Опий в порошке

Если атализатор обладает сыпучестью, то титрование продолжают. Если же при наклоне колбы катализатор легко отстает от ее дна в виде влажного слоя, то порошок перетитрован , и опыт необходимо повторить. [c.47]

Рис. 3-8. Опыт, демонстрирующий столкновения молекул газа с большими частицами твердого вещества. Частицы размолотого в порошок стекла, бомбардируемые движущимися молекулами ртути, находятся во взвешенном состоянии, подобно частицам пыли в воздухе. Тяжелые молекулы (главным образом одноатомные молекулы ртути), покидающие поверхность кипящей ртути, обладают большой кинетической энергией, часть которой передается частицам стекла при столкновениях.

Опыт 1. Взаимодействие сурьмы и хлора (ТЯГА ). Получите хлор в приборе, показанном на рис. 22, взаимодействием диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой. Наполните хлором пробирку и закройте ее пробкой. Закрепите пробирку в штативе и всыпьте в нее порошок сурьмы, предварительно подогретый [c.37]

Опыт 3. Окисление хлором (иодом) фосфора (ТЯГА ), а) В пробирку с хлором внесите порошок красного фосфора. Объясните наблюдаемое. [c.44]

Опыт 10. Получение ромбической серы (ТЯГА Дальше от огня ). В сухую пробирку налейте 4—5 мл СЗг и небольшими порциями всыпьте порошок серы до образования насыщенного раствора. Каплю раствора поместите на предметное стекло, закройте покровным стеклом и наблюдайте под микроскопом (или при помощи лупы), как растут кристаллы. Наблюдаемую картину зарисуйте. [c.53]

Опыт 11. Получение моноклинической серы (ТЯГА ). Порошок серы медленно расплавьте в фарфоровом тигле. Затем тигель оставьте охлаждаться, следя за образованием кристаллической корки. Когда кристаллы почти сомкнутся в центре, быстро вылейте незастывшую серу в стакан с водой. Рассмотрите с помощью лупы и зарисуйте образовавшиеся в тигле кристаллы. Сравните форму кристаллов, полученных в опытах 10 и 11. Дайте объяснения. [c.53]

Опыт 9. Поместить в пробирку на кончике шпателя порошок кремния. Прибавить 1—2 мл- концентрированного раствора щелочи. Осторожно нагреть. Наблюдать выделение водорода. Составить уравнение реакции. [c.113]

Опыт 3. Получение мочевиноформальдегидной смолы. В пробирку (см. рис. 39) поместить 2 г мочевины НгЫ—СО—ЫНг и 3 мл 40%-ного раствора формалина. Слегка нагреть. Через 1—2 мин жидкость мутнеет, затем образуется белый порошок. Проверить отношение смолы к растворителям. Составить уравнение реакции. Записать наблюдения. [c.161]

Работа 1. Опыт 1. Перекись натрия, порошок. Раствор фенолфталеина. Шпатель. Стеклянная палочка. [c.177]

Работа 4. Опыт 1. Штатив с пробирками. Узкие пластинки. Zn, Fe, Al. Уротропин — порошок. Шпатель. Раствор H l — 1 н. [c.181]

Опыт 2. Уротропин — порошок. Мел — кусочки. Раствор НС1— [c.181]

После прекращения реакции охладите пробирку до комнатной температуры и разбейте в фарфоровой ступке. Содержимое пробирки небольшими порциями перенесите в стакан, в который предварительно налито 50 мл 10 %-го раствора соляной кислоты (опыт проводите в вытяжном шкафу). Содержимое стакана периодически перемешивайте стеклянной палочкой. После растворения оксида магния отфильтруйте порошок аморфного бора через бумажный фильтр, промойте его несколько раз водой и высушите. Какие продукты, кроме бора, могут образовываться при растворении содержимого пробирки в соляной кислоте [c.234]

Получение перлов буры. В пламени горелки раскалите ушко платиновой или нихромовой проволоки и опустите ее в порошок буры, который предварительно насыпьте в небольшой фарфоровый тигель. Возьмите ушком проволоки буру, внесите в пламя газовой горелки и сильно прокалите. Проделайте эту операцию несколько раз до получения прозрачной стеклообразной массы. Охладите сплав, смочите его раствором соли кобальта (II) или хрома (III) и опять сильно прокалите в пламени горелки. Каков цвет полученных окрашенных перлов буры Напишите уравнения реакций. [c.236]

В две пробирки поместить порошок или стружку титана и прибавить по 5—6 капель 4 и. растворов кислот в первую хлороводородной, во вторую — серной. Аналогичный опыт проделать с концентрированными кислотами хлороводородной (плотность [c.247]

В химический стакан с водой добавляют несколько капель раствора фенолфталеина и пинцетом вносят кусочек кальция, Аналогично проводят опыт с магнием, при этом используют порошок металла. Наблюдают за протеканием реакции. [c.130]

Затем прибор разгружают, промывают, тщательно высушивают и заполняют снова, но по несколько иной методике. Сначала формируют диафрагму до отвода 5 (рис. 59) т. е. часть пространства трубки 1, обозначенная б. Формирование диафрагмы производится так же, как описано выше. Часть диафрагмы б пропитывается несмачивающей жидкостью, т. е. той, с ко- торой проводился предыдущий опыт. После того, как пропитка данной части диафрагмы закончена, часть в через отвод 4 заполняется этой, не полностью смачивающей порошок, жидкостью кран 2 и отвод 4 герметически закрывают. Лишняя жидкость, находящаяся в верхней части прибора над диафрагмой, удаляется и верхняя часть прибора тщательно высушиваете. фильтровальной бумагой. Затем на сформированной части диафрагмы формируют новую часть а до тех пор, пока ее верх не будет лишь несколько ниже отвода 6. Сверху диафрагма плотно прижимается фильтром 10, к прибору присоединяют часть 7 и производят пропитку этой части диафрагмы исследуемой жидкостью. С этой целью верхнюю часть пространства над диафрагмой и часть 7 заполняются исследуемой жидкостью (с помощью отвода 6 и крана 8) и отвод 6 закрывают. Пропитка производится при открытых кране 8 и отводе 5. Убыль жидкости в верхней части прибора, происходящая за счет пропитки, должна быть восполнена. Пропитка части а производится до тех пор, пока верхняя жидкость не дойдет до границы порошка, пропитанного несмачивающей жидкостью. Воздух, находящийся первоначально в порах диафрагмы а вытесняется через отвод 5. Окончание пропитки легко определить как визуально, так и по появлению исследуемой жидкости в отводе 5. По окончании пропитки отвод 5 и кран 8 закрывают и к прибору присоединяют [c.145]

Опит с тальком и олеиновой кислотой. Кристаллизатор, наполненный водой, ставят на черную подкладку. На поверхность воды насыпают равномерно порошок талька, который не смачивается водой, а плавает на поверхности, резко выделяясь на [c.319]

Опыт 4. Иллюстрация зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, размеров поверхности соприкосновения, концентрации. Демонстрируется в пробирках по общей методике. Скорость устанавливают визуальным наблюдением за выделением пузырьков или интервалу времени помутнения растворов от выделяющейся серы. Пробирки надо брать увеличенной высоты — 80 мм, чтобы избежать выброса жидкости. Объектом для такой демонстрации может служить взаимодействие разбавленных растворов серной, соляной или уксусной кислот с металлами цинком, оловом, железом, алюминием различной степени дисперсности (гранулы, порошок). [c.158]

Опыт 4. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе. Уравновесить с помощью весов на одинаковых листочках бумаги гранулу цинка и цинк в виде порошка. Наполнить две пробирки на 1/3 разбавленной соляной кислотой. Одновременно стряхнуть кусочек цинка в одну из пробирок, а цинковый порошок — в другую. Сравнить скорость растворения цинка в обеих пробирках. Написать уравнение реакции. [c.67]

Опыт 7. Оксид и гидроксид кальция, а. Маленький кусочек мела или мрамора взять тигельными щипцами и прокалить з течение 3—5 мин в пламени горелки. Поместить прокаленный кусочек в фарфоровую чашечку и после охлаждения смочить его по каплям водой, каждый раз давая ей впитываться. Что происходит Полученный порошок размешать с небольшим количеством воды и прибавить каплю раствора фенолфталеина. Объяснить появление окраски. [c.240]

Опыт выполняется в защитных очках (осторожно ), В ступке растирают несколько кусочков стекла. Порошок переносят в пробир,-ку, прибавляют 2-3 мл дистиллированной воды, 2-3 капли фенолфталеина, Содержимое пробирки нагревают до кипения, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет. Повторяют опыт с кусочками кварцевого стекла и отмечаю . сутствие окраски индикатора. Написать уравнение реакции гидролиза стекла состава 4 Si Oj,. [c.131]

Аналогичный опыт можно проделать, заменив порошок цинка порошком магния. [c.90]

Опыт 1. Восстановительные свойства углерода. Тщательно смешайте около 2 г окиси меди СиО и 0,3 г измельченного в порошок древесного угля. Приготовленную смесь поместите в тугоплавкую пробирку, которую затем закрепите горизонтально в лапке штатива. [c.205]

Опыт 11. Выщелачивание стекла. Разотрите в ступке несколько кусочков стекла, прилейте немного дистиллированной воды, вновь разотрите смесь и подействуйте на образовавшийся порошок [c.206]

Опыт 1. Определение молекулярного веса поливинилового спирта. Белый порошок поливинилового спирта (—СН —СИОН— Hj—СНОН—) хорошо растворим в воде. Воспользуйтесь готовым 0,4%-ным раствором поливинилового спирта или приготовьте его сами, приняв плотность раствора равной единице. Определение вязкости раствора проделайте в вискозиметре Оствальда (рис. 70). Прибор состоит из U-образной трубки, имеющей в правом и левом коленах расширения (А, В и D). В правом колене ниже шарика Л впаян капилляр с, выше и ниже шарика А нанесены метки а и O. В левую широкую часть осторожно налейте пипеткой 10 мл воды, и в дальнейшем во всех случаях берите тот же объем жидкости. Затем через каучуковую трубку засосите воду в верхний шарик D и дайте жидкости свободно вытекать через капилляр с. Будьте внимательны и в момент, когда уровень жидкости достигнет метки а между шариками Л и D, включите секундомер, а когда жидкость достигнет нижней метки Ь, выключите его. Запишите время истечения жидкости. Для каждого раствора повторите измерения три раза и запишите полученные результаты [c.282]

Опыт 1. Ионообменная хроматография. Приготовьте две адсорбционные колонки. Для этого возьмите стеклянные трубочки длиной 70—80 мм и диаметром 5—6 мм или пробирки с отверстием у дна. Отдельными порциями при легком постукивании насыпьте сперва в одну, а затем в другую пробирку порошок адсорбента, указанного преподавателем, на высоту примерно пробирки. Получившиеся адсорбционные столбики прикройте ватными тампонами. Затем из растворов 15%-ной концентрации приготовьте две [c.294]

Опыт 1. Металлы Со, N1, Си 5 (порошок). Тигель. [c.303]

Опыт 9. Гидроокись бария (порошок). Соляная кислота, 10%-ная. Лакмусовая бумага (синяя и красная). Фильтровальная бум 1га. [c.304]

Опыт 2. Фарфоровая чашка. Цинк или алюминий (тонкий порошок). Иод кристаллический. [c.307]

Опыт 3. Асбестированная сетка. Цинк, порошок. Сера, порошок. [c.307]

Опыт 4. Цинк, кусочки. Железные стружки. Алюминий, кусочки. Уротропин, порошок или таблетки. Соляная кислота, 2 н. раствор. Ингибиторы ПБ или ЧМ. [c.308]

Опыт 1. Тугоплавкая пробирка. Окись меди. Древесный уголь, порошок. [c.310]

Опыт 3. Металлическая пластинка. Стеклянная палочка. Цинк и алюминий в порошке. Сера (порошок). [c.311]

Опыт 1. Получение галогенов (ТЯГА ), а) В пробирку с газоотводной трубкой поместите порошок МпОг и прилейте концентрированной соляной кислоты в таком количестве, чтобы она покрыла весь слой МпОг. Смесь осторожно подогпейте и выделяющийся газ исследуйте с помощью фильтровальной бумаги, смоченной раствором К1. Обратите внимание на цвет выделяющегося газа. [c.42]

Опыт 21. Гидролиз стекла. Нагрейте конец стеклянной трубочки до размягчения и быстро опустите в стакан с водой. Когда стекло растрескается, слейте воду, перенесите мелкие осколки в фарфоровую ступку и разотрите их в порошок. Прилейте 2—3 капли фенолфталеина. Составьте уравнение реакции гидролиза стекла, условно приняв, что гидролизуется ЫагЗЮз. [c.84]

Опыт 9. Депассивация титака в присутствии фторид-ионов (ТЯГА1). На порошок титана подействуйте разбавленной уксусной кислотой. Обратите внимание на отсутствие взаимодействия. Добавьте в пробирку немного ЫН4р. Объясните наблюдаемое. [c.120]

Опыт 2. Получение марганца методом алюмотермии. Приготовьте МП3О4. Для этого 40 г тонкоизмельченного МпОг поместите в тигель и нагревайте при 800° С в муфельной печи в течение часа. После охлаждения полученный МП3О4 разотрите в порошок и тщательно перемешайте с 10 г порошка алюминия. Смесь поместите в шамотный тигель, покройте слоем 10 г зажигательной смеси. В смесь вставьте магниевую ленту. Тигель поставьте а вытяжной шкаф, магниевую ленту подожгите горящей лучинкой, закрепленной в длинную стеклянную трубку. Объясните энергичное течение реакции. По охлаждении металлический порошок отделите от шлака и сдайте лаборанту. [c.139]

Ход работы. Опыт 1. Восстановительные свойства углерода. На листочек бумаги положить на кончике мик-рошцателя порошок оксида меди (II) и приблизительно двойное количество порошка угля. Тщательно перемешать. Поместить смесь в сухую пробирку из тугоплавкого стекла. Закрепить пробирку горизонтально в лапке штатива. Нагреть вначале на слабом пламени -горелки, затем сильно прокалить 10—12 мин. Охладить пробирку. Отметить цвет полученного вещества. Составить уравнение реакции восстановления оксида меди (11). [c.76]

Опыт 2, Перекись натрия, порошок. Растворы H2SO4 — 2 н,, KI—0,5 н,. крахмала. Шпатель, [c.177]

Дисульфид германия ОеЗг (опыт проводите в вытяжном игкафу). Осажденный из водных растворов ОеЗг— тонкодисперсный белый порошок. Кристаллический препарат образует чешуйки с перламутровым блеском. Препарат при 800 °С плавится с образованием темной жидкости, застывающей в виде желтой массы. Его можно перевести в ОеОг, растворяя в аммиаке и окисляя пероксидом водорода. [c.222]

Выполнение работы. Взять два небольших по возможности одинаковых кусочка мела. Один из них положить на кусочек фильтровальной бумаги и стеклянной палочкой измел чить его в порошок. Полученный порошок поместить в коническую пробирку. Второй кусочек мела целиком опустить в другую коническую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить одинаковое количество (10—20 капель) хлороводородной кислоты плотностью 1,19 г/см . (Для соблюдения одновременности добавления кислоты опыт могут проводить два студента совместно.) Отметить время полного растворения мела в каждом случае. [c.45]

Опыт П. (Проводится под тягой ) Поместите в маленькую колбу 1—2 микроц1пателя растертого в порошок иода, добавьте 7—10 мл концентрированной азотной кислоты и кипятите смесь до тех пор, пока весь иод не прореагирует. Бесцветный раствор перелейте в фарфоровую чашечку и выпарьте досуха на водяной бане. Отметив цвет образовавшихся кристаллов йодноватой кислоты, растворите их в нескольких каплях воды и полученный раствор налейте приблизительно поровну в две пробирки. [c.152]

КОДЕИН i8H2i03N — представитель алкалоидов опия — млечного сока несозревших плодов снотворного мака. К.—белый порошок, т. пл. 155° С растворяется в воде, спирте, эфире, нерастворим в щелочах. К. применяется в медицине, для успокоения кашля, как заменитель морфина и др. [c.130]

Раствор выпаривают, охла -кдают н красно-коричне-вый кристаллический порошок отфильтровывают. Дихромат аммония обладает большой растворимостью в горячей воде. Поэтому, если соль не выпадает при охлаждении, раствор снова немного выпаривают и опять охлаждают. Осадок отфильтровьтвают и высушивают ггри 40—50 °С. На воздухе хромат и дихромат аммония устойчивы. [c.202]

Опыт 3. Железный тигель, кварц (порошок) или силикагель. NaOH, 30%-ный раствор. [c.304]

Опыт 9. Фар< ровЫй тигель. Пипетка. Порошок Mg. Zn. Иод, растертый в пмошок. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология