Фосфор фосфин

Фосфор. Фосфин, фосфиды. Оксиды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры [c.303]

Какие химические свойства фосфора, фосфина и фосфидов проявляются в этих реакциях [c.94]

Для трехвалентного атома фосфора характерна пирамидальная форма образуемых им молекул. При этом используются три р-орбитали или три гибридизованных по типу 5р -орбитали. Пирамидальная молекула гидрида фосфора (фосфин) в этом смысле похожа на молекулу аммиака, однако окисляется гораздо легче и с гораздо большим трудом присоединяет протон, чем аммиак. Ион [c.181]

Опыт 2. Гидриды фосфора (фосфины) и их свойства [c.144]

Фосфористый водород (гидрид фосфора, фосфин) Е [c.1165]

Взаимодействие фосфора с металлами приводит к образованию фосфидов, например М зР2 и КазР, которые можно считать производными водородного соединения фосфора-фосфина РН3. В фосфине и фосфидах степень окисления фосфора равна ( — III). Фосфиды подвергаются необратимому гидролизу [c.140]

Фосфор — фосфин и его производные [c.659]

Работа с летучими соединениями фосфора (фосфины, хлорокись фосфора, треххлористый фосфор, органические соединения фосфора и др.), а также с концентрированными кислотами фосфора должна выполняться в вытяжном шкафу. [c.66]

Следует иметь в виду, что некоторые соединения фосфора (фосфор, фосфины и др.) на воздухе самовоспламеняются, поэтому все операции, связанные с их применением или выделением во время реакции, надо проводить, используя соответствующие поглотители. Хранить эти соединения нужно в емкостях, исключающих их контакт с воздухом. [c.66]

С тригалогенидами фосфора фосфин реагирует с образованием элементарного фосфора и галогенводорода образуются также другие продукты. Пентагалогениды фосфора восстанавливаются фосфином до тригалогенидов [62] [c.627]

Получение замещенных фосфинов за счет превращений органических радикалов, связанных с атомом фосфора фосфинов. Известно мало таких реакций, при которых не изменялось бы валентное состояние атома фосфора фосфинов и не затрагивались бы его связи [c.106]

Когда условия для развития цепной реакции отсутствуют, молекула О2 оказывается совершенно инертной. Она сутками может находиться в контакте с парами фосфора, фосфина, си-лана без всяких следов реакции, в то время как при наличии условий для развития разветвленной цепной реакции эти вещества бурно реагируют с кислородом уже при комнатной температуре. [c.116]

Фосфины — производные восстановленного фосфора — фосфина РНз — являются соединениями, построенными аналогично аминам. [c.49]

Фосфины очень легко окисляются. Поэтому они на воздухе самовоспламеняются. При окислении фосфины переходят в кислоты пятивалентного фосфора. Фосфины обладают слабыми основными свойствами. С сильными кислотами дают соли фосфония [c.482]

Следует отметить, что в щелочной среде интенсивно протекает реакция образования из элементарного фосфора фосфина — токсичного и взрывоопасного газа. Поэтому нейтрализацию кислых [c.334]

Л5. Составьте уравнения реакций с участием фосфора, фосфина и фосфидов [c.144]

При разложении фосфидов активных металлов кислотами одновременно с фосфином образуется в качестве примеси дифосфин Р2Н4. Дифосфин — бесцветная летучая жидкость, по структуре молекулы аналогичная гидразину. Однако он не проявляет основных свойств, с кислотами не взаимодействует. На воздухе самовоспламеняется (сильный восстановитель), при хранении на свету и при нагревании разлагается. В продуктах его распада присутствуют фосфор, фосфин и аморфное твердое вещество желтого цвета. Этот продукт получил название твердого фосфористого водорода и ему приписывается формула Р Н . Согласно другой точке зрения твердый фосфористый водород есть раствор фосфина РНз в твердом фосфоре. [c.278]

Все фосфороорганические производные выводятся из структура гидридов фосфора — фосфина РНз, дифосфина Н2Р—РН2 и кислот — фосфорноватистой Н2РОН, фосфорноватой НР(0Н)2, фосфористой Р(ОН)з НРО(ОН), и [c.566]

В частности, энерготехнологическнми расчетами производства фосфора расход электроэнергии в фосфорной печи определен в 15 тыс. кВт-ч на 1 т продукта. Это означает, что основные топливно-энергетические затраты в этом производстве— электроэнергия. По установленным нормам на 1 кВт-с затраченной электроэнергии выделяется 0,5 кВт-ч тепловой энергии в расчете, на теплотворную способность отходящих газов. Несмотря на высокую теплотворную способность, отходящие газы не утилизируют из-за наличия в них агрессивных ингредиентов (фосфора, фосфина, фтора). [c.60]

Известны следующие водородные соединения фосфора фосфин РНз, дифосфин Р2Н4 и твердые низшие гидриды фосфора, отвечающие общей формуле РгпН . Фосфин — сильный восстановитель. [c.275]

Фосфины можно рассматривать как производные фосфористого водорода, в молекуле которого атомы водорода замещены углеводородными радикалами. В зависимости от числа углеводородных радикалов, непосредственно соединенных с атомом фосфора, фосфины, как и амины, делят на первичные, вторичные и третичные. Первыми представителями их являются метил-фосфин (а), диметилфосфин (б) и триметилфосфин (в). Известны и соли четвертичнозамещенного фосфония, например хлористый тетраметилфосфоний (г) [c.200]

Кроме реакций образования комплексов, образования аддуктов с ненасыщенными соединениями и реакций присоединения к атому трехвалентпого фосфора известно сравнительно немного процессов, не затрагивающих неподеленную пару электронов атома фосфора фосфинов. Некоторые превращения, которым могут подвергаться органические радикалы в этих соединениях, были описаны ранее (см. стр. 106—112). [c.136]

Основные гидриды фосфора фосфин РНз (т. пл. -134 °С, т. кип. -88 °С) и жидкий дифосфин Р2Н4 (т. пл. -99 °С, т. кип. +65 °С), самовоспламеняющийся на воздухе. [c.291]

Борорганические соединения, так же как и неорганические соединения бора, образуют комплексы. При этом электронный секстет бора дополняется до октета, и атом бора становится из трехковалентного четырехковалентным, а молекула из плоской превращается в тетраэдрическую. Это дополнение секстета совершается за счет пары электронов трехвалентного азота аммиака или аминов, трехвалентного фосфора фосфинов или алкилфос-финов, двухвалентной серы сульфидов, иона гидроксила, двух электронов двух атомов щелочного металла и т. п. В итоге образуются комплексные соединения борорганической и неорганической или также органической [c.22]

Хлористый винил (в жидкой фазе) [93]. Приготовлен водный раствор катализатора, который содержит в 1 л 1 моль Hg la, 9,1 моля НС1 и 0,18 вес.% фосфора (фосфин, получен из Zn, H l и Р). В 1,69 л такого раствора медленно введено при 95° С в точение 1 часа 50 л ацетилена и 55 л хлористого водорода. По гучено 127 г чистого хлористого винила. Конверсия ацетилена 90%. [c.21]

Почти все элементы при повышенных температурах реагируют с фосфором, фосфином или другими соединениями фосфора. Соединения фосфора с металлами, а также с неметаллами более электроположительными, чем фосфор, называют фосфидами. При кратковременном взаимодействии фосфор может дать твердые растворы с рядом металлов и не.четаллов. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология