Перекись водорода реакция с ионом двухвалентного железа

Высокая чувствительность первичных спиртовых групп по отношению к свободным радикалам хорошо иллюстрируется реакцией между реактивом Фентона (раствор, содержащий смесь ионов двухвалентного железа и перекись водорода), генерирующим перекисные радикалы, и маннитом [c.256]

Н. А. Шиловым. Они характеризуются тем, что одна из них, например реакция (а), идет самопроизвольно, тогда как другая, например (б), только в присутствии первой. Так, перекись водорода окисляет соли двухвалентного железа, но не окисляет раствора иодистого водорода. В присутствии же ионов двухвалентного железа перекись водорода окисляет растворы иодистого водорода. [c.14]

Какие соединения называют перекисями Как получить из этих соединений перекись водорода Составьте уравнение реакции окисления гидроокиси двухвалентного железа Fe (ОН) 2 в гидроокись трехвалентного железа Ре(ОН)з перекисью водорода и укажите, какой ион является в этом случае окислителем и какой восстановителем. [c.224]

Влияние ионов двухвалентного железа было исследовано в системе мономер—-вода—перекись водорода для случаев полимеризации метилметакрилата, метакриловой кислоты, акрилонитрила, стирола, хлористого винила На основании качественных опытов было установлено, что во всех этих случаях возбуждение реакционных цепей происходит под действием свободных радикалов, причем кинетику реакций легче всего объяснить, если предположить, что реакция слагается из отдельных стадий. [c.205]

Для получения инициирующих радикалов используют реакции электронного обмена. Наиболее изученную окислительно-восстановительную пару составляют ион двухвалентного железа и перекись водорода [35] Н20г4-Ре2+ —> Fe3+ + H0--f НО [c.97]

Наличие или отсутствие кислорода практически не влияет на ход фотореакции с ионами трехвалентного железа. Перекись водорода ускоряет реакцию, особенно в присутствии ионов двухвалентного железа. [c.685]

Следовательно, для изучения аддиционных полимеров метод анализа концевых групп, как правило, непригоден. Однако некоторые специально создаваемые полимеры можно исследовать этим методом. Так, Прайс с сотрудниками [10] инициировали полимеризацию различных мономеров винилового ряда при помощи бромпроизводных перекиси бензоила (типичного инициатора радикальной полимеризации) и определили содержание брома в получившемся полимере. Эванс [11] полимеризовал виниловые мономеры при помощи системы перекись водорода — ион двухвалентного железа (реактив Фентона) и определял в полимерах содержание гидроксильных групп. Неопределенность в отношении механизма обрыва, о которой упоминалось выше, существует и для этих реакций, поэтому лучшим методом является использование передатчика цепи, содержащего группировку, которую легко определить анализом. Аллен [12] синтезировал полиметилметакрилат низкого молекулярного веса, применяя в качестве передатчика цепи трет-бутилмеркаптан, причем полимеризация проводилась в таких условиях, что каждая молекула полимера получалась при инициировании радикалом, образовавшимся из передатчика цепи. Молекулярный вес затем легко определяли по результатам анализа на серу. [c.278]

Сопряженные реакции. Сопряженные реакции представляют собой такую систему реакций, в которой самопроизвольное протекание одной реакции вызывает развитие другой, которая сама по себе не совершается. Например, бензол практически не окисляется перекисью водорода ионы Ре окисляются перекисью в ионы Ре +. Если к раствору соли двухвалентного железа добавить бензол и перекись водорода, то наряду с окислением железа (самопроизвольный процесс) будет происходить и окисление бензола. Это окисление есть индуцированная реакция. Обе реакции оказываются, таким образом, связанными —- сопряженными, причем первая индуцирует вторую. [c.390]

Можно значительно ускорить процесс по.иимеризации и снизить температуру реакции, используя окислИтельно-восстановительные системы, состоящие из инициатора (окислителя) и восстановителя (солей металлов переменной валентности, сернистых соединений, сахара и др.). Восстановитель, Действуя на перекись, приводит к распаду ее на радикалы при более низких температурах, чем обычно. Например, реакция между перекисью водорода и ионом двухвалентного железа (сернокислое железо, пирофосфат железа и др.) протекает при меньшей затрате энергии (10,1 ккал1молъ) [312], чем термический распад перекисных соединений на свободные радикалы [c.94]

Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фентона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цеш вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогс установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [c.574]

Возможности такой системы на этом не исчерпываются. Двухвалентный, двухзарядный ион железа Ре можно превратить обратно в Ре +. Последний процесс, хотя он осуществляется и самопроизвольно, может идти и при поглощении энергии света, сопряженном с разложением воды. В самом деле, превращение Ре + в Ре сводится к отдаче электрона какому-либо подходящему акцептору. В разбавленном водном растворе возбужденный ион двухвалентного железа может отдать электрон даже протону, и тогда образуется свободный радикал Н — атом водорода. Радикал этот, естественно, неустойчив и реагирует с другим таким же радикалом (с образованием молекулы водорода На) ИЛИ с каким-л.ибо иным подходящим реагентом. Напомним, что в нащей системе присутствует кислород (см. процесс [12]) тогда свободный радикал Н вступает в реакцию с кислородом (Н+Ог- НОг) затем образовавшийся НО2 вступит в реакцию с еще одним Н, и мы снова получим Н2О2. Знаменательно, что перекись водорода образуется в качестве промежуточного продукта в рассмотренных выше противоположных процессах. Перекись водорода разлагается с образованием Н2О и О2 и снова по чисто стехиометрическим соображениям в реакцию окисления должны вступать четыре иона Ре +, поглощаться четыре кванта света, разлагаться четыре молекулы воды [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология