензина и керосина или их смеси улучшают введением в,001 — 0,085% одного или нескольких металлорганических соединений, которые дают в камере сгорания каталитически активный металл, окись металла или карбонат осо- бенно пригодны селен, сурьма, жышьяк, висмут, кадмий, теллур, торий, олово, барий, бор, цезий, лантан, калий, натрий, тантал, титан, вольфрам и цинковые соли дикетонов, например пропионил- ацетонат, а также металлические соединения нафтеновых кислот, мо-иоалкильных эфиров салициловой, фталевой или малоновой кислоты, крезола или других фенолов, меркаптаны, ацетоуксусный эфир, высокомолекулярные насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты и ал- илкарбоновые кислоты [c.228]

Антидетонационными свойствами обладают соединения свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома, индия и ряда других металлов [1]. В качестве антидетонаторов широко исследовали металл-алкилы, карбонилы, внутрикомплексные соли металлов и некоторые другие типы соединений [1]. В последние годы начали широко исследовать металлорганические соединения нового типа — циклопентадиениль-ные [22-24, 34, 35]. [c.331]

В некоторых случаях химические продукты могут быть получены при электролизе систем, не содержащих растворителей, т. е. при электролизе расплавов. Особенно часто расплавы используются при получении металлорганических соединений. Например, расплав Na l— H3AI I2, обладающий высокой удельной электропроводностью, может быть использован для получения органических соединений олова, ртути, свинца [498]. Напряжение разложения для ионов СНз в данном расплаве ниже, чем для ионов хлора, что дает возможность при электролизе с соответствующими анодами получать металлорганические соединения с удовлетворительными выходами. [c.141]

Возможность катодного образования металлорганических соединений определяется природой металла катода и восстанавливаемого органического вещества. Так, при электролизе р-иодпропионитрила получены р-цианэтильные производные индия, таллия, свинца, вис- мута и сурьмы, а олово и галлий с этим соединением не реагируют. Однако из р-хлорпропионитрила приготовлено гекса(р-цианэтил)- диолово. [c.397]

Металлорганические соединения образуются при электролизе аммониевых, сульфониевых ифосфониевых солей. Так, при электролизе раствора хлористого тетраэтиламмония в диметилформамиде разрушаются катоды из свинца и олова в продуктах реакции обнаружены металлорганические полимеры [(СаН5)8п]д. и 1(С2Н5)РЬ] [c.400]

Наибольшее число работ по газовой хроматографии МОС относится к соединениям IV группы, что объясняется большим значением алкилпроизвод-ных свинца и некоторых других элементов, применяемых в качестве антидетонаторов, а также важностью методов получения германия и олова для полупроводников из металлорганических соединений. [c.344]

Атомно-абсорбционный детектор (ААД) чаще всего используют для определения очень токсичных металлорганических соединений (МОС), особенно алкильных соединений ртути и свинца в объектах окружающей среды [101, 104—106]. При детектировании на длине волны 283,3 нм С свинца в его алкильных производных составляет 20 нг, а для твердых образцов — 0,01-0,025 мкг/г [4]. Предварительное концентрирование алкильных соединений свинца дает возможность определять их в воздухе в концентрациях 0,07 мкг/мЗ. Для аналогичных целей используют и метод беспламенной ионизации, предусматривающий превращение различных алкильных соединений свинца, например, тетраэтилсвинец (ТЭС), в бутилпроизводные по реакции Гриньяра, атакже превращение ди- и триалкилпроизводных в дитиокарбаминаты [107]. Примером элементспецифического хроматографического детектирования с помощью ААД может служить хроматограмма органических соединений олова, приведенная на рис. УПГ24. [c.444]

В список приоритетных для ЕС загрязнителей включены 8 оловоорганических соединений (моно-, ди-, три- и тетраалкильные соединения олова), которые все чаще встречаются в воде и донных отложениях. Для определения этих опасных соединений (металлорганические соединения — самая токсичная форма существования металлов) методом ГХ/МС пробу воды подкисляют и экстрагируют комплексообразующим агентом, таким как трополон (ароматический оксикетон) или дитиокарбамат диэтилнатрия. Оловоорганические соединения дериватизируют до тетраалкилзамещенных производных реактивом Гриньяра и анализируют методом ГХ/МС в режиме детектирования ионов [4, 6]. [c.405]

Известны натрий-, калий- и литийорганические соединения, цинк-, ртуть- и магнийорганические соединения, а также органические производные свинца, олова, алюминия, железа и других металлов. Некоторые из металлорганических соединений нашли широкое практическое применение. В виде примера можно привести тетраэтилсвинец, применяемый в качестве антидетонацион-ной добавки к бензинам с низким октановым числом (стр. 46). [c.141]

Другое направление — создание металлорганических соединений, сочетающих одновременно свойства нескольких типов стабилизаторов примерами служат органические соединения олова с о-гидроксибензофеноновыми фрагментами и металлические производные бензотриазолов [c.171]

Газохроматографический анализ металлорганических соединений олова, германия и свинца затруднен ввиду их химической активности и термической неустойчивости. Первые работы по газохроматографическому разделению тетраалкиль-ных соединений олова, германия, кремния и свинца были проведены на колонке длиной 24 см с использованием в качестве сорбента апиезона Ь, на силоселе при температуре 60° [1]. Это и другие исследования положили начало развитию газохроматографического анализа металлорганических соединений четвертой группы. [c.20]