Получение гидроксида калия

Б щелочных аккумуляторах применяется раствор гидроксида калия. Для приготовления 500 мл такого раствора было использовано 141 г гидроксида калия и 464 мл воды. Определите плотность полученного раствора и его процентную концентрацию. [c.24]

Ранее мы описали два разных способа получения гидроксида натрия (аналогичные способы могут использоваться для получения гидроксида калия), а именно [c.111]

Получение гидроксида калия [c.203]

Опыт 13. Получение оксохлората (I) натрия (гипохлорита) (ТЯГА1). Пропустите хлор через охлаждаемый раствор щелочи. Проверьте наличие в растворе ионов 1 . Объясните наблюдаемое. Опыт 14. Получение оксохлората (V) калия (ТЯГА1). В стакан с горячим концентрированным раствором гидроксида калия пропускайте хлор в течени 3—5 мин. Затем раствор охладите. Объясните выпадение кристаллов. , [c.47]

Получение гидроксида калия (КОН) электролизом водного раствора хлорида калия можно описать такой последовательностью уравнений [c.124]

Изобутилбромид обработали спиртовым раствором гидроксида калия. На полученное соединение последовательно подействовали хлороводородом, натрием, Напишите уравнения соответствующих реакций и назовите конечный продукт. [c.24]

Получение хлората калия и его свойства. 1. В стакан на 25—50 мл возьмите 5 мл 50 %-го раствора гидроксида калия и пропустите хлор (очищенный от хлороводорода) до образования кристаллов КСЮд. Осадок отфильтруйте с помощью стеклянного фильтра, промойте холодной водой и высушите при 50 °С. [c.114]

Даже простые краун-эфиры весьма дороги, хотя их получение в лабораторных условиях не так уж и трудно. 1,4,7,10,13,16-Гек-саоксациклооктадекан (18-краун-6) (1) может быть получен из триэтиленгликоля и его дитозилата несколькими способами с трег-бутоксидом калия в бензоле (выход 33%) [13], в ТГФ (выход 60%) [14] или же из того же самого гликоля и продажного дихлорида (1,8-дихлор-3,6-диоксаоктана) с гидрожидом калия в водном ТГФ (выход 40%) [15]. Наконец, обработка (2-хлорэтилового) эфира и тетраэтиленгликоля гидроксидом калия в ТГФ дает 18-краун-6 с выходом 30% [20]. Полученный сырой продукт очищается через комплекс с ацетонитрилом. (Методы синтеза см. в [1006], другие способы очистки — в [1881], методы получения гидроксиметил-18-крауна-6 — в [1380, 1745], а 2,6-диметил-18-крауна-6 — в [1707] недавние синтезы различных оптически активных краун-эфиров описаны в [1618, 1741, 1773, 1882], обзор дан в [1891].) [c.85]

Калийные соли Калийные и магниевые минералы соляных залежей содержат хлорид калия. Удобрение сырье для получения гидроксида калия, к боната ка- [c.242]

Хлорид калия K I применяется для получения гидроксида калия. Основной же потребитель соединения КС1 — сельское хозяйство, где его используют в качестве удобрения. [c.173]

Получение висмутатов натрия и калия. В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида висмута (Ш), 1 мл концентрированного раствора гидроксида калия и добавьте 0,5 мл свежеприготовленной хлорной воды. Нагрейте полученную смесь и наблюдайте образование окрашенного висмутата калия. То же самое проделайте, заменив раствор гидроксида калия раствором гидроксида натрия. Сравните цвет висмутатов калия и натрия. [c.193]

Таким образом, при получении очень нуклеофильных амидных анионов катализатор может действовать одним из двух способов либо 1) переносить гидроксид-ион, осуществляющий депротонирование, в органическую фазу, либо 2) убирать де-протонированную молекулу с поверхности раздела фаз. Эти предположения находят подтверждение в большинстве исследований, выполненных в данной области. Действительно, в литературе имеется только несколько публикаций, в которых сообщается об алкилировании неактивированной НН-связи в присутствии четвертичных аммониевых катализаторов. В присутствии водных растворов гидроксидов калия или натрия были проалкилированы 1,3-дихлорбутеном-2 и бензилхлоридом раз- [c.160]

При получении древесных активированных углей для медицины используют сульфид калия и смеси гидроксида калия и серы. Активирование производится без доступа воздуха во вращающихся печах при 800 - 900°С. Затем после обработки разбавленной соляной кислотой и отмывания от иона хлора уголь подвергается термической обработке при 500 - 600°С с целью удаления серы, что увеличивает производственные затраты. [c.54]

Получение иодата калия. В пробирку возьмите 0,2 г иода, прилейте 3—5 мл 40 %-го раствора гидроксида калия, нагрейте до кипения. Раствор упарьте до выделения белых кристаллов КЮз, охладите его и отделите кристаллы декантацией. [c.115]

В стакан возьмите необходимое количество 40 %-го раствора гидроксида калия, нагрейте. Из капельной воронки, медленно и при перемешивании, добавьте брома. Полученный раствор насытьте хлором [c.117]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

Растворите в пробирке несколько кристаллов оксида хрома (VI) и прилейте к полученному раствору несколько капель раствора гидроксида калия. Почему изменяется цвет раствора Напишите уравнение реакции. [c.152]

К раствору хлорида ванадила добавьте постепенно 10 %-й раствор гидроксида калия до получения прозрачного окрашенного раствора ванадата (IV) калия. Добавьте к нему 5—6 капель иодата калия и нагрейте. Наблюдайте исчезновение окраски. [c.200]

Получение гидроксида кобальта (II). В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида кобальта и добавьте несколько капель 10 %-го раствора гидроксида калия. Обратите внимание на цвет образующегося осадка. Добавьте еще щелочи и нагрейте. Как изменился цвет осадка Полученный осадок оставьте на воздухе. Через некоторое время наблю- [c.281]

К 100 г 14-процентной соляной кислоты добавили 14 г гидроксида калия. Полученный раствор выпарили досуха и остаток высушили. Каков состав и масса остатка [c.57]

Получение аммиака на холоде. Соберите прибор, указанный на рис. 21. В колбу вместимостью 100 мл.поместите 15—20 гранул гидроксида калия и закройте пробкой с вставленной в нее воронкой и газоотводной трубкой. Конец воронки долм<еп почти касаться дна колбы. На конец газоотводной трубки наденьте сухую колбу вверх дном, закрепите ее в таком положении на штативе с помощью кольца. Через воронку прилейте в колбу порциями 10—15 мл 25 %-го раствора аммиака. Гидроксид калия, растворяясь, смещает равновесие реакции влево [c.164]

Раствор 5—6 г гидроксида калия (пе содержащего карбоната) в 30 мл воды приливают к 130 мл раствора, содержащего 9 г нитрата кобальта и 1,2 мл брома. Полученную смесь взбалтывают и осадок промывают 3— 4 раза декантацией, беря каждый раз для промывания по 100—200 мл воды. Затем осадок быстро отсасывают и сушат в вакуум-эксикаторе или на воронке для высушивания в токе водорода или азота. [c.269]

При электролизе водного раствора хлорида калия получен гидроксид калия массой 22,4 г. Определите массу воды, которая образуется при сгоранин водорода, выделившегося в результате электролиза. [c.122]

Для по1луч ени,я уксусной кислоты в качестве исхо-дного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4% пр1имесей. Какое количество карбида кальция было иЗ ра Сходовапо, если на нейтрализацию получен.ной уксусной кислоты потребовалось 224 г 20%-ного раствора гидроксида калия Реакция Кучерова протекает с выходом 80%. [c.40]

Примеси из анолита уходят также вместе с амальгамным маслом — это пенистая смесь ртути и амальгам различных металлов. Оно легче ртути, образуется и плавает на поверхности катода и удаляется из электролизера ручным вычерпыванием. Ртуть из амальгамного масла и осадков регенерируется. Хлор, входящий из электролизера, осушается и, если нужно, сжижается. Количество и состав иримесей в продукте определяются наличием примесей в воде, подаваемой в разлагатель. Гидроксид калия производят электролизом из растворов хлорида калия как в электролизерах с жидким ртутным катодом, так и в электролизерах с твердым катодом. Технологическая схема, аппаратура, режим аналогичны с производством гидроксида натрия. Однако основные технические показатели в производстве гидроксида калия ниже, чем в производстве гидроксида натрия. Так, выход по току на 10—15% меньше, а срок службы графитовых анодов короче. Это определяется свойствами раствора хлорида калия — исходного сырья для получения гидроксида калия. Его растворимость в воде в противоположность растворимости хлорида натрия с изменением температуры заметно увеличивается. Поэтому, чтобы исключить кристаллизацию хлорида калия при охлаждении растворов, работают с ненасыщенными растворами. С этой же целью температуру электролиза поддерживают-сравнительно низкой на уровне 70° С. [c.39]

Карбонат калия, или поташ, К2СО3 представляет собой белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде. Применяется он для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии. Поташ получают действием диоксида углерода на раствор гидроксида калия, образующийся при электролизе раствора хлорида калия [c.412]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Флуорен алкилируется несколько труднее, поскольку он является гораздо более слабой кислотой. Как и в случае других слабых кислот, для получения хороших результатов необходимо добавлять к реакционной смеси, включающей насыщенный алкилбромид, небольшое количество ДМСО. В этих условиях при 80—100°С образуется смесь моно- и диалкилированных продуктов [357]. Алкилирование самого циклопентадиена должно проходить легко, и оно описано в литературе, но без экспериментальных подробностей [214, 360]. Однако можно предположить, что при этом образуются сложные смеси. Катализ краун-эфирами также был использован при алкилировании индена [45]. Следует подчеркнуть, что комплексующие агенты можно использовать с большим эффектом, чем ониевые соли, в очень основных средах в отсутствие воды, поскольку ониевые соли в этих условиях распадаются слишком быстро. Дитрих и Леен [359], используя азамакробициклический полиэфир крип-тофикс[2.2.2] (5) и твердый гидроксид калия/ТГФ или амид натрия/крнптофикс[2.2.2]/ТГФ, провели депротонирование соединений, имеющих очень высокие рКа [359. В последней системе были генерированы окрашенные анионы трифенилметана и дифенилметана и получены продукты их бензилирования [c.195]

Получение производных диметилвинилиденциклопропана из З-хлор-З-метилбутина-1 (V) [828]. Смесь 30 ммолей олефина и 4 мл бензола энергично перемешивают со 150 мг ТЭБА и 50 мл 50%-ного раствора гидроксида калия при комнатной температуре в атмосфере азота. В течение 2,5 ч медленно прибавляют раствор 10 ммолей V в 6 мл бензола. Когда прибавление закончено, массу перемешивают еще 10—13 ч. Смесь разбавляют водой, экстрагируют эфиром и продукт выделяют обычными способами. [c.364]

Соединение 6 под действием смеси диметилсульфата с гидроксидом калия в бутаноне метилируется с образованием пирролохино-лина 7. Последний также легко образуется и из пирролохинолина 5 двойным метилированием. Строение полученных соединений 3-7 доказано комплексом физико-химических методов. [c.90]

Опыт 19. Получение оксоферратов (VI) и их свойства (ТЯГА ). В фарфоровой чашке к измельченному гидроксиду калия добавьте 3—5 капель жидкого брома, немного раствора РеС1з. Смесь нагрейте до образования фиолетово-красного вещества. Продукт растворите в воде. Испытайте взаимодействие полученного раствора с раствором ВаС12, с разбавленной серной кислотой, с сероводородной водой. Объясните наблюдаемое. [c.152]

Савич (1861) получил ацетилен из этиленбро-мида, действуя на него спиртовым раствором гидроксида калия. Напишите уравнения реакций получения этим способом из соответствующих дибромпроизводных [c.29]

Приготовьте по указанию преподавателя один из растворов серной, азотной и уксусной кислот, гидроксидов калия и натрия, а также некоторых солей, например Na l, Na2 0s, или другие растворы. Рассчитайте точно концентрацию. Определите плотность полученного раствора. [c.95]

В качестве восстановителя используют и АК Для восстановления применяют обычно литиевые минералы и ферросилиций. Натрий получают электролизом расплавленных солей илн гидроксидов. Калий может быть получен натрийтермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида, электролизом расплава КС1—Na l, восстановлением КС1 при нагревании в вакууме с А1 или Si (берут А1- -СаО, Si+ aO). Рубидий и цезий в небольших количествах удобно получать нагреванием в вакууме соответствующих гидроксидов с металлическим кальцием. Для очистки Na, К, Rb, s используют вакуумную перегонку. [c.252]

После получения белой кашицеобразной массы пробирку закрывают пробкой с большим отверстием и в горизонтальном положении помещают в сушильный шкаф, постепенно повышая его температуру с 50—60 до 120 °С. Испаряясь, вода предупреждает проннкповепие оксида углерода в пробирку. По другому методу к профильтрованному и разбавленному раствору хлорида или нитрата кальция на холоде при взбалтывании приливают в избытке раствор гидроксида калия, не содержащего карбоната [c.147]

Для получения кристаллогидратов гранулированный цинк растворяют в концентрированной хлороводородной кислоте. Цинк прибавляют к раствору небольшими пор-цн Ами и в избытке так, чтобы небольшое количество его осталось нерастворимым. Раствор нагревают, а после охлаждения разбавляют водой и отфильтровывают от цинка и примесей через стеклянный фильтр. Для выделения кристаллов полуторного гидрата хлорида цинка сильно подкисленный раствор помещают в фарфоровой чашке в эксикатор над концентрированной серной кислотой или оксидом фосфора (V). Выпавшие кристаллы отсасывают на стеклянном фильтре, промывают небольшим количеством концентрироваиион серной кислоты и высушивают непродолжительное время в эксикаторе над твердым гидроксидом калия. Кристаллизацию ведут в температурных пределах от 12,5 до 26 °С. [c.156]

Берут 8,1 г Ре(Ы0з)з-9Н20 и растворяют в 20 мл воды, раствор вливают при перемешивании в 20 мл 6-процентного раствора аммиака. Выпавший аморфный гидроксид промывают несколько раз декантацией 80—100 мл воды. Затем к гидроксиду (с остатками воды) приливают равный объем (4 г) раствора гидроксида калия, смесь перемешивают и нагревают в течение 2—2,5 ч на водяной бане до 60—70 °С. При этом происходит дегидратация гидроксида железа (III) и образование светло-желтой а=РеО(ОН). Поскольку КОН с трудом отмывается, к смеси добавляют 5—8 г хлорида аммония и после перемешивания смесь промЕ гвают декантацией (горячей водой) до удаления хлорид-ионов в промывных водах. Затем препарат отфильтровывают на воронке с отсасыванием и сушат в вакуум-эксикаторе над хлоридом кальция или серной кислотой. Полученный препарат—мелкокристаллическое светло-желтое вещество, устойчивое на воздухе, при нагревании (250°С) превращается в а-РеаОз. [c.255]

К фильтрату добавляют 250 мл коицентрированной хлороводородной кислоты и быстро охлаждают под струей воды. Выпавший осадок гексаммина отсасывают, промывают 10—15-процентным раствором хлороводородной кислоты и высушивают в эксикаторе над гидроксидом калия или в сушильном шкафу при 50—60 °С. Полученный гексаммин может содержать некоторое количество хлорпентаммина. Для дальнейшей очистки от примеси хлорпентаммина полученный гексаммин можно пере-кристаллизовывать. Для этого продукт растворяют в воде (на 1 г соли нужно около 20 мл воды), фильтруют и приливают к фильтрату небольшими порциями при взбалтывании половинное по объему количество хлороводородной кислоты (р=1,19). Выпавший кристаллический осадок отфильтровывают, промывают спиртом до [c.273]

Карбонат калия (поташ) К2СО3 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в промышленности его получают из природного КС1 двумя способами. Первый — нейтрализацией диоксидом углерода гидроксида калия, полученного электролизом водного раствора КС1 [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология