Точка критической концентрации

Растворы полимеров с вытянутыми цепями характеризуются внезапным или очень резким изменением вязкости массы при увеличении концентрации полимера в точке, где начинается жидкокристаллический порядок (рис. 2.21). В левой части рис. 2.21 вязкость возрастает обычным образом, характерным для изотропных растворов, однако затем в точке критической концентрации система будет принимать дополнительное количество полимера лишь в том случае, если может образоваться жидкокристаллическая фаза. Когда это происходит, то вязкость уменьшается, содержание упорядоченной фазы увеличивается. Если такая смесь фаз не является особенно вязкой, фазы при стоянии или в центрифуге могут быть отделены друг от друга. Упорядоченная, анизотропная фаза, более обогащенная полимером, чем изотропная фаза, находится внизу, когда плотность растворителя меньше плотности полимера. [c.65]

Изучение кинетики эмульсионной полимеризации стирола основано на определении изменения числа и размера частиц латекса на промежуточной и конечной стадиях процесса. При этом исходят из того, что поверхность частиц латекса заполнена молекулами эмульгатора не полностью, а частично. При полимеризации объем латексных частиц значительно увеличивается по сравнению с объемом исходных мицелл. Поверхностное натяжение таких частиц существенно превышает поверхностное натяжение частиц латекса, полностью насыщенных эмульгатором. Титруя латекс раствором эмульгатора, можно определить момент, когда латекс окажется насыщен эмульгатором. Это состояние называют точкой критической концентрации мицеллообразования (ККМ). При дальнейшем увеличении концентращ и эмульгатора в системе эмульгатор расходуется уже на образование собственных мицелл. Типичная кривая титрования латекса эмульгатором на основании измерений поверхностного натяжения приведена на рис. 1.6. Точка перегиба на этом графике соответствует ККМ. [c.40]

Если в качестве границы (стойкость — нестойкость) принять скорость коррозии 0,25 мм/год, то критическая концентрация кипящей серной кислоты по данным, представленным на рис. 41 (в скобках — по данным рис. 42), будет следующая для Та - 85 (80)% 7г — 70% Мо - 70 (65)% V/ - 60% КЬ - 30 (20)% V < 5 (< 5)%. Согласно данным [34], критическая концентрация серной кислоты для различных тугоплавких метал- [c.53]

Точка критической концентрации. [c.65]

Точка критической концентрации. [c.65]

Процесс принимает периодический характер, и концентрация колеблется вокруг критического значения. Если энергия активации у процесса II больше, чем у I, то критическая концентрация (У) уменьшается с температурой. Это значит, что при повышении температуры глубина процесса холоднопламенного окисления уменьшается, холодное пламя вырождается. Иногда это явление называют верхней границей области холоднопламенного окисления по температуре, но, как было отмечено уже в [49], оно не должно иметь характер критического условия. Рассмотренные кинетические закономерности определяют характер явлений самовоспламенения углеводородов. Для протекания реакций в горячем пламени существенны совсем другие химические стадии процесса. [c.283]

Если принять такую поправку, то критическая концентрация антиоксиданта вместо формулы (2) определяется следующей формулой [23] [c.416]

Но, кроме длительности этой стадии процесса, существенна и интенсивность холодного пламени, соответствующая той критической концентрации перекисей, при которой происходит их взрывной распад. Именно ею определяется и концентрация активных центров реакции, например перекисных радикалов, образующихся при распаде перекисей, и количество высших альдегидов, окисление которых составляет, как указывалось ранее, существенную часть химического превращения во второй стадии. [c.199]

Так как отношение Ог/ имеет порядок степени полимеризации полимера, то критическая концентрация должна быть обратно пропорциональна кор-ню квадратному из молекуляр-ного веса полимера М. В рабо- у те [43] соотношение 7 — экспериментально подтверждено дд для системы полистирол — циклогексан. [c.241]

Образование ингибиторных радикалов было доказано прямым опытом в работах [20, 21] и описано в монографии [22]. Однако если принять, что механизм действия антиоксидантов сводится только к реакции антиоксиданта с КОг> то образующаяся при этом гидроперекись, распадаясь по реакции (IV) на радикалы R0 и R, может дать начало новым цепям. Если при распаде перекиси образуется больше одного или один активный центр, начинающий новую цепь, то критическая концентрация антиоксиданта не может иметь места. [c.416]

Если катионы натрия действуют как ионы, формирующие мостиковую связь, то следует принимать во внимание их способность к гидратации. В водном растворе ион натрия в результате гидратации окружается шестью атомами кислорода, принадлежащих молекулам воды. Это подтверждается тем, что при адсорбции иона натрия на поверхности кремнеземной частицы один или несколько атомов кислорода молекул гидрат-ной воды могут замещаться атомами кислорода, принадлежащими поверхностным силанольным группам SiOH, так что последние оказываются непосредственно связанными с атомом натрия. Следовательно, положительный заряд иона натрия способен нейтрализовать отрицательный заряд адсорбированного вблизи него гидроксил-иона, который как раз определяет поверхностный заряд частицы. В результате на поверхности образуется нейтральный адсорбционный комплекс. Если это так, то ири высоких концентрациях ионов натрия (выше точки критической концентрации коагулянта ) ничто не препятствует замещению одной или более молекул воды, которые до тех иор были связаны с ионом натрия с внешней стороны, а не у иоверхности кремнеземной частицы, на поверхностные силанольные группы, принадлежащие второй вступающей в столкновение частицы (рис. 4.17а, а, б, в). Таким образом, ион натрия может [c.512]

Таким образом, прн окислении первичных спиртов в растворах существуют критические концентрации спирта, выше которьгх резко возрастает индукционный период. Критическую концентрацию можно сдвинуть в сторону увеличения либо путем повышения температуры окисления, либо применением других растворителей. Так, если вместо декана при окислении изоадшлово1 о спирта в качестве растворителя использовать изовалериановую кислоту, то критическая концентрация при 80° С изменяется с 1—1,4 до 3,5—4 молъ л. [c.188]

Способность ПАВ адсорбироваться из водных растворов на поверхностях раздела фаз ограничена определенной областью, лежащей вблизи точки критической концентрации имицеллобра-зования(К1М), которая соответствует минимальному значению поверхностного натяжения. [c.36]

Из рассмотренных работ следует, что электродные процессы на литиевом электроде в органическом электролите протекают не так быстро, как этого можно было ожидать, исходя из кинетики литиевого электрода в водных растворах и в расплавах. На основании имеющихся данных нельзя с определенностью указать на причину этой аномалии. Освобождение электролита от воды, как мы видели, существенно улучшает кинетические параметры литиевого электрода, но и самые лучшие измерения были выполнены далеко не в идеальных условиях. Расчет, проделанный Ясинским [13], показал, что содержание таких примесей, как вода, кислород и азот, с которыми литий быстро взаимодействует с образованием пленок гидроокиси, окиси или нитрида, должно быть снижено еще на несколько порядков для того, чтобы получить по-настоящему чистую поверхность. Так как радиус атома лития равен 1,56 А, то на 1 см (10 А ) их будет 10 /я(1,56)2= = 1,35-10 5 или 1,35-10 5 6,023-1023=2,26-10-9 оля. Поэтому ДЛЯ образования монослоя ЫОН нужно 2,26 I0 моля воды. Если 1 см поверхности лития соприкасается с 1 см электролита, то критическая концентрация воды будет равна 2,26- 10"9 10-3=2,26-10-5 моль1л или 18,2-26-10-в = 4,06-10-5 г/л или 4,06-10 %. Аналогичный расчет показал, что одного литра газа, содержащего 10" % кислорода, достаточно для образования монослоя окиси лития на 1 см поверхности литиевого электрода. [c.93]

Приведенный механизм ингибирования был подтвержден кинетическим методом [15]. Так, если полипропилен стабилизирован смесью антиоксиданта, обрывающего цепи, и серусодерхащего соингибитора, разрушающего гидроперекиси, то критическая концентрация антиокси-цанта уменьшается и ее значение может быть выражено формулой [c.17]

Зависимость скорости потребления токсичного субстрата (или удельной скорости роста) от его концентрации 8 имеет вид кривой с максимумом в точке критической концентрации субстрата Зкрит, после которой превалирует ингибирующее действие субстрата (рис. 5.8). Разница между К5 и Зкрит. может быть небольшой, поэтому фаза экспоненциального роста незначительна или совсем не наблюдается. При 8 > Зкрит. рост микроорганизмов нестабилен при внесении в природные среды, пересевах или в проточных режимах культивирования клетки микроорганизмов элиминируются (вымываются). [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология