Хлорид калия качество

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]

КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ — вещества, применяемые для питания растений основным питательным элементом в них является калий. Содержание калия в удобрениях определяют количеством процентов К2О. В качестве калийных удобрений применяют сырые природные соли, содержащие калий — сильвинит, каинит и др., или продукты переработки природных солей — хлорид калия, сульфат калия-магния, а также золу растений. [c.114]

Пользоваться водородным электродом при многочисленных измерениях технически затруднительно, поэтому применяют другие электроды, потенциал которых определяют по водородному электроду. Наиболее часто в качестве электрода сравнения (вспомогательного электрода) пользуются хлорид-серебряным (часто говорят хлорсеребряным ) электродом, который представляет собой стеклянную трубку 1 (рис. 77), один конец которой оттянут в виде капилляра 2 и заполнен асбестовой нитью. В трубку через отверстие 3 заливается насыщенный раствор хлорида калия 4. Уровень раствора хлорида калия должен быть всегда выше уровня изучаемого раствора, чтобы раствор хлорида калия мог медленно просачиваться через капилляр 2 в изучаемый раствор (который ни в коем случае не должен проникать в электродный сосуд ). Раствор хлорида калия играет роль электролитического мостика, соединяющего исследуемый раствор и хлоридсеребряный электрод. [c.209]

Хлорид калия КС1 в больших количествах потребляется сельским хозяйством в качестве удобрения. [c.364]

Электроды сравнения. Для стандартизации точки отсчета, относительно которой измеряют потенциалы рабочего электрода в полярографии, также как и в потенциометрии, используют в качестве электродов сравнения электроды второго рода — хлор-серебряный, каломельный. Последний особенно прост в изготов лении и удобен в обращении при работе с насыщенным раствором хлорида калия в качестве электролита. Под названием насыщенного каломельного электрода (НКЭ) он принят в качестве стандартного в больщинстве полярографических работ. [c.293]

Главный продукт калийной промышленности — хлорид калия. Около 95 % его используют в качестве удоб- [c.83]

Если в качестве фона используют раствор хлорида калия или соляной кислоты, то после разбавления до метки исследуемого раствора фоном часть раствора переносят в электролизер, пропускают в течение 15 мин ток азота для удаления растворенного кислорода и затем, прекратив ток азота, записывают полярограмму. [c.170]

В случае высокоточных измерений значение Ск находят в предварительных опытах. В калориметр с помощью электрического нагревателя или посредством проведения в нем реакции с известным тепловым эффектом вводят определенное количество теплоты. В качестве стандарта пользуются теплотами растворения хлорида калия. Ранее (стр. 14) было показано, что правильность измерений подтверждается при их проведении принципиально отличающимися способами. Именно такими являются описанные способы определения Ск. [c.51]

Технический сульфат натрия обычно содержит в качестве примесей хлорид натрия и серную кислоту. Укажите а) почему эти примеси содержатся в сульфате натрия б) как доказать наличие примеси серной кислоты и хлорида натрия в сульфате иатрия. О 9-99. При обработке 1,844 г смеси хлорида калия и сульфата калия концентрированной серной кислотой было получено 1,923 г чистого сульфата калия. Сколько содержалось в смеси каждого из упомянутых веществ [c.70]

На рис. 7.2 в качестве примера показано влияние этих факторов и температуры на изменение интегральной теплоты растворения хлорида калия до его моляльной [c.216]

В качестве стандартного раствора для нахождения значения к обычно используют раствор хлорида калия в [2, табл. 62] приведены значения у растворов K l при различных температурах. [c.262]

Для определения постоянной сосуда ка обычно используют стандартные растворы с известным удельным сопротивлением. Измерения сводятся к нахождению значения В качестве стандартного обычно используют раствор хлорида калия. [c.372]

Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

Хлорид калия K I применяется для получения гидроксида калия. Основной же потребитель соединения КС1 — сельское хозяйство, где его используют в качестве удобрения. [c.173]

Рассчитайте массу сульфата калия, который может заменить в качестве калийного удобрения хлорид калия массой 298 кг. [c.123]

Соединения рубидия и цезия встречаются преимущественно в качестве примесей к хлориду калия в некоторых месторождениях. [c.50]

В качестве индикаторного электрода используют медный вращающийся микроэлектрод (см. гл. V, 15), в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод, который соединяют с электролизером электролитическим ключом, заполненным насыщенным раствором хлорида калия в агар-агаре. [c.440]

Каломельный электрод в качестве электрода сравнения лучше всего использовать в кислых (НС1) растворах, но обычно он применяется как стандартная полуячейка с фиксированным потенциалом в концентрированных растворах хлорида калия. [c.148]

С. В. Карпачев и А. Г. Стромберг исследовали электрокапиллярные явления на ряде металлов. Чтобы увеличить число металлов, доступных исследованию, измерения производили при высоких температурах, причем в качестве электролита применяли расплавленную смесь хлоридов калия и лития. [c.221]

В качестве примера рассмотрим ход циклического процесса получения нитрата калия из хлорида калия и нитрата натрия по реакции [c.187]

В качестве электрода сравнения при определении ЭДС элемента вместо стандартного водородного электрода часто используют другие электроды, более простые в изготовлении и надежные в работе. Наиболее распространен в лабораторной практике каломельный электрод. Активная масса его представляет собой пасту из ртути и каломели НдаСЬ, в которую погружен электрод (Р1, N1, Ре и др.). Паста залита насыщенным раствором хлорида калия. Схема каломельного электрода КС1, Hg2 l2 Hg. Электродная реакция протекает па уравнению [c.336]

Получение хлора окислением H I. В старом методе Дикона катализатором служила двуххлористая медь, осажденная на носителе (глине) в количестве около 1%. Реакцию вели в аппарате с неподвижным слоем при 480 °С. В последнее время проявился некоторый интерес к процессу с кипящим слоем. На заводе I. G. Oppau недавно стали применять в качестве катализатора сплав хлоридов калия и окиси железа при температуре слоя 455 С. [c.325]

Были проведены опыты по выяснению влияния электрокинетических явлений на закономерности фильтрования в различных условиях [223]. В опытах использовались разные фракции кварцевого порощка с размером частиц до 12 мкм и два образца керамического порощка, в одном из которых содержалось около 35% частиц размером менее 3 мкм, а в другом — более 707о частиц размером свыше 25 мкм. В качестве жидкой фазы применялись водные растворы хлорида калия от 10 до 10 н. Опыты проводились следующими способами [c.199]

Ринмановая зелень, или цинкат кобальта, кобальтовая зелень, бирюзовая зелень, зеленая киноварь. Предпочтительными для получения этого препарата являются смеси карбонатов или оксалатов цинка и кобальта. При этом в качестве плавня и минерализатора применяется равное количество хлорида калия. [c.263]

Исключительно для соединений с ионными связями (галогениды и оксиды а сгивных металлов) применяется самый простой, с химической 1Х)чки зрения, вид электролиза - электролиз расплава. При электролизе расплава разложению подвергается только одно исследуемое вещество. Рассмотрим в качестве примера электролиз типичного ионного соединения - хлорида калия КС1. В расплаве этого вещества существуют катионы и анионы С1 . При замыкании внешней цепи катионы движутся к катоду, анионы - к аноду, на катоде на аноде [c.175]

Выполнение опыта. Налейте в стакан 10 мл 0,1 н. раствора Fe lg и добавьте 10 мл 0,1 н. раствора KS N или NH S N. Разлейте раствор из стакана в 4 пробирки, одну из которых оставьте в качестве контрольной. В первую пробирку введите несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую — несколько капель концентрированного раствора роданида калия или аммония, а в третью насыпьте немного твердого хлорида калия или хлорида аммония и встряхните пробирку несколько раз, чтобы ускорить растворение соли. [c.86]

СИЛЬВИН КС1 — минерал, почти чистый хлорид калия, встречающийся во многих месторождениях калийных солей, В качестве примесей содержит галит (Na l) и оксид железа (FejOg), что при дает С. красную окраску. Прозрачные кристаллы С. пропускают лучи коротковолновой ультрафиолетовой области спектра. Искусственные кристаллы С. применяют в оптических приборах. [c.228]

В качестве стандартов растворов для измерения электропроводимости часто спользуются растворы хлорида калия. Удельная электропроводимость к растворов хлорида далия (при 18 °С) следующая [c.188]

В качестве электролита в электродах второго рода применяют растворимую соль, содержащую одноименный анион. В каломельном электроде в качестве таковой берется КС1. Чаще всего используют насыщенный каломельный электрод, в котором находится насыщенный раствор хлорида калия, т. е. наряду с раствором присутствует осадок КС1. Таким образом, каломельный электрод состоит из металлической ртути, через которую осуществляется контакт с внешней электрической цепью, осадка каломели, осадка КС1 и насыщенного раствора хлорида калия. Потенциал такого электрода очень стабилен. Поэтому каломельный электрод чаще всего используют в качестве электрода сравнения. Еестественно, что предполагается известным потенциал этого электрода относительно стандартного водородного электрода. Измерение этого потенциала про- [c.302]

В качестве других электродов сравнения применяются каломельные электроды с 0,1 и 1 н. растворами хлорида калия (0,1 НКЭ, НКЭ соответственно), меркуриодидный (МИЭ), хлорсеребряный, меркурсуль-фатный и другие полуэлементы, состав и JIpaш которых можно найти в химических справочниках. С таким же успехом можно использовать стеклянный и хингидронный электроды (см. ниже). [c.58]

Медный электрод сначала зачищают наждачной бумагой до блеска (не употреблять ту бумагу, которой зачищали цинковый электрод ), затем помещают в электролитическую ванну с медным купоросом (состав ванны 200 и 50 г/дм Си804 и Нг504). В качестве второго электрода обычно берут медную проволоку или пластину. Электролиз ведут до тех пор, пока погруженная в раствор часть электрода не покроется матовым розовым слоем меди. Подготовленные таким образом электроды рекомендуется сразу же погрузить в соответствующие сосуды, заполненные растворами цинка и меди. Электродные сосуды соединяют между собой через сосуд, заполненный насыщенным раствором хлорида калия и включают ячейку в компенсационную схему, приведенную на рис. IX. 15. [c.569]

Рассмотрим схему циклического процесса обменного разложения солей с образованием в качестве промежуточной фазы двойной соли на примере конверсионного способа получения сульфата калия из хлорида калия (сильвина, КС1) и семиводного сульфата магния (эпсомита MgSOi-THjO). На диаграмме рис. 5.75 показаны поля [c.190]

К материалам, не подверженным химическим превращениям в пределах температур сушки, относятся многие минералы, руды и продукты неорганической технологии, например, такие, как плавиковый шпат, апатит, хромит, кальцит, хлориды калия и натрия и другие. Их можно подвергать, интенсивной сушке при достаточно высоких температурах. При-выборе способов и режимов высушивания в этнх случаях принимают во внимание дисперсность материала, его твердость, хрупкость, температуру плавления или размягчения и другие параметры, от которых, в частности, зависит и пыление. Естественно, что, как правило, стремятся обеспечить минимальный вынос пыли из сушила. Однако иногда, наоборот, создают условия для удаления с потоком теплоносителя наиболее мелкой фракции материала для улучшения его качества, что легк9 достигается, например, в аппаратах с кипящим слоем. [c.361]

Из солей калия наибольшее практическое значение имеют хлорид калия КС1, нитрат калия KNO3 (калийная селитра), карбонат калия К2СО3 и сульфат калия K2SO4. Это — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они применяются главным образом в качестве минеральных удобрений. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология