Фугитивность

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Отношение V = flp, характеризующее степень отклонения газа от идеального состояния, называется коэффициентом фугитивности. [c.23]

Установлено, что ц является функцией приведенных темпера— туры и давления. При инженерных расчетах значения коэффициент фугитивности (J. определяют по эмпирическим уравнениям или по специальным номограммам. [c.83]

Удобно определить фугитивность так, чтобы она численно равнялась давлению, когда вещество находится в условиях, допускающих применение законов идеальных газов. Из этих условий следует, что но мере приближения давления к нулю значения фугитивности и давления сближаются и в пределе совпадают, т. е. [c.22]

Фугитивность компонента раствора. Для компонента раствора фугитивность определяется выражением, аналогичным уравнению [c.23]

В отличие от С,- и У,- фугитивность -того компонента раствора не является парциальной мольной величиной. [c.24]

Интегрировать уравнение (1.38) следует при постоянном составе смеси, поэтому для расчета фугитивности Д. нужно располагать зависимостью от давления при данном составе. Если же [c.25]

Уравнение (1.31) можно проинтегрировать на основе теоремы соответственных состояний с помощью графика коэффициента сжимаемости (ем. рис. 1.2). Результаты такого интегрирования представлены на обобщенной диаграмме коэффициента фугитивности V = f p углеводородных газов, как функции от л и т (рис. 1.5). [c.23]

Фугитивность конденсированной фазы, находящейся в равновесии с собственным паром, равна фугитивности ее пара когда давление пара так невелико, что могут применяться законы идеальных газов, фугитивность жидкости или твердого тела может быть принята равной давлению равновесного пара. [c.23]

Согласно уравнению 1.40), для определения фугитивности f компонента раствора необходимо найти фугитивность f этого же компонента в чистом виде, в том же фазовом состоянии, что и раствор, при давлении и температуре раствора и умножить ее на мольную долю этого компонента в растворе. Системы, для которых выполняется уравнение (1.40), называются идеальными растворами. [c.26]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Если применить правило фугитивности (1.40) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению состояния идеального газа, то фугитивность / должна равняться давлению р, под которым находится система, и уравнение (1.40) преобразуется к закону Дальтона [c.29]

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Рис. 1.6. Диаграмма фугитивностей компонентов реального бинарного раствора.

На рис. 1.19 представлены кривые зависимости фугитивности от концентрации для бинарного раствора, проявляющего заметные отрицательные отклонения от закона Рауля. [c.43]

Из определяющего уравнения (1.40) следует, что при постоянных р ж Т фугитивность компонента идеального раствора прямо пропорциональна его мольной доле во всем интервале изменения концентраций. [c.27]

Это обобщенная формулировка закона Генри, устанавливающего пропорциональность между фугитивностью компонента раствора и его мольной долей в жидкой фазе. Закон Рауля постулирует ту же пропорциональность [c.28]

Активность и коэффициент активности. Относительная фугитивность или активность а[ = /,// определяется как отношение фугитивности компонента раствора в данном состоянии к его [c.41]

Отношение отрезка НЕ к отрезку НЕ характеризует величину коэффициента активности 71 и позволяет оценить степень отклонения раствора от идеальности на различных участках концентраций. Так, при больших концентрациях НКК, когда растворитель следует закону Рауля, его коэффициент активности становится равным единице. На участке же малых концентраций НКК, где выдерживается закон Генри, фугитивность равна К х, а коэффициент активности оказывается постоянным и равным [c.43]

Согласно уравнению (1.35) фугитивность компонента раствора определяется выражением [c.41]

Отношение фугитивностей компонента в любых двух состояниях при одной и той же температуре равно отношению его активностей в этих же состояниях [c.42]

Из рисунка можно заключить, что если за стандартное принимается состояние весьма сильного разбавления, то отклонения от идеальности будут измеряться уже отношением действительной фугитивности при данной концентрации к фугитивности, определяемой по закону Генри [c.43]

Расчет условий парожидкостного равновесня неидеальных растворов. Согласно уравнению (1.70), фугитивность компонента жидкого раствора представится выражением [c.45]

Показатель степени фугитивности нефтяных фракций определяется в зависимости от средней температуры кипения узких нефтяных фракций Гкип (К) по уравнению [c.45]

Характеризует степень отклонения свойств реальных газов и паров от рассчит ываемых по уравнениям состояния идеального газа. Фугитивность (f) измеряется в тех же единицах, что и давление и 1аменяет его в уравнениях идеального состояния применительно к [c.82]

Концепция терлюдинамической функции фугитивности и была разработана для упрощения расчетов и удобства интерпретации зависимостей, представляющих связь между составами равновесных фаз систем, состоящих из двух или большего числа колгаонентов. [c.22]

Для расчета коэффициента фугитивности при я в пределах от 0,3 до 1,0 можно пользоваться простым, но достаточно точным выражением, предложенным Эльродом [c.23]

Рис. 1.5. Обобщенная днаграмиа коэффициента фугитивности углеводородных газов.

Очевидно, [1 является химическим потенциалом чистого -того компонента при единичной фугитивности. Так же как и в случае чистого вещества, для йолного определения абсолютного значения фугитивности компонента раствора необходимо ввести дополнительное уточнение в виде условия [c.25]

Идеальный раствор. Одним из подобного рода допущений является принятие приближенного вида связи между фугитив-ностью f компонента в растворе и его фугитивностью / в чистом виде пририТ раствора. Последняя на основании уравнения (1.28) может быть представлена следующим образом [c.26]

Кривые, показанные на рис. 1.6, представляют зависимости фугитивностей Д и /2 компонентов бинарного раствора от их мольных долей в жидкой фазе. Если бы рассматриваемая система являлась идеальным раствором, то, в соответствии с законом Рауля, фугитивности компонентов были бы представлены пунктирными прямыми АВ и СО. Из диаграммы же видно, что фу-гитивпость каждого компонента приближается к этим прямый лишь па участках концентраций, близких к единице. [c.29]

Согласно (1.69), для любых двух значений концентраций выдерживается равенство отношений а 1а- ) = Ц Лт), а поскольку активность ipf чистого жидкого компонента в стандартном состоянии принята равной единице, то при любом другом составе она будет равна фугитивности, отвечающей этой концентрации, поделенной на фугитивность чистой жидкости, т. е. ax=jJil [c.43]

Таким образом, коэффициент активности можно рассматривать как отношение дейстеи-телъной фугитивности компонента к той, которой бы он обладал, если бы выдерживался закон Рауля. [c.43]

Физическая химия (1987) -- [ c.149 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.117 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.448 , c.457 , c.458 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.299 ]

Теория горения (1971) -- [ c.452 , c.453 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.450 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.46 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.0 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.335 ]

Технология переработки нефти и газа (1966) -- [ c.68 ]

Массопередача при ректификации и абсорбции многокомпонентных смесей (1975) -- [ c.25 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.0 , c.3 , c.211 , c.247 , c.249 , c.265 , c.307 ]

Дистилляция (1971) -- [ c.10 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.299 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.0 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.439 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.37 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.174 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.0 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.46 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.448 , c.457 , c.458 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.463 , c.476 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.0 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.93 , c.164 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.442 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.174 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.0 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Основы массопередачи Издание 3 (1979) -- [ c.18 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.77 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.312 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.43 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.92 ]

Процессы и аппараты нефтегазопереработки Изд2 (1987) -- [ c.207 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.0 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.46 ]

Неорганическая геохимия (1985) -- [ c.163 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.117 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология