Зависимость фугитивности от температуры

Рис. 98. Зависимость коэффициента фугитивности газов от приведенных давления и температуры (область высоких давлений)

Если температура смеси заметно выше критической температуры неконденсирующегося компонента, в качестве стандартной фугитивности необходимо применять константу Генри. Коэффициент активности в этом случае является поправкой к закону Генри для определения его зависимости от состава необходимы надежные данные. С этой целью целесообразно применять упрощенное (однопараметрическое) уравнение Вильсона. Ограниченный опыт, имеющийся в нашем распоряжении, показывает, что такое упрощение может быть полезным и надежным, однако нужно провести дополнительные исследования. [c.53]

Зависимость фугитивности от температуры выражается уравнением (IV, 12), которому можно придать следующий вид [c.93]

Зависимость фугитивности от температуры [c.144]

Зависимость фугитивности от давления и температуры может быть найдена дифференцированием выражения 1п/ = [ц(7, р)— — 1 ° Т)]/ЯТ-, в результате получаем [c.169]

При низких давлениях коэффициент фугитивности приближается к единице. При повышении давления коэффициент фугитивности значительно возрастает для тяжелых углеводородов и незначительно изменяется для легких газов. Значения коэффициента фугитивности паровой фазы определяются в зависимости от температуры, давления и состава паровой фазы. При давлении близком к атмосферному ф 1. [c.177]

Зависимость фугитивности от температуры выражается уравнением [c.51]

Зависимость фугитивности от температуры достаточно удовлетворительно выражается уравнением [c.100]

При низких давлениях и высоких температурах реальный гаа приближается к состоянию идеального газа, а величина / приближается к величине р. Так как для идеального газа / = то и размерности фугитивности и давления совпадают. Отношение У — называется коэффициентом активности и определяется по графику рис. 12. 1 в зависимости от приведенных давления и температуры. [c.263]

Фугитивность сжиженных углеводородов в зависимости от температуры в условиях равновесия с насыщенным паром может быть определена по графику (рис. 2.7). [c.79]

Пользуясь уравнениями (1.27), (1.29) и (1.30), можно получить следующие выражения для зависимости фугитивности от давления н температуры [c.31]

Для этой цели создаются новые катализаторы с прекрасным дизайном. Катализатор, будучи загруженный в реактор, должен работать на получение целевого продукта. Для того, чтобы выполнить задачи математического моделирования и оптимизации работы реактора, необходимо знание скоростей химических превращений на данном катализаторе. Другими словами, мы должны иметь математическое выражение, представляющее в явной форме зависимость скорости реакции от переменных состояния (концентраций, парциальных давлений, парциальных фугитивностей, температуры, давления), изменяющихся в ходе реакции в реакторе. Эти уравнения называем математической моделью кинетики или просто кинетической моделью. [c.67]

Зависимость фугитивности от температуры и давления выражается соотношениями [c.19]

В методе соответственных состояний утверждается, что некоторые из термодинамических свойств веществ при одинаковых значениях приведенных параметров должны быть одинаковыми. Это утверждение назьшается законом соответственных состояний, который является лишь приближенным правилом. Ньютон (1935) на основании экспериментальных данных для Р, У и Г показал, что для различных газов при одинаковых параметрах коэффициенты фугитивности у = //Р близки между собой. Итак, у = /(я, т) является однозначной функцией от приведенных давления и температуры. Зависимость у = /(я, т) представлена на рис. 98. Метод соответственных состояний позволяет очень легко определить коэффициенты фугитивности, а также и фугитивность / = уР, если известны критическая температура и давление. [c.276]

Зависимость растворимости твердых тел в жидкостях от давления. При небольших давлениях растворимость твердых тел в жидкостях практически не зависит от давления. При больших давлениях (порядка Ю Па) эта зависимость проявляется. Если раствор твердого тела в жидкости является насыщенным, то фугитивность чистого твердого тела /з(т) равна его фугитивности в растворе /а(р). При постоянной температуре фугитивность чистого твердого тела зависит только от давления, а фугитивность этого компонента в растворе зависит как от давления, так и от концентрации раствора [c.402]

Коэффициент фугитивности зависит от давления, температуры и состава паровой фазы в области средних давлений указанная зависимость описывается вириальным уравнением состояния и заключается в следующем. [c.28]

Так как зависимость г(Тг,рг) универсальна, то коэффициент фугитивности у является универсальной функцией приведенных давления рг и температуры Тг. Зависимость у(Тг,рг) может быть представлена обобщенной диаграммой (рис. IV. 5). Чтобы от переменных Т, р перейти к приведенным переменным Гг и рг, требуется знать критические параметры газа Ткр и Ркр. [c.172]

Фугитивность компонента в смеси зависит от температуры, давления и состава смеси. Эти зависимости учитывают коэффициенты летучести а и активности у [c.34]

Рис. П-31, Зависимость коэффициента фугитивности для компонентов жидких смесей от приведенного давления Лпр, приведенной температуры Тпр и параметра 0.

Рис. П-32. Зависимость коэффициента фугитивности для компонентов смесей паров от приведенного давления Япр, приведенной температуры -Спр и параметра 0 .

Зависимость коэффициента фугитивности любого газа от приведенных значений давления и температуры в логарифмической шкале координат [c.391]

Для характеристики состояния реальных газов при высоких давлениях и относительно низких температурах, когда поведение этих газов существенно отличается от идеальных, введено понятие фугитивности. Фугитивность - это величина, заменяющая действительное давление реального газа так, чтобы, используя эту величину, можно было пользоваться термодинамическими зависимостями, установленными для идеальных газов. [c.120]

Изучение зависимости давление—состав. Рабочие ячейки для изучения равновесия статическим методом, подобные показанным на рис. 12.10—12.12, особенно эффективны для нахождения давления, соответствующего температуре начала кипения и точке росы при регулируемой температуре и известных суммарных составах. При помощи методов, описанных в разд. 4.17.4, исходя из результатов таких измерений, можно получить данные о парожидкостном равновесии. Данный способ делает ненужными такие сложные и вносящие известную неопределенность процедуры, как отбор одной или обеих фаз и последующий ее анализ. И хотя, решая вопрос о приемлемой форме корреляционных уравнений для фугитивности и коэффициентов активности, таких, как вириальные уравнения и уравнения Вильсона, приходится принимать определенные допущения, получаемые результаты отличаются высокой точностью. [c.547]

Сложность расчета коэффициента фугитивности чистого компонента заключается в том, что необходимо экстраполировать расчетные зависимости в гипотетическое состояние фазы, например при определении при температурах выше критической и дав- [c.38]

Подпрограмма RSTATE рассчитывает стандартную фугитивность и парциальный мольный объем v r каждого компонента смеси. Для докритических (конденсирующихся) компонентов (Т<Тс) эта программа рассчитывает фугитивность насыщенной жидкости, приведенную к нулевому давлению и мольный объем чистых жидких компонентов v , каждый из которых является функцией только температуры. Для этих компонентов мольный объем чистых компонентов используется в качестве величины парциального молярного объема и применяется для коррекции зависимости фугитивности чистых компонентов от давления. Мольный объем чистых компонентов используется также для расчета коэффициентов активности по уравнению Вильсона. При изотермических расчетах к подпрограмме RSTATE обращаются только один раз в изобарических — она вызывается каждый раз, как только получено новое значение температуры. [c.56]

Зависимость фугитивности компонента смеси от давления при Т, N = onst определяется по уравнению (IV, 11) в котором мольный объем V заменен на парциальный мольный объем Vi. Зависимость летучести от температуры при Р, N = = onst определяется по уравнению (IV, 12), в числителе правой части которого стоит разность между энтальпией компонента смеси при бесконечно малом давлении и его энтальпией при данном давлении. Расчет см. также в разд. I гл. VI (стр. 144). [c.94]

Показатель степени фугитивности нефтяных фракций определяется в зависимости от средней температуры кипения узких нефтяных фракций Гкип (К) по уравнению [c.45]

Размерности фугитивиости и давления совпадают. Для определения фугитивности имеется график (рис. ХП1-2), дающий зависимость коэффициента активности V = [/Р от приведенных давления и температуры. [c.233]

Т. е. фугитивность предельно разреженного газа совпадает с его давлением. По форме выражение (IV. 46) аналогично зависимости химического потенциала идеального газа от давления [см. (IV. 11)]. Однако аналогия является чисто формальной, поскольку фугитивность представляет функцию давления и температуры, причем характер зависимости f(p,T) индивидуален и зависит от природы газа. По существу, запись (IV. 46)—лишь удобный способ представления зависимости химического потенциала реального газа от давления при Т = onst. [c.169]

Рис. IV. 5 Зависимость коаффицяеита фугитивности газа от приведеяного давлеиия pf прн различных температурах Г, (область высоких давлений).

Величины анаО и 7НаО вычислим по формулам (4.22) и (4.23). Для нахождения анр после расчета отношений Рнр л нр (в Па/%) построим прямую линию, приближенно отражающую зависимость (Янр нр) = ф ( нр) после экстраполяции линии на значение дснр- О определим коэффициент Генрл, равный фугитивности чистого жидкого НР при данной,температуре, вычислим по формулам (4.18) и (4.24) величины анр и л нр- Теплоты испарения ЯнаО и Лнр найдем по формуле (4.20). Исходные данные для построения рис. 4.12 и искомые величины представлены в табл. 4.4. [c.93]

Для приближенного определения фугитивности реальных газов и паров пользуются графиком [18, с. 49] зависимости отношения //я от лриведенных давления и температуры. [c.122]

Энтальпия как функция Т, Р и состава. Для приемлемой оценки энтальпийных балансов необходимо располагать значениями парциальных молярных энтальпий в виде функций состава, а также величинами температуры и давления. Такие характеристики системы можно выразить через коэффициенты фугитивности и активности, которые получают из уравнений состояния или из обобщенных корреляций. Детально такие зависимости обсуждаются в гл. 11, а здесь лищь перечисляются те методики, которыми можно воспользоваться, и приводятся соответствующие формулы. [c.337]

Одна из принципиальных схем расчета смесей, компоненты которых находятся в сверхкритическом состоянии, разработана ван Нессом и Эбботом [708]. В данной ситуации необходимо знать парциальные фугитивности всех пар компонентов в виде функции определенного диапазона составов смеси и принять допущение о специфической форме зависимости коэффициентов от состава, например в виде уравнения Вильсона. Эти данные были восстановлены, поэтому параметры уравнения Вильсона и получаемые экстраполяцией стандартные значения фугитивности чистых компонентов находят одновременно, проводя эту процедуру последовательно для каждой пары компонентов. Достоинство такой методики состоит в том, что эталонное состояние всех компонентов однотипно чистая жидкость при наличии компонентов в сверхкритическом состоянии и гипотетическая чистая жидкость во всех других случаях. В примере 6.12 изложены основы метода и показано его применение для расчета температуры начала кипения. [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология